2025届高三化学二轮复习 陌生方程式书写 讲义

陌生方程式书写 讲义 一、陌生非氧化还原反应方程式的书写 运用“证据→推理→符号”思路书写新情境方程式的基本过程如下：“读”取题目中的有效信息(证据)，写出主要反应物和生成物的化学式(推理＋表征)，再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)，即可轻松写出规范的方程式。 题组一　根据“广义”的水解书写方程式 1、写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：_________________。 2、一氯胺(NH2Cl)是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式：_________________________。 3、Mg3N2易潮解，其潮解的化学方程式为：_________________________________。 总结 广义水解原理 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。 题组二　根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写方程式 4、根据要求完成下列化学方程式： 25 ℃，H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下： H2CO3 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 H2SO3 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 （1）Na2SO3溶液中通入少量的CO2气体：__________________________________。 （2）Na2SO3溶液中通入过量的CO2气体：__________________________________。 （3）Na2CO3溶液中通入少量的SO2气体：__________________________________。 （4）Na2CO3溶液中通入过量的SO2气体：__________________________________。 [解题思路]由电离平衡常数可得： 酸性（依次减小） H2SO3 H2CO3 HSO- 3 HCO- 3 对应盐 HSO- 3 HCO- 3 SO2- 3 CO2- 3 根据“右下不共存”原则，即可判断产物。 5、工业上可用盐酸处理铝硅酸盐，如正长石(KAlSi3O8)制取硅酸胶体。写出该反应的化学方程式：________________________。 题组三　应用“平衡转化”思想书写方程式 6、沉锰工艺流程如下图所示，请写出“沉钴”过程中的离子方程式：________________。 [解题思路]　该反应的微观平衡移动过程如下： 7、沉锰工艺流程如下图所示，请写出“沉钴”过程中的离子方程式：________________。 8、如下图，写出制备CaO2·8H2O的化学方程式：_____________________________。 题组四　根据对热稳定性的理解书写方程式 9、Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800 ℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4。写出该反应的化学方程式：__________________________________________。 10、“煅烧”偏钒酸铵(NH4VO3)可得到工业制硫酸的催化剂五氧化二钒(V2O5)，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。 二、陌生氧化还原(或电极)反应方程式的书写 1、熟记常见的氧化剂、还原剂及对应产物 氧化剂 Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、MnO2 Fe3＋ KClO3、ClO－ H2O2 还原产物 Cl－ O2－、H2O、OH－ SO2 NO或NO2 Mn2＋ Fe2＋ Cl－ H2O 还原剂 I－(HI) S2－(H2S) CO、C Fe2＋ NH3 SO2、SO H2O2 氧化产物 I2 S CO2 Fe3＋ NO SO O2 2、新情境下氧化还原反应方程式的书写技巧 以2024年甲卷26题(6)为例予以说明。 （2024·全国甲卷·节选）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 回答下列问题： “沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为 。 第一步：确定“两剂、两物” Co2++ClO—→Co(OH)3↓+Cl— 第二步：得失电子守恒配平，并把变价元素配平 2Co2++ClO—→2Co(OH)3↓+Cl— 第三步：根据溶液酸碱性确定H+/OH—/H2O，并配平 2Co2++ClO—+5H2O→2Co(OH)3↓+Cl—+4H+ 注意　(1)若为离子方程式，第二步之后应先进行电荷守恒，再原子守恒。一般原则是酸性条件用H＋，碱性条件用OH－调平电荷，最后用观察法使原子守恒，补水原则是“H”不够水凑。 (2)对于电化学以氧化还原反应为核心的电极反应方程式的书写，该方法同样有效。 课堂练习 1、(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2＋、K＋、SO等。写出该反应的化学方程式：_____________________。 (2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向________________________。 2、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示： (1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：____________________________。 (2)“尾气吸收”是吸收电解过程排出的少量ClO2。写出此吸收反应的化学方程式：_____________________。 3、SCR(选择性催化还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，其工作原理： (1)尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_____________。 (2)反应器中NH3还原NO2的化学方程式：___________________________________。 (3)当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒，用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：____________________________________________。 4、（2024·北京卷·节选）研究表明可以用电解法以为氨源直接制备，其原理示意图如下。 电极a表面生成的电极反应式： 。 5、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用Na2SO3吸收尾气中SO2使之转化为NaHSO3，再以SO2为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，装置如下： (1)甲图中A电极上的反应式为__________________________________。 (2)甲图中B与乙图________(填“C”或“D”)极相连，进行电解时乙图Z中Na＋向________(填“Y”或“W”)中移动。 (3)该电解池阴极的电极反应式为__________________；阳极的电极反应式为___________________________。 总结 书写陌生电极反应式的基本思路 (1)确定电极反应物与产物：想原理，定物质； (2)确定电子转移的数量：标变价，算数目； (3)配平电极反应式：补全物，思介质。 6、请按要求书写下列离子方程式： (1)复分解离子反应中，量变引起的变化 ①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式_____________________________________。 ②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：________________________________________。 在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为 。 ③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：__________________________________________。 (2)氧化还原反应中，反应物及量的变化 向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x＝a________________________________， 若x＝4a________________________________________________________________________。 (3)特殊条件下离子反应方程式的书写 ①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子反应方程式为______________________________。 ②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为_______________________ 。 ③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为_____________________________。 课后练习 一、高考前瞻 1、（2024·新课标卷·节选）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： “氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、 。 2、（2024·北京卷·节选）利用黄铜矿(主要成分为，含有等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。 的作用是利用其分解产生的使矿石中的铜元素转化为。发生热分解的化学方程式是 。 3、（2024·山东卷·节选）以铅精矿(含，等)为主要原料提取金属和的工艺流程如下： 已知：“热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫。回答下列问题： “置换”中可选用的试剂X为 (填标号)。 A．         B．        C．        D． “置换”反应的离子方程式为 。 4、（2024·海南卷·节选）锰锌铁氧体()元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体制备、ZnO和，可用于电池，催化剂等行业，其工艺流程如下： 回答问题： 沉锰反应的离子方程式为 。 5、（2024·浙江1月卷·节选）固态化合物Y的组成为，以Y为原料实现如下转化。 酸性条件下，固体(微溶于水，其还原产物为无色的)可氧化为，根据该反应原理，设计实验验证Y中含有元素 ；写出转化为的离子方程式 。 6、（2024·浙江1月卷·节选）某研究小组采用电化学方法将转化为，装置如图。电极B上的电极反应式是 。 7、（2024·浙江6月卷·节选）氧是构建化合物的重要元素。请回答： (1)某化合物的晶胞如图1，的配位数(紧邻的阳离子数)为 ；写出该化合物的化学式 ，写出该化合物与足量溶液反应的化学方程式 。 8、（2024·浙江6月卷·节选）矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿(主要成分为)的利用有火法和电解法等。 已知：①； ②电解前后总量不变；③易溶于水。 请回答： (1)根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果，中硫元素体现的性质是 (选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一)。产物B中有少量，该物质可溶于浓盐酸，元素转化为，写出该反应的化学方程式 ；从该反应液中提取的步骤如下：加热条件下，加入 (填一种反应试剂)，充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。 (3)D的结构为(或)，设计实验先除去样品D中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X为何种元素。 ①实验方案：取D的溶液，加入足量溶液，加热充分反应，然后 ； ②写出D(用表示)的溶液与足量溶液反应的离子方程式 。 9、（2024·江苏卷·节选）向溶液中加入溶液，可转化为沉淀。该反应的离子方程式为 。 10、（2024·江苏卷·节选）贵金属银应用广泛。Ag与稀制得，常用于循环处理高氯废水。 (1)还原。在沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量盐酸后静置，充分反应得到Ag。 ①铁将转化为单质Ag的化学方程式为 。 (2)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。 ①纳米Ag溶解产生的离子方程式为 。 11、（2024·江苏卷·节选）中含有CO会使催化剂中毒。和氨水的混合溶液能吸收CO生成溶液，该反应的化学方程式为 。 12、（2024·河北卷·节选）是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。 已知：i石煤是一种含的矿物，杂质为大量和少量等；苛化泥的主要成分为等。 ⅱ高温下，苛化泥的主要成分可与反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙和偏铝酸钙均难溶于水。回答下列问题： (1)水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为 (填化学式)。 (2)在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为 。 13、（2024·湖南卷·节选）铜阳极泥(含有Au、、、等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 回答下列问题： “滤液1”中含有和，“氧化酸浸”时反应的离子方程式为 ； 14、（2024·湖南卷·节选）以为原料，稀硫酸为电解液，Sn作阴极，用电解的方法可制得，其阴极反应式 。 15、（2024·湖北卷·节选）铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径为： 已知： 回答下列问题： 写出反萃取生成的化学方程式 。 16、（2024·湖北卷·节选）学习小组为探究、能否催化的分解及相关性质，室温下进行了实验I~Ⅳ。 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体 已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。回答下列问题： (2)实验I表明 (填“能”或“不能”)催化的分解。实验Ⅱ中大大过量的原因是 。实验Ⅲ初步表明能催化的分解，写出在实验Ⅲ中所发生反应的离子方程式 、 。 17、（2024·福建卷·节选）锂云母的主要成分为，实验室探索一种碱浸分解锂云母制备的工艺流程如下： “沉锂”生成磷酸锂的化学方程式为 。 18、（2024·福建卷·节选）实验室用发光二极管(LED)的生产废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg金属)制备Ga2O3，过程如下。已知：Ga与In为同族元素，In难溶于NaOH溶液。 Ⅰ中GaN反应生成[Ga(OH)4]-的离子方程式为 。 19、（2024·重庆卷·节选）含钌()催化剂在能源等领域应用广泛。方是制备负载型钌催化剂的前驱体。一种制备高纯的技术路线如下(部分试剂、步骤及反应条件略)。 回答下列问题： 步骤②生成的为难溶物，反应的化学方程式为 。 20、（2024·重庆卷·节选）(四乙基铅)能提高汽油的辛烷值，可电解合成。电解池的阳极为，阴极为碳钢，电解液为溶有格氏试剂()的有机体系。 ①阳极上生成的电极反应式为 。 ②为减少铅污染，被限制使用。是一种潜在替代品，其电解合成的原理如图所示(为催化剂)。总反应化学方程式为 。 21、（2024·吉林卷·节选）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为 。 (2)滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为 。用碱中和可生成 (填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 22、（2024·江西卷·节选）稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以独居石【主要成分为CePO4.含有Th3(PO4)4、U3O8和少量镭杂质】为原料制备CeCl3•nH2O的工艺流程图。 已知：ⅰ．Ksp[Th(OH)4]=4.0×10﹣45，Ksp[Ce(OH)3]=1.6×10﹣20，Ksp[Ce(OH)4]=2.0×10﹣48 ⅱ．镭为第ⅡA族元素 回答下列问题： (1)热分解阶段U3O8生成Na2U2O7的化学反应方程式为 。 (2)盐酸溶解Ce(OH)4的离子方程式为 。 23、（2024·安徽卷·节选）精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： (1)“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为 。 (2)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的 (填化学式)转化为。 (3)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为 。 24、（2024·安徽卷·节选）测定铁矿石中铁含量的传统方法是，滴定法。研究小组用该方法测定质量为的某赤铁矿试样中的铁含量。 【配制溶液】 ①标准溶液。 ②溶液：称取溶于浓盐酸，加水至，加入少量锡粒。 已知：氯化铁受热易升华；室温时，可将氧化为。难以氧化；可被还原为。回答下列问题： 结合离子方程式解释配制溶液时加入锡粒的原因： 。 25、（2024·贵州卷·节选）煤气化渣属于大宗固废，主要成分为及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料和回收的流程如下： 已知： ①25℃时，； ②。 回答下列问题： (1)“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”的作用是 ，水热合成的离子方程式为 。 (2)“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料，其工艺如下： 该工艺经碳热还原得到，“焙烧”生成的化学方程式为 。 26、（2024·甘肃卷·节选）我国科研人员以高炉渣(主要成分为，，和等)为原料，对炼钢烟气(和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示： 已知： (1)“滤渣”的主要成分是和 。 (2)“水浸2”时主要反应的化学方程式为 。 二、练习加强 1、工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备的原理如图所示。 （1）电极a的电极方程式：_______________________________________。 （2）二氧化氯发生器中的化学方程式：__________________________________________________。 2、由海绵铜(主要含和少量)制取氯化亚铜()的流程如下： 已知：氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。 “还原”时，反应的离子方程式为：_________________________________________________。 3、信息给予型离子反应往往通过陌生情境下题干语言描述或化工流程，给出离子反应发生的环境，写出符合下列情况的离子方程式。 (1)向溶液中加入溶液生成：____________________________________。 (2)溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉：___________________________________________。 (3)向溶液中加入生成：____________________________________________________。 (4)已知不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下： 将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：_______________________________。 4、按要求完成下列方程式。 (1)已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。写出与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：______________________________________________________。 (2)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和，其反应的离子方程式为___________________________________________________。 (3)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_________________________________________(用离子方程式表示)。 (4)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：________________________________________________________________。 (5)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其反应的离子方程式为______________。 5、根据图示信息书写方程式。 (1)NaN3是一种易溶于水(NaN3=Na++)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下： ①反应I的化学方程式为__________________________________________________________。 ②销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为___________________________(被氧化为N2)。 (2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为___________________________________________________________。 6、根据“机理图”书写方程式。 (1)酸性环境中脱硫过程示意图如图： 过程ⅰ反应的离子方程式为______________________________________________________________________。 (2)酸性环境中，纳米去除分两步，将步骤ⅱ补充完整。 ⅰ、； ⅱ、。 (3)氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中和略去)：氧化的总反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________。 7、四氯化锡是一种重要的化工原料，主要用于有机锡化合物的制造，也可用作分析试剂、有机合成脱水剂等。已知锡单质在加热时可直接与氯气化合生成，某实验小组用如下装置对其进行合成。 【相关药品性质】 药品 颜色、状态 熔点(℃) 沸点(℃) 其他性质 银白色固体 231 2260 较活泼金属能与、等气体发生反应 无色液体 114 极易水解产生溶胶 请回答下列问题： 写出水解的化学方程式____________________________________。将少量置于空气中可观察到的现象是___________________； 8、在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示： (4)阴极电极反应式为_______，该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 9、向含Fe2+和苯胺()的酸性溶液中加入双氧水，会发生如下反应：Fe2++H++H2O2=Fe3++HO·+H2O，HO·(羟基自由基)具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。写出该反应的离子方程式：___________________________________________________________________。 10、元素周期表中，铍(Be)与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答： （1）已知：，写出Be2C与NaOH溶液反应的离子方程式(铍酸根离子为[Be(OH)4]2-)：___________ (2)铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为：，电池结构如图2所示。放电时，正极反应式为__________________，充电时，应将铝-石墨电极与外接电源的___________极相连。 11、回答下列问题： (1)利用多晶铜高效催化电解CO2制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现CO2的连续转化。 多晶铜电极的电极反应式为_____________________________________________； (2)某钠离子电池结构如图所示，电极A为含钠过渡金属氧化物(NaxTMO2)，电极B为硬碳，充电时Na+得电子成为Na嵌入硬碳中，NaTMO2失去电子生成Na1−xTMO2，充电时B极的电极反应：___________________，放电时A极的电极方程式：__________________________________。 12、氨的转化与去除：微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术，如图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。 (1)A极的电极反应式为____________________________，A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为_______。 (2)用化学用语简述去除的原理：_____________________________________________________________。 13、利用电化学原理，将和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含的废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：。 (1)甲池工作时，转变成绿色硝化剂Y，Y是，可循环使用。则石墨II是电池的_______(填“正”或“负”)极；石墨I附近发生的电极反应式为_______。 (2)乙池中(I)棒上发生的电极反应为_______。 14、二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，可有效灭活新冠病毒，但其稳定性较差，故常采用H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2保存。现利用如下装置及试剂制备NaClO2。 已知：ClO2的熔点为-59℃，沸点为11℃。纯的或浓度较大的ClO2易分解爆炸；ClO2极易溶于水，且在碱性环境中发生反应2ClO2+2OH-=ClO+ClO+H2O。 C 中生成NaClO2的离子方程式为 _______。 15、工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆(含CaO)上清液中的，并制取石膏()，其中的物质转化过程如下图所示。 (1)过程I、II中，起催化剂作用的物质是_______。 (2)过程II中，反应的离子方程式为_______。 16、金属钼具有高强度、高熔点、耐腐蚀、耐研磨等优点，主要作为钢的添加剂。工业上常用钼精矿(主要成分是MoS2，含有钙、硅等元素)制备金属钼，其中用氧化焙烧法提取钼的工艺流程如图1所示： 已知：①焙烧后得到MoO3、SiO2、CaMoO4的混合物。 ②MoO3溶于氨水，钼酸钙(CaMoO4)不溶于氨水。 回答下列问题： (1) “氨浸”过程中相关反应的离子方程式为 _______________________________________________________。 (2)电氧化法是一种极具发展前景的钼精矿冶金工艺，其工作原理如图4所示。电解过程中阳极上发生的电极反应式为 _________________________________________________________________________________。 17、碳酸锶纯品是重要的无机化工产品。一种利用含锶矿渣(主要成分为SrSO4，还含有少量CaCO3和FeO)生产高纯碳酸锶的流程如图： (1)“氧化”反应的离子反应方程式为_____。 (2)“沉铁”反应的离子反应方程式为_____。 18、镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为、及少量铁、铝的氧化物等]生产硫酸镍、碳酸钴，其工艺流程如图所示。 (1)“步骤⑤”制的离子方程式为________________________________________________。 (2)在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料[]。该反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。 (3)碱性镍氢电池的工作原理为(M为储氢合金)，该电池充电时阳极的电极反应式为___________________________________________________________。 19、钼酸钠是一种金属缓蚀剂，金属钼是重要的合金材料，下图是由辉钼矿(钼元素的主要存在形式为)生产两种物质的流程： 请回答下列问题： 辉钼矿在空气中焙烧时，加入氧化物X可减少空气污染物的排放，烧渣中以的形态存在，焙烧方程式为________________________________________________________________； 20、辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下： 已知：MnO2有较强的氧化性，能将Cu+氧化成Cu2+ (1)酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式________________________。 (2)沉锰的离子方程式：______________________________________________。 21、废旧磷酸铁锂电池的正极材料中含有LiFePO4、Al、导电剂(乙炔墨、碳纳米管)等。工业上利用废旧磷酸铁锂电池的正极材料制备Li2CO3的工艺流程如下： 已知：①LiFePO4不溶于碱，可溶于稀酸。 ②常温下，Ksp(FePO4)=1.3×10-22， Ksp[Fe(OH)3]=4.0 × 10-38。 (1)“酸浸”时，加入H2O2溶液的目的是_______(用离子方程式表示)。 (2)制取的Li2CO3、FePO4与足量的炭黑混合，隔绝空气高温灼烧得到LiFePO4，反应的化学方程式是_______。 22、HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法从HDS废催化剂(主要成分为MoS、NiS、V2O5、Al2O3)中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。 已知：I.MoO3、V2O5、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。 II.高温下，NH4VO3易分解产生N2和一种含氮元素的气体。 请回答下列问题： (1)请写出“焙烧”过程中MoS及Al2O3分别与纯碱反应的化学方程式：_______________________________，_________________________________。 (2)“沉钒”时生成NH4VO3沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：_______________________________。 23、为保护环境，充分利用钴资源，一种以废旧钴酸锂电池材料(正极材料主要含有LiCoO2、铝箔及金属钢壳)回收钴酸锂的工艺流程如下: 请回答下列问题: (1)H2O2促进了LiCoO2在H2SO4中转化为CoSO4，该反应的离子方程式为_________。 (2)高温时，CoC2O4和Li2CO3生成LiCoO2的同时放出CO2。此反应的化学方程式为_________。 24、亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃， 遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可用下图装置由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 简要步骤如下：实验开始时，关闭K1，打开K2、K3，通入一段时间的氯气，直至三颈烧瓶中充满黄绿色气体，关闭K3，打开K1，打开分液漏斗塞子，向烧瓶中滴入适量稀硝酸；待装置C中某一现象发生时，关闭K2，打开K3，在三颈烧瓶中制备亚硝酰氯。 请回答： (1)步骤划线处，装置C出现的现象是___________。 (2)该实验用高锰酸钾和浓盐酸来制取氯气，写出该反应的离子方程式：________________________________。 (3)写出亚硝酰氯与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠的化学方程式：_____________________________________。 25、硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下： 加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为_____________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 陌生方程式书写 讲义 一、陌生非氧化还原反应方程式的书写 运用“证据→推理→符号”思路书写新情境方程式的基本过程如下：“读”取题目中的有效信息(证据)，写出主要反应物和生成物的化学式(推理＋表征)，再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)，即可轻松写出规范的方程式。 题组一　根据“广义”的水解书写方程式 1、写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：_________________。 【答案】　SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑ 2、一氯胺(NH2Cl)是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式：_________________________。 【答案】　NH2Cl＋2H2O===NH3·H2O＋HClO 3、Mg3N2易潮解，其潮解的化学方程式为：_________________________________。 【答案】　Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 总结 广义水解原理 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。 题组二　根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写方程式 4、根据要求完成下列化学方程式： 25 ℃，H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下： H2CO3 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 H2SO3 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 （1）Na2SO3溶液中通入少量的CO2气体：__________________________________。 （2）Na2SO3溶液中通入过量的CO2气体：__________________________________。 （3）Na2CO3溶液中通入少量的SO2气体：__________________________________。 （4）Na2CO3溶液中通入过量的SO2气体：__________________________________。 【答案】（1）SO2- 3+CO2+H2O=HSO- 3+HCO- 3； （2）SO2- 3+CO2+H2O=HSO- 3+HCO- 3； （3）2CO2- 3+SO2+H2O=SO2- 3+2HCO- 3； （4）CO2- 3+2SO2+H2O=2HSO- 3+CO2； [解题思路]由电离平衡常数可得： 酸性（依次减小） H2SO3 H2CO3 HSO- 3 HCO- 3 对应盐 HSO- 3 HCO- 3 SO2- 3 CO2- 3 根据“右下不共存”原则，即可判断产物。 5、工业上可用盐酸处理铝硅酸盐，如正长石(KAlSi3O8)制取硅酸胶体。写出该反应的化学方程式：________________________。 【答案】　KAlSi3O8＋4HCl＋H2O===KCl＋AlCl3＋3H2SiO3(胶体) 题组三　应用“平衡转化”思想书写方程式 6、沉锰工艺流程如下图所示，请写出“沉钴”过程中的离子方程式：________________。 [解题思路]　该反应的微观平衡移动过程如下： 【答案】　Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O 7、沉锰工艺流程如下图所示，请写出“沉钴”过程中的离子方程式：________________。 【答案】　Mn2＋＋HCO+NH3·H2O===MnCO3↓＋NH- 4 8、如下图，写出制备CaO2·8H2O的化学方程式：_____________________________。 【答案】　CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl 【解析】　氨水中和溶液中的H＋，促进Ca2＋与H2O2反应生成CaO2·8H2O沉淀。 题组四　根据对热稳定性的理解书写方程式 9、Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800 ℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4。写出该反应的化学方程式：__________________________________________。 [解题思路]　Li2FeSiO4可看作Li2SiO3·FeO，根据该化学式的特点，联想Na2CO3与SiO2的高温反应，FeC2O4受热分解生成FeO、CO和CO2即可写出总的方程式。 【答案】　Li2CO3＋FeC2O4·2H2O＋SiO2Li2FeSiO4＋CO↑＋2CO2↑＋2H2O↑ 10、“煅烧”偏钒酸铵(NH4VO3)可得到工业制硫酸的催化剂五氧化二钒(V2O5)，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。 【答案】　2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O↑ 【解析】　联想铵盐的不稳定性，类比NH4HCO3的分解。 二、陌生氧化还原(或电极)反应方程式的书写 1、熟记常见的氧化剂、还原剂及对应产物 氧化剂 Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、MnO2 Fe3＋ KClO3、ClO－ H2O2 还原产物 Cl－ O2－、H2O、OH－ SO2 NO或NO2 Mn2＋ Fe2＋ Cl－ H2O 还原剂 I－(HI) S2－(H2S) CO、C Fe2＋ NH3 SO2、SO H2O2 氧化产物 I2 S CO2 Fe3＋ NO SO O2 2、新情境下氧化还原反应方程式的书写技巧 以2024年甲卷26题(6)为例予以说明。 （2024·全国甲卷·节选）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 回答下列问题： “沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为 。 第一步：确定“两剂、两物” Co2++ClO—→Co(OH)3↓+Cl— 第二步：得失电子守恒配平，并把变价元素配平 2Co2++ClO—→2Co(OH)3↓+Cl— 第三步：根据溶液酸碱性确定H+/OH—/H2O，并配平 2Co2++ClO—+5H2O→2Co(OH)3↓+Cl—+4H+ 注意　(1)若为离子方程式，第二步之后应先进行电荷守恒，再原子守恒。一般原则是酸性条件用H＋，碱性条件用OH－调平电荷，最后用观察法使原子守恒，补水原则是“H”不够水凑。 (2)对于电化学以氧化还原反应为核心的电极反应方程式的书写，该方法同样有效。 课堂练习 题组一　氧化还原反应方程式的书写 1、(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2＋、K＋、SO等。写出该反应的化学方程式：_____________________。 (2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向________________________。 【答案】　(1)V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O (2)＋3H2O===Cl－＋6VO＋6H＋ 2、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示： (1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：____________________________。 (2)“尾气吸收”是吸收电解过程排出的少量ClO2。写出此吸收反应的化学方程式：_____________________。 [解题思路]　(1)结合图示可知NaClO3与SO2在H2SO4作用下反应生成ClO2和NaHSO4，根据氧化还原反应配平的一般方法，即可顺利写出化学方程式。 (2)结合图示可知尾气中的ClO2在反应中被还原为ClO，则H2O2被氧化，氧化产物应为O2，即可写出化学方程式。 【答案】　(1)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4 (2)2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O 3、SCR(选择性催化还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，其工作原理： (1)尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_____________。 (2)反应器中NH3还原NO2的化学方程式：___________________________________。 (3)当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒，用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：____________________________________________。 【答案】　(1)CO(NH2)2＋H2O2NH3↑＋CO2↑ (2)8NH3＋6NO27N2＋12H2O (3)2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4 【解析】　本题侧重于考查学生的分析能力，注意把握题给信息。(1)根据问题(2)暗示尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为非氧化还原反应，产物中有NH3和CO2，结合原子守恒即可正确书写方程式。(2)反应器中NH3还原NO2生成氮气和水，为氧化还原反应。根据得失电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式。(3)SO2在O2作用下与NH3、H2O反应形成(NH4)2SO4，此反应中SO2是还原剂，氧气是氧化剂，结合得失电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式。 题组二　电极产物的判断与电极反应式的书写 4、（2024·北京卷·节选）研究表明可以用电解法以为氨源直接制备，其原理示意图如下。 电极a表面生成的电极反应式： 。 【答案】 5、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用Na2SO3吸收尾气中SO2使之转化为NaHSO3，再以SO2为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，装置如下： (1)甲图中A电极上的反应式为__________________________________。 (2)甲图中B与乙图________(填“C”或“D”)极相连，进行电解时乙图Z中Na＋向________(填“Y”或“W”)中移动。 (3)该电解池阴极的电极反应式为__________________；阳极的电极反应式为___________________________。 【答案】　(1)SO2＋2H2O－2e－===4H＋＋SO (2)D　Y (3)2HSO＋2e－===2SO＋H2↑　HSO＋H2O－2e－===SO＋3H＋ 总结 书写陌生电极反应式的基本思路 (1)确定电极反应物与产物：想原理，定物质； (2)确定电子转移的数量：标变价，算数目； (3)配平电极反应式：补全物，思介质。 26、请按要求书写下列离子方程式： (1)复分解离子反应中，量变引起的变化 ①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式_____________________________________。 ②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：________________________________________。 在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为 。 ③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：__________________________________________。 (2)氧化还原反应中，反应物及量的变化 向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x＝a________________________________， 若x＝4a________________________________________________________________________。 (3)特殊条件下离子反应方程式的书写 ①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子反应方程式为______________________________。 ②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为_______________________ 。 ③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为_____________________________。 【答案】　(1)①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O ②Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑；HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ③2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ (2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－；2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ (3)①5Cl2＋2CN－＋8OH－===2CO2↑＋N2↑＋10Cl－＋4H2O ②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ③ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ 课后练习 一、高考前瞻 1、（2024·新课标卷·节选）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： “氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、 。 【答案】 2、（2024·北京卷·节选）利用黄铜矿(主要成分为，含有等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。 的作用是利用其分解产生的使矿石中的铜元素转化为。发生热分解的化学方程式是 。 【答案】 3、（2024·山东卷·节选）以铅精矿(含，等)为主要原料提取金属和的工艺流程如下： 已知：“热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫。回答下列问题： “置换”中可选用的试剂X为 (填标号)。 A．         B．        C．        D． “置换”反应的离子方程式为 。 【答案】C 4、（2024·海南卷·节选）锰锌铁氧体()元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体制备、ZnO和，可用于电池，催化剂等行业，其工艺流程如下： 回答问题： 沉锰反应的离子方程式为 。 【答案】3Mn2++2MnO— 4+(5n+2)H2O=5MnO2·nH2O↓+4H+ 5、（2024·浙江1月卷·节选）固态化合物Y的组成为，以Y为原料实现如下转化。 酸性条件下，固体(微溶于水，其还原产物为无色的)可氧化为，根据该反应原理，设计实验验证Y中含有元素 ；写出转化为的离子方程式 。 【答案】取一定量Y于试管中，加入适量硝酸溶解，再加入适量NaBiO3，观察到溶液变为紫红色，则证明Y中含有锰元素 6、（2024·浙江1月卷·节选）某研究小组采用电化学方法将转化为，装置如图。电极B上的电极反应式是 。 【答案】(1) 7、（2024·浙江6月卷·节选）氧是构建化合物的重要元素。请回答： (1)某化合物的晶胞如图1，的配位数(紧邻的阳离子数)为 ；写出该化合物的化学式 ，写出该化合物与足量溶液反应的化学方程式 。 【答案】(1)12 K3ClO K3ClO+2NH4Cl+H2O=3KCl+2NH3∙H2O 【解析】（1）由晶胞结构知，Cl位于8个顶点，O位于体心，K位于面心，1个晶胞中含Cl：8×=1个、含O：1个、含K：6×=3个，该化合物的化学式为K3ClO；由图可知，Cl-的配位数为=12；该化合物可看成KCl∙K2O，故该化合物与足量NH4Cl溶液反应生成KCl和NH3∙H2O，反应的化学方程式为K3ClO+2NH4Cl+H2O=3KCl+2NH3∙H2O。 8、（2024·浙江6月卷·节选）矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿(主要成分为)的利用有火法和电解法等。 已知：①； ②电解前后总量不变；③易溶于水。 请回答： (1)根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果，中硫元素体现的性质是 (选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一)。产物B中有少量，该物质可溶于浓盐酸，元素转化为，写出该反应的化学方程式 ；从该反应液中提取的步骤如下：加热条件下，加入 (填一种反应试剂)，充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。 (3)D的结构为(或)，设计实验先除去样品D中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X为何种元素。 ①实验方案：取D的溶液，加入足量溶液，加热充分反应，然后 ； ②写出D(用表示)的溶液与足量溶液反应的离子方程式 。 【答案】(1)还原性 Pb3O4+14HCl(浓)=+4H2O+Cl2↑ PbO或Pb(OH)2或PbCO3 (3)加入足量Ba(NO3)2溶液充分反应，静置后取上层清液，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则有Cl-，反之则有F- H++SO3X-+3OH-=+X-+2H2O 【解析】（1）根据富氧煅烧和通电电解的结果，中硫元素化合价升高，体现的性质是还原性。产物B中有少量，该物质可溶于浓盐酸，元素转化为，该反应的化学方程式：Pb3O4+14HCl(浓)=+4H2O+Cl2↑；根据可得反应：，要从该反应液中提取，则所加试剂应能消耗H+使平衡逆向移动，且不引入杂质，则步骤为：加热条件下，加入PbO或Pb(OH)2或PbCO3，充分反应，趁热过滤，冷却结晶； （3）①D的结构为(X=F或Cl)，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，生成Na2SO4和NaX，则实验方案为：取D的溶液，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，然后加入足量Ba(NO3)2溶液充分反应，静置后取上层清液，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则有Cl-，反之则有F-； ②D(用HSO3X表示)的溶液与足量NaOH溶液反应生成Na2SO4和NaX，HSO3X为强电解质，需要拆开，发生反应的离子方程式为H++SO3X-+3OH-=+X-+2H2O。 9、（2024·江苏卷·节选）向溶液中加入溶液，可转化为沉淀。该反应的离子方程式为 。 【答案】 10、（2024·江苏卷·节选）贵金属银应用广泛。Ag与稀制得，常用于循环处理高氯废水。 (1)还原。在沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量盐酸后静置，充分反应得到Ag。 ①铁将转化为单质Ag的化学方程式为 。 (2)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。 ①纳米Ag溶解产生的离子方程式为 。 【答案】(1) (2) 11、（2024·江苏卷·节选）中含有CO会使催化剂中毒。和氨水的混合溶液能吸收CO生成溶液，该反应的化学方程式为 。 【答案】 12、（2024·河北卷·节选）是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。 已知：i石煤是一种含的矿物，杂质为大量和少量等；苛化泥的主要成分为等。 ⅱ高温下，苛化泥的主要成分可与反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙和偏铝酸钙均难溶于水。回答下列问题： (1)水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为 (填化学式)。 (2)在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) (2) 13、（2024·湖南卷·节选）铜阳极泥(含有Au、、、等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 回答下列问题： “滤液1”中含有和，“氧化酸浸”时反应的离子方程式为 ； 【答案】 14、（2024·湖南卷·节选）以为原料，稀硫酸为电解液，Sn作阴极，用电解的方法可制得，其阴极反应式 。 【答案】Sn+4CH2=CHCN+4e-+4H+=Sn(CH2CH2CN)4 15、（2024·湖北卷·节选）铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径为： 已知： 回答下列问题： 写出反萃取生成的化学方程式 。 【答案】 16、（2024·湖北卷·节选）学习小组为探究、能否催化的分解及相关性质，室温下进行了实验I~Ⅳ。 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体 已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。回答下列问题： (2)实验I表明 (填“能”或“不能”)催化的分解。实验Ⅱ中大大过量的原因是 。实验Ⅲ初步表明能催化的分解，写出在实验Ⅲ中所发生反应的离子方程式 、 。 【答案】不能 吸收产生的氢离子，维持pH，促进反应正向进行 【解析】（2）CoSO4溶液中存在大量的，向其中加入30%的后无明显变化，因此，实验I表明不能催化的分解。实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为，实验中与的物质的量之比为32:3，因此，大大过量的原因是：与按物质的量之比4:1发生反应，实验中与的物质的量之比为32:3，吸收产生的氢离子，维持pH，促进反应正向进行。实验Ⅲ的实验现象表明在的作用下能与反应生成，然后能催化的分解，因此，在实验Ⅲ中所发生反应的离子方程式为、 。 17、（2024·福建卷·节选）锂云母的主要成分为，实验室探索一种碱浸分解锂云母制备的工艺流程如下： “沉锂”生成磷酸锂的化学方程式为 。 【答案】 18、（2024·福建卷·节选）实验室用发光二极管(LED)的生产废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg金属)制备Ga2O3，过程如下。已知：Ga与In为同族元素，In难溶于NaOH溶液。 Ⅰ中GaN反应生成[Ga(OH)4]-的离子方程式为 。 【答案】 19、（2024·重庆卷·节选）含钌()催化剂在能源等领域应用广泛。方是制备负载型钌催化剂的前驱体。一种制备高纯的技术路线如下(部分试剂、步骤及反应条件略)。 回答下列问题： 步骤②生成的为难溶物，反应的化学方程式为 。 【答案】 20、（2024·重庆卷·节选）(四乙基铅)能提高汽油的辛烷值，可电解合成。电解池的阳极为，阴极为碳钢，电解液为溶有格氏试剂()的有机体系。 ①阳极上生成的电极反应式为 。 ②为减少铅污染，被限制使用。是一种潜在替代品，其电解合成的原理如图所示(为催化剂)。总反应化学方程式为 。 【答案】 21、（2024·吉林卷·节选）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为 。 (2)滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为 。用碱中和可生成 (填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 【答案】(1) (2) 22、（2024·江西卷·节选）稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以独居石【主要成分为CePO4.含有Th3(PO4)4、U3O8和少量镭杂质】为原料制备CeCl3•nH2O的工艺流程图。 已知：ⅰ．Ksp[Th(OH)4]=4.0×10﹣45，Ksp[Ce(OH)3]=1.6×10﹣20，Ksp[Ce(OH)4]=2.0×10﹣48 ⅱ．镭为第ⅡA族元素 回答下列问题： (1)热分解阶段U3O8生成Na2U2O7的化学反应方程式为 。 (2)盐酸溶解Ce(OH)4的离子方程式为 。 【答案】(1)2U3O8+O2+6NaOH＝3Na2U2O7+3H2O (2)2Ce(OH)4+8H++2Cl﹣＝2Ce3++Cl2↑+8H2O 4×10﹣7 23、（2024·安徽卷·节选）精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： (1)“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为 。 (2)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的 (填化学式)转化为。 (3)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为 。 【答案】(1) (2)AgCl (3) 24、（2024·安徽卷·节选）测定铁矿石中铁含量的传统方法是，滴定法。研究小组用该方法测定质量为的某赤铁矿试样中的铁含量。 【配制溶液】 ①标准溶液。 ②溶液：称取溶于浓盐酸，加水至，加入少量锡粒。 已知：氯化铁受热易升华；室温时，可将氧化为。难以氧化；可被还原为。回答下列问题： 结合离子方程式解释配制溶液时加入锡粒的原因： 。 【答案】Sn2+易被空气氧化为Sn4+，离子方程式为，加入Sn，发生反应，可防止Sn2+氧化 25、（2024·贵州卷·节选）煤气化渣属于大宗固废，主要成分为及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料和回收的流程如下： 已知： ①25℃时，； ②。 回答下列问题： (1)“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”的作用是 ，水热合成的离子方程式为 。 (2)“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料，其工艺如下： 该工艺经碳热还原得到，“焙烧”生成的化学方程式为 。 【答案】(4)提供Na+和反应所需要的碱性环境 (5) 26、（2024·甘肃卷·节选）我国科研人员以高炉渣(主要成分为，，和等)为原料，对炼钢烟气(和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示： 已知： (1)“滤渣”的主要成分是和 。 (2)“水浸2”时主要反应的化学方程式为 。 【答案】(1)SiO2 (2) 二、练习加强 1．工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备的原理如图所示。 （1）电极a的电极方程式：_______________________________________。 （2）二氧化氯发生器中的化学方程式：__________________________________________________。 【答案】（1）；（2）3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH 2．由海绵铜(主要含和少量)制取氯化亚铜()的流程如下： 已知：氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。 “还原”时，反应的离子方程式为：_________________________________________________。 【答案】 3．信息给予型离子反应往往通过陌生情境下题干语言描述或化工流程，给出离子反应发生的环境，写出符合下列情况的离子方程式。 (1)向溶液中加入溶液生成：____________________________________。 (2)溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉：___________________________________________。 (3)向溶液中加入生成：____________________________________________________。 (4)已知不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下： 将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：_______________________________。 【答案】(1)[或] (2) (3) (4) 4．按要求完成下列方程式。 (1)已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。写出与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：______________________________________________________。 (2)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和，其反应的离子方程式为___________________________________________________。 (3)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_________________________________________(用离子方程式表示)。 (4)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：________________________________________________________________。 (5)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其反应的离子方程式为______________。 【答案】(1) (2) (3) (4)3Na2SO4+8C3Na2S+4CO↑+4CO2↑ (5) 5．根据图示信息书写方程式。 (1)NaN3是一种易溶于水(NaN3=Na++)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下： ①反应I的化学方程式为__________________________________________________________。 ②销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为___________________________(被氧化为N2)。 (2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为___________________________________________________________。 【答案】(1)     (2) 6．根据“机理图”书写方程式。 (1)酸性环境中脱硫过程示意图如图： 过程ⅰ反应的离子方程式为______________________________________________________________________。 (2)酸性环境中，纳米去除分两步，将步骤ⅱ补充完整。 ⅰ、； ⅱ、。 (3)氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中和略去)：氧化的总反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________。 【答案】(1) (2)+3+8=3++2 (3) 7．四氯化锡是一种重要的化工原料，主要用于有机锡化合物的制造，也可用作分析试剂、有机合成脱水剂等。已知锡单质在加热时可直接与氯气化合生成，某实验小组用如下装置对其进行合成。 【相关药品性质】 药品 颜色、状态 熔点(℃) 沸点(℃) 其他性质 银白色固体 231 2260 较活泼金属能与、等气体发生反应 无色液体 114 极易水解产生溶胶 请回答下列问题： 写出水解的化学方程式____________________________________。将少量置于空气中可观察到的现象是___________________； 【答案】(胶体)     产生白雾 8．在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示： (4)阴极电极反应式为_______，该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 【答案】 2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O     阳 9．向含Fe2+和苯胺()的酸性溶液中加入双氧水，会发生如下反应：Fe2++H++H2O2=Fe3++HO·+H2O，HO·(羟基自由基)具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。写出该反应的离子方程式：___________________________________________________________________。 【答案】2C6H5NH2+62HO·→12CO2↑+N2↑+38H2O 10．元素周期表中，铍(Be)与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答： （1）已知：，写出Be2C与NaOH溶液反应的离子方程式(铍酸根离子为[Be(OH)4]2-)：___________ (2)铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为：，电池结构如图2所示。放电时，正极反应式为__________________，充电时，应将铝-石墨电极与外接电源的___________极相连。 【答案】(1)Be2C+4H2O+4OH—=2[Be(OH)4]2-+CH4↑；(2) Cx(PF6)+e-=xC+     正 11．回答下列问题： (1)利用多晶铜高效催化电解CO2制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现CO2的连续转化。 多晶铜电极的电极反应式为_____________________________________________； (2)某钠离子电池结构如图所示，电极A为含钠过渡金属氧化物(NaxTMO2)，电极B为硬碳，充电时Na+得电子成为Na嵌入硬碳中，NaTMO2失去电子生成Na1−xTMO2，充电时B极的电极反应：___________________，放电时A极的电极方程式：__________________________________。 【答案】(1)14CO2＋12e－＋8H2OH2C=CH2＋12 (2)C＋xe－＋xNa＋＝NaxC     Na1−xTMO2＋xe－＋xNa＋＝NaTMO2 12．氨的转化与去除：微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术，如图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。 (1)A极的电极反应式为____________________________，A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为_______。 (2)用化学用语简述去除的原理：_____________________________________________________________。 【答案】(1)CH3COO--8e-＋2H2O=2CO2↑＋7H+     5∶2 (2)NH+ 4在好氧微生物反应器中转化为NO- 3：NH+ 4＋2O2=NO- 3＋2H＋＋H2O，NO- 3在MFC电池正极转化为N2：2NO- 3＋12H＋＋10e-=N2↑＋6H2O 13．利用电化学原理，将和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含的废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：。 (1)甲池工作时，转变成绿色硝化剂Y，Y是，可循环使用。则石墨II是电池的_______(填“正”或“负”)极；石墨I附近发生的电极反应式为_______。 (2)乙池中(I)棒上发生的电极反应为_______。 【答案】(1)正     (2)    14．二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，可有效灭活新冠病毒，但其稳定性较差，故常采用H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2保存。现利用如下装置及试剂制备NaClO2。 已知：ClO2的熔点为-59℃，沸点为11℃。纯的或浓度较大的ClO2易分解爆炸；ClO2极易溶于水，且在碱性环境中发生反应2ClO2+2OH-=ClO+ClO+H2O。 C 中生成NaClO2的离子方程式为 _______。 【答案】2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2+2H2O 15．工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆(含CaO)上清液中的，并制取石膏()，其中的物质转化过程如下图所示。 (1)过程I、II中，起催化剂作用的物质是_______。 (2)过程II中，反应的离子方程式为_______。 【答案】(1) (2) 16．金属钼具有高强度、高熔点、耐腐蚀、耐研磨等优点，主要作为钢的添加剂。工业上常用钼精矿(主要成分是MoS2，含有钙、硅等元素)制备金属钼，其中用氧化焙烧法提取钼的工艺流程如图1所示： 已知：①焙烧后得到MoO3、SiO2、CaMoO4的混合物。 ②MoO3溶于氨水，钼酸钙(CaMoO4)不溶于氨水。 回答下列问题： (1) “氨浸”过程中相关反应的离子方程式为 _______________________________________________________。 (2)电氧化法是一种极具发展前景的钼精矿冶金工艺，其工作原理如图4所示。电解过程中阳极上发生的电极反应式为 _________________________________________________________________________________。 【答案】(1) ；(2) 17．碳酸锶纯品是重要的无机化工产品。一种利用含锶矿渣(主要成分为SrSO4，还含有少量CaCO3和FeO)生产高纯碳酸锶的流程如图： (1)“氧化”反应的离子反应方程式为_____。 (2)“沉铁”反应的离子反应方程式为_____。 【答案】(1)6Fe2++ClO+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O (2)2Fe3++3SrCO3+3H2O=2Fe(OH)3+3Sr2++3CO2↑ 18．镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为、及少量铁、铝的氧化物等]生产硫酸镍、碳酸钴，其工艺流程如图所示。 (1)“步骤⑤”制的离子方程式为________________________________________________。 (2)在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料[]。该反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。 (3)碱性镍氢电池的工作原理为(M为储氢合金)，该电池充电时阳极的电极反应式为___________________________________________________________。 【答案】(1) (2) (3) 19．钼酸钠是一种金属缓蚀剂，金属钼是重要的合金材料，下图是由辉钼矿(钼元素的主要存在形式为)生产两种物质的流程： 请回答下列问题： 辉钼矿在空气中焙烧时，加入氧化物X可减少空气污染物的排放，烧渣中以的形态存在，焙烧方程式为________________________________________________________________； 【答案】 20．辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下： 已知：MnO2有较强的氧化性，能将Cu+氧化成Cu2+ (1)酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式________________________。 (2)沉锰的离子方程式：______________________________________________。 【答案】（1）Cu2S+2MnO2+4H2SO4 =2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O （2） 21．废旧磷酸铁锂电池的正极材料中含有LiFePO4、Al、导电剂(乙炔墨、碳纳米管)等。工业上利用废旧磷酸铁锂电池的正极材料制备Li2CO3的工艺流程如下： 已知：①LiFePO4不溶于碱，可溶于稀酸。 ②常温下，Ksp(FePO4)=1.3×10-22， Ksp[Fe(OH)3]=4.0 × 10-38。 (1)“酸浸”时，加入H2O2溶液的目的是_______(用离子方程式表示)。 (2)制取的Li2CO3、FePO4与足量的炭黑混合，隔绝空气高温灼烧得到LiFePO4，反应的化学方程式是_______。 【答案】(1)     (2) 22．HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法从HDS废催化剂(主要成分为MoS、NiS、V2O5、Al2O3)中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。 已知：I.MoO3、V2O5、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。 II.高温下，NH4VO3易分解产生N2和一种含氮元素的气体。 请回答下列问题： (1)请写出“焙烧”过程中MoS及Al2O3分别与纯碱反应的化学方程式：_______________________________，_________________________________。 (2)“沉钒”时生成NH4VO3沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：_______________________________。 【答案】(1)2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2；Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑ (2)6NH4VO33V2O3+2N2↑+2NH3↑+9H2O 23．为保护环境，充分利用钴资源，一种以废旧钴酸锂电池材料(正极材料主要含有LiCoO2、铝箔及金属钢壳)回收钴酸锂的工艺流程如下: 请回答下列问题: (1)H2O2促进了LiCoO2在H2SO4中转化为CoSO4，该反应的离子方程式为_________。 (2)高温时，CoC2O4和Li2CO3生成LiCoO2的同时放出CO2。此反应的化学方程式为_________。 【答案】(1)2LiCoO2+ 6H++ H2O2= 2Li++ 2Co2+ + 4H2O+O2↑     (2)4CoC2O4+ 2Li2CO3+3O2 4LiCoO2+ 10CO2 24．亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃， 遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可用下图装置由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 简要步骤如下：实验开始时，关闭K1，打开K2、K3，通入一段时间的氯气，直至三颈烧瓶中充满黄绿色气体，关闭K3，打开K1，打开分液漏斗塞子，向烧瓶中滴入适量稀硝酸；待装置C中某一现象发生时，关闭K2，打开K3，在三颈烧瓶中制备亚硝酰氯。 请回答： (1)步骤划线处，装置C出现的现象是___________。 (2)该实验用高锰酸钾和浓盐酸来制取氯气，写出该反应的离子方程式：________________________________。 (3)写出亚硝酰氯与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠的化学方程式：_____________________________________。 【答案】(1) 红棕色气体完全消失 (2)2MnO+16H++10Cl—2Mn2++5Cl2↑+8H2O (3)NOCl+2NaOH=NaNO2+NaCl+ H2O 25．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下： 加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为_____________________________________________________。 【答案】2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+ 学科网（北京）股份有限公司 $$