3.3.1 盐类的水解 讲义 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

盐类的水解 【核心素养发展目标】 1,认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式 2.认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性 3.能利用水解常数()进行相关计算，掌握影响盐类水解程度的主要因素，了解盐类水解的应用 【主千知识梳理】 一、盐类的水解 1.盐溶液的酸碱性 (1)实验探究：用H计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表 盐 NaCl Na2COs NHCI KNO; CH;COONa (NH4)SO4 盐溶液的 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 酸碱性 盐的类型 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 (2)实验结论 盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 ()强酸强威盐一以NaCI为例 H2OH++OH- 溶液中存在的离子 NaCl=Na++Cl- 离子间能否相互作用生成弱电解质 否 c+)和c(OH)的相对大小 溶液中cI+)=c(OH-),呈中性 理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液中c但+)=c(OH) (2)强酸弱成盐一以NL,C1为例 H0一f+:0H 溶液中存在的离子 NH.CI-CI+ N NH H.O 离子间能否相互作用生成弱电解质 是 c日+)和c(OH)的相对大小 溶液中cH+)>cOH一)，溶液呈酸性 NH十4和OH一结合生成弱电解质NH3H2O,使水的电离平衡 理论解释 向电离方向移动，使溶液中c+)>c(OH一) 总反应离子方程式 NH+4+H2O一NH3H2O+H+ (3)强碱弱酸盐一以CH3 COONa为例 H0一0H+r日 溶液中存在的离子 CH.COONa Na'+CH,COO CHCOOH 离子间能否相互作用生成弱电解质 是 c但+)和c(OH)的相对大小 溶液中cH+)<c(OH一)，溶液呈碱性 CH;COO一和H+结合生成弱电解质CH3COOH,使水的电离平 理论解释 衡向电离方向移动，使溶液中c+)<cOH-) 总反应离子方程式 CH COO-+H2O-CH COOH+OH 3.盐类水解 战努九，越幸运 为梦想而努力！ ()概念：在水溶液中，盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子跟水电离出来的H+或OH一结合生成弱电解质 的反应，叫做盐类的水解 (2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡 盐电离→弱酸的阴离子一→结合H十弱碱的阳离子一→结合OH一)→破坏了水的电离平衡·水的电离程度 增大→C但+)≠c(OH一)→溶液呈碱性、酸性或中性 (③)条件：盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱根阳离子，即有弱才水解，蛋酸强碱盐不水解 (④)盐类水解的特点 ①可逆：盐类的水解是可逆反应，是酸碱中和反应的逆反应 ②吸热：中和反应是放热反应，因此盐类的水解是吸热反应 ③微弱：通常情况下，盐类的水解程度很微弱 (⑤水解的规律：有弱才水解，无弱不水解：谁弱谁水解，谁蛋显谁性：越弱越水解，都弱双水解：同强显中性 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强成弱酸盐 实例 NaCl、NO3 NH,CI、Cu(NO3) CH,COONa、NaCO3 是否水解 否 是 是 水解的离子 无 NH+4、Cu2+ CHC00-、C02-3 溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 溶液的pH(25C) pH=7 pH<7 pH>7 【微点拨】 ①“趣弱越水解”指的是盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液的碱性（或酸性）越强，若酸性HA >HB,那么相同浓度的NaA和NaB溶液，后者的碱性强 如：CH COOH的酸性比HCIO的酸性强，则相同浓度时，CH COO一的水解程度比CO一小，后者的碱性强 ②同浓度的NaHCO3和CH COONa溶液相比，谁的碱性强？为什么？ ③同浓度的NH,CI和CuNO2溶液相比，谁的酸性强？为什么？ 【对点训练1】 1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是() A,盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B,NHC】溶液呈酸性是由于溶液中CH+)>c(OH一) C.在CH:COONa溶液中，由水电离的c(OH-)≠cH+) D,水电离出的H+(或OH一)与盐中的弱酸根离子（或弱碱阳离子）结合，造成盐溶液呈碱（或酸）性 2.下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是( ) A.NaHCO B.Na2SO C.CuSO4 D.Ca(NO3)2 3.下列物质的水溶液中，因水解显碱性的是() A.NaClO B.Na2SO4 C.CuCh D.KAI(SO2 4.下图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是( A.C02-3 B.HCO-3 C.Na+ D.NH+4 5.现有S2-、SO2-3、NH+4、A13+、HPO2-4、Na+、SO2-4、A1O-2、Fe3+、HCO-3、CI-等离子，请 按要求填空： (1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是 (②)在水溶液中，离子水解呈酸性的是 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 (④)慨不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 二、盐类水解方程式的书写 战努九，越幸运 2 为梦想而努力！ 1,书写形式：盐中的离子十水三弱酸+OH一，如：R一十HO一HR十OH一显碱性 盐中的离子十水一弱碱+H中，如：M什+H2O一MOH十H显酸性 2.书写要求：盐类水解程度一般很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此书写水解 的离子方程式时，一般用“三”连接，产物不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NHH2O、H2CO3等） 写成其分解产物的形式 3.不同类型盐的水解离子方程式的书写 (1)一元弱酸强碱盐 CH COONa:CHCOO-+H2OCH,COOH+OH-:NaCIO:CIO-+H2O+HCIO++OH- (2)一元弱碱强酸盐 NHC:NH+4+H2O、→NHH2O+H+；NH2SO4:NH+4+H2O→NH3H2O+HH (③)多元弱酸强碱盐（正盐）：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应 NazCO3:CO2-3+H2O-HCO-3+OH-,HCO-3+H2O-H2CO3+OH- NaS:S-+H2O一HS-+OH-,HS-+H2O≠HS+OH (④多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步 CuCl:Cu2++2H2O-Cu(OH)2+2H:AICl:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 4.水解常数及应用 (①)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用K表示 (2)表达式：①对于A+H2O一HA十OH,K,=c(HA)c(OH-)c(A-) ②对于B++HO=BOH+H+,K=c(BOH)c(H+)c(B+) (③)意义：K越大，表示相应盐的水解程度越大 ()影响因素：K只受温度的影响，升高温度，K值增大 (⑤与电离常数的关系 ①强碱弱酸盐：K=KWKa 如：CH;COONa:CH,CO0-+HO=CH;COOH十OH K-(CH,coom)c(oH)(CH,cOOH)OH-)(H K c(CHCOO) c(CH,COO)·c(H) c(CH COO).c(H)K (CH COOH) c(CH COOH ②强酸弱碱盐：K,=KWKb 如：NHC:NH+4+HO→NH3H0+H K(NHH))(NHH)(H)c(OH) K K c(NH,) c(NH,)·c(OH) c(NH)·c(OH)K.(NH3·HO) c(NH,.H,O) ③多元弱酸强城盐：K1= K:K= Kw Kal 如：Na2C03:CO-3+H2O一HCO-3+OH-，HCO3-+H2O→H2CO3+OH kHcoo)dHco oH )(H K K c(C02) c(CO)·c(H*) c(CO32)·c(H)K c(HCO, K.:-Hco)doH )(HCO )OH() K K c(HCO) c(HCO)·c(H*) c(HCO ).c(H)K c(H,CO,) (⑤水解常数的应用 ①计算盐溶液中cH+)或c(OH一) a.对于A十HO一HA十OH 起始：c 00 平衡：c一cHA) c(HA)OH-) Kh=c (HA)c (OH-)c-c (HA)=c2 (OH-)c,c(OH-)=Khc 战努力，域幸运 为梦想而努力！ b.同理对于B++H2O一BOH+H+,cH+)=Khc ②判断弱酸弱碱盐的酸碱性 a.一定浓度的CH:COONH溶液：K(CHCOOH)=1.75×10-5=≈KNH3H2O)=1.71×10-5,则CHCOO-与 NH+4的水解常数近似相等，二者水解程度相同，因此CH COONH4溶液呈中性 b.一定浓度的NHF溶液：KNH3H2O)=1.71×10一5<KH)=6.3×10-4,则NH+4的水解常数大于F 水解常数，NH+4的水解程度大于F-水解程度，因此NHF溶液呈酸性 c.一定浓度的NHHCO3溶液：KNH3H2O)=1.71×10-5>K1HCO3)=4.5×10-7,则NH+4的水解常数 小于于HCO3一水解常数，NH+4的水解程度小于HCO,水解程度，因此NH HCO,溶液呈碱性 ③判断酸式强碱盐的酸碱性 a.强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性，如NaHSO4:NaHSO一Na+十H+SO2-4 b.弱酸的酸式盐(NHA)存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解平衡 NaHA一Na+十HAHA的电离常数分别用K1和K] HA-H+A2- (电离，显酸性) HA一十H2OH2A十OH(水解，显碱性) 判断弱酸酸式盐的酸碱性，应比较HA一的电离常数(K2)和HA一的水解常数(K=KWKl)的相对大 小 若K2>K,电离程度大于水解程疫，则显酸性，常见的酸式盐中，显酸性的有：NaHSO3、KHC2O4 若K2<Kn,电离程度小于水解程度，则显碱性，常见的酸式盐中，显碱性的有：NHCO、NHS NaHSO3溶液 K=1.54×10-2,K2=1.2×10-7,K=KWKal=10-141.54×10-2 HSO-3+H2OH2SO3+ 6.5×10-13<K2,HSO一3的水解程度小于其电离程度，溶液呈 OH- 酸性 HSO-3→H++SO2-3 NaHCO3溶液 K=4.4×10-7,K2=5.6×10-1,K=KWKa1=10-144.4×10-7 HCO-3+H2OH2CO+ 227×10一8>K2,HCO一3的水解程度大于其电离程度，溶液呈 OH 碱性 HC0-3→H++C02-3 在酸式盐NaHA溶液中，电离程度>水解程度、c)>c(OH)和c(A2)>cA)是等价条件，都 表明溶液呈酸性，反之亦反 ④判断混合溶液（共轭酸城对）的酸碱性 a,物质的量浓度相等的CH;COOH和CH;COONa混合溶液 K(CH3C00HD=1.75×10-5,K=KWKa(CH3C00H)=10-141.75×10-55.7×10-10 <K(CH;COOH),CH.COO-的水解程度小于CH COOH的电离程度，故溶液呈酸性 b.物质的量浓度相等的NHHO和NH,CI混合溶液 Ki(NH,H2O)=1.75x10,Kh-=Kp(NHH2O) w =10-141.75×10-55.7×10-10<K个NH3H2O),NH+4 的水解程度小于NH3HO的电离程度，故溶液呈碱性 5.完全双水解反应：某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，相互促进对方的水解，使两 种离子的水解趋于完全，这样的水解反应称为完全（彻底）双水解，此类反应的离子方程式用“一”而不用 “一”表示，并标“1”和“↓” (1)离子方程式书写技巧：书写离子方程式时，一般要根据水解的特征、水解生成的酸和碱的特点确定反应物和 生成物，以离子的电荷守恤和质量守恒相结合的方法进行配平 NaS与A1Cl,溶液混合：2A13++3S2-+6HO一2AI(OH田3↓+3H2S↑ A1Cl,溶液和Na2CO3溶液混合：2A13++3CO2-3+3H2O—2A1(O田方↓+3CO21 NHCI和NaA1O2溶液混合：NH+4+AIO-2+2HO一A1(OHD3↓+NH3H2O ()常见的能发生双水解反应（因而不能大量共存）的离子组合有 ①A3+和CO2-3、HCO-3、S2-、HS-、A1O2-、SiO2-3、C1O 战努九，越幸运 为梦想而努力！ ②Fc3+和CO2-3、HCO-3、A1O-2、SiO2-3、C1O ③NH+4和A1O2、SiO2-3 (3NH+4与S2-、HCO一3、CO2一3、CH;COO一等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度仍然很小，离子间 可以大量共存，水解方程式仍用可逆符号表示，不标“↑”和“！”，不稳定产物也忽略其分解。因此，NH +4和CO2-3、NH+4和HCO一3、NH+4和CH COO-在同一溶液中能大量共存，NH十4+CH COO+ H2O-CH COOH+NH3 H2O 【对点训练2】 1.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是() A.MgC12溶液：Mg2++2H2O一Mg(OH)2↓+2H+ B.NaHCO3溶液：HCO-3+HO一H2CO3+OH C.Na SO3溶液：S02-3+2Hz0→H2SO3+2OH D,KCN溶液：CN-+HO=HCN+OH 2.广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的 变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是() A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B.BCI水解的产物是HCO和HBr C.Mg2C3水解的产物是Mg(OH2和CH D.A2S,水解的产物是A1(OH田3和HS 3.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X一和Y一组成的盐溶液。据测定常温下 AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断不水解的盐是() A.BX B.AX C.AY D.BY 4.已知某温度下，KHCN)=62×10-10,KHF)=6.8×10-4,K(CH3 COOH)=1.7×10-5,KHNO2)=5.1×10-4。 物质的量浓度均为0.1moL1的下列溶液，pH由大到小的顺序是() A.NaCN>NaNO,>CH COONa>NaF B.NaF>NaNO,>CH COONa>NaCN C.NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF D.NaCN>CHCOONa>NaF>NaNOz 5.温度、浓度都相同的下列溶液：①QNH)2SO4,②NNO3,③NH,HSO4,④NHNO,⑤CH,COONa溶液，它 们的pH由小到大的排列顺序是() A.③①④②⑤ B.③④①②⑤ C.③②①⑤④ D.⑤②4①③ 6.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是( A.CaCl B.CH:COONa C.NH3 D.K2S 7.下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是() A,K+、S2-、A13+、A1O-2 B,MnO-4、Na+、SO2-4、K+ C.SO2-4、Fe3+、S2-、K+ D.Fe2+、CI-、H+、NO-3 8,室温下，0.1molL-1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，下列说法错误的是( ) A,上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 B.室温下，NHHO是比HCN更弱的电解质 C.上述溶液中CN一的水解程度大于NH十4的水解程度 D.室温下，O.1molL-1NaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN一的水解程度 9.已知常温下三种物质的电离常数：CHC0OH(K,=1.8×10-),NHH2OK,=1.8×10-),H2CO3(K1= 4.5×10-),则CH COONH4溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”，下同，NH.HCO3溶液显性 三、影响盐类水解的主要因素 1.内因：盐类水解程度的大小主要由盐的性质所决定的，生成盐的弱酸（或弱碱）越难电离（电离常数越小），盐的 水解程度越大，即越弱越水解 2.外因 影响因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 右移 增大 增大 战努九，越幸运 为梦想而努力！ 增大 右移 减小 增大 浓度 减小（即稀释） 右移 增大 减小 酸 弱碱阳离子水解程度减小 外加酸碱 碱 弱酸阴离子水解程度减小 3. 实验探究：反应条件对FeCl3水解平衡Fe3+十3H2O一Fe(O田3十3H+的影响 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 取一支试管加入1 mL FeCl;溶液，放 溶液遂渐变为 温度 温度升高，水解平衡正向移动 在酒精灯上加热 红褐色（加深） 加入盐酸，cH+)增大，水解平衡 取一支试管加入1 mL FeCl溶液，加 溶液颜色变浅， 入2滴盐酸，测溶液的pH 向逆反应方向移动，但cH+)仍 溶液的pH变小 溶液的酸 比原平衡中cH+)大 碱度 加入氢氧化钠后，OI一消耗H+, 取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，加 产生红褐色沉 ©H+)减小，水解平衡向正反应方 入少量NaOH溶液 淀 向移动 取一支试管加入1 mL FeCl,溶液，加 溶液颜色变深， 加入FeC3固体，Fe3+)增大， 盐的浓度 入少量的FcCl(S),再测溶液的pH 溶液的pH变小 水解平衡向正反应方向移动 【微点拨】 ①相同条件下的水解程度： a,正盐>相应的酸式盐，如CO2-3>HCO-3 b.水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如N十4的水解程度：NH) 2CO>(NH)2SO >(NH)Fe(SO)2 ②稀释溶液时，盐溶液被稀释后浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的 H+或OH一的浓度是减小的，则溶液酸性（或碱性）越弱 ③向CH,COONa溶液中加入少量冰酯酸，并不会与CH,COONa溶液水解产生的OH-反应，使平衡向水解方 向移动，主要原因是体系中c(CH,COOH增大，会使平衡CH,COO一+HO一CH,COOH+OH-左移 【对点训练3】 1,在A1++3H2O一A1(O十3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取 的措施是( A.加热 B.通入HCl C.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液 2.对滴有酚酞溶液的下列溶液，下列操作后颜色变深的是() A。明矾溶液加热 B.CH COONa溶液加热 C,氨水中加入少量NHCI固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 3.在一定条件下，N2CO3溶液中存在CO2-3+H2O→HCO一3十OH-平衡。下列说法不正确的是() A.稀释溶液，一32一3增大 B.加入NaOH固体，一2-3减小 C.通入CO2,溶液pH减小 D.升高温度，平衡常数增大 4.为了配制NH+4的浓度与C一的浓度比为1：1的溶液，可在NHC溶液中加入( ①适量的HCI②适量的NaCI③适量的氨水④适量的NaOH A.①② B.③ C.③④ D.④ 【课时跟踪检测】 1.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是( A.HC0-3+H2O=C02-3+HO+ B.PO3-4+2H2OH2PO-4+20H- C.CO2十H2O→H2C03 D.CO2-3+H2OHCO-3+OH- 2.纯碱和小苏打是日常生活中的必需品，是食品制作中的必需的添加剂。两者的溶液都显碱性。25℃时，浓度 均为0.2molL-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是() 战努九，越幸运 6 为梦想而努力！ 有纯碱的功劳 有小苏打的功劳 A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH)前者大于后者 D.NazCO,溶液中水的电离程度更大 3.能促进水的电离，并使溶液中cH+)>α(OH一)的操作是() ①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2 ④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO,固体⑥向水中加NaHSO,固体 A.①②④⑤ B.①④⑤ C.③④⑤ D.④ 4.室温下，0.5molL-1相同体积的下列四种溶液①KC1、②FeC3、③HF、④Na2CO,其中所含阳离子数由多 到少的顺序是() A.④>①=②>③ B.①>4④>②>③ C.④>①>③>② D.④>②>1>3 5.相同物质的量浓度的NaCN和NaClo相比，NaCN溶液的pH较大，则同温、同体积、同浓度的HCN和HClO 说法正确的是() A.电离程度：HCN>HCI B.pH:HCIO>HCN C,与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCIO>HCN D.酸根离子浓度：c(CN-)<c(CIO-) 6.下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是() A.NaCOs B.NHCl C.CH,COONa D.H2SO, 7.下图是常温下X、Y、Z三种液体的对应近似p,下列判衔不正确的是() 0↓？3456789012B4 A,X呈酸性 B.Y一定是水C.Z可能是碳酸钠溶液 D.Z可使紫色石蕊试液变蓝 8.常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，则下列表达式错误的是 () A.Z-+H2O、→HZ+OH B.HY→H++Y C.常温下，电离程度：X>HY>HZ D.Z+HX→HZ+X 9.氯化铵晶体溶于重水D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是() A.NH十4水解生成NH,HO和HD,O+ B.NH+4水解生成NH DHO和HD2O+ C.NH+4水解生成NH3D2O和HD2O+ D.NH+4水解生成NH,DHO和DO+ 10.在Na2S溶液中cNa+)与c(S2-)的比值是() A.2 B.小于2 C.大于2 D.12 11.有机弱碱甲胺(CHNH2)的碱性略强于氨水，也能与盐酸反应生成盐酸盐（用CH NH;CI表示）。下列叙述正确 的是() A.CH NHCI水溶液中：cCI-)=c(CHNH+3) B.0.01molL-1 CH NH CI水溶液的pH=2 C.CH NH.C1在水中的电离方程式为CH NH.CI→CHNH2十H++C1 D.O1moL-1 CH NHCl水溶液加少量水稀释，pH将增大 12.在0.1moL-1KCO3溶液中，由于CO2-3的水解，使得c(CO2-3)<0.1molL-1。如果要使c(CO2-3)更 接近0.1 molL一1，可以采取的措施是() A,加入适量水 B.加入少量盐酸 C.加入适量KOH固体 D.加热 13.由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1moL1,在室温下，前两种溶液的pH=7,第三 种溶液的pH>7,最后一种溶液的pH<7,则下列说法正确的是() A B c D 战努九，越幸运 为梦想而努力！ 碱性 AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH 酸性 HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD 14.根据表中信息，判街0.10molL-1的下列各物质的溶液pH最大的是( 酸 电离常数（常温下） CH;COOH K.=1.75×10-5 H2COx K=4.5×10-7,K2=4.7×10-11 H2S K1=1.1×10-7,K2=1.3×10-13 A.CHCOONa B.Na2CO3 C.NaHCO, D.Na2S 15.0.1molL-1 NaHCO3溶液的pH最接近于( A.5.6 B.7.0 C.84 D.13.0 l6.为探究FeC,的性质，进行了如下实验FeCh和NaSO3溶液浓度均为0.1molL-)。依据上述实验现象，结 论不合理的是( 实验 操作与现象 ① 在5mL水中滴加2滴FeCl溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 在5 mL FeCl,溶液中滴加2滴NaSO,溶液，变红褐色：再滴加KFe(CN6溶液，产生 ② 蓝色沉淀 在5 mL Na2SO,溶液中滴加2滴FeCl溶液，变红褐色：将上述混合液分成两份，一份 ③ 滴加KF(CN6J溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀 A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应 B.实验②说明F3+既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明F3+发生了水解反应，但没有发生还原反应 D.整个实验说明SO2一3对F3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响 17.常温下，稀释0.1moL1NH,C1溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是() A.NH十4水解的平衡常数 B.溶液的pH C.溶液中NH+4数 D.溶液中cNH+4) 18.己知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列推断正确的是() 弱酸化学式 HX HY H2CO, 电离平衡常数 7.8×10-9 3.7×10-15 K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11 A.HX、HY两种弱酸的酸性：HX<HN B.相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO,>NaY>NaHCO3 C.向Na,CO3溶液中加入足量X,反应的离子方程式：X十CO2一3—HCO一3+X D,X溶液中c(H+)一定比HY溶液的大 19.关于下列实验的说法不正确的是() B D NH.CI CH.COOH H减小 固体 溶液 热 CH COONa 9 CHCOONa CH.COONa 溶液 溶液 溶液 CH:COO-的水解 溶液的pH减小是CH,COO- NH,CI可促进 混合液中c(CH.COO-)和c 战努九，越幸运 为梦想而努力！ 程度增大 水解平衡移动的结果 CH3COO-的水 (CH;COOH)之和大于cNa+) 解 20.物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：MgN2十6H2O一3Mg(OH)2↓十2NH↑。在一定条件下， BCl、CuCL2、MgC3和KP均可以发生水解。根据上述观点，下列说法不正确的是( A.BrCI的水解产物是HBrO和HC B.KP的水解产物是KOH和H,PO4 C.Mg2C3的水解产物是Mg(OH2和CH D.CuCl2的水解产物是Cu(OH田2和HCI 21.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01molL-1CH3 COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然 后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NHNO3晶体，烧杯②中不加任何物质 ①加入生石灰②室温③加入NHNO品体 (I)含酚酞的0.01molL1 CH;COONa溶液显浅红色的原因为 (2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是 A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应 C.NHNO3溶于水时放出热量 D.NHNO3溶于水时吸收热量 (3)向0.01molL-1 CH;COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、NaCO3固体、FeSO固体，使 CH;COO一水解平衡移动的方向分别为、 (填“左”“右”或“不移动”) 22.(1)浓度均为0.1molL一1的8种溶液：①HNO3:②H2SO4:③CH,COOH;④Ba(OD2:⑤NaOH;⑥CH3 COONa; ⑦KC:⑧NH,CI。其溶液的pH由小到大的顺序是 (2)室温时，pH=6的盐酸和pH=8的NaCO,溶液中，水电离出的cOH)分别为x mol-L1和ymol L一1，两者 的关系正确的是 a,x=10-2y b.x=102y c.x=y d.x>y (3)常温下，0.1molL-1HA溶液中cH+c0H-=103。现取0.1molL-1HA溶液与pH=13的NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题： ①混合溶液呈（填“酸”“中”或“碱”）性，理由是 (用离子方程式表示) ②混合溶液中由水电离出的c(H+) (填“大于”“小于”或“等于”)0.1molL-1NaOH溶液中由水电离 出的cH+) 23.有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子 且互不重复) 阳离子 K+、Na+、Ba2+、NH+4 阴离子 CHCO0、C1-、OH、SO2-4 己知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同：D物质的焰色反应 呈黄色 ②C溶液和D溶液相遇时可生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时可生成有刺激性气味的气体，A溶液 和D溶液混合时无明显现象 (I)A的名称是 (2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式： (3)25℃时，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是 (填A或C的化学式) 24.在室温下，有下列五种溶液：①0.1molL-1NH,Cl,②0.1molL-1 CH,COONH4;③0.1molL-1NH4HSO4: ④0.1molL-1NH3H2O和0.1molL-1NHC1混合液；⑤01molL-1NH3H2O 请根据要求填写下列空白： (1)溶液①星 性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是 (用离子方程式表示) (2)在溶液④中， 的浓度为01molL-1。NHH2O和 的物质的量浓度之和为0.2molL-1 (3)室温下，测得溶液②的pH=7,则说明CH,COO一的水解程度 (填“>”“<”或“=”，下同NH +4的水解程度，CH,COO-与NH+4浓度的大小关系是c(CH3COO)cNH十4) 战努九，越幸运 为梦想而努力！ 25.回答下列问题： (1)常温下，浓度均为0.1molL一1的六种溶液pH如下： 溶质 NaClO NazCO NaHCO Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO pH 10.3 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是 六种溶液中，水的电离程 度最小的是 (填化学式) a.H2CO b.H2SO3 c.H2SiO (2)用离子方程式说明NaCO3溶液pH>7的原因： (3)欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是 (填化学式)，用化学平 衡移动的原理解释其原因： 26.回答下列问题： (1)已知： 化学式 H2S H2COx CH:COOH NH:H2O K1=1.3×10-7 K1=4.3×10-7 电离平衡常数 Km=1.8×10-5 K=1.8×10-5 K2=7.1×10-15 K2=5.6×10-1 ①常温下，0.1molL-1NazS溶液和0.1molL-1Na,CO3溶液，碱性更强的是 ,其原因是 ②25C时，CH,COONH,溶液显性。NaHCO3溶液的pH (填“大于"或“小于"CH;COONa溶液的pH ③NH,HCO,溶液显 性，原因是 2)25C时，HzSO3HSO-3+H+的电离常数K,=1.0×10-2,则该温度下NaHSO,的水解常数K= 若向NaHSO3溶液中加入少量的12，则溶液中c口H2SO3口-3将 (填“增大“减小”或“不变) (3)能证明Na2SO3溶液中存在SO2-3十H2O、HSO-3+OH一水解平衡的事实是 A.滴入酚酞溶液变红，再加HSO4溶液红色褪去 B.滴入酚酞溶液变红，再加BC2溶液后产生沉淀且红色褪去 C.滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去 (4)已知：K,(HCO2)=11×10-2,K.(CH,COOH)=1.8×10-5.25℃时，浓度均为0.1molL-1的NaC1O2溶液和 CH,COONa溶液，两溶液中c(C1O-2) (填“>”“<”或“=”)CH,CO0)。若要使两溶液的pH 相等应 a.向NaCIO2溶液中加适量水 b.向NaClO2溶液中加适量NaOH c.向CHCOONa溶液中加CH:COONa固体 d.向CH,COONa溶液中加适量的水 (5)在空气中直接加热CuC22H2O晶体得不到纯的无水CuC2,原因是 (用 化学方程式表示)。由CuC22HO晶体得到纯的无水CuC2的合理方法是 27.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液： (1)观察到的现象是 原因是 (用离子方程式表示) 若微热溶液，观察到的现象是 ,由此证明碳酸钠的水解是 (“吸热”或“放热”)反应 (2Na2CO3溶液中c口Na+口2-3 2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近2的措施有 (填序号) ①加入适量盐酸②加入适量的NaOH溶液③加入适量的KOH溶液④加热⑤加入适量的KHCO,固体 (3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是 ,反应方程式是 【盐类的水解】答案 【对点训练1】 1.C。解析：水电离出的cH+)=c(OH一)一定成立，CH;COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H+有一部分与 CH,COO一结合成CH3COOH,从而使cH+)<C(OH-)。 2.C。解析：A项，HC0-3+H2O一H2CO3+OH-,HCO-3一CO2-3+H+,HC0-3的水解程度大于 电离程度，溶液显碱性；B项，SO2-3水解显碱性；C项，Cu2++2H2O一Cu(OH)2+2H+,溶液显酸性；D 项，Ca2+、NO-3均不水解，溶液显中性。 3,A。解析NClO为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故A正确；NSO4为强酸强碱盐，溶液呈中性，数B错误； 战努九，越幸运 10 为梦想而努力！