2.3.1物质的量 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

在美式写法中，这两个时刻被记为6:02 10/23，恰似化学中的阿伏伽德罗常数的数值。 又因为Mole另一个含义是鼹鼠，所以大家常常会心照不宣的发一张鼹鼠的漫画。 摩尔日，通常在10月23日的上午6:02到下午6:02之间庆祝 第二章第三节 物质的量 第一课时 物质的量的单位--摩尔 课 程 目 标 能基于物质的量认识物质的组成及化学变化，应用物质的量、 摩尔质量之间的相互关系进行简单计算 1 2 了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用 素 养 目 标 宏观辨识与微观探析： 能从不同的层次认识物质的多样性，能从原子、分子水平认识物质的结构、性质 能从宏观和微观结合的视角分析与解决实际问题 生活情境：学校为了宣传摩尔日需要5000张A4纸和5000个订书钉。 问题：如果让你去商店选购所需物品，应该购买几包纸和几盒钉子？ 一包纸有500张 一盒钉子有1000个 5 思考与讨论 假如让10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。 ≈ 1.67 1021 个 H2O 微观粒子数量巨大，直接以个数来计量十分不便！ 1670000000000000000000 一滴水（约0.05ml）中有多少个水分子？ （水的密度为1g/ml，一个水分子的质量约是3.00×10-23g） 生活中，我们把很多张纸按照500张/包打包成集合体，叫一包纸。 化学中，我们把数目众多的微观粒子，也按国际规定的标准打包成一个集合体来方便计量。 这个打包后含有一定数目粒子的集合体就叫物质的量， 单位是mol，如2mol H2O、0.3molH2、1molO。 化零为整 阅读教科书53页内容，结合下列问题，并填写学习任务一、二： ①物质的量的概念、符号分别是什么？物质的量的单位名称及其单位符号分别是什么? ②阿伏加德罗常数的概念、符号、单位分别是什么？数值约为多少？ 阅读与思考 8 8 一、物质的量 物质的量n 宏观: 质量 微观: 粒子数 （难见、 难称量） （可见、 可计量） 2、符号： 1、概念： 3、单位： 摩尔，简称摩 ，符号为：mol n 表示含有一定数目 粒子 的集合体 起源于希腊文mole，原意为“堆量” 一粒原子或者分子是看不见的，但是如果把无数的原子或者分子聚集在一起，他们就变成可见的宏观物质了。而物质的量就起到了一个连接宏观与微观的桥梁。 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克 Kg 时间 秒 s 电流 安[培] A 热力学温度 开[尔文] K 物质的量 摩[尔] mol 发光强度 坎[德拉] cd 国际单位制（SI）的7个基本物理量及其单位 mol-1 NA 约为6.02×1023 1mol任何粒子的粒子数。 表示：NA≈6.02×1023 mol-1 阿伏加德罗，意大利化学家。1776年8月9日生于都灵一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵。阿佛加德罗建立了分子学说。1摩尔粒子的粒子数已被测定为6.02214076×10²³，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。 二、阿伏伽德罗常数 1.概念： 2.符号： 3.单位： 4.数值： 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。 感受阿伏加德罗常数的数值 阿伏加德罗常数只能用于描述原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子，不能用于描述宏观物质。 刚刚我嗯说了1mol粒子的粒子数为Na，这个数到底有多大呢，我们一起来感受一下， 物质的量( n )、阿伏伽德罗常数( NA )、粒子数( N)的关系式 ： 物质的量（n） = 阿伏伽德罗常数(NA) ÷ 粒子数(N) n = N NA 2mol 6.02×1023/mol 1.204×1024 ＝ ÷ 生活情境：因摩尔日需要绘图，计划买60支 铅笔,商店的铅笔是12支/打，计算需要铅笔多少打？ 以H2O为例，已知H2O的分子数为1.204×1024个，阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol，计算H2O的物质的量是多少mol？ 铅笔打数 铅笔支数 （12支/打） 二、阿伏伽德罗常数 = ÷ 接着我们就来看一下物质的量，摩尔质量与质量之间的关系，我们就以氢气为例， 物质的量的“四化” 我们在使用物质的量时，注意需要满足以下几点，首先专有化，物质的量 专有化 专有名词，表述时不可增减字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只适用于微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子 等） 具体化 必须指明具体粒子的种类。如“1 mol O”、“2.5 mol O2”，不能说“1 mol 氧” 集体化 微粒的集合，数值可为整数或小数，如“1 mol NaCl”、“0.5 mol H2SO4” 1.判断正误，并说明理由。 A.1mol 氢 B. 1mol CO2 C. 1mol 大米 D. 摩尔是7个基本物理量之一 错误。没有指出是分子、原子或离子 正确。 错误。大米不是微观粒子。 练习1： 错误。摩尔是物质的量的单位， 物质的量才是基本物理量之一 练习2： （1） 2mol H2SO4 中含 ____mol氢原子，____mol 硫原子， ___mol氧原子。 （2）10 mol 氯化钠含有约 个钠离子 6.02×1024 4 （3）1.204×1023 二氧化碳分子的物质的量为 mol 0.2 2 8 1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子， 质量是18g 1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子， 质量是27g 那么1mol粒子的质量是多少呢？ 探究活动 1mol任何粒子集合体都约含6.02×1023个粒子， 序号 物质 相对原子(分子)质量 质量 物质的量 1 Fe 56 g 1 mol 2 Cu 64 g 1 mol 3 Al 27 g 1 mol 4 Zn 65 g 1 mol 5 S 32 g 1 mol 6 NaCl 58.5 g 1 mol 7 H2O 18 g 1 mol 8 蔗糖 342 g 1 mol 56 阅读教材55页，总结规律 64 27 65 32 58.5 18 342 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，能得出其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量存在什么样的关系？ 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 探究活动 （1)概念： （2)符号： （3)单位： M g/mol或 g·mol-1 三、摩尔质量 自主学习教科书55页第一段，找出摩尔质量的概念、符号、单位分别是什么? 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 19 19 三、摩尔质量 物质的量( n )、摩尔质量( M )、质量( m) 的关系式 ： 物质的量（n） = 摩尔质量(M ) ÷ 质量(m) n = m M 10mol 2 g / mol 20g ＝ ÷ 生活情境：一些瓜子的质量为1000g,将瓜子按200g/包进行包装，能装的瓜子包数是多少包？ 以H2为例，知道H2的质量为20g，H2的摩尔质量是 2g/mol，计算H2的物质的量是多少mol？ 瓜子包数 = 瓜子质量 ÷ 每包质量 接着我们就来看一下物质的量，摩尔质量与质量之间的关系，我们就以氢气为例， 1、212g Na2CO3（Mr=106）的物质的量为 mol 2、4.4g CO2 （Mr=44）的物质的量为 mol 3、0.2mol H2O（Mr=18）的质量为 g 练习3： 2 0.1 3.6 已知Mr代表各物质的相对分子质量，完成下列三个小题 2.3.1 物质的量的单位——摩尔 表示含有一定数目粒子的集合体 物质的量 n 微观粒子数 N 摩尔 mol 物质质量 m 物理量 摩尔质量 M 内容 ×NA 单位 ×M ÷M ÷NA 阿伏伽德罗常数 NA 宏观 微观 课堂小结 22 巩固提高： 1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是(　　) A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子集合体的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢” D．摩尔是物质的粒子个数 D 2、下列关于摩尔质量说法正确的是（ ） A．氢的摩尔质量是 1 g·mol-1 B、1mol N2摩尔质量是28 g C．水的摩尔质量是18 g D．NO的摩尔质量是30 g·mol-1 巩固提高： D THANKS 25 $$