宁夏回族自治区石嘴山市2024-2025学年高三上学期10月期中考试化学试题

第 5 页 共 5 页 化学 一、选择题:每题 3 分，共 48 分。 1 2 3 4 5 6 7 D B B D C A A 8 9 10 11 12 13 14 C B C B A B A 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15.（14 分）（每空 2分，除标注外） （1）NH3（1 分） （2）SiO2（1 分） （3） ① CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3+(NH4)2SO4 ② Ksp(CaSO4) ＞Ksp(CaCO3)，微溶的硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙 （4）净水（1 分） SP3 （1分） （5） ①. 2 a 2 ②. Ca3N3B ③. 30 2 A M ×10 N a c 16．（15 分） （每空 2 分，除标注外） （1）球形冷凝管 平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下 （2）2KMnO4+16HCl=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O （3）g→h→e→f （4）增大气体与液体的接触面积，使反应充分进行溶解 Cl2和乙烯，促进气体反应物间的接触 （5）H2O（1 分），除去乙烯中的乙醇蒸气 （6）75 17．（14 分）（每空 2分） (1) 6 (2) 2 CO+3H2 CH4+H2O (3) AC (4) A (5)随着温度的升高，反应物分子在催化剂表面的吸附降低，从而导致其反应物分子在催化剂 表面的吸附量及浓度降低，反应速率减小 18．（15 分）（每空 2分，除标注外） (1) 加成反应(或还原反应) (2) CH3OOCCH2CH2COOH (3) 丁二酸二甲酯 (4) +4NaOH +2CH3OH+2H2O (5) (6)（5 分） 秘密★启用前 石嘴山市2025届高三年级教学质量检测 化学试卷 (满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1,答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写， 字体工整、笔迹清楚。 芈p 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 樊归 在草稿纸、试卷上答题无效。 4,保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.本试卷共8页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1Na-11C-12N-14C-35.5A-27Ca-40Ag-108 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 製p 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料主要成分属于有机物的是 A.石墨烯 B.不锈钢 C.光导纤维 D.聚酯纤维 2.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 根操 C.S0,可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 3.常温下，NCL是一种黄色黏稠状液体，常用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理，易 水解生成NH,和HCIO两种物质。下列说法正确的是 A.HCI0的电子式为H:CO: B.NH,是极性分子 报 C.H,0中含有s-pg键 D.NCL的VSEPR模型为Q 化学试卷第1页（共8页） 4.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KN0,+3C=KS+N2↑+3C02↑，设 N为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A.11.2LC0,含T键数目为N B.每生成2.8gN转移电子数目为N C.1L0.1 mol-LKS溶液中含S2-数目为0.1N D.0.1 molKN0,晶体中含离子数目为0.2N 5.实验室制取CL,的实验原理及装置均正确的是 -稀盐酸 气 体 体 气体 饱和 MnO2 NaCl- 溶液 A.制取CL2 B.除去CL中的HCI C.收集Cl2 D.吸收尾气中的CL 6.下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A.用石灰水鉴别NaCO,与NaHCO3 B.用KSCN溶液检验FeSO,是否变质 C.用盐酸酸化的BaCL2溶液检验NaSO,是否被氧化 D.用苯酚与溴反应的灵敏性，可进行苯酚的定量测定。 7.“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、0和Y(钇，原子 序数比Fe大13)组成。下列说法正确的是 A.Y位于元素周期表的第ⅢB族 B.5种元素中，电负性最大的是P C.5种元素中，第一电离能最小的是Fe D.基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 8.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.用NaS去除废水中的Hg2”:Hg*+S2=Hgs↓ B.用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3*+Cu=2Fe2++Cu2 化学试卷第2页（共8页） C.用食醋去除水垢中的CaC0:CaC0,+2H=Ca2++H,0+C02↑ D.用硝酸清洗银镜反应后的试管：3Ag+4H+NO,=3Ag+N0↑+2H,0 9.抗癌药物CADD522的结构如图。关于该药物的说法错误的是 A.能发生水解反应 COOH B.含有2个手性碳原子 C.能使Br,的CCL溶液褪色 aw-8 D.碳原子杂化方式有sp和sp 10.芳纶是20世纪60年代，人们合成的强度高、密度低，并且具有耐酸、耐碱、耐磨、耐 高温等优异特性的芳香族聚酰胺纤维。芳纶纤维的合成化学方程式为： nH.N- g+o&8oa幽电叶果-8-2pa-go 下列说法不正确的是 A.合成芳纶的反应为缩聚反应 B.合成芳纶的单体为二元酸和二元胺 C.芳纶很稳定，不能发生水解反应 D.芳纶的链节中含有的碳原子数是14个 11.H,0,是化工生产中的重要原料，研究发现在钯的配合物离子[PCLP的作用下可合成 H,O2,其反应历程如图。下列说法错误的是 H202[PdCl4 A.反应历程中有非极性键的断裂与形成 2HC1+2C1 B.[PCL,J2在反应历程中作为中间产物 2HCI C.反应历程的总反应为：H,+O, 催化剂 H,02 02+2CI D.反应历程中Pd的配合物的配位数保持不变 12.利用金属A1、海水及其中的溶解氧可组成如图所示的电池。下列说法正确的是 A.b电极为电池正极 ⑧ 金属铝 石墨 B.电池工作时，海水中的Na向a电极移动 a b C.电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D.电池每消耗1kgAl,最多向外提供37mol电子的电量 海水 化学试卷第3页（共8页） 13.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理 为：HUr(aq)+Na(aq)→NaUr(s)+H'(ag)△H<0。下列说法不正确的是 A.寒冷季节更易诱发关节疼痛 B.大量饮水会增大痛风病发作的可能性 C,饮食中摄人过多食盐，会加重痛风病病情 D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 14.(NH)2S0,的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下 0 951 列关于各点对应的溶液说法正确的是 90 A.M点pH大于N点pH 架85 N B.M点Kw等于N点K C.N点降温过程中有2个平衡发生移动 M 70- 20 406080 D.P点c(Htc(NH)tcNH,·H,0)=c(OH)+2c(S0,2-) 温度/C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 我国科研人员以高炉渣（主要成分为Ca0,Mg0,AL,O,SiO,等）为原料，对炼钢烟气 (C0,和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示： NH),SO 铝产品 高炉渣 焙烧 浓缩 400℃ 水浸1 过滤 结晶 →富镁溶液 滤渣 气体 水浸2 钙产品 (NH).CO 烟气 已知：K(CaS0=4.9x105 K(CaC0=3.4×10 (1)高炉渣与(NH,)S0,经焙烧产生的“气体”是 (2)“滤渣”的主要成分是CaS0,和 (3)“水浸2”时主要反应的化学方程式为 该反应能进行的原因是 (4)铝产品NH,A1(S0,2·12H,0在生产生活中可用于」 ；其中S原子采用 化学试卷第4页（共8页） 的杂化方式是 (5)某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示 为图丙，晶胞参数a≠c,a=B=Y=90°。图丙中Ca与N的距离为 pm;化 合物的化学式是 其摩尔质量为M(g·mo),阿伏加德罗常 数的值是N,则晶体的密度为 gcm3(列出计算表达式)。 OCa ⊕B ●N Φcpm由 a pm D 甲 丙 16.(15分) 1,2-二氯乙烷(CH,C1CH,Cl)是重要的有机化工原料，实验室采用“乙烯液相直接氯 化法”制备1,2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如图： 尾气处理 橡皮管 浓盐酸 乙醇 甘油浴 KMnO 多孔球泡多孔球泡 浓硫酸 饱和食盐水 甲 乙 戊 已知：①CH,OH,9CH,=CH,↑+H,0; 150℃ ②Cl,(g)+CH2=CH,Ag→CH,ClCH,CII)△H<0; ③1,2-二氯乙烷不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃。 化学试卷第5页（共8页） 请回答下列问题： (1)仪器B的名称是 ,装置甲中橡皮管的作用是 (2)甲装置中发生的化学反应方程式为】 (3)制取1,2-二氯乙烷的装置接口顺序为（箭头为气流方向，部分装置可重复使用）： a→→ →→→b-cf←e-i←j←-d。 (4)乙装置中多孔球泡的作用是反应开始前先向乙中装入1,2-二氯乙烷液体，其原 是 (5)己装置所加入的试剂为 ,其作用是 (6)产品纯度的测定：量取5.5mL逐出Cl2和乙烯后的产品，产品密度为1.2gmL,加 足量稀NaOH溶液，加热充分反应：CH,ClCH,Cl+2NaOH ACH,OHCH,OH+2NaCI所得溶液 先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.0000mol/L的AgN0,标准溶液至不再产生沉淀，沉降后 过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1,2-二氯乙烷的纯度 为 %。 17.(14分)】 水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制取氢气。 水煤气变换反应为：CO(g)+HO(g)→C0(g)+H,(g) △H=-41.2kJmo 该反应分两步完成：3Fe,0(s)+C0g)≠2Fe0.(s)+C0,g) △H=-47.2 KJ.mol 2Fe,0.(s)+H,0(g)≠3Fe0,(s)+H,(g) △H2 请回答下列问题： (1)△H2= kJ小mol。 (2)恒定总压1,70MPa和水碳比[n(H,0/n(C0)=12:5]投料，在不同条件下达到平衡时 C0,和H,的分压（某成分分压=总压×该成分的物质的量分数）如下表： p(CO2)/MPa p(H2)/MPa p(CH,)MPa 条件1 0.40 0.40 0 条件20.42 0.36 0.02 ①在“条件1”下，水煤气变换反应的平衡常数= ②对比“条件1”、“条件2”中H,产率下降是因为发生了一个不涉及C0,的副反应，写 出该反应方程式 化学试卷第6页（共8页） (3)下列说法正确的是 A.通入反应器的原料气中应避免混入O2 B.恒定水碳比[(H,O)n(CO】,增加体系总压可提高H2的平衡产率 C.通入过量的水蒸气可防止Fe,O,被进一步还原为Fe D.通过充人惰性气体增加体系总压，可提高反应速率 (4)水煤气变换反应是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以 “去除”反应过程中的余热（如图1所示），保证反应在最适宜温度附近进行。 催化剂 反应层 平衡曲线 平衡曲线 降温 催化剂 最适宜温度曲线 最适宜温度曲线 反应层 原料气 TIC TC 图1 图2 图3 ①在催化剂活性温度范围内，图2中-c段对应降温操作的过程，实现该过程的一种 操作方法是 A.按原水碳比通人冷的原料气B.喷入冷水（蒸气） C.通过热交换器换热 ②若采用喷入冷水（蒸气）的方式降温，在图3中作出C0平衡转化率随温度变化的曲线。 (5)在催化剂活性温度范围内，水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂表面 的吸附（快速）、反应及产物分子脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后 诚小，其速率减小的原因是 18.(15分) 2,5-二羟基对苯二甲酸(DHTA)是一种重要的化工原料，广泛用于合成高性能有机颜 料及光敏聚合物：作为钠离子电池的正、负电极材料也表现出优异的性能。利用生物质资 源合成DHTA的路线如下： 化学试卷第7页（共8页） CH,OH 木质纤维素，心 0催化剂，H2、000CH,0H C,H04 酸 COOCH3 1)CH ONa/CH OH CH OOC CH,OOC OH COOCH,2)H/H,O 0 人COOCH HO COOCH OH L/KIHO G NaOH/H,O HOOC [芳构化] CioH10Os HO COOH DHTA 已知： 2)HH,0 请回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 (2)C的结构简式为 (3)D的化学名称为 (4)G→H的化学方程式为 (5)写出一种能同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式 (a)核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：2； ()红外光谱中存在C=0吸收峰，但没有0-H吸收峰； (c)可与NaOH水溶液反应，反应液酸化后可与FeCL,溶液发生显色反应。 (6)阿伏苯宗是防晒霜的添加剂之一。试以碘甲烷(CH,)、对羟基苯乙酮 (0〈)和对叔丁甲苯（C C(CH3)为原料，设计阿伏苯宗的 合成路线。（无机试剂和三个碳以下的有机试剂任选） H.CO C(CH) 阿伏苯宗 化学试卷第8页（共8页）