精品解析：山东省威海市荣成市16校联盟2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试题

初四化学试题 一、选择题 1. 下列关于溶液的说法中，不正确的是 A. 溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物 B. 氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子 C. 接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态 D. 20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物，正确；B、氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的钠离子和氢氧根离子，正确；C、接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态，正确；D、20℃，氯化钠的溶解度为36g，此时对应的应该是100g水，溶液的质量为136g，所以20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠的质量小于36g，错误。故选D。 2. 下列物质敞口放置在空气中质量减少且溶质质量分数减少的是 A. 氯化钠 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 硝酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氯化钠溶液露置在空气中一般很稳定，如果考虑水分的蒸发则溶剂质量会变小，溶质质量不变，所以溶质的质量分数会变大，此选项错误； B. 浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢使溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶质质量分数减少，此选项正确； C. 浓硫酸具有吸水性，露置在空气中易吸水而使溶液质量增加，溶质质量不变，所以溶质质量分数减小，此选项错误； D. 硝酸钾溶液露置在空气中一般很稳定，如果考虑水分的蒸发则溶剂质量会变小，溶质质量不变，所以溶质的质量分数会变大，此选项错误； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 B. 油水混合物加入洗洁精乳化后，即可形成溶液 C. 饱和溶液是指一定温度下不能再溶解同种溶质的溶液 D. 饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于没有指明温度，则硝酸钾的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，该选项说法不正确； B、洗洁精具有乳化作用，能将大油污乳化为小油污，但不能形成溶液，该选项说法不正确； C、饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解该溶质的溶液，该选项说法正确； D、恒温蒸发饱和溶液，溶质质量分数不变，该选项说法不正确。 故选C。 4. 煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热后挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。下列过程与上面所述原理不相似的是  A. 用洗涤剂洗碗 B. 用水除去衣服上的汗渍 C. 用汽油除去衣服上的油污 D. 用酒精将试管壁上的碘洗掉 【答案】A 【解析】 【分析】根据“甲胺溶于乙醇”可判定是利用“溶解”而除去，据此分析。 【详解】A、洗涤剂不能使油污溶解但能起到乳化作用从而去污，与上述原理不相似； B、汗渍能溶于水，与上述原理相似； C、汽油是优良的有机溶剂，油污易溶于汽油，与上述原理相似； D、碘能溶于酒精，与上述原理相似； 故选A。 【点睛】此题是对去除原理的探讨，通过类比的方式可加深对这一问题的认识。化学来源于生产、生活，同时又服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。 5. 如图所示，将一定量液体X逐滴加入到瓶中，观察到红墨水向左移。如表中液体和固体Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ 水 水 水 双氧水 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 二氧化锰 A. ③④ B. ④ C. ② D. ②④ 【答案】C 【解析】 【分析】如图所示，将一定量液体X逐滴加入到瓶中，观察到红墨水向左移，说明气球变小，瓶内压强减小。 【详解】①、水和氯化钠混合，氯化钠溶解无明显的吸热或放热现象，瓶内压强几乎不变，故①不符合题意； ②、水和氢氧化钠混合，氢氧化钠溶解放热，瓶内温度升高，气体体积膨胀，压强增大，故②符合题意； ③、水和硝酸铵混合，硝酸铵溶解吸热，瓶内温度下降，气体体积缩小，瓶内压强减小，故③不符合题意； ④、双氧水和二氧化锰混合，反应产生氧气，气体体积增大，压强增大，故④不符合题意； 综上，符合题意的为②，故应选C。 6. 氯化铝是一种净水剂。某同学测得氯化铝溶液显酸性，下列不正确的是 A. 氯化铝溶液中含有较多的氢离子 B. 氯化铝是一种酸 C. 能使紫色石蕊试液变红 D. 加入镁条可能产生氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化铝溶液显酸性，所以氯化铝溶液中含有氢离子，该选项正确； B、氯化铝是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，该选项不正确； C、氯化铝溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，该选项正确； D、氯化铝溶液显酸性，则加入镁条可能产生氢气，该选项正确。 故选B。 7. 盐酸的下列性质，与它在水溶液中电离生成的氢离子无关是 A. 可以使紫色石蕊试液变红 B. 可以和锌反应生成氢气 C. 可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D. 可以和氧化铜反应生成氯化铜和水 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查酸的性质。 【详解】A、酸可以使紫色石蕊变色，是因为电离出的氢离子和石蕊作用，故A不符合题意； B、酸和锌的反应是电离出的氢离子和锌作用，故B不符合题意； C、盐酸和硝酸银反应是溶液中氯离子的作用，故C符合题意； D、和氧化铜反应是氢离子的作用，故D不符合题意； 故选C。 【点睛】结合酸的性质进行分析。 8. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度 B. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液 C. 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体 D. “过滤”所得滤液中的溶质只含有 【答案】C 【解析】 【详解】A、选项中没有指明温度，无法比较KNO3和NaCl的溶解度大小，故A说法错误； B、含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故B说法错误； C、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故C说法正确； D、KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故D说法错误； 故选：C。 9. 如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 88.0 103 125 A. X为 B. ③中溶液为X的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量为 D. 溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④ 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，40℃时，100g水加入100gX，X全部溶解，根据溶解度概念可知，40℃时，X的溶解度大于或等于100g。 【详解】A、根据表格中的数据可知，40℃时，KNO3溶解度为63.9g，NaNO3溶解度为103g，根据分析可知，X为NaNO3，说法正确，不符合题意； B、根据分析可知，X为NaNO3，40℃时，NaNO3溶解度为103g，100g水加入100gNaNO3形成不饱和溶液，分成两等分，其中一份是溶液③，则③中溶液为X的不饱和溶液，说法正确，不符合题意； C、溶液④在降温之前是溶液②分成两等份中的其中一份，降温前的溶液中溶剂质量=100g×=50g，溶质质量=100g×=50g，20℃时，NaNO3溶解度为88g，根据溶解度概念可知，20℃时，50g水中最多溶解44gNaNO3， 则的④中溶液的质量=50g+44g=94g，说法错误，符合题意； D、溶液②中溶质的质量分数=，溶液③是溶液②的一部分，根据溶液的均一性，溶液③溶质质量分数=溶液②中溶质的质量分数=50%，根据C选项分析可知，溶液④中溶液质量=94g，溶质质量=44g，溶质的质量分数=，因此溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，说法正确，不符合题意。 故选C。 10. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C. 时，饱和溶液的溶质质量分数等于 D. 时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据溶解度曲线，氯化钠、碳酸钠在20°C时的溶解度都大于10g，则属于易溶物质，正确； B、该“果蔬洗盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，会与食醋中的醋酸反应，则不能与食醋一起使用，正确； C、碳酸钠在30°C时的溶解度是40g，则此时碳酸钠的饱和溶液中的溶质质量分数等于，错误； D、氯化钠在20°C时的溶解度大约是36g，50g“果蔬洗盐”含有氯化钠的质量是，则20°C时25g氯化钠放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，正确； 故选C。 二、填空与简答 11. 化学物质的多样性 物质名称 铜 氢气 生理盐水 _______ _______ 化学式 _______ _______ / _______ Ca(OH)2 构成物质的微粒符号 _______ _______ _______ Na+, _______ 物质所属具体类别 _______ _______ _______ _______ _______ 【答案】 ①. 碳酸钠 ②. 氢氧化钙 ③. Cu ④. H2 ⑤. Na2CO3 ⑥. Cu ⑦. H2 ⑧. Na+、Cl-、H2O ⑨. Ca2+、OH- ⑩. 单质 ⑪. 单质 ⑫. 混合物 ⑬. 盐 ⑭. 碱 【解析】 【分析】本题考查化学术语的规范描述。 【详解】铜的化学式：Cu，是由铜原子构成，符号：Cu，属于单质； 氢气的化学式是：H2，是由氢气分子构成，符号：H2，属于单质； 生理盐水是混合物，里边含有氯化钠和水，氯化钠是由钠离子和氯离子构成：Na+、Cl-，水是由水分子构成：H2O； 碳酸钠化学式是：Na2CO3，属于盐； 氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成：Ca2+、OH-，属于碱。 【点睛】熟记常见物质的化学式和分类。 12. 请完成下列填空： （1）硝酸钾溶液里存在的微粒是（用符号表示）______。 （2）“10%硝酸钾溶液”的含义是_____，其溶质：溶剂＝______（填质量比）。 （3）20℃NaCl的溶解度是36g含义是______，其溶质：溶液＝______（填质量比）。 （4）现有60℃的硝酸钾饱和溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质硝酸钾的质量；③溶液的质量；④溶解度；⑤溶液的状态（饱和状态、不饱和状态）。用序号填空： A.加水将该饱和溶液稀释，不变的量有______。 B.将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有______。 （5）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是 （填写序号）。 A. H2 B. CO2 C. NH3 D. HCl 【答案】（1）K+、、H2O （2） ①. 每100g硝酸钾溶液中有10g硝酸钾 ②. 1:9 （3） ①. 20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠 ②. 36:136##9：34 （4） ①. ②④ ②. ②③④ （5）C 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾溶液中含有钾离子、硝酸根离子和水分子，符号为K+、、H2O。 【小问2详解】 “10%硝酸钾溶液”是每100g硝酸钾溶液中含有10g硝酸钾，则溶质和溶剂的质量比为10g：（100g-10g）=1：9。 【小问3详解】 20℃NaCl的溶解度是36g，是指20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，则其溶质：溶液的质量比为36g：（100g+36g）=36：136=9：34。 【小问4详解】 A、加水稀释饱和溶液，溶液中的溶质不变，溶剂质量改变、溶液质量改变、且溶液会由饱和变为不饱和，但温度不变，溶解度不变，故选②④。 B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则将饱和溶液降温，溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶质、溶液质量均改变，溶质质量分数改变，但水的质量不变，且溶液仍为饱和溶液，故选②③④。 【小问5详解】 A、氢气不和浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，该选项不符合题意； B、二氧化碳不和浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，该选项不符合题意； C、氨气能和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，该选项符合题意； D、氯化氢不和浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，该选项不符合题意。 故选C。 13. 关于溶解度 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答问题： （1）t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的排列顺序______。 （2）在不改变溶液的溶质质量分数的情况下，欲将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_____。 （3）t1℃时将20ga物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数是______（保留一位小数）。 （4）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______。 A. b＞a＝c B. a＝b＞c C. a＞b＞c D. b＞a＞c （5）t2℃时，将a、b两物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，所得a物质溶液的质量______b物质溶液的质量（选填“＞”或“＝”或“＜”）。 （6）除去a中少量的b，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，______，______，洗涤干燥。 （7）下表中是Na2CO3、NaHCO3的溶解度。 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ Na2CO3的溶解度（g） 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 NaHCO3的溶解度（g） 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 ①化学实验经常需要控制变量。若要比较Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和______。若要比较搅拌对碳酸钠溶解快慢的影响，需要控制的变量是______、______、碳酸钠质量及颗粒大小。 ②要除去Na2CO3固体中含有的少量NaHCO3，采用的物理方法是______（填序号）。 a.溶解过滤 b.降温结晶 c.蒸发结晶 【答案】（1）a>b>c （2）升温 （3） ①. 饱和 ②. 16.7% （4）D （5）< （6） ①. 降温结晶 ②. 过滤 （7） ①. 温度 ②. 温度 ③. 水的体积 ④. b 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t2℃时，溶解度：a>b>c，而饱和溶液的溶质质量分数=，则三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的排列顺序：a>b>c。 【小问2详解】 由图可知，c的溶解度随温度降低而增大，则可采用升温的方法将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，且该方法的溶质质量分数不变。 【小问3详解】 t1℃时，a的溶解度为20g，则该温度下，50g水中最多可溶解a的质量为，将20ga物质加入到50g水中充分溶解，只能溶解10ga，所得溶液为饱和溶液； 所得溶液的溶质质量分数为。 【小问4详解】 降低温度，a、b溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶液仍饱和，而c的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，又由于饱和溶液的溶质质量分数=，由于t1℃b的溶解度>t1℃a的溶解度>t2℃c的溶解度，则溶质质量分数：b>a>c，故选D。 【小问5详解】 由图可知，a的溶解度受温度影响比b大，则将等质量的a、b饱和溶液由t2℃降温到t1℃，析出晶体a>b，剩余溶液质量：a<b。 【小问6详解】 由图可知，a、b溶解度随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法获得a，步骤为：加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥。 【小问7详解】 ①若想比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解能力，需要控制水的质量和温度；若想比较搅拌对碳酸钠溶解快慢的影响，需要控制的变量是水的质量，碳酸钠的质量、温度及颗粒大小。 ②由表中内容可知，碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法除去Na2CO3固体中含有的少量NaHCO3，故选b。 14. 酸的化学性质 （1）黑色的氧化铜粉末放到无色的稀硫酸中，可以看到______现象，此反应的化学方程式为______。 （2）酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应侵蚀石灰石建筑。写出硝酸与石灰石反应的化学方程式：_______。 （3）用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，使焊接牢固，原理方程式是_______；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是______。（用方程式表示） （4）误服碳酸钡会出现中毒的情况，这是因为碳酸钡可以与胃中的盐酸发生反应，写出其反应方程式_______。 （5）实验室盛放石灰水的试剂瓶有一层白膜原因方程式_______，选用合适的试剂除去这层白膜的化学方程式______。 （6）铝与稀硫酸反应中发生有效作用微粒的转化过程______，参加反应的微粒的符号______。 【答案】（1） ①. 黑色固体逐渐消失，溶液变为蓝色 ②. （2） （3） ①. ②. （4） （5） ①. ②. （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的，所以现象为黑色固体逐渐消失，溶液变为蓝色；反应的化学方程式为。 【小问2详解】 硝酸与石灰石主要成分碳酸钙反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 钢板表面有生成的铁锈，铁锈会影响焊接的牢固度，因此在焊接或电镀金属时，常用到稀盐酸，其作用是把金属表面的锈除去。铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为； 一会儿又必须用水把残留的酸液冲洗干净，是为了防止残留的酸液腐蚀钢板，因为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙，反应的化学方程式为，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问6详解】 铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其中发生有效作用微粒的转化过程是；参加反应的微粒的符号是。 三、实验探究题 15. 欲配制90g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，实验操作如下图所示。请回答下列问题： （1）量取所需要的水应选择______（选填“20mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒。 （2）调平衡后，用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应______（选填序号）。 A. 增加适量氢氧化钠固体 B. 减少适量氢氧化钠固体 C. 调节平衡螺母 D. 增加砝码 （3）将氢氧化钠和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，目的是______。 （4）小麦发现操作②中有错误，请你指出错误之处______。 （5）在做⑥操作时，烧杯的温度______（选填“升高”或“降低”）了。 （6）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填序号）。 A. 氢氧化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称量 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 E. 量取水时仰视读数 （7）现某同学想把200g质量分数为30%的氢氧化钠溶液稀释为15%的稀溶液，需要水的质量是______g。 【答案】（1）100mL （2）A （3）加快氢氧化钠的溶解速率 （4）氢氧化钠没有放在玻璃器皿里称量 （5）升高 （6）ADE （7）200 【解析】 【小问1详解】 配制90g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为90g×5%=4.5g，需要水的质量为90g-4.5g=85.5g，选取量筒量程时，应选取略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应选取100mL的量筒。 【小问2详解】 用托盘天平称量药品时，调平天平后，先放砝码、移动游码，然后再放药品至天平平衡，若托盘天平的指针偏向右盘，则说明加入的药品不足，应继续添加药品至天平平衡，故选A。 【小问3详解】 溶解时，用玻璃棒不断搅拌，能加速氢氧化钠的溶解。 【小问4详解】 氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解，不能用称量纸称量，应放到玻璃器皿中，而该操作中，氢氧化钠没有放在玻璃器皿里称量。 【小问5详解】 氢氧化钠溶剂放热，则烧杯的温度升高。 【小问6详解】 A、氢氧化钠固体不纯，会使溶质质量偏小，则溶质质量分数偏小，该选项符合题意； B、用生锈的砝码称量，会使溶质质量偏大，则溶质质量分数偏大，该选项不符合题意； C、溶液具有均一性，若有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数，该选项不符合题意； D、烧杯内壁有水，会使溶剂偏大，则溶质质量分数偏小，该选项符合题意； E、量取水时仰视读数，会使量取的水的质量偏多，则溶质质量分数偏小，该选项符合题意。 故选ADE。 【小问7详解】 稀释前后，溶质质量不变，设加入水的质量为x，则：200g×30%=（200g+x）×15%，解得x=200g。 16. 实验室有一瓶失去标签的试剂瓶，可能是稀盐酸或稀硫酸，请你设计实验进行鉴别。 实验步骤 现象和结论 化学方程式 _____ _____ _____ 【答案】 ①. 取少量待测液于试管中，向其中加入少量氯化钡溶液，观察现象 ②. 若有白色沉淀产生，则为稀硫酸；若没有明显现象，则为稀盐酸 ③. 【解析】 【详解】硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则可取少量待测液于试管中，向其中加入少量氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则为稀硫酸，若没有明显现象，则为稀盐酸；反应的化学方程式为：。 四、计算题 17. 某化学兴趣小组取12.3克的大理石样品（杂质不与盐酸反应）加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： （1）生成CO2的质量是_____g。 （2）该盐酸的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。 【答案】（1）4.4 （2）解：设该稀盐酸的溶质质量分数为x。 x=7.3% 答：该盐酸的质量分数为7.3%。 【解析】 【详解】（1）根据图可以确定生成的二氧化碳的质量为4.4g； （2）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四化学试题 一、选择题 1. 下列关于溶液的说法中，不正确的是 A. 溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物 B. 氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子 C. 接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态 D. 20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g 2. 下列物质敞口放置在空气中质量减少且溶质质量分数减少的是 A. 氯化钠 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 硝酸钾 3. 下列说法正确的是 A. 硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 B. 油水混合物加入洗洁精乳化后，即可形成溶液 C. 饱和溶液是指一定温度下不能再溶解同种溶质的溶液 D. 饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 4. 煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热后挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。下列过程与上面所述原理不相似的是  A. 用洗涤剂洗碗 B. 用水除去衣服上的汗渍 C. 用汽油除去衣服上的油污 D. 用酒精将试管壁上的碘洗掉 5. 如图所示，将一定量液体X逐滴加入到瓶中，观察到红墨水向左移。如表中液体和固体Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ 水 水 水 双氧水 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 二氧化锰 A. ③④ B. ④ C. ② D. ②④ 6. 氯化铝是一种净水剂。某同学测得氯化铝溶液显酸性，下列不正确的是 A. 氯化铝溶液中含有较多的氢离子 B. 氯化铝是一种酸 C. 能使紫色石蕊试液变红 D. 加入镁条可能产生氢气 7. 盐酸的下列性质，与它在水溶液中电离生成的氢离子无关是 A. 可以使紫色石蕊试液变红 B. 可以和锌反应生成氢气 C. 可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D. 可以和氧化铜反应生成氯化铜和水 8. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度 B. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液 C. 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体 D. “过滤”所得滤液中的溶质只含有 9. 如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 88.0 103 125 A. X为 B. ③中溶液为X的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量为 D. 溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④ 10. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C. 时，饱和溶液的溶质质量分数等于 D. 时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液 二、填空与简答 11. 化学物质的多样性 物质名称 铜 氢气 生理盐水 _______ _______ 化学式 _______ _______ / _______ Ca(OH)2 构成物质的微粒符号 _______ _______ _______ Na+, _______ 物质所属具体类别 _______ _______ _______ _______ _______ 12. 请完成下列填空： （1）硝酸钾溶液里存在的微粒是（用符号表示）______。 （2）“10%硝酸钾溶液”的含义是_____，其溶质：溶剂＝______（填质量比）。 （3）20℃NaCl的溶解度是36g含义是______，其溶质：溶液＝______（填质量比）。 （4）现有60℃的硝酸钾饱和溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质硝酸钾的质量；③溶液的质量；④溶解度；⑤溶液的状态（饱和状态、不饱和状态）。用序号填空： A.加水将该饱和溶液稀释，不变的量有______。 B.将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有______。 （5）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是 （填写序号）。 A. H2 B. CO2 C. NH3 D. HCl 13. 关于溶解度 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答问题： （1）t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的排列顺序______。 （2）在不改变溶液的溶质质量分数的情况下，欲将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_____。 （3）t1℃时将20ga物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数是______（保留一位小数）。 （4）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______。 A. b＞a＝c B. a＝b＞c C. a＞b＞c D. b＞a＞c （5）t2℃时，将a、b两物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，所得a物质溶液的质量______b物质溶液的质量（选填“＞”或“＝”或“＜”）。 （6）除去a中少量的b，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，______，______，洗涤干燥。 （7）下表中是Na2CO3、NaHCO3的溶解度。 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ Na2CO3的溶解度（g） 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 NaHCO3的溶解度（g） 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 ①化学实验经常需要控制变量。若要比较Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和______。若要比较搅拌对碳酸钠溶解快慢的影响，需要控制的变量是______、______、碳酸钠质量及颗粒大小。 ②要除去Na2CO3固体中含有的少量NaHCO3，采用的物理方法是______（填序号）。 a.溶解过滤 b.降温结晶 c.蒸发结晶 14. 酸的化学性质 （1）黑色的氧化铜粉末放到无色的稀硫酸中，可以看到______现象，此反应的化学方程式为______。 （2）酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应侵蚀石灰石建筑。写出硝酸与石灰石反应的化学方程式：_______。 （3）用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，使焊接牢固，原理方程式是_______；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是______。（用方程式表示） （4）误服碳酸钡会出现中毒的情况，这是因为碳酸钡可以与胃中的盐酸发生反应，写出其反应方程式_______。 （5）实验室盛放石灰水的试剂瓶有一层白膜原因方程式_______，选用合适的试剂除去这层白膜的化学方程式______。 （6）铝与稀硫酸反应中发生有效作用微粒的转化过程______，参加反应的微粒的符号______。 三、实验探究题 15. 欲配制90g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，实验操作如下图所示。请回答下列问题： （1）量取所需要的水应选择______（选填“20mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒。 （2）调平衡后，用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应______（选填序号）。 A. 增加适量氢氧化钠固体 B. 减少适量氢氧化钠固体 C. 调节平衡螺母 D. 增加砝码 （3）将氢氧化钠和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，目的是______。 （4）小麦发现操作②中有错误，请你指出错误之处______。 （5）在做⑥操作时，烧杯的温度______（选填“升高”或“降低”）了。 （6）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填序号）。 A. 氢氧化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称量 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 E. 量取水时仰视读数 （7）现某同学想把200g质量分数为30%的氢氧化钠溶液稀释为15%的稀溶液，需要水的质量是______g。 16. 实验室有一瓶失去标签的试剂瓶，可能是稀盐酸或稀硫酸，请你设计实验进行鉴别。 实验步骤 现象和结论 化学方程式 _____ _____ _____ 四、计算题 17. 某化学兴趣小组取12.3克的大理石样品（杂质不与盐酸反应）加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： （1）生成CO2的质量是_____g。 （2）该盐酸的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $