精品解析：陕西省商洛市柞水中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

陕西省柞水中学2024-2025学年第一学期高一年级第一次月考 化学试题 注意事项： 答题前考生务必将姓名、学校、班级写在答题卡上。选择题答案按要求填涂在答题卡上；非选择题的答案写在答题卡上对应题目的答案空格内，答案写在试卷上无效。考试结束后，交回答题卡。 一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共48分） 1. 电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列诗词中涉及化学变化的是 A. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 B. 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 C. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2. 下列物质分类的组合，正确的是 混合物 纯净物 单质 电解质 A 氯水 氢氧化钠 水银 碳酸钠 B 空气 氢氧化铁胶体 铁 盐酸 C 五水硫酸铜 氯化钙 石墨 硫酸 D 冰水混合物 硝酸钾晶体 臭氧 氯化钠 A. A B. B C. C D. D 3. 科学家制得一种新型分子O4，关于O4和O2的下列说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. O4和O2的性质完全相同 C. 都属于单质 D. O4和O2均属于纯净物 4. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 5. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. 明矾[]属于纯净物 B. 根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C. 根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D. 根据能否与酸或碱反应，可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 6. X、Y、Z各代表一种物质，若，则X和Y的反应不可能是 A. 盐和碱的反应 B. 碱性氧化物和酸性氧化物的反应 C. 酸与碱的反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 7. 以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ① ② ③ ④ A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③ 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液和铁反应：3Cu2＋＋2Fe=2Fe3＋＋3Cu B. 硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4＋2OH-=Mg(OH)2↓＋SO C. 氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O D. 澄清石灰水吸收二氧化碳：2OH-＋CO2=CO＋H2O 9. 下列化学用语表达正确的是 A. 醋酸滴在大理石上： B. 稀硫酸和氢氧化钾反应的离子方程式： C. 稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式： D. 稀盐酸滴在铜片上的离子反应： 10. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 11. 有① ② ③ ④四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是 A. ②①③④ B. ③①④② C. ④③①② D. ③④②① 12. 日常生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 食物腐败 B. 铁制菜刀生锈 C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3) 13. 硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。2SO2＋O2⇌2SO3，ΔH＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应之一。该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是 A. SO2是还原剂 B. SO2是氧化剂 C. O2失去电子 D. O2发生氧化反应 14. 下列转化中，需要加氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 15. M与N反应时，不能实现图示电子转移的是 选项 M N 电子转移 A B Fe （溶液） C Al （稀） D A. A B. B C. C D. D 16. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮原子的个数比是 A. 3:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 2:3 二、填空题（4小题，共52分） 17. 现有以下物质：①NaOH固体 ②盐酸 ③固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥石墨 ⑦ ⑧液态的HCl。请用物质的序号填写下列空白。 （1）上述物质能导电的物质有：________。 （2）属于电解质的有：________。 （3）属于非电解质的有：________。 （4）属于碱的有：________。 （5）属于盐的有：________。 18. Ⅰ.写出下列物质的电离方程式。 （1）：__________。 （2）：__________。 （3）：__________。 Ⅱ.写出下列反应的离子方程式。 （4）碳酸钙与硝酸溶液反应：___________。 （5）氯化钾溶液与硝酸银溶液反应：__________。 （6）氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液反应：____________。 Ⅲ.写出与下列离子方程式的相对应的一个化学方程式。 （7）：____________。 （8）：__________。 19. 铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。有关铁及其化合物的有关反应如下： ① ② ③ ④ 依据以上反应，回答下列问题： （1）以上反应中属于置换反应的是________（填序号）。 （2）反应④化合价升高的元素是________（填元素符号），氧化剂是________（填化学式），被氧化的物质是________（填化学式），氧化产物是________（填化学式）。 （3）用双线桥表示反应①中的电子转移方向和数目：____________。 （4）用单线桥表示反应④中的电子转移方向和数目：___________。 （5）写出反应的②离子方程式：___________。 20. A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种（离子在物质中不能重复出现）。 现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： （1）写出A、C的化学式：A________，C________。 （2）写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：________。 （3）写出C与溶液反应的离子方程式：________。 （4）将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子________；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西省柞水中学2024-2025学年第一学期高一年级第一次月考 化学试题 注意事项： 答题前考生务必将姓名、学校、班级写在答题卡上。选择题答案按要求填涂在答题卡上；非选择题的答案写在答题卡上对应题目的答案空格内，答案写在试卷上无效。考试结束后，交回答题卡。 一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共48分） 1. 电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列诗词中涉及化学变化的是 A. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 B. 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 C. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】D 【解析】 【详解】A．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅，是指八月的秋风把屋上的茅草卷走，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意； B．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香，是指梅花比不上雪的白，而雪却比不上梅花的香气浓，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意； C．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来，是指无边无际的树木萧萧地飘下落叶，长江滚滚涌来奔腾不息，过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。 D．千锤万凿出深山，是将石头开采出来，烈火焚烧若等闲过程中包含着：碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是化学变化，符合题意； 故选：D。 2. 下列物质分类的组合，正确的是 混合物 纯净物 单质 电解质 A 氯水 氢氧化钠 水银 碳酸钠 B 空气 氢氧化铁胶体 铁 盐酸 C 五水硫酸铜 氯化钙 石墨 硫酸 D 冰水混合物 硝酸钾晶体 臭氧 氯化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水是氯气溶于水形成的混合物，氢氧化钠是纯净物，水银是汞，是一种元素组成的纯净物，是单质，碳酸钠属于盐，是电解质，故A正确； B．空气含有氮气、氧气、稀有气体等气体，是混合物，氢氧化铁胶体属于分散系，属于混合物，铁一种元素组成的纯净物，是单质，电解质是化合物，盐酸是氯化氢溶于水形成的混合物， 故B错误； C．五水硫酸铜是纯净物，氯化钙是纯净物，石墨是碳单质，纯净的硫酸是电解质，故C错误； D．冰水混合物为纯净物，硝酸钾晶体是纯净物，臭氧是单质，氯化钠是电解质，故D错误； 答案选A。 【点睛】根据物质的分类，根据有一种物质组成的是纯净物，两种或两种以上物质组成的物质为混合物，电解质和非电解质都是化合物。 3. 科学家制得一种新型分子O4，关于O4和O2的下列说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. O4和O2的性质完全相同 C. 都属于单质 D. O4和O2均属于纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，和都是由氧元素组成的单质，所以互为同素异形体，A正确； B．和是不同的分子，它们的分子结构不同，所以性质不会完全相同，B错误； C．单质是由同种元素组成的纯净物，和都只由氧元素组成，都属于单质，C正确； D．纯净物是由一种物质组成的，和都各自是一种物质，均属于纯净物，D正确； 故答案选B。 4. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的直径范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。能产生丁达尔效应，能透过滤纸，故B正确； 故选：B。 5. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. 明矾[]属于纯净物 B. 根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C. 根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D. 根据能否与酸或碱反应，可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾[]是盐，属于纯净物，A正确； B．根据是否是由酸与碱完全反应生成的盐，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐，B错误； C．根据分散质离子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误； D．根据能否与酸或碱反应生成盐和水，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物以及不成盐氧化物，D错误； 故选A。 6. X、Y、Z各代表一种物质，若，则X和Y的反应不可能是 A. 盐和碱的反应 B. 碱性氧化物和酸性氧化物的反应 C. 酸与碱的反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3是盐，NaOH是碱，二者发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故A不符合题意； B．题中反应有水生成，说明反应物中含有H元素，碱性氧化物和酸性氧化物中均没有H元素，所以碱性氧化物和酸性氧化物反应不会产生水，故B符合题意； C．酸与碱可发生中和反应生成盐和水，如HCl是酸、NaOH是碱，二者发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，故C不符合题意； D．酸性氧化物和碱反应生成盐和水，如CO2是酸性氧化物，NaOH是碱，二者发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故D不符合题意； 故本题选B。 7. 以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ① ② ③ ④ A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①中：均能一步实现，符合；②中：，但氧化铜不能一步实现转化为氢氧化铜，不符合；③中：，均能一步实现，符合；④中：均能一步实现，符合； 选C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液和铁反应：3Cu2＋＋2Fe=2Fe3＋＋3Cu B. 硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4＋2OH-=Mg(OH)2↓＋SO C. 氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O D. 澄清石灰水吸收二氧化碳：2OH-＋CO2=CO＋H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液和铁发生置换反应，生成亚铁离子，离子方程式：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，故A错误； B．硫酸镁为可溶盐，需拆成离子形式，离子方程式：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓，故B错误； C．氢氧化铜为难溶性沉淀，不拆为离子，与盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，故C正确； D．澄清石灰水吸收二氧化碳生成难溶性盐碳酸钙，离子方程式：Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O，故D错误； 答案选C。 9. 下列化学用语表达正确的是 A. 醋酸滴在大理石上： B. 稀硫酸和氢氧化钾反应的离子方程式： C. 稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式： D. 稀盐酸滴在铜片上的离子反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．大理石与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙和醋酸均不拆：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-＋H2O＋CO2↑+Ca2+，A错误； B．稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，离子方程式：，B正确； C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸得到硫酸钡沉淀和水：，C错误； D．铜不活泼，稀盐酸滴在铜片上不反应，D错误； 故选B。 10. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中存在大量，能与发生反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错误； B．各离子间不反应，可以大量共存，B正确； C．形成的溶液呈蓝色，不符合题干无色溶液要求，C错误； D．和发生反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选B。 11. 有① ② ③ ④四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是 A. ②①③④ B. ③①④② C. ④③①② D. ③④②① 【答案】B 【解析】 【详解】首先观察溶液颜色，呈棕黄色的是FeCl3溶液；取其他3个溶液少许，用FeCl3溶液检验，有红褐色沉淀产生的是NaOH；再取其他两个溶液少许，用NaOH溶液检验，有白色沉淀产生的是；最后余下的是，故鉴别先后顺序为③①④②； 故选B。 12. 日常生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 食物腐败 B. 铁制菜刀生锈 C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3) 【答案】C 【解析】 【详解】A．食物的腐败，食物被氧气氧化，存在元素化合价的变化，与氧化还原反应有关，故A不选； B．铁生锈，铁单质被氧化为氧化铁，Fe、O元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故B不选； C．大理石雕像被酸雨腐蚀发生的反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，是复分解反应，故C选； D．铝锅表面生成致密的薄膜，是铝单质与氧气反应生成氧化铝薄膜，是氧化还原反应，故D不选； 故选C。 13. 硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。2SO2＋O2⇌2SO3，ΔH＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应之一。该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是 A. SO2是还原剂 B. SO2是氧化剂 C. O2失去电子 D. O2发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中S元素化合价升高，被氧化，SO2是还原剂，故A正确； B．SO2是还原剂，O2是氧化剂，故B错误； C．O2中O元素化合价降低，得电子，故C错误； D．O2作氧化剂，反应还原反应，故D错误； 故选A。 14. 下列转化中，需要加氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】转化中需要加入氧化剂才能实现，则表明选项中物质的转化是还原剂发生的转化，反应物中含有化合价升高的元素。 【详解】A．化合价不发生变化， A不符合题意； B．中，Fe元素由+3价降低到+2价，发生还原反应，Fe3+作氧化剂，需要加入还原剂， B不符合题意； C．中，O元素由0价降低到-2价，O2作氧化剂，需要加入还原剂， C不符合题意； D．中，S元素由0价升高到+4价，发生氧化反应，需要加入氧化剂，D符合题意； 故选D。 15. M与N反应时，不能实现图示电子转移的是 选项 M N 电子转移 A B Fe （溶液） C Al （稀） D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2在O2中燃烧反应中，本质上是H原子的电子转移到O这边形成共用电子对，选项A不合题意； B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应中Fe失去电子，Cu2+得到电子，选项B不合题意； C．2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑反应中Al失去电子，H+得到电子，选项C不合题意； D．Cl2+2Na2NaCl反应中电子由Na转移到Cl形成离子化合物，电子转移方向错误，选项D符合题意； 答案选D。 16. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮原子的个数比是 A. 3:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 2:3 【答案】D 【解析】 【详解】反应6NO+4NH3＝5N2+6H2O中，NO中氮元素化合价降低，被还原，NH3中氮元素化合价升高，被氧化，故该反应中被氧化和被还原的氮原子的个数比是4：6=2：3。 二、填空题（4小题，共52分） 17. 现有以下物质：①NaOH固体 ②盐酸 ③固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥石墨 ⑦ ⑧液态的HCl。请用物质的序号填写下列空白。 （1）上述物质能导电的物质有：________。 （2）属于电解质的有：________。 （3）属于非电解质的有：________。 （4）属于碱的有：________。 （5）属于盐的有：________。 【答案】（1）②④⑥ （2）①③④⑧ （3）⑤⑦ （4）① （5）③④ 【解析】 【分析】能够导电的物质是含有能够自由移动的离子或电子的物质，即电解质的水溶液、熔融状态下的电解质，金属单质或少数能导电的非金属单质，电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，通常酸碱盐及大多数活泼金属氧化物属于电解质，非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物； ①NaOH固体是强碱，属于电解质，无自由移动的离子和电子，故不能导电； ②盐酸是电解质溶液，混合物不是电解质也不是非电解质，能够导电； ③固体是盐，属于电解质，无自由移动的离子和电子，故不能导电； ④熔融KCl是熔融状态下的电解质，有自由移动的离子，能够导电； ⑤蔗糖是非电解质、各种状态下均不导电； ⑥石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑦由分子构成，不能导电，水溶液虽然能够导电，但并不是其本身发生电离，属于非电解质； ⑧液态的HCl由分子构成，无自由移动的离子和电子，不能导电，但其水溶液盐酸能导电，则液态的HCl属于电解质。 【小问1详解】 据分析，上述物质能导电的物质有：②④⑥。 【小问2详解】 据分析，属于电解质的有：①③④⑧。 【小问3详解】 据分析，属于非电解质的有：⑤⑦。 【小问4详解】 电离出阴离子全部是OH-的化合物是碱，属于碱的有：①。 【小问5详解】 盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组合成的化合物，属于盐的有：③④。 18. Ⅰ.写出下列物质的电离方程式。 （1）：__________。 （2）：__________。 （3）：__________。 Ⅱ.写出下列反应的离子方程式。 （4）碳酸钙与硝酸溶液反应：___________。 （5）氯化钾溶液与硝酸银溶液反应：__________。 （6）氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液反应：____________。 Ⅲ.写出与下列离子方程式的相对应的一个化学方程式。 （7）：____________。 （8）：__________。 【答案】（1） （2）Ca(OH)2=Ca2++2OH- （3） （4）CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O+CO2↑ （5）Ag+＋Cl-=AgCl↓ （6）Cu2+＋2OH-= Cu(OH)2↓ （7）KOH+HCl= H2O+KCl(符合即可) （8）K2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2KCl(符合即可) 【解析】 【小问1详解】 在水中完全电离为氢离子和硫酸根，电离方程式：。 【小问2详解】 在水中完全电离为钙离子和氢氧根，电离方程式： Ca(OH)2=Ca2++2OH-。 【小问3详解】 水中完全电离为铁离子和硫酸根，电离方程式：。 【小问4详解】 碳酸钙与硝酸溶液反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O+CO2↑。 【小问5详解】 氯化钾溶液与硝酸银溶液发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，离子方程式为Ag+＋Cl-=AgCl↓。 【小问6详解】 氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钾，离子方程式为Cu2+＋2OH-= Cu(OH)2↓。 【小问7详解】 ：可以表示强碱溶液和强酸溶液(或硫酸氢钠等硫酸的酸式盐)反应生成可溶性盐和水，如相对应的一个化学方程式为：KOH+HCl= H2O+KCl(符合即可)。 【小问8详解】 表示可溶性碳酸盐和强酸溶液反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，如相对应的一个化学方程式为：K2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2KCl(符合即可)。 19. 铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。有关铁及其化合物的有关反应如下： ① ② ③ ④ 依据以上反应，回答下列问题： （1）以上反应中属于置换反应的是________（填序号）。 （2）反应④化合价升高的元素是________（填元素符号），氧化剂是________（填化学式），被氧化的物质是________（填化学式），氧化产物是________（填化学式）。 （3）用双线桥表示反应①中的电子转移方向和数目：____________。 （4）用单线桥表示反应④中的电子转移方向和数目：___________。 （5）写出反应的②离子方程式：___________。 【答案】（1）① （2） ①. C ②. ③. CO ④. （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，则以上反应中属于置换反应的是①。 【小问2详解】 反应④中，碳元素从+2价升高到+4价、铁元素从+3价降低到0价，则化合价升高的元素是C，氧化剂是，被氧化的物质是CO，氧化产物是。 【小问3详解】 反应①中，铁元素从0价升高到+2价、铜元素从+2价降低到0价，则用双线桥表示电子转移方向和数目：。 【小问4详解】 用单线桥表示反应④中的电子转移方向和数目：。 【小问5详解】 反应②书写为离子方程式时，氧化物不拆写、盐酸和氯化铁拆写，离子方程式：。 20. A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种（离子在物质中不能重复出现）。 现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： （1）写出A、C的化学式：A________，C________。 （2）写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：________。 （3）写出C与溶液反应的离子方程式：________。 （4）将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子________；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式________。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. CuSO4 （2）2H++CO=H2O+CO2↑ （3）Ba2++2OH－+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （4） ①. Cl－、NO、Cu2＋ ②. Zn+Cu2＋＝Zn2＋+Cu 【解析】 【分析】给出的离子形成四种可溶性物质，而离子在物质中不能重复出现，由于Ag+与、、在溶液中不能大量共存，故其中一种物质为AgNO3，剩余离子中与Ba2+、Cu2+在溶液中不能大量共存，故一定有Na2CO3，其它离子中Ba2+不能与大量共存，故有CuSO4，另一种物质为BaCl2，由①中C盐的溶液呈蓝色，则C为CuSO4，由②中盐酸与B盐的溶液有沉淀生成，则B为AgNO3，而盐酸与D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则D为Na2CO3，故A为BaCl2，据此解答。 【小问1详解】 由上述分析可知，A为BaCl2、B为AgNO3、C为CuSO4、D为Na2CO3，故答案为：BaCl2；CuSO4； 【小问2详解】 盐酸与碳酸钠反应的离子方程式为2H++CO=H2O+CO2↑； 【小问3详解】 CuSO4与溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH－+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。 【小问4详解】 将含相同数目BaCl2、AgNO3、CuSO4溶液混合后钡离子和硫酸根恰好转化为硫酸钡沉淀，银离子和氯离子转化为氯化银沉淀，反应后得到的溶液是氯化铜和硝酸铜的混合液，因此溶液中存在的离子为Cl－、NO、Cu2＋；在此溶液中加入锌粒，锌置换出铜，发生反应的离子方程式为Zn+Cu2＋＝Zn2＋+Cu。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $