2025届高三化学一轮复习专题物质的制备综合题

2025届高三化学一轮复习 专题 物质的制备综合题 考点 物质的制备 1．（23-24高三上·贵州六盘水·阶段练习）某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题： (1)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。 ①装置A中发生反应的化学方程式为 。 ②实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 A．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。 B．下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填标号)。 a．铁粉   b．溶液   c．银粉   d．溶液 (2)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。 ①装置A中发生反应的化学方程式为 。 ②设计实验证明装置C中含有时，所需的试剂有 (填标号)。 a．溶液   b．澄清石灰水   c．品红溶液   d．酸性溶液 (3)若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装粉末。 ①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是 。 ②D中品红溶液褪色，加热试管里已褪色溶液时的现象为 。 (4)装置D中试管口放置的棉花中浸了一种液体，可适用于(1)(2)(3)小题中实验，该液体是 。 2．（23-24高三上·湖北·阶段练习）镍铼高温合金可用于制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴。NH4ReO4是制备高纯度Re的原料。实验室制备NH4ReO4的装置如图所示。    已知： Ⅰ．KReO4、与H2S反应生成Re2Sn7； Ⅱ．2NH4ReO4+7H2=2Re+ 2NH3 + 8H2O。 有关物质的溶解度S见下表： 温度/℃ S[(NH4)2SO4]/g S[NH4ReO4]/g 20 75.4 6.1 30 78.0 32.3 回答下列问题： (1)金属铼具有良好的导电、导热性和延展性，可用于解释这--现象的理论是 。 (2)仪器a的名称是 。 (3)反应开始前先向仪器a中加入一定量的KReO4溶液，再通入一定量的H2S，反应一段时间，仪器a内生成Re2S7，然后滴入足量的H2O2的氨水溶液，生成NH4ReO4，同时有硫酸铵生成；写出生成NH4ReO4的化学方程式： ，反应结束后从溶液中分离出NH4ReO4的方法是 。 (4)氢气还原NH4ReO4制备金属铼时，在加热前，需先通入一段时间的氢气，其目的是 。实验室制取氢气时，常用粗锌粒而不用纯锌，其原因是 。 (5)铼可形成多种配位化合物， Re2 (CO)10就是其中的一种，其结构如图，其中配位原子为 (填“C"或“O")。    3．（23-24高三上·上海宝山·阶段练习）某化学兴趣小组设计了如图所示装置探究氨的还原性，A为氨气的制备装置。完成下列填空。 (1)下列有关化学用语表示正确的是 。 A．Ne和N3-的结构示意图均为 B．过氧化钠的电子式 C．氨气的空间填充模型： D．NH4Br的电子式： (2)《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列说法不正确的是 。 A．硝石的主要成分是硝酸钾 B．CO2和N2分子中均含有2个σ键 C．第一电离能大小顺序：N＞O＞S＞K D．CO2中心原子采取sp杂化方式 (3)A中通过加热NH4HCO3固体来制备氨气，除铁架台(含铁夹)和酒精灯外还需用到的是 (选填下列仪器编号)。 (4)A补充完整后，有同学认为装置在安全性上还存在缺陷，需要在 (填编号)连接如图所示装置。 a.A—B间     b.B—C间      c.C—D间      d.D之后 按照改进后的装置进行实验，检验气密性后，先将C处的铂丝加热到红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯继续反应，可观察到的部分现象为：铂丝保持红热，D中溶液变红。 (5)已知NH3与O2反应生成NO与H2O，用单线桥法标出反应的电子转移方向和数目 。 4NH3+5O24NO+6H2O 从实验现象可以得出该反应的焓变ΔH 0(选填“＞”、“＜”或“=”)。 (6)已知D中石蕊溶液变红，原因是 (用化学方程式表示)。 (7)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。 下列叙述正确的是 。 A．雾和霾的分散剂相同 B．HNO3与H2SO4生成无机颗粒物的反应是氧化还原反应 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成可能与过度施用氮肥有关 4．（23-24高三下·江西·阶段练习）草酸亚铁晶体，黄色，难溶于水，可溶于稀，有较强还原性。某化学兴趣小组用下列装置制备草酸亚铁晶体并检测其纯度。 I．制备。实验步骤如下： 第一步：按图连接好装置，检查装置气密性， 第二步：打开______，关闭______（填或）开始反应， 第三步：…… 第四步：打开，关闭，使中溶液进入到中反应， 第五步：对B中所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和干燥可得。 请回答下列问题： (1)请把实验步骤补充完整． 第二步：打开 ，关闭 （填或； 第三步： 。 (2)装置的作用是 。 II．样品纯度检测 该方法制得的中可能含有杂质。 (3)写出生成的化学反应方程式 。 采用滴定法滴定该样品的纯度，步骤如下： ①取ag样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至，用的溶液趁热滴定至终点，消耗溶液。 ②向上述溶液中加入适量还原剂将全部还原成，加入稀酸化后，在继续用该溶液滴定至终点，消耗溶液。 (4)步骤①中，滴定终点的现象为 。 (5)样品中的质量分数 。 (6)当和满足 关系时，样品中不含。 5．（24-25高三上·全国·阶段练习）铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图所示。 (1)工业上冶炼常用的方法是 (填字母)。 a．电解法    b．还原法    c．热分解法    d．物理方法 (2)下列有关铁及其化合物的说法正确的是 (填字母)。 a．纯净的铁是银白色 b．物质A不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成物质D c．物质E受热分解生成物质D d．除去C溶液中混有的少量杂质，可以向混合液中加入溶液 (3)若上述二维图中的F为硫酸盐，请写出由物质D转化为物质F反应的离子方程式： 。 (4)某实验小组欲采用下图装置制备物质B及验证其性质，其实验步骤如下所示。 实验步骤： I．检查装置的气密性后，关闭……，打开……，使装置1中产生的气体进入装置2中，排尽装置2中的空气。 II．待装置2中的空气排尽后，关闭，打开，将装置1中溶液压入装置2中并观察现象。 III．关闭、，打开，使装置3中产生的气体通入装置2中并观察现象。 回答下列问题： ①仪器a的名称是 ，装置2中的图像管的作用 。 ②请补充步骤I实验操作：关闭 ，打开 。 ③步骤III装置2中的现象是 ，其发生反应的化学方程式为 。 6．（18-19高三上·贵州贵阳·阶段练习）某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下： ①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl 可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O； CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl ②相关物质的部分物理性质： C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5Cl 相对分子质量 46 147.5 163.5 64.5 熔点／℃ -114.1 -57.5 58 -138.7 沸点／℃ 78.3 97.8 198 12.3 溶解性 与水互溶 可溶于水、乙醇 可溶于水、乙醇三氯乙醛 微溶于水，可溶于乙醇 （1）仪器A中发生反应的化学方程式为 。 （2）装置B的作用是 。该实验在装置中有一处缺陷，即缺少氯气的干燥装置，缺少该装置可能导致装置C中副产物 （填化学式）的量增加；冷凝管的进水口是 （填“a”或“b”）； （3）装置中球形冷凝管的作用是 ，写出D中所有可能发生的无机反应的离子方程式 。 （4）反应结束后，从C中的混合物中分离出CCl3COOH的方法是 。 （5）测定产品纯度：称取产品0.50g配成待测溶液，加0.1000 mol•L-1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为 ；（计算结果保留两位有效数字）滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-==CHCl3+HCOO-HCOO-+I2== H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-==2I-+ S4O62- （6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的的是 。 a.分别测定0.1mol·L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小 b.用仪器测量浓度均为0.1mol·L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱 c.测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大 7．（2022·重庆·三模）无水四氯化锡[g/mol]常用于合成染色的媒染剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备无水，可选用的装置如下图所示： 已知：常温时为无色液体，沸点(114℃)；易溶于；在空气中极易水解生成。 回答下列问题： (1)A中盛放晶体的仪器名称为 ，在其中发生反应的化学方程式是 。 (2)整个实验装置的连接顺序是A→ →BC→ 。 (3)装置E的作用是 ；若缺少装置F，则收集器C中发生反应的化学方程式为 (4)收集器C中收集到的液体略显黄色，原因是 ，C中上方冷水的作用是 。 (5)除氯后测定最后产品的纯度。量取mL，Ag/mL的样品，置于已称重含20mL水的称量瓶中，混合后，移入锥形瓶，加入200mL水和2滴1%甲基橙指示液，用B mol/L的NaOH标准液滴定，消耗标准液mL(接近终点时，每滴加一滴标准液须待沉淀沉降后观察澄清液体的颜色)。滴定到达终点的实验现象为 ，产品的纯度为 %。 8．（2023·广西·二模）亚硝酸钠(NaNO2)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物(可用NOx表示)制备亚硝酸钠，简易流程如图。    已知：NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2    (1)利用饱和NH4Cl溶液和饱和NaNO2溶液在加热条件下反应可制得N2，该反应的化学方程式为 ；实验时装置B中应间断性通入适量的O2，其目的是 。 (2)装置C中盛装饱和Na2CO3溶液的仪器的名称是 ；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使NOx完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，x= 。 (3)装置D的作用是 ，采用“倒置漏斗”措施的目的是 。 (4)设计实验探究NaNO2的性质。实验完毕后，从装置C中分离出NaNO2固体粗产品(不含Na2CO3杂质)，取少量上述产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如表。 实验 实验操作及现象 结论 甲 滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红 HNO2是弱酸 乙 滴入少量酸性KI-淀粉溶液中，振荡，酸性KI－淀粉溶液变蓝 酸性条件下NO具有氧化性 丙 滴入少量酸性KMnO4溶液中，振荡，酸性KMnO4溶液褪色 酸性条件NO具有还原性 上述实验 (填标号)的结论不可靠，理由是 。经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以NO的形式存在，酸性KMnO4溶液与NO反应的离子方程式为 。 (5)吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯－比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。(已知：稀溶液的吸光度与浓度成正比) 标准使用液浓度/(μg•mL1) 取标准液体积/mL 相当于亚硝酸钠的质量/μg 吸光度A 1 4.00 4 2.7045 取0.001gNaNO2样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，该亚硝酸钠产品纯度为 (列出计算式即可，已知1μg=10-6g)。 9．（23-24高三上·湖北·阶段练习）铜及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)目前铜可采用如下方法制备： 方法1：火法炼铜：； 方法2：湿法炼铜：。 上述两种方法中，方法2比方法1更好，其原因是 (写出一条原因即可)。上述两种方法冶炼铜中，若转移的电子数相同，则方法1和方法2冶炼出的铜的质量之比为 。 (2)黄铜矿的含铜成分为，常采用溶液浸取，生成和等，该反应的化学方程式为 。 (3)将、和组成的混合物加入溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2.24L(标准状况)气体。若将此混合物用足量的加热还原，所得固体的质量为 g。 (4)和的燃烧热分别为、，已知  ；则的 。 (5)某同学利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 实验序号 装置示意图 实验现象 1 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有 2 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无元素 ①实验ⅰ中气体减少的原因是 。 ②实验ⅰ中，推测产生，可能发生的反应有、 。 ③随着阴极析出，实验ⅱ中平衡不移动，理由是 。 10．（2024·陕西西安·一模）氯化铁常用于生物和矿物分析，可作为诊断试剂。某小组制备无水并探究其性质。 实验(一)制备无水。 资料显示：亚硫酰氯沸点为。 操作：将和适量混合共热制备无水，装置如图所示。 (1)干燥管P中宜盛放 (填物质名称)。 (2)写出足量和反应的化学方程式： 。 (3)反应完成后，取少量烧瓶中固体溶于蒸馏水中，滴加溶液，产生蓝色沉淀，简要分析其原因： 。 实验(二)测定和反应的热效应。 配制溶液：取一定量固体溶于浓盐酸中，加蒸馏水稀释至指定体积。 (4)浓盐酸的作用是 。 (5)某小组设计两种方案测定　。 方案1：直接法 取溶液和反应，测量反应前、后溶液的温度计算反应热。 方案2：间接法 分别测定　和　，利用盖斯定律计算反应热。 其中，方案 (填“1”或“2”)不可靠，原因是 。 实验(三)探究和的反应。 【查阅资料】的氧化性大于。 【提出假设】和的反应存在可逆性。 【设计实验】如图所示。 实验操作及现象与记录如下： 步骤 操作及现象 记录 Ⅰ 按装置图装好试剂，关闭，发现电流计指针向左偏转 电流强度为 Ⅱ 一段时间后，电流计指针慢慢回归原位 指针回归至原位时，电流强度为 Ⅲ 再向左烧杯里加入浓溶液，电流计指针向右偏转 电流强度为 (6) (填“>”“<”或“=”)0.上述实验说明，改变 使反应向逆反应方向进行。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 反应过程中浓硫酸被消耗，浓度逐渐变稀，而与稀硫酸不反应 ad (2) bcd(或bd) (3) 试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升 溶液颜色不变(或不恢复红色均可) (4)碱液(其他合理答案均可) 【详解】（1）①Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应。 ②A．反应过程中浓硫酸被消耗，浓度逐渐变稀，而与稀硫酸不反应。 B．a．余酸为硫酸，能与铁粉反应，铁粉溶解且产生气泡，a项正确； b．硫酸铜中也含有硫酸根离子，能与反应产生白色沉淀，故不能用溶液检验，b项错误； c．稀硫酸不与银粉反应，故不能用银粉检验，c项错误； d．稀硫酸与NaHCO3溶液反应，产生气泡，d项正确。 故选ad。 （2）①浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为。 ②验证装置C中含有，此时C中还有，和都能使澄清石灰水变浑浊，故先用酸性溶液除去，再用品红溶液检验已完全除去，最后将剩余气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则C中含有；若酸性溶液过量，则不需要品红溶液检验，故选bcd或bd。 （3）①二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，由于余热的作用，A处仍有气体产生， 导致B中的压强大于大气压，此时B中的现象是试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。 ②氯气溶于水生成有氧化性的HClO，品红溶液被氧化而褪色，加热试管里已褪色的品红溶液，其不恢复红色。 （4）(1)(2)小题的实验尾气中有， (3)小题的实验尾气中有氯气，二者都是有毒气体，都可被碱液吸收，防止污染空气。 2．(1)电子气理论 (2)三颈烧瓶 (3) 冷却结晶 (4) 排尽装置内的空气，防止爆炸 粗锌易形成原电池反应，加快反应速率 (5)C 【详解】（1）金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的自由电子可以在整块晶体中运动，在外加电场作用下，自由电子发生定向移动，形成电流；良好的导热性是因为金属受热后，自由电子的能量增加，运动速率加快，与金属离子发生频繁碰撞，传递能量；良好的延展性，是因为金属在受到外力时，各原子层可以发生相对滑动而不改变原来的排列方式，不破坏金属键。这就是电子气理论。 （2）根据仪器的形状分析，该仪器为三颈烧瓶。 （3）根据实验过程分析，结合氧化还原反应的电子守恒，得化学方程式为：，结合溶解性表分析，将该溶液冷却结晶过滤即可分离出NH4ReO4。 （4）氢气为可燃性气体，与氧气混合容易出现危险，故先通入一段时间的氢气，排尽装置内的空气，防止爆炸。粗锌含有杂质，能在酸中形成原电池，从而加快反应速率，故实验室常用粗锌制取氢气。 （5）碳的电负性小于氧，对孤对电子吸引能力弱，给出电子对更容易，故配位原子为碳原子。 3．(1)D (2)B (3)④⑥⑧ (4)c (5) ＜ (6)4NO+3O2+2H2O=4HNO3 (7)AD 【分析】A中加热碳酸氢铵，碳酸氢铵分解生成二氧化碳、水和氨气，二氧化碳和水与B中过氧化钠反应生成氧气，氨气不反应，在C中Pt作催化剂条件下氨气和氧气发生催化氧化反应生成NO和水； 【详解】（1）A．Ne和N3-的核外电子数为10，核电荷数不同，分别为10、7，故A错误； B．过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，过氧根离子中氧原子之间形成1对共用电子对且满足8电子结构，其电子式为，故B错误； C．NH3的空间构型为三角锥，并且N原子半径大于H，其空间填充模型为，故C错误； D．NH4Br是离子化合物，铵根离子内N和H共用电子对，铵根与溴离子之间为离子键，电子式为：，故D正确； 故答案为：D； （2）A．火药的成分硝石、硫磺、木炭，按一定比例配制而成，反应为S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑，据此可知硝石的主要成分是硝酸钾，故A正确； B．CO2和N2分子的结构式分别为O=C=O、N≡N，则CO2分子中含有2个σ键、N2分子中含有1个σ键，故B错误； C．N、O位于第二周期，但O的第一电离能小于N；O、S位于同一主族，则O的第一电离能大于S；K为金属元素，易失去电子、第一电离能最小，所以第一电离能大小顺序：N＞O＞S＞K，故C正确； D．二氧化碳分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+=2，采取sp杂化方式，故D正确； 故选：B； （3）加热固体药品需要在试管中加热，因为要收集气体，所以还需要橡胶塞和导管，所以需要的仪器是④⑥⑧，故答案为：④⑥⑧； （4）加入的装置为缓冲装置，能防止倒吸，只有D装置中含有水溶液，所以该装置应该在C、D之间，故选c； （5）在该反应中，N化合价由-3升高到+2，O化合价由0降低到-2，故NH3失去电子，作还原剂，O2得到电子，作氧化剂，还原产物为NO、H2O，由5O2～4NH3知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4，其原子数之比为(5×2)：(4×4)=5：8，转移电子数为4×(2+3)=5×2×2=20，故用单线桥法标出电子转移的方向和数目为，该反应是放热反应，则ΔH<0； （6）NO不稳定，易被空气中氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，反应方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，石蕊试液遇酸变红色，所以D中含有HNO3，故答案为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3； （7）A.雾和霾的分散剂都是空气，即雾和霾的分散剂相同，故A正确； B. HNO3与H2SO4反应生成硫酸铵，无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故 B 错误； C.氮氧化物和二氧化硫分别生成HNO3、H2SO4，它们分别与NH3反应生成硝酸铵和硫酸铵，并形成无机颗粒物，故NH3不是形成无机颗粒物的催化剂，故C错误； D.过度使用氮肥会导致空气中的氨气浓度增大，与雾霾的形成有关，故D正确； 故选：AD。 4．(1) 用试管收集B（或C）中出来的气体并验纯 (2)液封（或防止空气进入到装置B中） (3) (4)当滴加最后半滴溶液时，溶液变为紫红（或粉红）色，且半分钟内不变色。 (5) (6) 【分析】装置A利用Fe和稀硫酸的反应产生氢气，目的是赶走整个装置内的空气，然后在装置B中制备草酸亚铁晶体，装置C起到液封作用，防止空气的进入。 【详解】（1）由于草酸亚铁具有较强的还原性，故先打开，关闭，利用Fe和稀硫酸反应产生的氢气赶走整个装置内的空气；接下来为确保装置内空气排干净，则需要用试管收集B（或C）中出来的气体并验纯； （2）装置C中的导管深入到液面下，起到液封作用，可防止空气进入到装置B中； （3）进入到装置B中的溶液可能含有过量的稀硫酸，则制得的中可能含有杂质，反应方程式为：； （4）由于溶液自带颜色，则步骤①中滴定终点的现象为：当滴加最后半滴溶液时，溶液变为紫红（或粉红）色，且半分钟内不变色； （5）的摩尔质量为180g/mol，根据第②步中Fe2+与反应的比例，可计算出样品中的质量分数%； （6）步骤①中发生两个反应、，在中Fe2+与物质的量比例为1：1，则当和满足时，说明样品中不含杂质。 5．(1)b (2)ac (3) (4) 恒压滴液漏斗 平衡气压(或辅助排除装置2中的空气) 、 、、 白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色 【分析】由图示化合价可知，是，是，是，是，是+2价铁盐，是+3价铁盐，据此分析回答问题。 【详解】（1）工业上常用碳生成一氧化碳来还原铁矿石冶炼，为还原法，选b； （2）a．纯净的铁是银白色的金属单质，a正确；b．不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成四氧化三铁，b错误；c．受热易分解生成，c正确；d．氢氧化钠与氯化亚铁、氯化铜都反应，d错误；故选ac； （3）根据价类二维图可知，D到F过程中铁的化合价未变，F为硫酸盐，则D为氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为； （4）①根据仪器a的特点，仪器a为恒压滴液漏斗；②该实验制备氢氧化亚铁，氢氧化亚铁容易被氧气氧化，因此打开、、，关闭和，装置1中产生，排除装置2中的氧气，让空气沿长玻璃管排除，因此长玻璃管作用之一是辅助排除装置2中的空气，同时作用之二是平衡压强，防止装置中压强过大，发生危险； ③装置3中在催化剂下分解成和，打开，关闭、 ③氧气进入装置2中，发生反应，观察到白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色。 6． 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 除HCl C2H5Cl 、CCl3COOH a 冷凝回流 Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O H++OH-=H2O 蒸馏 53% abc 【详解】本题主要考查对于“模拟工业生产制备三氯乙醛实验”的评价。 （1）仪器A中产生氯气，发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 （2）装置B的作用是除去氯化氢。该实验在装置中有一处缺陷，即缺少氯气的干燥装置，缺少该装置可能导致装置C 中副产物C2H5Cl 、CCl3COOH的量增加；冷凝管的水的流向是“下进上出”，进水口是a； （3）装置中球形冷凝管的作用是冷凝回流，C中产生的氯化氢和剩余的氯气流向D，D中所有可能发生的无机反应的离子方程式：Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O。 （4）反应结束后，C中液体混合物互溶，所以从C中的混合物中分离出CCl3COOH的方法是蒸馏。 （5）反应“I2+2S2O32-==2I-+ S4O62-”消耗碘的物质的量为0.02000mol•L-1×0.02000L/2=2.000×10-4mol。 反应“HCOO-+I2== H++2I-+CO2↑”消耗碘的物质的量为0.1000mol•L-1×0.02000L-2.000×10-4mol=1.800×10-3mol。 产品的纯度为1.800×10-3×147.5/0.50=53%； （6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。能够达到实验目的的是abc。a.同物质的量浓度的三氯乙酸和乙酸溶液，pH越小，酸性越强，故a符合题意；b.同物质的量浓度的三氯乙酸和乙酸溶液，酸性越强，离子浓度越大，导电性越强，故b符合题意；c.等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，pH 越大，水解程度越大，相应酸的酸性越弱，故选abc。 7．(1) 圆底烧瓶 (2) E→F F→D (3) 除去氯气中的HCl气体 (4) 溶解了 冷凝 (5) 滴入最后半滴NaOH标准液，溶液由红色变为黄色，且半分钟内不褪色 【分析】装置 A 中KClO3与浓盐酸反应生成 KCl 、Cl2、H20，混有 HCl 和水蒸气的Cl2进入装置 E （盛装饱和食盐水）中，除去氯气中的 HCl 气体，再将气体通入装置 F （盛装浓硫酸）中，除去水蒸气，再将干燥的 Cl2 通入装置 B 中，与 Sn 在加热的条件下反应，生成SnCl4，再通过装置 C 对SnCl4 蒸汽进行冷凝回流，多余的尾气经过 F 干燥装置，再用装置 D 中 NaOH 溶液吸收处理，同时浓硫酸还起着防止水蒸气进入装置 C 的作用。 【详解】（1）A 中盛放KClO3晶体的仪器名称为圆底烧瓶，在其中发生反应的方程式是； 故答案为：圆底烧瓶；； （2）根据分析可得，整个实验装置的连接顺序是A→E→F→BC→F→D； 故答案为：E→F；F→D； （3）装置E的作用是除去氯气中的HCl气体；在空气中极易水解生成，若缺少装置F，则收集器C中发生反应的化学方程式为； 故答案为：除去氯气中的HCl气体；； （4）易溶于，收集器C中收集到的溶解了氯气，使液体略显黄色，常温时为无色液体，沸点(114℃)较低，C中上方的冷水的作用是冷凝； 故答案为：溶解了 ；冷凝； （5）量取mL，Ag/mL的样品，置于已称重含20mL水的称量瓶中，混合后，移入锥形瓶，加入200mL水和2滴1%甲基橙指示液，发生反应，溶液为红色，用B mol/L的NaOH标准液滴定，反应为，消耗标准液mL，溶液滴定完后为碱性，滴定达到终点的实验现象为滴入最后半滴溶液，溶液由红色变为黄色，且半分钟内不褪色，根据反应过程的关系式为，产品的纯度为； 故答案为：滴入最后半滴NaOH标准液，溶液由红色变为黄色，且半分钟内不褪色； 。 8．(1) 使部分NO转化为NO2 (2) 三颈烧瓶 1.5 (3) 吸收尾气 防倒吸 (4) 乙 产品中可能混有 (5) 【详解】（1）利用饱和NH4Cl溶液和饱和NaNO2溶液在加热条件下反应生成N2、氯化钠和水，其反应的化学方程式为；因为反应物有NO2，所以间断性通入适量的O2的目的是的使部分NO转化为NO2； （2）根据图中信息得到装置C中盛装饱和Na2CO3溶液的仪器的名称是三颈烧瓶；NO不能单独被纯碱溶液吸收，若只有二氧化氮，则纯碱与二氧化氮的反应为2NO2 + Na2CO3= NaNO2 + NaNO3 +CO2，若是一氧化氮和二氧化氮混合物，则混合物与纯碱反应为NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，为了使NOx完全被碱液吸收且产品纯度高，可以理解为N2O3即NO1.5，则x=1. 5； （3）由于氮氧化物会污染环境，可能碳酸钠溶液没有完全吸收，则装置D的作用是吸收尾气，采用“倒置漏斗”措施的目的是防倒吸； （4）由于二氧化氮与纯碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，硝酸根在酸性条件下会氧化碘离子变为单质碘，因此上述实验乙的结论不可靠，理由是产品可能混有；以上经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性KMnO4溶液与NO2反应生成锰离子、硝酸根和水，其反应的离子方程式为； （5）取0.001gNaNO2样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00ml 该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，亚硝酸钠的质量为 则该亚硝酸钠的纯度为：。 9．(1) 方法2不会产生污染空气的气体或湿法炼铜不需要外界提供能量等 (2) (3)16 (4) (5) 由于溶液中减小，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触 阳极产生的与阴极消耗的相等，溶液中铜离子浓度不变，故平衡不移动 【详解】（1）上述两种方法中，方法2比方法1更好，其原因是方法2不会产生污染空气的气体(或湿法炼铜不需要外界提供能量等)上述两种方法冶炼铜中，对应6mol电子转移，对应2mol电子转移；若转移的电子数相同，则方法1和方法2冶炼出的铜的质量之比为。 （2）采用溶液浸取，生成和等，该反应的化学方程式为：。 （3）将、和组成的混合物加入溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到(标准状况)气体，也即0.1molNO，根据N守恒，所以Cu(NO3)2的物质的量为，此混合物用足量的加热还原生成单质铜，质量为：。 （4）分析此反应，根据盖斯定律可知，此反应的焓变等于碳的燃烧热-CO的燃烧热-×题中氧化亚铜转化为氧化铜的焓变，可得=。 （5）①实验i中气体减少的原因是由于溶液中减小，且生成红色固体Cu覆盖铁电极，阻碍与铁接触。 ②实验i中，推测产生，可能发生的反应有铁和硫酸直接接触的氧化反应反应，也可能发生铁和硫酸铜溶液直接接触的氧化还原反应，故还可能发生：。 ③分析实验ii电解原理，中阳极产生的与阴极消耗的相等，溶液中铜离子浓度不变，故平衡不移动。 10．(1)五氧化二磷(或无水氯化钙等合理答案) (2) (3)还原了 (4)抑制水解 (5) 1 溶液中含盐酸，盐酸与铁粉反应放出热量 (6) = 浓度 【分析】将和适量混合在水浴中加热生成无水FeCl3和SO2、HCl，干燥管P中盛放无水氯化钙或者P2O5吸收水分，防止FeCl3水解，烧杯中的干燥管防止倒吸。 【详解】（1）干燥管P宜盛放五氧化二磷或无水氯化钙，碱石灰、生石灰能吸收尾气中SO2和HCl，导致吸收水蒸气能力减弱，故宜选择五氧化二磷、无水氯化钙，只吸收水蒸气，吸收效率更高； （2）足量和反应的化学方程式：； （3）生成物中有SO2具有还原性，把FeCl3还原为FeCl2，Fe2+与生成蓝色沉淀； （4）配制溶液：应将固体溶于浓盐酸中，目的是抑制FeCl3水解； （5）方案1中用氯化铁与铁粉反应测量温度计算反应热时，FeCl3溶液中有HCl，HCl与铁反应会放出热量，使得测量温度偏高； （6）一段时间后，电流计指针慢慢回归原位，此时电流强度为0，说明反应达到平衡状态；溶液中存在2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2，再向左烧杯里加入浓溶液，改变浓度使反应向逆反应方向进行。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$