2024年中考化学二轮专题训练----科普阅读题

2024年中考化学二轮专题训练-科普阅读题 1．阅读下面科普短文。 蛋壳的主要成份是碳酸钙，是一种天然的钙源。把蛋壳中的无机钙加工成有机钙（如乳酸钙等），实现资源的利用和可持续发展。乳酸钙作为钙的强化剂，吸收效果比无机钙好，可被广泛应用到食品、化妆品、医药等领域。 以废弃蛋壳为原料，通过高温煅烧法制备乳酸钙的原理是：高温煅烧蛋壳后，得到CaO灰分，然后向CaO灰分中加水，得到石灰乳，再将石灰乳与乳酸在一定条件下反应生成乳酸钙。为了获得最佳工艺参数，进行实验：每次准确称取4gCaO灰分，加入50mL水制成石灰乳，分别探究乳酸用量、反应温度、反应时间等变量因素对乳酸钙产率的影响。结果如图所示： 图1乳酸用量对乳酸钙产率的 影响 图2反应温度对乳酸钙产率的 影响 图3反应时间对乳酸钙产率的 影响 依据文章内容回答下列问题。 (1)乳酸钙能应用于食品、化妆品、医药等领域的主要原因是 。 (2)向CaO中加水即可得到石灰乳（主要成分是熟石灰），高温煅烧蛋壳得到CaO发生反应的化学方程式为 。 (3)废弃蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的最佳工艺条件是乳酸用量为12mL、 、反应时间为75min。 2．新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如题17图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量。乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 (1)新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现碳中和有着重要的意义，下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是___________。 A．合金外壳 B．车窗玻璃 C．橡胶轮胎 D．塑料内饰 (2)由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是 。在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能，据此推测石墨烯具有良好的 性能。 (3)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 。 (4)下列说法不正确的是___________(填序号)。 A．据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 C．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 (5)太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。 3．阅读科普短文，回答下列问题。 生物质是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体，即一切有生命的可以生长的有机物质通称为生物质。它包括所有的植物、微生物以及以植物、微生物为食物的动物及其生产的废弃物，可再生、低污染、分布广泛。 生物质能是贮存在生物质中的能量，是人类历史上最早使用的能源，属可再生能源。据计算，生物质储存的能量比世界能源消费总量大2倍。现代较为有效地利用生物质能的方式有：将秸秆粉碎、添加乳酸菌发酵，即可做成牲畜饲料；以秸秆为主要原料，经粉碎、厌氧发酵即可生产沼气；利用秸秆和畜禽粪便为原料，经无害化处理、发酵腐熟就可制成有机肥料；秸秆经粉碎、水解、糖化发酵、蒸馏等过程，可获得燃料酒精。 目前，生物质能已成为世界第四大能源。它燃烧后灰渣极少，且燃烧后的灰烬是品位极高的优质有机钾肥，是一种清洁能源。生物柴油是生物质燃料的一种，但在其生产过程中，副产物甘油(C6H8O3)产生的环境污染制约了其产业发展，处理方法之一为光催化重整法。该方法是在常温常压和太阳光的驱动下，利用催化剂处理甘油产生氢气。二氧化钛(TiO2)由于具有安全、无生物毒性、耐腐蚀、廉价、可重复利用等优点，已成为甘油处理最常用的催化剂之一。为了提高催化效果，常将TiO2与其他物质相结合形成复合催化剂。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图所示。 (1)生物质的优点有 ，属于 (填“有机物”或“无机物”)。 (2)酒精充分燃烧的化学方程式为 ，若充分燃烧后产生二氧化碳的质量为13.2g，则消耗酒精的质量为 。 (3)文中提到的现代有效利用生物质能的方式有 种。每种方式都涉及到的一个化学变化过程是 。 (4)下列有关生物质能的说法正确的是 。 A．生物质能虽然储量丰富，但是不可再生，要节约使用。 B．生物质燃料燃烧后的灰烬能为农作物提供营养元素，是优质肥料。 C．生物柴油是生物质燃料的一种，其生产和使用都不会产生污染。 D．为了提高催化效果，常将TiO2与其他物质相结合形成复合催化剂。 (5)甘油处理最常用的催化剂之一是二氧化钛，因为 (写出两点即可)。 (6)由图示可知，在生产时间相同时，影响氢气产量的因素为 ；通过对比图中信息，还可以得到的结论是 。 4．阅读下列短文后回答问题： 新冠疫情期间，复旦大学华山医院张文宏教授在不同场合说：“早餐要吃鸡蛋牛奶”。鸡蛋营养价值很高，一个重约50 g的鸡蛋，约含7g蛋白质。蛋黄中富含卵磷脂，卵磷脂可以阻止胆固醇和脂肪在血管壁上沉积。一般人群每天吃1~2个鸡蛋不会造成血管硬化，但多吃会增加肝、肾负担。 市售鸡蛋常采用三种涂膜保鲜技术，分别是：A-聚乙烯醇溶液涂膜、B-聚乙烯醇和双乙酸钠溶液涂膜、C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜。三种涂膜剂涂抹于鸡蛋表面后，在温度为20 ℃、相对湿度为70%的贮藏柜中贮藏30天，测得哈夫单位和蛋黄指数的变化趋势如下图所示，其中CK是对照组，哈夫单位和蛋黄指数的数值越小，鸡蛋越不新鲜。鸡蛋买回家后，在-1℃、相时湿度80%的条件下储存，最长可以保鲜6个月。 （1）每100g鸡蛋，约含蛋白质 g （2）用C涂膜保鲜鸡蛋的过程中，发生反应的符号表达式为 。 （3）三种涂膜保鲜技术中，保鲜效果最好的是 。 （4）在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了 的实验方法。 5．阅读下列材料文字。 材料一：在加油站可以看到有不同品号的油品，这些数字便是油品的指标一一辛烷值。辛烷值越高，油的质量便越好。历史上曾有添加芳烃以提高其辛烷值的做法，但成本高只适用于特殊时期。后来美国广泛添加四乙基铅提高油品辛烷值，但因为铅有毒后来被禁用。现在广泛使用甲基叔丁基醚提高油品辛烷值，在加油站闻到的便是甲基叔丁基醚的气味 材料二：目前，在人们接触到的电池中，含有有害重金属的主要是汽车用的铅蓄电池和家庭摄像机等数码产品使用的镉镍电池，这些电池均已列入危险废物控制名录。除铅蓄电池、镉镍电池外，市民常用的干电池同样面临回收难题。如果随意丢弃，局部累计的量太多，也会造成生物生长紊乱，给环境带来不良影响。因此，强烈呼吁广大民众：废旧电池不要随手乱扔！ 绿水青山就是金山银山，保护环境，人人有责。 根据材料内容和所学化学知识，回答下列问题： (1)从“绿色化学”角度考虑，不在汽油中添加四乙基铅的原因是 。 (2)生活中常用的干电池属于______。 A．厨余垃圾 B．有害垃圾 C．其它垃圾 (3)甲基叔丁基醚（C5H12O）在空气中完全燃烧的化学方程式为： 。 (4)作为一名中学生，在生活中我们应该怎样来处理垃圾： 。 6．阅读短文，回答问题。 革命影片《闪闪的红星》中有一段潘冬子给红军送盐的故事。敌人想把红军困死于山里，红军战士因缺食盐出现浮肿。为给红军送盐，冬子拎着装有食盐的竹筒进山。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到溪边，把竹筒里的食盐溶成盐水，倒在棉袄上，顺利通过敌人盘查，将食盐送给了红军。 (1)冬子欲加快食盐溶解，可采用的措施是 。 (2)如图是NaCl的溶解度随温度变化曲线。10℃时要使竹筒中的358gNaCl全部溶解，最少需用水 g。 (3)红军将棉袄中的食盐水提取出来制成食盐晶体的做法是 。 (4)红军战士若要用45gNaCl配制溶质的质量分数为0.9%的生理盐水用于清洗伤口，需要加入水 g。 7．阅读下面的科普短文。 人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，要把铁粉变为人体的补铁剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。某医院对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如表： 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A 7 0 B 13 C 26 D 53 胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸发生反应，常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。结合短文，回答下列问题。 (1)燕麦中的铁粉与胃酸发生反应的化学方程式为 。 (2)铁粉可以作为“双吸剂”（起到干燥和减缓食品变质的作用），原因是铁粉容易生锈，消耗空气中的 和 (3)常见的抗酸药中，属于氧化物的是 （填化学式）。胃溃疡患者不宜服用的有 。 (4)从检测数据可知：人胃液的酸性越 （填“强”或“弱”），各类细菌繁殖越快。 (5)根据文章判断：下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B．在使用抗酸药时，用量越多效果越好 C．用碳酸钙治疗胃酸过多的同时，还可为人体补充钙元素 8．阅读下面科普材料。 世界上的锌矿资源主要是铅锌矿。全国锌储量以云南为最，占全国的21.8%。位于云南滇西兰坪地区的铅锌矿是目前中国已知的最大铅锌矿。锌是一种银白色略带淡蓝色的金属，化学性质活泼。常温下锌在空气中会生成一层薄而致密的氧化锌薄膜，可阻止锌进一步氧化。在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下，是因为构成薄膜的氧化锌的熔点（1975℃）高于金属锌（419.53℃），包在锌的表面，所以熔化了的液态锌不会滴落下来。氧化锌不仅能和酸反应，还能和氢氧化钠溶液反应，生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和水。由于锌的冶炼过程中生成的锌为蒸气状态，随烟散失，不易为人们察觉，因此固体锌的获得比铜、铁、锡、铅要晚得多。世界上最早发现并使用锌的国家是中国，明朝末年宋应星所著的《天工开物》一书中记载了世界上最早的关于炼锌的技术。世界上锌的全部消费中大约有一半用于镀锌，约10%用于黄铜和青铜。镀锌有优良的抗大气腐蚀性能，在钢材和钢结构件的表面镀锌（如镀锌板），可以防止钢铁生锈。镀锌广泛用于汽车、建筑、船舶、轻工等行业。 回答下列问题： （1）在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下的原因是 。 （2）氧化锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 （3）固体锌获得较晚的原因是 。 （4）镀锌板可防止铁锈蚀，铁生锈是铁与空气中的 （填化学式）等发生化学反应的过程；日常生活中，铁制栏杆的防锈方法是 。 （5）黄铜（铜锌合金）的硬度比纯铜的硬度 （填“大”或“小”） 9．海水是名符其实的液体矿产，平均每立方公里的海水中有3570万吨的矿物质，世界上已知的 100 多种元素中，80%已经在海水中找到。海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中90%左右是氯化钠，也就是食盐。另外还含有MgCl2、MgSO4、CaCl2、KI及NaBr等各种盐类。氯化镁是点豆腐用的卤水的主要成分，味道是苦的，因此，海水晒盐后所得的母液中含有较多的氯化镁，也叫“苦卤”。根据上述阅读材料回答问题： (1)海水中含有的阴离子包括Cl-、SO42-及 (写出一种微粒符号即可)等； (2)苦卤中的溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和 (写出一种物质)； (3)工业上把苦卤除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。某研究小组在控制反应温度是20~25℃和浓海水质量为1109g不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下： 实验 碳酸钠加入量/g 搅拌速度 r/min 反应时间/h 钙除去率/% a 1.78 200 3 44.8 b 2.32 200 3 60.2 c 2.32 125 4 55.1 d 2.32 200 4 64.6 ①该对比实验中发生反应的化学方程式是 ； ②进行实验a和b的目的是 。 ③该实验显示 (填实验因素)对钙的除去率的影响很小； ④搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是 (填选项)。 A 200r/min，3.5h  B 200r/min，4.5h C 175 r/min，4h    D 225 r/min，4h 10．酿造中的化学 我国是最早酿酒的国家，早在2000年前就发明了酿酒技术。酿造白酒时，先将富含淀粉的植物种子（如大米等）蒸熟、冷却至40℃左右，将适量酒曲（含有糖化酶、酒化酶）用少量冷开水调成悬浊液，与蒸熟的原料混合均匀，放在30℃~40℃环境下，淀粉(C6H10O5)n在糖化酶和水的作用下，转化为葡萄糖；生成的葡萄糖在酒化酶作用下，转化为酒精，同时释放出能使澄清石灰水变浑浊的气体。在酿酒过程中，如果保存不当，白酒中的酒精就会与空气中的氧气发生缓慢氧化，转化成醋酸和水而变酸。 （1）新酿出的酒往往比较浑浊，为了获得比较清澈的酒，可以进行 操作。在这一过程中，酒精在溶液中的质量分数（填“有”或“没有”） 发生改变。 （2）写出酿酒过程发生反应的化学方程式 。 （3）通过粮食直接酿出的白酒中酒精的体积分数为15%左右（即酒精度为15°左右），为了增大酒精度，还需要蒸馏。在标准大气压下，水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.3℃，蒸馏时应当控制温度的范围在 。 （4）酒精是一种常用的燃料，酒精完全燃烧的化学方程式是 ，反应中能量的主要转化形式是 ；酿酒过程中，因保存不当导致酒精缓慢氧化变酸的化学方程式是 。酒精缓慢氧化与酒精燃烧产物不同，是因为 。反应物相同，但生成物不同的化学变化很多，请再举一例 。 （5）许多外界因素会影响化学反应的进程或速率，控制这些因素就可以让化学反应朝着我们期望的方向进行。例如酿酒时我们需要控制温度在30℃~40℃之间，以促进发酵。请你再列举一个影响化学反应速率的因素，并以锌和稀硫酸反应为例，通过实验说明该因素对化学反应的影响： 影响因素 实验方案 预期现象及结论 11．亚硝酸盐的危害及预防 亚硝酸盐进入人体后遇到胺类物质会产生具了有致癌性的亚硝胺，腌制食品和烧烤食物中含有较多亚硝酸盐。我国膳食中80%左右的亚硝酸盐来自蔬菜。远离蔬菜中的亚硝酸盐需要做到以下几点： ①洗菜时最好漂洗，浸泡时间长反而增加亚硝酸盐含量。 ②绿叶菜最好吃新鲜的，若储藏最好放入冰箱冷藏，在两天内吃完。 ③凉拌蔬菜时，加入蒜泥和柠檬汁都有助于降低亚硝酸盐的含量。蒜汁中的有机硫化物、柠檬汁中的维生素和其他还原性物质都能够阻断亚硝酸盐合成亚硝胺致癌物。 ④由于很多细菌都有硝酸还原酶，能够把硝酸盐还原成亚硝酸盐。想要预留一份菜，最好在烹调之后马上拨出一份，不再翻动，尽快放入冰箱中冷藏保存。 ⑤如果把蔬菜先在沸水中焯一下，通常可以除去70%以上的亚硝酸盐。 阅读文本，回答问题： (1)瘦肉中富含的营养素是 ，建议少吃烤肉的原因是 (2)漂洗蔬菜能减少农药残留是利用农药的 性，在沸水中焯一下，通常可以除去70%以上的亚硝酸盐，从溶解度角度你得到的信息是 。 (3)蒜汁能降低亚硝酸盐危害的原因是 （写一条即可）。 (4)用冰箱冷藏储存蔬菜能明显减少亚硝酸盐含量的原因是 。 (5)下列说法正确的是___________（填字母）。 A．每顿饭做得适量，尽量不留剩菜 B．长时间浸泡蔬菜以降低亚硝酸盐的含量 C．适量吃富含维生素C的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生 12．阅读下面科普短文，回答问题。 甲醛，又称蚁醛，化学式是HCHO。常温下，甲醛是无色、有刺激性气味的气体，对人眼、鼻等有刺激作用，易溶于水和乙醇。甲醛水溶液的浓度最高可达55%，一般是35%～40%，可用于制作动物标本。甲醛能燃烧，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，爆炸极限为7%～73%（体积分数） 甲醛是一种具有较高毒性的物质，儿童和孕妇对甲醛尤为敏感。有些装修材料会缓慢释放甲醛，因此刚装修好的房屋不宜立即入住，需开窗通风一段时间。我国《室内空气质量标准》规定，甲醛1小时均值浓度不得超过。如图所示的是3个房子在7个时间点测定的甲醛均值浓度。    (1)甲醛的物理性质是 （写一条即可），甲醛中碳元素的质量分数是 。 (2)可燃性气体的爆炸极限范围越大，其爆炸危险性越大。由此可知甲醛和甲烷[爆炸极限为5%～15%（体积分数）]中，爆炸危险性较大的是 。 (3)装修后的房子通风6个月，甲醛含量 （选填“符合”或“不符合”）国家标准。 (4)下列关于甲醛的说法中正确的是_____（填字母）。 A．甲醛是防腐剂，但不能用于食品保鲜 B．甲醛有百害而无一利，应禁止使用甲醛 C．将浓度为10%的甲醛溶液稀释为5%，溶质的质量变为原来的一半 D．通风换气可以降低室内甲醛的含量 13．阅读下面两段短文，回答问题。 （一）碳纤维是含碳量高于90%的新型材料，密度比铝小，强度比钢大。为了提高碳纤维的强度，必须选择适当的预氧化条件。将碳纤维进行预氧化处理，测得碳纤维强度与热处理温度的关系如图所示。 （二）玻璃是一种无规则结构的非晶态固体，没有固定的熔点。人们在普通玻璃中掺入某种金属氧化物，可以生产出有特定色彩的玻璃。例如，加入氧化钴使玻璃呈现蓝色，加入氧化亚铜使玻璃呈现红色等。将普通玻璃加热到700 ℃左右，再进行快速均匀的冷却就能得到钢化玻璃。钢化玻璃强度大、不容易破碎，即使破碎也会以无锐角的颗粒形式碎裂，对人体伤害大大降低。防盗玻璃为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当击碎玻璃时，与金属丝相连的电子警报系统会立即发出报警信号。 (1)碳纤维属于______。 A．天然有机高分子材料 B．复合材料 (2)防盗玻璃被击碎时可以电子报警，体现了金属的______。 A．导电性 B．导热性 (3)汽车挡风玻璃最好使用______。 A．普通玻璃 B．钢化玻璃 (4)钴元素属于______。 A．金属元素 B．非金属元素 (5)由图可知，碳纤维强度与温度的关系是 。 14．“84消毒液”是一种以次氯酸钠(NaClO) 为主的高效消毒剂，呈无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，有效氯含量为5.5~6.5%，被广泛用于宾馆、医院和家庭等场所的消毒。84消毒液漂白作用较强，对织物有漂白作用。洁厕灵的主要成分是HCl，与“84消毒液”反应会生成有毒的氯气(Cl2)。NaClO不稳定，如图是对其稳定性的研究结果。依据文章内容，回答下列问题:    （1）次氯酸钠(NaClO) 中氯元素的化合价是 。 （2）25°C时，某“84消毒液”pH为10，将其滴入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变 。 （3）次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸，反应方程式为: , 则X的化学式为 。 （4）勿用50°C以上热水稀释的原因是 。 （5）下列有关“84消毒液”的说法中，正确的是 (填序号)。 A “84消毒液”应避免接触皮肤，因消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用 B 现有12%的次氯酸钠溶液20g,可加800g水稀释成0.3%的次氯酸钠溶液 C “84消毒液”漂白作用较强，对彩色衣物要慎用 D “84消毒液”不要与其他洗涤剂或消毒剂混合使用是因为避免产生有毒的氯气 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)利于吸收 (2) (3)反应温度35℃ 2．(1)CD (2) 循环寿命 导电 (3)燃料热值高，不排放任何污染物 (4)C (5) 3．(1) 可再生、低污染、分布广泛 有机物 (2) C2H5OH+3O22CO2+3H2O 6.9g (3) 四/4 发酵 (4)BD (5)安全、无生物毒性(耐腐蚀、廉价、可重复利用等) (6) 复合催化剂的种类 复合催化剂的种类相同时，时间越长，产生氢气质量越多(合理即可) 4． 14 Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜 对比实验 5．(1)四乙基铅燃烧后会产生有毒的含铅化合物，污染环境（答案合理即可） (2)B (3) (4)不乱扔垃圾，分类投放垃圾等（合理即可） 6．(1)振荡竹筒或用树枝搅拌 (2)1000 (3)用适量水浸泡棉袄，将棉袄中的盐水拧入锅中，重复多次，蒸发结晶 (4)4955 7．(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2 (2) 水 氧气 (3) MgO 碳酸钙/CaCO3 (4)弱 (5)C 8． 构成薄膜的氧化锌的熔点（1975℃）高于金属锌（419.53℃），包在锌的表面，所以熔化了的液态锌不会滴落下来 由于锌的冶炼过程中生成的锌为蒸气状态，随烟散失，不易为人们察觉 O2和H2O 刷油漆 大 9． Br-/ I-(写出1个即可得分)； NaCl/氯化钠；(或能写出阅读资料中提及的物质也可得分) CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl 探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响 反应时间 AC 10． 过滤 没有 78.3℃～100℃ 化学能转化为热能 反应条件不同 通常情况下，二氧化碳与水反应生成碳酸，但是在光照和叶绿体作用下，反应生成葡萄糖和氧气（合理即可） 反应物的浓度 室温下，分别取颗粒大小相同，数量相同（或等质量、表面积相同）的锌粒于2支试管中，分别加入足量的、等体积、不同浓度的稀硫酸，观察产生气泡的速率 浓度大的稀硫酸与锌粒反应产生气泡的速率快，反应物的浓度越大，反应速率越快 11．(1) 蛋白质 烧烤食物中含有较多亚硝酸盐 (2) 可溶 多数亚硝酸盐的溶解度随温度的升高而增大（合理即可） (3)蒜汁中的有机硫化物可阻断亚硝酸盐合成亚硝胺致癌物 (4)冰箱中温度低，硝酸还原酶的活性降低，使生成亚硝酸盐的反应速率减慢（或低温环境不利于细菌的繁殖等） (5)AC 12．(1) 无色气体 40% (2)甲醛/HCHO (3)符合 (4)AD 13．(1)B (2)A (3)B (4)A (5)在215～240℃的温度范围内，随着温度升高，碳纤维强度先增大后减小 14． +1 蓝 H2O 温度越高，有效氯含量越低，消毒效果越差 ACD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$