3.1.1 强电解质和弱电解质 讲义 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

强电解质和弱电解质 【核心素养发展目标】 1.理解电解质和非电解质的概念，掌握常见的电解质与非电解质 2.掌握强电解质和弱电解质的概念，会区分强、弱电解质 【主千知识梳理】 一、电解质与非电解质 1.概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。如：HzSO4、NaOH、NaCO3等 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒精等 2. 常见的电解质和非电解质 了酸：HSO4、HCI、HNO3HSO5、HCO3 碱：NaOH、NH3HO、Ca(OH2 电解质 盐：NaC、KNO3BaSO4AgCq 金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na0 金属氢化物：NaH、CaHz 化合物 水：HO 非金届氧化物：S02S03C0 非电解质部分非金属氢化物：NH3、PH、AsH 大部分有机物：莲糖、酒精、CH4 3.概念辨析 【思考】NOH溶液、盐酸、铜均能导电，它们是不是电解质，是不是非电解质？ ①电解质、非电解质均必须是化合物，混合物（溶液）、单质既不是电解质也不是非电解质 ②电解质的导电是有条件的（必须发生电离），电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，而且是本身电离 而导电的化合物，如：SO2、SO、CO2、NH的水溶液里能导电，但导电原因是与水作用后的生成物H2SO3、 HSO4、HCO3、NH3H2O)电离所致，并非本身电离出自由离子而导电，所以SO2、SO3、CO2、NH等为非 电解质，而HSO3、H2SO4、HCO、NH3H2O则是电解质 ③AgC、BaSO4等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分能完全电离， 故属于电解质 ④金属氧化物(CúO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，故这类金属氧化物也属于电解质 ⑤能导电的物质不一定是电解质，如：金属、石墨、盐酸等 ⑥电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导 电，其他条件下不导电，如：NaCI晶体、未溶于水的HCI都不导电 ⑦不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 ⑧电解质不一定易溶于水，如：硫酸钡等，易溶于水的化合物不一定是电解质，如：酒精 ⑨电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电，如：氯化氢 【对点训练1】 1,下列说法正确的是() A.液态HCl、固体NaCI均不导电，所以HC、NaCl均不是电解质 B,NH、CO2的水溶液均能导电，所以NH、CO2均是电解质 C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质 D.BaSO4在水中不导电，所以BaSO4是非电解质 2.下列物质分类正确的组合是( 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 空气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 蒸馏水 铁 碳酸钙 D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 二、强电解质和弱电解质 战努力，战幸运 为梦想而努力！ 1.实验探究：盐酸和醋酸的电离程度 取相同体积、0.1molL-1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验 实验过程 其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象 酸 0.1molL1盐酸 0.1molL一1醋酸 比 pH 较小 较大 较 导电能力 较强 较弱 项 月 与镁条反应的现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡较慢 实验结论 实验表明盐酸中©H+)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度 2.强电解质和弱电解质 ()强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质称为强电解质 (2)弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质 (3)常见的强电解质和弱电解质 C强酸：HSO4、HC、HNO3、HCIO4HI、HB 强碱：NaOH、Ca(OH2、KOH 强电解质 大部分盐：NaC、KNO、BaSO4AgCI 金属氧化物：Cu0、CaO、MgO、NzO 一电解质 金属氢化物：NaH、CaH: (弱酸：HSO、HC0: 化合物 弱电解质弱碱：NH,HO和难溶性的碱，Cu(OH2 水：HO r非金属氧化物：S02、S0C0 非电解质了部分非金属氢化物：NH、PH3、AsH, 大部分有机物：蔗糖、酒精、CH 【微点拨】 ①对难溶盐的处理：溶于水的部分完全电离，故属于强电解质 ②对金属氧化物的处理：尽管难溶于水，但熔化时能够完全电离而导电，故属于强电解质 (④)强电解质和弱电解质比较 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 电离过程 不可逆过程 可逆过程 溶液中存在的微 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质 既有电离出的阴、阳离子，又有电解 粒（水分子不计） 分子 质分子 相互关系 均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 【对点训练2】 1.下列叙述正确的是( A,硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质 B.硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质 C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质 D.石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质 2.下列物质中，属于弱电解质的是( ) A.C02 B.NH,H2O C.NHNO D.BaSO 3.HgC2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgC2不导电，而HgC2的稀溶液有弱的导电能力，下 列关于HgC2的叙述正确的是() A,HgC2属于离子化合物 B.HgC2届于共价化合物 C.HgCL属于非电解质 D.HgCL2中既存在离子键也存在共价键 【课时跟踪检测】 战努九，越幸运 2 为梦想而努力！ 1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是() A.CHCOOH B.Cl C.NH.HCO D.SO 2.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是() A.二氧化碳、硫酸钡 B.盐酸、蔗糖 C.硝酸钾、酒精 D.氢氧化钠、氯气 3.下列叙述中正确的是( A.液态HBr不导电，因此HBr是非电解质 B,自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强 C.NH的水溶液能导电，因此NH3是电解质 D,NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na+、H+、SO2一4 4.下列物质中，属于弱电解质的是() A.氣化氢 B.氢氧化钠 C.一水合氨 D.酒精 5,下列关于电解质的叙述正确的是() A.电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B.强酸和强碱一定是强电解质，在稀溶液中都能完全电离 C。难溶性化合物一定都不是强电解质 D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 6.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( 选项 9 B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH,COOH NH H3PO Fe(OH)3 非电解质 CH22O1(蔗糖) BaSO CH;OH H2O 7.北魏贾思勰《齐民要术作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日， 曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是() A,苦酒的主要溶质是非电解质 B.苦酒的主要溶质是强电解质 C.苦酒的主要溶质是弱电解质 D.苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子 8.下列电离方程式的书写正确的是() A.熔融状态下的NaHSO,电离：NaHSO,Na++H++SO2-4 B.HCO3的电离：H2CO3→2H++CO2-3 C.Fe(OH3的电离：Fc(OHFe3++3OH D.水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO,Na++HSO一4 9.下列各项中电解质的电离方程式正确的是() A,氨水：NH3+H2O—NH+4十OH B.NaHCO3的水溶液：NaHCO3Na++HCO-3 C.HF的水溶液：HF一H+十F- D.H2S的水溶液：H2S→2H++S2 10.下列电离方程式中书写正确的是() A.NaHSONa++H++S02-4 B.NaHCO,Na++H++CO2-3 C.HCIO-H++CIO- D.H2S→H++HS,HS-→H++S2 11.下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是() A.CH COOH B.Cl2 C.NHHCO D.SO2 12.在氢疏酸中cH+)和c(S2-)的比值是() A.1 B.2 C.大于2 D.在12之间 13.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是() 战努九，越幸运 为梦想而努力！ 电池 A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B.向硝酸银溶液中通入少量氣化氢 C,向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 14.把0.05 mol NaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化最小的是() A.自米水 B.0.5molL1盐酸 C.0.5molL-1氨水 D.0.5molL-1俏酸钠溶液 15.将等浓度的H2SO4、NHSO,溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的 曲线如图所示。下列分析正确的是() 1电导案 ② 滴入溶液的体积 A.b→d反应的离子方程式为H+十OHHO B.d点溶液中，Na+与SO2-4的物质的量之比为1：1 C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH- D.a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 16.下列说法正确的是() A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B.BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4→Ba2+十SO2一4 C.液溴不导电，所以溴是非电解质 D,强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 17.滴有酚酞的B(O田2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是() 序号 装置 X溶液 现象 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度 I LX溶液 盐酸 没有明显变化 HH 溶液红色不变，有白色沉淀生成， 墨 Na2SO4溶液 灯泡亮度没有明显变化 Ba(OH2溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成， W (含少量酚酞) HzSO4溶液 灯泡逐渐变暗 A.实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应：H+十OH一HO B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na+与O C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： Ba2++2OH-+2H++S02-4—BaSO4↓+2H2O D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 18.下列各组关于强电解质、弱电解质电解质的归类，完全正确的是() 选项 A B C D 强电解质 CaCO3 NaCl NH3 HNO3 弱电解质 CHCOOH Cl H3PO4 Fe(OH) 非电解质 蔗糖 BaSO 酒精 H2O 19.下列物质的分类组合中正确的是( 战努九，越幸运 为梦想而努力！ 选项 A 的 C D 强电解质 NaOH KCI CaCO HCI 弱电解质 BaSO NH;H2O CHCOOH BaSO 非电解质 SO2 金刚石 C.H;OH NH3 导电物质 石墨 稀HzSO4 钥 熔融KCI 20.下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( 选项 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 酷酸 二氧化硫 B 生石灰 白磷 胆矾 氧化铝 氣气 C 干冰 铁 氨水 石灰石 酒精 D 空气 氮气 小苏打 氯化铜 硫酸钡 21.现有下列物质：①NaCl晶体②BaSO4 ③烙融KzSO4④NaCO,溶液⑤CH,COONH4⑥CH,COOH ⑦液态氯化氢⑧盐酸⑨HSO,@NaOH溶液 1NH,H2O 12Al(OH)3 3Ca(OH)2 ④酒精⑤蔗糖 6CO2⑦CO⑧铁9石墨@汞Hg)。请将序号分别填入下面的横线处： (1)能导电的物质有 (②)属于电解质的物质有 (3)属于强电解质的物质有 ，(④属于弱电解质的物质有 22.下列物质：a.氨水b.液态HClc.Fed.固体BaSO4e,冰醋酸f.SO2g.Na2O h.CO2i.NH j.NaC1固体k.KOH溶液1.蔗糖。其中能导电的有 一，属于电解质的有 ,属于非电 解质的有 居于强电解质的有」 属于弱电解质的有」 23.下列物质中，属于电解质的是 (填序号，下同，属于非电解质的是 属于强电解质 的是，属于弱电解质的是 ①HzSO4②盐酸③氣气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦HzCO,⑧氯化氢⑨CH,COOH①氨气①CO2 24.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 0 A B 0 (1)向HSO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH2溶液() (2)向H2S溶液中通入C12直至过量() (3)向AgNO3溶液中通入少量HC() (4)向氨水中通入HC1直至过量() (5)向NaOH溶液中通入少量Cl() (6向饱和石灰水中不断通入CO2() 25.如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电性发生的变化，其电流()随新物质加入量() 的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是一，与B图变化趋势一致的是 ,与C图变化趋势一致的是 ↑/A B C ①Ba(OH2溶液中滴入稀硫酸至过量 ②醋酸溶液中滴入氨水至过量 ③澄清石灰水中通入CO2至过量 ④NH,CI溶液中逐渐加入适量NaOH固体 26.双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性 战努力，域幸运 为梦想而努力！ (1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式： (2)鉴于HO2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与B(OD2作 用形成盐的化学方程式： (3)水电离生成HO+和OH一叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程 式： 27.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 (1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 低压直 碳棒 源 -物质A ①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液 (②)在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至 熄灭后又逐渐变亮的是 A,盐酸中逐滴加入食盐溶液 B,硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C,硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 【强电解质和弱电解质】答案 战努九，越幸运 6 为梦想而努力！ 【对，点训练1】 1,C。解析：A项，液态HCl溶于水后可电离产生自由移动的H+和C,可以导电，故是电解质，周体NCl 溶于水或熔融态下能导电，是电解质。B项，NH、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它 们与水反应的产物NHHO、HCO电离的结果。D项，BaSO4在熔融状态下能导电，属于电解质。 2,B。解析：盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠为电解质。 【对点训练2】 1.D。解析：BaSO4溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，A项不正确；KNO3溶液为混合物，不属于电 解质，B项不正确；CO2是非电解质，C项不正确；石墨为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项正确。 2,B。解析：A项，CO2为非电解质；B项，NH3HO为弱电解质；C项，NHNO3为强电解质；D项，BaSO4 为强电解质。 3.B。解析：棕融的HgC2不导电，则HgC2属于共价化合物，只存在共价健，HgC的稀溶液导电能力弱，则 水溶液中HgC2能微弱电离，属于弱电解质。 【课时跟踪检测】 1.D。解析：选项中四种物质的水溶液都能导电，但实质不同。CHCO○H和NHHCO3均为电解质，所以水溶 液能导电，Cl2和SO2的水溶液能导电，是因为它们与H2O反应：Cl2+H2OHCl+HC1O,SO2+HO H2SO3,因生成物均为电解质，故溶液能导电。电解质和非电解质都是化合物，因此只有S○2为非电解质。 2,C。解析酸、碱（如氢氧化钠等）、盐（如硫酸钡、硝酸钾等）、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物都是 电解质；非金属氧化物（如二氧化碳等）、部分非金属氢化物、部分有机物（如蔗糖、酒精等）都是非电解质；单质（如 氣气等)和混合物（如盐酸等）既不是电解质，也不是非电解质。 3,B。解析：HB溶于水后能电离出离子，因此它属于电解质，A错；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大， B对；NH的水溶液能导电，是因为它溶于水后生成了NH3HO,NHHO电离出NH十4、OH而使溶液导电， NH本身并不能电离出离子，C错；NaHSO:在熔融状态下只能电离出Na+、HSO-4,D错。 4.C。解析：氟化氢、NOH为磁电解质，酒精为非电解质，NH;H2O为弱电解质。 5,B。解析：A、D项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误；C项，电解质的强弱与其溶解性 无关，错送。 6,C。解析：A项，Fe既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，NH是非电解质，BSO4是强电解质，错 误；D项，HO是弱电解质，错误。 7,C。解析：苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子CHCOOH,又有 H+和CHCOO-。 8.C。解析：熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO-Na++HSO一4，水溶液中NaHSO4的电离方程式 为NHSO4Na++H++SO2-4,A、D错误；HCO,作为二元弱酸，不能完全电离，且多元弱酸的电离分步 进行，以第一步为主，B项错误；F(OH)方是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C项正确。 9.B。解析：氨水的电离方程式应为NH,H2O NH+4十OH；亚属于弱酸，应是部分电离，H亚日H+十F一； HS属于二元弱酸，应分步电离，HS一H+十HS,HS-一H++S2-。 10.D。解析：A项，NaHSO4为强电解质，应用“一"；B项HCO-3”不能拆开且用“一”，C项，HClO为弱 酸，应用“一”。 11,C。解析：A项，CH;COOH在水溶液中能部分电离出醋酸根离子和氢离子，是弱电解质，辑误，B项，C2 是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误，C项，HCO3在水溶液中能完全电离出自由移动的铵根离 子和碳酸氢根离子而导电，正确；D项，SO2在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能部分电离出自由移动的 氢离子和亚硫酸氨根离子而导电，二氧化硫自身不能电离，是非电解质，错误。 12。C。解析：弱电解质的电离是部分电离，电离程度一般很小；因氢硫酸是二元弱酸，分两步电离：HS一 H+十HS,HS-一H++S2-且二级电离更弱，故溶液中cH+):c(S2-)>2。 13.C。解析：本题易错之处是不清楚溶液导电性的强弱与电解质磁弱的区别。A项中发生的反应为N2SO3十 C2+H2O-Na2SO4十2HC,生成了两种强电解质，溶液的导电能力增强，故灯泡变亮；B项中发生的反应为 AgNO,+HC]一AgC1↓+HNO3,溶液的导电能力没有明显变化；C项中发生的反应为4HⅢI+O2一2HO+2L2, 溶液的导电能力下降，故灯泡变暗；D项中发生的反应为2NaOH+Cl2NaCl+NaCIO+HzO,溶液的导电能力 战努九，越幸运 为梦想而努力！ 没有明显变化，故灯泡的亮度没有明显变化。 14,B。解析：电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电荷成正比，把0.05 mol NaOH固体分别加入到相 应液体中，溶液导电能力变化最小，说明离子浓度变化最小。加入到0.5molL一1的盐酸中，二者恰好完全反应 生成强电解质NCl,HCl、NaCl都是强电解质，离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大，故选B。 15.A。解析：Ba(OH2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为HzSO4+Ba(OH)2一BaSO4↓+ 2H2O,NaHSO4+Ba(OH)h-BaSO4↓+NaOH+H2zO、2 NaHSO4+Ba(OHD2一BaSO4↓+NaSO4+2H2O,溶液 导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在，点溶液电导率接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为 Ba(OHD2和HzSO4的反应，则曲线②为Ba(OHDz和NaHSO4的反应。b一→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4 溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H+十OH一HO,故A项正确；d点时溶质为N2SO4,根据化 学式知，Na+与SO2一4的物质的量之比为2：1，故B项错误；℃，点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，（②中溶质 为NaOH、NaSO4,则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项错误；a点液体为纯水，b,点溶质为NaOH, 所以a,点呈中性，b,点呈碱性，故D项错误。 16.D。解析：因为CO2十HO一HCO3,HCO3电离出H+和HCO-3从而使溶液导电，而不是CO2自身电 离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其 溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用g),B错 误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错送；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓 度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D正确。 17.D。解析：CuSO4与Ba(OHh2发生复分解反应：Ba(OH)2+CuSO4一BaSO4↓十Cu(OH)z↓，溶液中离子浓度 减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入NzSO4溶液的实验现象 不同，故D符合题意。 18.A。解析：ACCO3是盐，属于强电解质；CH;COOH是弱酸，属于弱电解质；蔗糖在水溶液里和熔融状态 下均不导电，属于非电解质，故A正确；B.氟化钠是盐，属于强电解质；氯气是单质，既不是电解质也不是非 电解质；硫酸钡是盐，在熔融状态下完全电离，属于强电解质，故B错误；C氨气自身不能电离，属于非电解 质；磷酸在水溶液里部分电离，属于弱电解质；酒精味有机物，属于非电解质，故C错误；D.硝酸是强酸，属 于强电解质；氢氧化铁为弱碱，属于弱电解质；水部分电离，属于弱电解质，故D错误；故选A。 19.C 20,C。解析：A选项，冰水混合物是纯净物，故A错误；B选项，胆矾是纯净物，氯气为单质，不是电解质， 也不是非电解质，故B错误；C选项，都正确，故C正确；D选项，空气是混合物，小苏打是纯净物，硫酸钡 是电解质，故D错误；综上所述，答案为C。 21.(1)③④⑧0008192@ (2)①②③⑤⑥⑦⑨0DM2031① (3)①②③⑤⑦⑨030⑩ (4)⑥0①0D 22.ack bdegi fhil bdgi e 23.①④⑦⑧⑨⑤0①①④⑧⑦⑨ 24.(1)D (2)B (3)C (4)B (⑨C (6A 解析：(1)H+与OH-中和生成极弱电解质水，Ba2+与SO2-4结合成难溶BaS○4，溶液中自由移动的离子浓度降 低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。（③）和(5)虽然发生了离 子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。（⑥开始阶段CO2与C(OH2反应生成CCO3沉淀，离子浓度 降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2,CO2、HO与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO32,自由移动离子 的浓度又增加。 25.②①③④ 战努九，越幸运 为梦想而努力上 解析：写出各反应的离子方程式，分析各反应引起溶液中离子浓度大小的变化，结合题给图像即可顺利解答。 反应①的离子方程式为Ba2++2OH+2H++SO2-4BSO4↓+2HO,离子的浓度先是减小，当二者恰好完 全反应时，就变为水，导电能力接近0，再加HSO4,溶液中离子的浓度逐渐增大，从而使溶液的导电能力逐渐 增强。反应②的离子方程式为CHCOOH+NHH2ONH+4+CH3COO+HO,离子的浓度逐渐增大，溶液 的导电能力逐渐增强；当二者恰好完全反应时，再滴加氨水，离子数量的变化不大，但是溶液的体积逐渐增大， 所以溶液的导电能力逐清减小。反应③的相关反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+HO,CO2 过量后：CCO,+CO2+H2OCa2++2HCO-3,故离子浓度先减小后增大。反应④的离子方程式为NH+4+ OH-NH3H,O,溶液中减少的NH+4和增加的Na+的量相等，由于加入的是固体NaOH,溶液的体积变化不 大，故溶液的离子浓度变化不大。 26.(1)H202→H++H0-2、H0-2一H++02-2 (2)H2O2 +Ba(OHD)2=BaO2+2H2O[2H2O2+Ba(OH)2=Ba(HOz)2 +2H2O] (3)H02+H202→H30+2+H0-2 解析：(1)HO2看成是二元弱酸，电离方程式分步写，即H2O2一H++H0-2、H0-2一H++O2-2。(2) HzO2+Ba(OH2BaO2+2H20或2H2O2+Ba(OH)2—Ba(HO2h+2H,O。(3)根搭H20+HzO=H,0++OH-的 自偶电离知HzO2自偶电离的方程式为：HO2十H2O2一H,O+2+HO-2。 27.(1)⑤⑥⑦⑧ (2)C 解析：()氯化钠品体、氢氧化钠品体茧由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水 分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子（实为水合离子），所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不 能导电，酒粉也不导电。（②）溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因 素决定。C选项中：发生反应HSO4+Ba(OH)2一BSO4↓+2HO,溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，哈好完全 反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OD2溶液，Ba(OD2过量，溶液中Ba2+、OH一数日增 多，灯泡又变亮。 战努九，越幸运 为梦想而努力！