山东名校联盟2024-2025学年高一上学期10月联考化学试题（A）

机密★启用 试卷类型A 山东名校考试联盟 2024年10月高一年级阶段性检测 化学（A）试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137 一．选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1.传统文化中蕴含着科学知识，下列描述错误的是 A.“火上浇油”主要是化学变化 B.“绳锯木断，水滴石穿”前者是物理变化，后者是化学变化 C.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，烟花利用的“焰色试验”是化学变化 D.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是描述石灰石的焚烧过程，发生了化学变化。 2.下列有关钠的实验或用途错误的是 A.钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 B.钠单质与TiCl4溶液反应制取钛单质 C.可以在燃烧匙或坩埚中做钠在空气中的燃烧实验 D.实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中 3.下列说法错误的是 A.含有金属元素的离子不一定是阳离子 B.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液属于电解质 C.分散系一定是混合物，分散质可以是纯净物也可以是混合物 D.某物质经科学测定只含有一种元素，不能确定该物质一定是纯净物 4．下列有关物质的组成、分类和变化的说法错误的是 A.CO2、SO2、PM2.5均属于空气污染物 B.CO2、NH3均属于非电解质 C.SiO2、P2O5、Mn2O7均属于酸性氧化物 D.铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3属于盐 5.有关胶体的说法正确的 A.胶体都能发生电泳现象 B.直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体 C.胶体的丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的 D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐涉及化学变化 6.下列实验操作正确的是 A.将pH试纸插入稀盐酸中测其pH的大小 B.用排液法收集气体时，先移出导管再撤酒精灯 C.除去CO2中的HCl杂质可以将气体通过饱和碳酸钠溶液 D.过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的固体 7．下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A． Na2CO3溶液显碱性 可以用来治疗胃酸过多 B． NaHCO3受热易分解产生气体 可用作膨松剂 C． CaSO4是难溶性盐 用于制作豆腐 D． Na2O2受热易分解 可用于潜水艇里的供氧剂 8.绿色甲醇(CH3OH) 是2024年巴黎奥运会主火炬燃料，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现循环内CO2 零排放。下列过程中无电子转移的是 A.主火炬燃烧生成CO2 B.CO2加氢制CH3OH C.光催化分解水制氢 D.用NaOH溶液从工业烟气中捕集CO2 9.有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示相连的物质之间能发生化学反应，“→ ”表示物质之间的转化关系。下列说法正确的是 A.图中反应可能有置换反应 B.物质X 可能是一种常见的酸性氧化物 C.向饱和的Ca(OH)2溶液中加入CaO ，恢复至原温度所得溶液的溶质质量分数增大 D.CaCO3的溶解度很小，其水溶液导电能力很差，所以CaCO3是弱电解质 10.如图所示，A、B、C、D、E 各代表水、锌、二氧化碳、硫酸、氢氧化钡中 的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应， 且A能导电但不属于电解质，下列说法错误的是 Ａ.B代表H2SO4，Ｅ代表H2O Ｂ.相连环物质间发生的反应中，氧化还原反应共有１个 Ｃ.足量D通入C的溶液中，发生的离子方程式：CO2+OH-=HCO Ｄ.Ｄ为酸性氧化物，酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸 11.下列装置能完成相应实验的是 A.利用装置Ⅰ制备CO2 B.利用装置Ⅱ比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C.利用装置Ⅲ用H2O2和MnO2粉末制备O2 D.利用装置Ⅳ来测量H2的体积 12.用如图所示实验装置进行相关实验，其中装置或操作不合理的是 A.证明CO2能与烧碱溶液反应 B.溶液加热 C.证明Na2O2与水反应放热 D.检验O2中水蒸气 13.用粗盐（含MgCl2 、CaCl2、Na2SO4 及少量泥沙等杂质）制备精盐的流程如 图所示。下列说法错误的是 A.步骤①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒 B.步骤②、④可以互换 C.步骤④生成的沉淀有CaCO3和BaCO3 D.步骤⑥加盐酸的目的是除去过量的CO和OH- 14.下列离子方程式正确的是 A.氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ B.Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ C.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 15.下表各项中的离子能在溶液中大量共存，且满足相应要求的是 选项 离子 要求 A K＋、Cl－、SO、MnO 无钩透明溶液 B Na＋、Ca2＋、I－、NO 滴入紫色石蕊溶液变红 C Na+、NH、SO、CH3COO－ 滴加NaOH溶液并加热有气体产生 D Na＋、Mg2＋、Ag＋、CO 滴加盐酸后有白色沉淀产生 16.保护水资源、合理利用废水已被越来越多的人关注。已知：某废水中可能含有H＋、K+、Cu2+、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L进行了三组实验，实验①用干净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上燃烧，火焰为黄色；实验②向待测液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀；实验③向待测液中加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A.实验③白色沉淀一定是BaSO4 B.废水中一定存在的阴离子为SO，一定不存在的阴离子为CO C.废水中一定存在的阳离子为Na+、Mg2+、一定不存在的阳离子为K+、Cu2+、Fe3＋ D.若实验②和实验③沉淀的质量分别为58g和233g，则可以确定废水中一定含有NO 17.下列物质均为a g，将它们在氧气中完全燃烧后的产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠固体增重小于 a g的是 ①CO　②H2C２O４　③CH4　④HCHO　⑤CH3COOH　⑥HCOOH A．②⑥ B．③⑤ C．②⑤ D．②④。 18.在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化，下列说法错误的是 A.离子的氧化性由强到弱的顺序是Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2 B.反应②中Fe3+做氧化剂 C.反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ 可能会发生 D.溶液中Mn3+与I− 不能大量共存 19.超氧化钾(KO2)与Na2O2性质相似，广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是 A．KO2中O元素的化合价为－1价 B．KO2中阴、阳离子个数之比为2∶1 C．71g KO2与足量CO2反应后，固体质量减少2 g D．当m(KO2)∶m(Na2O2)=71:78时，KO2和Na2O2分别与足量水反应生成O2的质量之比为2∶3 20．锅炉水中溶解的氧气易对锅炉造成腐蚀，为了保证锅炉安全正常使用，常使用联氨()处理锅炉水中溶解的氧，部分转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应①②③④均属于氧化还原反应 B．反应②中，每生成46.4gFe3O4，同时生成2.8gN2 C．反应③的方程式为2Fe3O4+N2H4=N2+6FeO+2H2O D．反应①的电子转移可表示为 二．非选择题：本题共4小题，共40分 21．（10分）NaCl在生活中常用于调味和保存食物，工业上可用于玻璃、肥皂和陶瓷等生产，医学上可用于生理盐水等，现用NaCl完成如图所示转化： 回答下列问题： （1）物质A、物质D常温下的颜色分别为 、 ，将物质A溶解在水中，再滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象有 。 （2）单质X的化学式为 ，物质C转化为物质D的化学方程式为 。 （3）将物质A通入到E溶液中，制得“84”消毒液的化学方程式为 。 （4）向物质D与水反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验：①取少量反应后的溶液于试管中，加入MnO2后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中溶液红色均不褪去。 通过上述实验可得出，物质D与水反应可能生成了 （填化学式）。 22．（10分）CaCO3用途广泛，可以用作牙膏中的摩擦剂，也可以作为治疗胃酸的非吸收性抗酸药。某实验室用含杂质（杂质在所有步骤中都不参与反应）的石灰石制取超细CaCO3的工艺流程如下，回答下列问题： （1）气体A为 （填名称）。 （2） “水浸”过程中发生的化学方程式为 。 （3） “操作a”的名称为 ;操作b是过滤、洗涤。洗涤方法是 。 （4） 牙膏中常用的摩擦剂除了CaCO3，还有一种酸式盐CaHPO4,则H3PO4属于 元酸； 而亚磷酸（H3PO3）与足量NaOH溶液充分反应生成Na2HPO3，则H3PO3的电离方程式为 （5）CaCO3作为治疗胃酸抗酸药时发生反应的离子方程式为 。 （6）NaHCO3是一种常用的吸收性抗酸药，该物质在强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在，用离子方程式解释强碱性溶液中不能大量存在的原因 。 （7）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，发生反应的离子方程式为_______________________________ 23(10分)高铁酸钠是一种新型的绿色多功能净水剂，在碱性环境中能稳定存在。其净水过程中所发生的化学反应主要为4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH。 （1）Na2FeO4 中铁元素的化合价为________;氧化性FeO_____O2(填“>”或“<”) （2）也可以向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备胶体，离子方程式为 ，胶体与氯化铁溶液属于不同分散系的本质区别为 。 （3）制备Na2FeO4的方法很多，方法一：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 该反应中氧化剂和还原剂的个数比为_________；生成1个O2转移_________个电子。 方法二：向FeCl3溶液中加入NaOH溶液和NaClO溶液制备Na2FeO4，写出反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。 24.(10分)侯氏制碱法是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。 Ⅰ.某实验小组模拟制纯碱的工业流程及部分实验装置如图所示。 制备NaHCO3时，应先从 口（填“a”或“b”）通入 （填“CO2”或“NH3”）。 Ⅱ.Na2CO3（假设只含NaHCO3杂质）纯度的测定。 （1）加热法：取样品100g按下图装置进行实验。 ①A装置中发生反应的化学方程式 ，C中碱石灰的作用是 ，若无C装置测得结果将 （填“偏大”“偏小”“无影响”） ②经测定B中增重6.2g，则Na2CO3的纯度为 % （2） 气体法如图所示： 检查装置气密性，装入药品后，打开 （填“K1、K2”或“K3”），关闭 （填“K1、K2”或“K3”），从A通一段时间空气 ，然后打开分液漏斗开始反应。反应结束后，继续通一段时间空气的目的是 。根据U形管质量的变化计算Na2CO3的纯度。 （3） 结晶法：取样品100g，加入足量稀盐酸充分反应后蒸发结晶，所得固体质量为a g，进而计算Na2CO3纯度。蒸发结晶时，蒸发至 时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 学科网（北京）股份有限公司 $$