3.2.2 酸碱中和滴定 讲义 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

酸碱中和滴定 【核心素养发展目标】 1.掌握酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中溶液pH的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的 选择方法 2.知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量 测定中的迁移应用 【主千知识梳理】 一、酸碱中和滴定实验 1.概念和原理 (①)概念：利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（或成）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法 (2)原理：在中和反应中，酸提供的H+与碱提供的OH一之间的物质的量相等 即：cH+)P=cOH)V碱，则cH+)=cOH一·V碱V酸或c(OH一)=cH+·V酸V碱。 以标准HCI溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为：c(NaOH)=c(HCI)V(HCI) V (NaOH) (3)实验关键 ①准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积 ②选取适当的指示剂，准确判断滴定终点 2.主要试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水 3.主要仪器及使用 (①)仪器：图(A)是酸式滴定管、图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、pH计 滴定 管夹 0 1 2 2 (A) (B) (2)满定管的认识 ①构造：滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下端有用于控制液体流量的玻璃活塞（或由乳胶 管、玻璃球组成的阀)。酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀。 滴定管主要用米精确地放出一定体积的溶液■ ②滴定管的使用要求：酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的溶液和氢氟酸，可以呈酸液、氧化性溶液和中 性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管：碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液，可以呈碱液和中 性落液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开 ③规格：滴定管的最小分度是0.1mL,实验室中常用滴定管的规格有25mL和50mL两种■ ④滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，读数时取小数点后两位，估读至0.01mL;如：2400mL 23.38mL ⑤用途：滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体 ©由于滴定管尖嘴处无刻度，故将滴定管中的液体全部放出时，放出的液体体积比理论值要大 (3)滴定管的使用方法 ①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查活塞是否涌水 检查滴定管是否漏水的方法：向滴定管内加水（对酸式滴定管，要先关闭活塞）至液面在“0”刻度线附近， 用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。若不漏水，对酸式滴定管将活塞旋转180°， 对碱式滴定管松动其阀门，波出少量液体，再次观察滴定管是否漏水，经两次检查都不漏水的滴定管是检漏 战努九，越幸运 为梦想而努力！ 合格的滴定管。只有不漏水的滴定管才能使用，若滴定管漏水，则不能使用 ②润洗仪器：滴定管在加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗2~3次 润洗的方法：从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内 壁。然后，一手控制活塞（轻轻转动酸式滴定管的活塞；或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球），将液体从滴 定管下部放入预置的烧杯中 ③加入反应液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2一3mL处，并将 滴定管垂直固定在滴定管夹上 ④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，如果滴定管内部 有气泡，应快速放液以赶出气泡，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。准 确读取数值并记录 排气泡的方法—快速放液的方法 酸式滴定管 将酸式滴定管垂直夹持在滴定管夹上，旋转活塞，使溶液快速流出的同时使气泡排出 将碱式滴定管垂直夹持在滴定管夹上，使尖嘴向上，并捏住 碱式滴定管 小球后上部的橡皮管，使溶液快速流出的同时使气泡排出 排式滴 餐管中气泡的方法 ⑤放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液 4.实验操作一以用盐酸标准液滴定NOH溶液为例 ()查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水 (2)洗涤 ①锥形瓶：只能用蒸馏水洗涤，不能用待测溶液淘洗 ②滴定管洗涤：应先用自来水，再用蒸馏水，然后再用标准溶液（或待测溶液）润洗2~3次，以避免溶液被滴定 管内壁上附着的蒸馏水稀释而导致浓度变小■ ③洗涤的原则：少量多次 ④洗涤的标准：管内壁不挂水珠 (3)取液 ①向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NOH溶液，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后，用碱式滴定管 向锥形瓶中滴入25.00mL待测溶液，再向其中滴加2滴酚酞溶液 ②向润洗过的酸式滴定管中加入标准盐酸，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后准确记录读数为V1L (④滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中先快后慢地加入标准盐酸（后面逐滴加入， 接近终点时，改成滴加半滴酸)，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化 左手控制滴 眼睛注视锥 定管的活塞： 形瓶内溶液 的颜色变化 右手摇动 锥形瓶 (⑤读数：当加入最后半滴标准盐酸，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不变色，停止滴定。平视滴定管中凹 液面最低点，读取溶液体积为V2mL (O计算：以(V2一巧)为消耗的标准盐酸的体积，取2~3次实验结果的平均值，依据c(NaO田=c DHCI口-V口HCI口V口NaOH口计算待测NaOH溶液的物质的量浓度 【例】某学生用0.1O32molL一1盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，依据表中数据计算该NaOH溶液的物质 的量浓度 0.1032molL-1盐酸的体积/mL 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/ml 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 战努九，越幸运 为梦想而努力！ 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 【微点拨】 ①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液 ②滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化 ③在滴定过程中瓶口不能碰滴定管下端尖嘴 ④滴定终点的判断答题模板：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由××色变成×色，且半分钟内溶液颜色不 发生变化，表明到达滴定终点 如：用amoL1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象：滴入最 后半滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 5.指示剂的选择 ()中和滴定曲线：以滴加酸（或碱的量为横坐标，以溶液的pH为纵坐标绘出一条溶液的pH随酸（或碱）的滴加量 而变化的曲线 用0.1000moL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L-1HC1溶液过程中的pH变化曲线 加入的oH(mL) 余VHa(mL) 过量VNOH(mL) pH 中和滴定曲线 0.00 20.00 10 18.00 2.00 2.3 19.80 0.20 3.3 /ph 19.98 43 a 0.02 酚酞 反应终点 20.00 0.00 7.0 20.02 0.02 9.7 甲基橙 20.20 0.20 10.7 10 203040 V[NaOH(ag)VmL 22.00 2.00 117 40.00 20.00 12.5 (2)指示剂选择的依据 ①由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内， 滴加很少的酸（或碱，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色发生明显变化，有利于确定滴定终点， 所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH=7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计 ②强酸强碱完全中和时溶液的pH就为7，而滴定的终点则是通过指示剂颜色的变化米观察，此时溶液的pH 往往不是7，但由滴定曲线可知：在滴定过程中开始一段时间溶液的pH变化不大，处于量变过程中，而在 接近完全中和时，滴入O.O2L的碱溶液时，溶液的pH变化很大，溶液由酸性变中性再变成碱性发生了突 变，之后再滴入碱溶液，溶液的H变化又比较缓慢，说明滴定过程中，溶液的酸碱性变化经过了由量变引 起质变的过程，有一段发生了pH突变的过程，完全中和和酚酞或甲基橙指示剂变色的pH虽不同，但只相 差半滴，即只有0.02mL左右，这种误差在许可的范围之内 (③)指示剂选择的基本原则 ①滴定终点为中性时，用酚酞、甲基橙都行 ②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，如：用NOH溶液滴定醋酸 ③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，如：用盐酸滴定氨水 ④在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色一→紫色”、“紫色→蓝色” 的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判斯 ⑤并不是所有的滴定都需使用指示剂，如：用标准的酸性KMnO4溶液滴定HC2O4溶液时，可利用KMO4 溶液本身颜色的变化来判断滴定终点 战努九，战幸运 为梦想而努力！ ()滴定终点的判断—以“盐酸滴定未知浓度的NOH溶液”为例 ①若用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴盐酸时，溶液的颜色由粉红色突变为无色，且半分钟内不变色，说明达 到滴定终点 ②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后半滴盐酸时，溶液的颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，说明达到 滴定终点 (⑤酸碱指示剂法只能测定溶液的pH范围) 常见酸碱指示剂的变色范围 指示剂 变色范围（颜色与pH的关系） 石蕊 <5.0红色 5.0~8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2一10.0找红色 >100红色 甲基橙 <3.1红色 3.1一4.4橙色 >4.4黄色 【微点拨】 ①用HC滴定0.1molL-NaCO,溶液，第一步生成NaHCO,时，可选用酚酞为指示剂，由红色→浅红一 无色。化学方程式为：Na,CO3十HC一NaHCO3十NaC1:第二步生成碳酸(CO2↑十HO),可选用甲基橙为 指示剂，由黄色·橙色，化学方程式为：NaHCO3+HC一NaCl+HO十CO2↑ ②酸碱恰好中和（即滴定终点）时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶 液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性 ③酸和碱的中和能力是指一定物质的量的酸（或碱完全中和所消耗的碱（或酸）的能力，而不是指酸碱中和后溶 液的pH=7 ④滴定终点是通过指示剂颜色的变化来控制停止滴定的“点”，滴定终点与恰好反应越吻合，测定的误差越小 ⑤指示剂的用量一般是2一3滴。当指示剂刚好变色，并在半分钟内不褪色，即认为已达到滴定终点。酸碱中 和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点 【对点训练1】 1.准确量取25.00L酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A.500mL量筒 B.10mL量筒 C.50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管 2.如图表示50.00mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积是() A.amL B.(50.00-amL C.一定大于amL D.一定大于(50.00-a)mL 3.下列有关叙述正确的是() A.下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管 B.在进行滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管 C.滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡 D,滴定过程中两眼应注意滴定管内液面的变化 4.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：31一4.4石蕊：5.0~80：酚酞：82~10.0 用0.IO00molL一NaOH溶液滴定未知浓度的CH;COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是() A,溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 5.在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，用甲基橙作指示剂，滴定到终点时，溶液的颜色变化是() A.由黄色变为红色 B由黄色变为橙色 C.由橙色变为红色 D.由红色变为橙色 6.现用0.10molL-1HC1溶液滴定10mL0.05molL-1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐 酸的体积应是( A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL 二、酸碱中和滴定误差分析 1.误差分析依据：中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分 析，c(标准)（标准）=c(待测)（待测，所以c(待测）=c口标准口V口标准口V口待测口，因为c(标准)与待 战努九，越幸运 为梦想而努力！ 测己确定，所以只要分析出不正确操作引起（标准）的变化，即分析出结果 2.滴定管读数误差分析：滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下列 图示读数对滴定结果的影响 图 图 (1)如图1，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小 (2)如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大 3.常见的误差分析 —以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例 步骤 操作 V标准 c(NaOH) 酸式滴定管未用标准溶液润洗 偏大 偏高 碱式滴定管未用待测液润洗 偏小 偏低 洗涤 锥形瓶用待测液淘洗 偏大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 偏小 偏低 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 偏大 偏高 滴定过程中振荡锥形瓶时部分液体溅出 偏小 偏低 滴定时，部分酸液滴出锥形瓶外 偏大 偏高 滴定 滴定时有几滴标准溶液滴在锥形瓶的内壁上而未用蒸馏水冲 偏大 偏高 入瓶内 溶液颜色较浅时滴入盐酸过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶 偏大 偏高 液无变化 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去 偏小 偏低 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 偏小 偏低 读数 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 偏大 偏高 【对点训练2】 1.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏 低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）( A.碱式滴定管未用待测碱液润洗 B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D,滴定前俯视读数，滴定后读数正确 2.用酚酞作指示剂，以0.100moL-1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作 将导致测定值高于实际值的是() A.标准液在“0刻度线以上，未予调整就开始滴定 B.滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出 C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视 D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 3,用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是() A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B.滴定到终点时，仰视读数，其他操作正确 C,盛装未知浓度的盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知浓度的盐酸润洗 战努九，越幸运 为梦想而努力！ D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液 4.用滴定法测定N2CO3(含NaCI杂质)的质量分数，下列揉作会引起测定值偏高的是() A.试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B,滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C,锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定 D.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00L进行滴定 5,称取一定质量的NaO米测定未知浓度的盐酸时NOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高：B. 偏低：C,无影响：D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差 (I)称量固体NaOH时，未调节天平的零点() (2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确() (3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗() (4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出() (⑤)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算() (⑥在滴定过程中活塞处漏液() (⑦)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出() (8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视() 【课时跟踪检测】 1.下列有关中和滴定实验的叙述正确的是() A,中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为23L B,滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗 C.进行滴定时眼晴应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化 D,用标准盐酸滴定待测NOH溶液时，若滴定前读数时仰视，滴定后俯视，则测定值偏大 2.在一支25mL的酸式滴定管中加入01molL一1的盐酸，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全 部转移到烧杯中，然后用0.1molL一NaOH溶液进行中和，则消耗NaOH溶液的体积) A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL 3.准确移取20.00mL某待测HC1溶液于锥形瓶中，用0,1000moL-NaOH溶液滴定。下列说法正确的是() A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B.随着NaOH溶液的滴入，锥推形瓶中溶液pH由小变大 C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定过程中，眼晴应注视滴定管内液面的下降 4.下列说法正确的是() A.用图示仪器I准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液 B。装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验 C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2~3次 D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 5.如图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为() 战努九，越幸运 为梦想而努力！ 片ml 滴定前 滴定后 A.V mL B.V mL C.(V2-V)mL D.(W-'2)mL 6.下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②向滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水： ④滴定：⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是() A.③⑥X①2⑤④ B.⑤①)264③ C.⑤④3②①6 D.③①②4⑤⑥ 7.下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述，文中所述操作有错误的序号为() ①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次 ②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液 ③加入几滴石蕊试液作指示剂 ④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗涤干净 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点 A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦ 8.下图表示中和滴定时某同学的一个操作，下列叙述正确的是(B) A.这是一个错误操作 B.该操作是为了排出滴定管内气泡 C.该操作是为了防止滴定管涌液 D.该操作是为了调节滴定管内液体的液面高低 9.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NOH溶液时，下列操作正确的是()） A,酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B.锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NOH溶液 C.滴定时没有排出滴定管中的气泡 D.读数时视线与滴定管内液体凹液面保持水平 10.某同学想了解食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室 标准NaOH溶液（浓度有0.1000moL-1和0.0100molL-1两种）对其进行滴定。下列说法正确的是() A,该实验应选用甲基橙作指示剂 B.用0.1000molL-1标准NaOH溶液滴定时误差更小 C,准确量取一定体积的白腊放入洗净的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水后开始滴定 D,滴定时，眼晴一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下 11.下列有关滴定操作的说法正确的是() A.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL B.用标准KOH溶液滴定未知浓度盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C.用标淮准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NOH杂质，则测定结果偏高 D,用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定 结果偏高 12.室温下，用0.1molL-1NaOH溶液滴定0.1molL1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1 滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是() A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 13.当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是() 战努九，越幸运 为梦想而努力！ A,酸式滴定管滴至终点后，俯视读数 B.碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水再滴定 C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗 D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失 14.用标准盐酸滴定未知浓度的NOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是() A.取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐羧 B,用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定 C.往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定 D,用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液 15.下列实验操作不会引起误差的是() A,酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B,酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C.用NOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用粉酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴 D,用标淮盐酸测定未知浓度NOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡 16.用标准浓度的NOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是() A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NOH溶液 B.碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C.记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面 D. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸 17.在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制（或所测定） 溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）() A.配制500mL1molL一1稀硫酸实验中，用量筒量取18molL-1浓疏酸时俯视读数 B.配制100mL5moL-1氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线 C.用标准盐酸滴定待测NOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 18.室温下，向20.00mL0.1000molL-1盐酸中滴加0.1000.molL-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液 体积的变化如图。已知g5≈0.7。下列说法不正确的是( 12iph 104 酚酞反应 6甲基红签 终点突变范围 中位 一西动动布 V(NaOH)/mL A,NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B,选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可碱小实验误差 C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D.NaOH)=30.00mL时，pH≈12.3 19.生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH十4含量。利用的反应原理为4NH+4+6HCHO一 (CH2NH+(一元酸)十3H++6H2O。实验步骤如下： ①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛amL于锥形瓶中，加入1~2滴指示剂，用浓度为b mol L1 的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为1mL,当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为2mL。 ②向锥形瓶中加入饱和食盐水试样cmL,静置1分钟。 ③用上述滴定管中剩余的NOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为mL。下 列说法不正确的是( A.步骤①中的指示剂可以选用酚肽溶液 B.步骤②中静置的目的是使NH十4和HCHO完全反应 C.步骤②若不静置会导致测定结果偏高 D.饱和食盐水中的cN旺+4)=b口V3-V2口cmol·L-1 战努九，越幸运 为梦想而努力！ 20.测定鸡蛋壳中碳酸钙含量的方法如下：将一定质量鸡蛋壳粉碎后用已知浓度与体积的足量盐酸充分溶解（假 设其他成分不反应)，直到不再有气泡产生。再加入2滴酚酞溶液，用标准NOH溶液滴定至终点，记录消耗 NaOH溶液体积。若某次测定的碳酸钙含量偏高，可能的原因是() A.所用的盐酸浓度过高，有一定挥发 B.终点时溶液呈较深的红色 C.滴定管清洗后直接盛装标准NaOH溶液 D,滴定前未通过加热赶走溶解的CO2 21.某同学欲用己知物质的量浓度为0.1000molL一1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞 作指示剂。请填写下列空白： ()用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由色变为色，半分钟不恢复原色，立 即停止滴定 (②)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 A.酸式滴定管未用标准盐酸淘洗就直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 E.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出 (3)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始数为巧=mL,终点读数= mL 开始 结束 (4)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 mol-L-1 标准酸体积 滴定次数 待测溶液体积mL 滴定前的刻度mL 滴定后的刻度mL 第一次 10.00 第二次 10.00 4.10 21.10 第三次 10.00 0.40 17.60 22.某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度 图1 图2 I.实验步骤 (1)用图1仪器 (填“A”或B)取待测烧碱溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。 (2)记录盛装0.1000molL-1盐酸标准溶液的酸式滴定管的初始读数。如果某时刻液面位置如图2所示，则此时 的读数为 mLe (3)滴定。滴定过程中，跟睛应始终注视 (4)滴定终点的现象是： Ⅱ.数据记录 战努九，越幸运 为梦想而努力！ 实验编号 烧碱待测液体积mL 盐酸标准液体积（消耗）mL 1 25.00 18.05 25.00 18.00 3 25.00 17.95 × 25.00 18.95 Ⅱ.数据处理 (1)平均消耗的盐酸标准液的体积V mL (2)计算该烧碱溶液的浓度e(NaOH)= moL一1（精确到小数点后4位） IV.误差分析 以下操作会导致测定结果偏高的是 A.未用盐酸标准溶液润洗滴定管 B,装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水 C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 23.中华人民共和国国家标准(GB2760一2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25gL-1。某兴趣小组用图1装 置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定 2 ④ 图1 图2 (1)B中加入300.00mL葡葡酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中HO2完全反应，C中反应的化学方程 式为 (2)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900molL一NOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 (填序号)：简述排气泡的操作： (3)①若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为 描述达到滴定终点的现象： ②若滴定终点时溶液的pH=42,则选择的指示剂为 :描述达到滴定终点的现象： (4)若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)。 ①=10mL ②=40mL ③<10mL ④>40mL (5)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL,列式计算该葡萄酒中SO2含量： (⑥该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施： 【酸碱中和滴定】答案 【对点训练1】 1.C。解析：准确量取25.00mL液体，要用滴定营，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可用酸式滴定管。 战努九，越幸运 10 为梦想而努力！