2024年中考化学二轮专题复习流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如下： (1)反应②的化学方程式 。 (2)操作a的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ； (3)写出NH4C1的一种用途 。 2．五氧化二钒（V2O5）广泛用于化工行业、工业上的钒废催化剂主要含硫酸氧钒（VOSO4）和少量的K2SO4、SiO2杂质，现除去杂质并得到V2O5固体，其流程如下：    （1）操作①的名称 。 （2）V2O5中V的化合价为 农业上，K2SO4可用作 。 3．如图为工业炼铁示意图。    （1）用化学方程式表示高炉炼铁的原理 。 （2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是什么 ？ （3）冶炼过程中焦炭的作用是什么 ？ 4．“84消毒液”在抗击新冠病毒时可作环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（NaClO）。如图为一种制取“84消毒液”的简化流程： 图中A、B气体均为单质，混合液、Ⅰ、Ⅱ的溶质均为NaOH和NaCl。 回答下列问题： （1）B气体是一种新型能源，也可作燃料。与其它燃料相比，其优点有 （写一点即可）。 （2）反应①的化学方程式为 。 （3）混合液Ⅰ经蒸发浓缩、冷却结晶、 后得到混合液Ⅱ和NaCl晶体。 （4）混合液Ⅱ中的NaOH与A气体发生反应②，产生NaClO、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为 。 （5）“84消毒液”与洁厕灵混用时会产生有毒的Cl2，其化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O。对该反应的分析错误的是 （填选项序号）。 aNaClO、H2O均为氧化物 b不属于任何基本反应类型 c只有氯元素的化合价发生了改变 5．海水是一种重要的自然资源(海水中含NaC1、MgCl等物质)，被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。    (1)Ⅰ中试剂A最好选用 。 (2)Ⅱ中试剂B最好选用 ，Ⅱ中反应的化学方程式为 。 6．中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛白粉制备海绵钛的工艺流程如下： (1)钛白粉主要成分为TiO2，TiO2中钛元素的化合价为 。TiO2属于 (填物质类别)。 (2)反应Ⅱ可获得海锦钛，该反应在高温下进行，其化学方程式为 。 (3)反应Ⅲ属于基本反应类型中的 反应。 7．氧化镁常与氢氧化铝合用，主要用于治疗伴有便秘的胃酸过多症、胃及十二指肠溃疡,还可用作缓泻剂。以镁矿石(主要成分为MgCO3 ,SiO2 )为原料生产MgO的工艺流程如下: 资料:SiO2难溶于水和常见的酸。 (1)粉碎镁矿石的目的是 。 (2)操作I的名称为 。 (3)酸浸的目的是 。 (4)“沉镁”时,MgSO4与NH3﹒H2O发生反应生成Mg(OH)2 ,写出该反应的化学方程式: 。 8．印制电板制造业是电子信息产业的基础，从其废液（主要成分是CuCl2）中获得产品CuSO4的工业流程如下。 已知：Cu(OH)2难溶于水。 (1)产品CuSO4属于 （填序号）。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (2)反应池中发生反应的类型属于复分解反应，写出该反应的化学方程式 。 (3)煅烧炉中发生的反应为：Cu(OH)2CuO+H2O，酸浸槽加入的酸溶液X为 。 9．生活处处有化学，请联系学过的化学知识。回答下列问题： (1)聊城市某中学食堂为同学们提供的午餐食谱：红烧肉、X、清蒸鲈鱼、馒头、小米粥。为使营养均衡，你认为X应为下列食品中的 A．炒青菜B．热牛奶C．炸油条D．炖排骨 (2)净化水的方法有①活性炭吸附②过滤③沉降④蒸馏⑤杀菌。实验小组同学将某河水净化成生活饮用水，应选用的方法和顺序为 (填序号)。 (3)下面是以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取生产镁的原料MgCl2的工艺流程 加入试剂b的名称： 。 10．兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。则按要求填空： （1）由实验现象可判断出铁、铜、锌的活动性由弱到强的顺序 ； （2）两支试管混合后，烧杯中固体总质量一定 （填“增加”、“减少”或“不变”）； （3）滤液中的一定含有的金属阳离子 。 11．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO2）制备高锰酸钾的流程图。    （1）MnO2、KOH在高温熔融的条件下中通入空气时生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为 。 （2）I、Ⅱ、Ⅲ均为同一操作，其名称是 。 （3）物质A为 ，反应③的基本反应类型是 。 （4）物质B的用途是 （写一种）。 （5）上述流程中可以循环使用的物质有 。 a. MnO2 b. K2CO3 c.CO2 d. K2MnO4 12．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如图： 已知：Fe+2FeCl3═3FeCl2 (1)由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是 。 (2)步骤②中发生置换反应的化学方程式为 ，说明金属的活动性：铁 铜。 (3)步骤③加入稀盐酸充分搅拌，当观察到 的现象时，说明滤渣只剩铜。 13．现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如图： 【资料】'①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。 ②Cu2(OH)2CO3能与稀盐酸反应生成氯化铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。 (1)溶液A中的溶质是 (写化学式)：④的操作名称是 。 (2)②中加入过量锌的目的是 。 (3)③中发生反应的化学方程式为 。 (4)回收锌的质量 废弃弹壳中锌元素的质量(选填“大于”、“小于”或“等于”)。 14．铁的化合物制备：用废铁屑制备铁红（主要成分为Fe2O3）和K2SO4的部分流程如图所示： （1）加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为 ； （2）反应Ⅰ生成的气体化学式是 ； （3）反应Ⅱ发生复分解反应，则该反应能发生的原因是 ； （4）在空气中灼烧FeCO3的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2) 过滤 漏斗 (3)作肥料 2． 过滤 +5 钾肥 3． 增大与反应物的接触面积，使反应更充分 提供热量，提供还原剂 4． 热值高，无污染 过滤 a 5． 氢氧化钙 盐酸 6． +4 氧化物 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 分解 7． 增大反应物之间的接触面积,使反应更充分 过滤 把不溶于水的碳酸镁转化为溶于水的硫酸镁 8．(1)C (2)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl (3)稀H2SO4/稀硫酸 9．(1)A (2)③②①⑤ (3)稀盐酸/盐酸 10． Cu＜Fe＜Zn 增加 Fe2+、Zn2+ 11． 2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O 过滤 氯化钙 复分解反应 干燥剂 AC 12．(1)氯化亚铁、氯化铜（或FeCl2、CuCl2） (2) Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ＞ (3)不再有气泡产生 13． ZnCl2、CuCl2、HCl 蒸发结晶/蒸发 确保CuCl2、HCl完全反应 大于 14． 避免碳酸氢铵受热分解，降低利用率 CO2 相同条件下硫酸钾的溶解度最小，钾离子和硫酸根离子结合成硫酸钾晶体析出 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$