北京市第十一中学2024-2025学年高二上学期第1学段 期中测试化学试题

北京市十一学校2024-2025学年第1学段高二学部 化学学科高中化学ILA/B课程教与学诊断(2024.11) 满分：100分时间：90分钟命题人：陈鹤 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,0-16,Na-23,Mg-24,C1-35.5,Mn-55,Cu-64,1-127 第I卷选择题（共42分） 每小题3分，每题只有1个选项符合题意，请将答案换涂在答题卡上。 1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 月饼中添加抗氧化剂 酸奶中添加增稠剂 食盐中添加补碘剂 酱油中添加补铁剂 A B C D 2.依据图示关系，下列说法不正确的是 A.石墨燃烧是放热反应 cog+3o.(g)】 △H2= B.1molC(石墨)和1molC0分别在足量O2中然烧，全部 -283.0 kJ-mol- 转化为CO2,前者放热多 @石HO@ACO,® C.C(石墨)+C02(g)=2C0(g) AH AHI-AH2 -393.5 kJ-molI D.化学反应的H,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 3.对于反应N2O4(g)→2NO2(g),40,下列说法正确的是 A.恒温恒压条件下，充入Ne,平衡不移动 B.恒温恒容条件下，增大N2O4浓度，平衡正移，转化率增大 C.压缩体积，平衡逆向移动，cQNO)增大 D.升高温度，平衡正向移动，v增大，V减小 4.下列有关合成氨的流程图的说法不正确的是 ②加压 ③能化反应 ④液化 →NH 干燥 2x10P (500℃、张化剂 分离 ⑤N,和H2 再俯环 A.①可以防止催化剂中毒 B.②⑤均可以增加原料的利用率 C.③中反应温度控制在400500℃目的是使化学平衡向正反应方向移怼 D.④中及时分离氨气既有利于提高产率又可以避免氨气浓度过高降低反应速率 5.在某温度下，向cH上10x10molL的蒸馏水中加入金属Na保持温度不变，反应后测得溶液中 c(OH)户1.0x10molL,下列对该溶液的叙述不正确的是 A.该温度高于25℃ B.加入金属Na促进了水的电离 C.加入金属Na后，溶液pH为9 D.所得溶液由水电高出来的OH浓度为1.0×10molL 6.己知HCIO和H2CO,电高平衡常数： K(HCIO)=3×10-8K1CH2C0)=4×10-7,KaHC0)=5×10-" 根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是 A.向NaCIo浴液中通入过量.CO2:eO2+NaCIo4HO=NaHCO+HCIo B.向NaCIO溶液中通入少COH:CO2+NaCIO+HO=NaHCO+HCIo C.向Na2C03溶液中滴加过量氮水：C02+2C2+H20=2C+2HCI0+C0 D.向Na2C0,溶液中滴加少量氮水：C02+2C2+H0=2CT+2HCI0+.C02↑ 7.室温时，取0.1 moLL-I HC1和0ImoL-1HA(一元酸，K=1×103)混合溶液 20mL,用0.I mol-L-1NaOH溶液滴定，滴定曲线如右图 所示。下列说法不正确的是 10 A.a点时，溶液中c(CI)>cHA) B.b点时，cNa)=c(C)=cHA)+cA) C.c点时，c(A)=0.05molL-J D.a-→c过程中，水的电离程度逐渐增大 40 MNaoHymL 8.一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，◆表示吸附在催化剂农面。下列说法正确的是 A.适当提高02分压可加快0，(g)→2*0的反应速率 CHO oc B,CH→CH,的过程中释放能量 0 .H O. C.产物从催化剂表面脱附的速率对总反应速率无影响 D.CH,与O2反应生成C0和H2的过程中只涉及极性键的断裂 H.O 和生成 9.下列实验方案设计、离子方程式均正确的是 选项 实验方案 离子方程式 通过测定高锰酸钾褪色时间，可以探究其他条件 2Mn0+5C202+16H= A 不变时，草酸浓度对反应速率的彩响 2Mn2*+10Co21+8Hz0 B 通过对比$02气泡产生的快慢，可探究其他条价 2H+S202=H0+S1+S02 不变时，温度对反应速率的影响 通过对比酸性条件下碘化钾淀粉溶液变蓝的时 C 间，可探究其他条件不变时，温度对反应速宰的 2H+2=2+H↑ 彩响 通过测定C02气泡产生的快慢，可探究其他条件 D CaCO3+2H*=Ca2*+CO2+H2O 不变时，表面积对反应速率的影响 10.下列实验方案，能达到相应实验目的的是 选项 叹 B D 留设铵周体 2eL01molL IBL0I molii 计 实 L00湾准 0C洁录 ◆1L得0成 验 称酷酸 +酚酞 案 2nL0.01moL1KMnO,溶液 0,1mol讥酸溶液 实验 探究醋破电离平衡的 探究浓度对化学反应速率的 证明酬酸是弱电解 用标准OH液定 目的 移动 影响 质 街钟的盘酸 11.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现亮→暗（或灭）一→亮” 现象的是 选项 A B C D 议 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2S04 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3H2O 12室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y:② M+N=X+忆，反应①的速案可表示为v1=k1c2QM0,反应②的速率可表示为2=k2c2QM)(、k为速率常 数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法不正确的是 0.5 0.4 (30,0.300) I-TIou 0.3 c(M) 0.2 (☒ (30,0.125) 0 102030 405060 A.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比几乎保持不变 B.0~30min时间段内，Y的平均反应速率为0.00417 mol-L--min! C.如果反应能进行到底，反应结束时约62.5%的M转化为Z D.反应①的活化能比反应②的活化能大 21 13.某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理， 加热 降袒 实验1 CoC1济液 溶液变红 溶液变蓝 (红色) 水 一浓共酸】 均分为两份 ② 司帘液变红 实验2 D 过量 CoCl0液 溶液变监 ZaC③) (红色) ③ 溶液变红 已知：i.[Co(H20)2++4Ct=[CoCj-+6H0 i.ZnC2济液为无色 下列说法正确的是 A.结合实验1和2，推测i中反应是放热反应 B.①中滴加浓盐酸，增大了c(C),导致Q>K,中平衡正向移动 C.②中加水，溶液变红，说明平衡逆向彩动，[Co(H2D的浓度增士 D.③中加入ZnC2,溶液颜色变红，推测Zn2+与C形成了配合物 14.C02转化可减少C02排放并实现资源利用。CO2催化筑化乙烷(C2H6)制乙烯(C2H)的主要反应有： ①：CH6(g)→C2H4(g)+H2(g) ②：CO2g)+Hg)→C0(g)+H2Og) 反应的能量变化如图1所示。体系中还存在其他副反应。相同时间内，乙烷的转化路、乙烯的选 择性与温度的关系如图2所示。 已知：乙烯的选择性为转化的乙烷中生成乙烯的百分比 -150 100 0o -200 80 块的找士目 -250 80 6 6 COOHOO -350 H1CO 乙希的滤择在 40 20 20 -450 800 850 900 950 1000 -5004CH00. 温度K 反应过程 图【 图2 下列说法不正确的是 A.C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) △H=+177kJ/mol B.反应②比反应①的速率小，是总反应的决速步 C.在图2所画曲线的温度范围内，温度越高，乙烯的产率越帐 D.其他条件不变，适当增大投料比n(CO):n(CH6,能提高CHs的转化移 4 第Ⅱ卷选择题（共58分） 15.(14分)在2L恒容密闭容器内、$00℃时、加入物所的童的NO、O2,发生如下反应： 2NOg)+O2(g)→2NO2(g) AH<0.反应过程中nNO)随时间的变化如下表： 时间s 0 10 20 30 40 50 n(NDUmol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10 (1)计算该反应在20秒内用NO2表示的平均反应速率NO2)= (2)该反应的平衡常数表达式为K=】 该温度下该反应的平衡常数为】 0 (3)其他条件不变时，增大压强，则平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不“），平衡常数 (填“增大、“减小”或“不变”) (4)下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 (填字母序号)。 NO d 0 2 (S)能使该反应的速率增大，且NO的平衡转化率也增大的是 (填字母序号)。 a.及时分腐出NO2 b、适当升高温度 c.选择高效催化剂 d.增大O2浓度 e.增大NO浓度 (6)平衡后再次充入0.20 mol NO和0.20molO2,N0的总转化率 (掉“增大”、“戏小”亥“不 变”)。 16.(11分)碳形磷酸盐在金属加工、食品、清洁剂和牙膏工业中有很重要的应用。 己知：HP04的pKa=2.16,pKa=7.21,pKs=12.32:HC10的pK=9.52。(pK=-lgk) (1)写出磷酸稀溶液的电离方程式（到产生磷酸根离子）： (2)写出向次氯酸钠溶液里滴加极少量磷酸的离子方程式： (3)酸碱质子理论认为，酸给出质子后变成碱，碱接受质子后变成酸：酸=碱←质子(H)。此式 中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸。 HA的碱式电离常数K6=H,cOH口 C(HA-) 碗酸二氢根离子的共轭碱为： 共轭碱的碱式电离常数pK= (4)右图是HPO4的形态分布图，表示不同pH条件下HPO4 HiPO 1.0 各形态的摩尔分数(8)。 0.8 H:PO ①磷的测定方法如下：试样经处理后，将磷转化为细磷酸 0.6 铵沉淀NH4)H4PMo12O42H2O。沉淀经过滤、洗涤后溶于过量 0.4 NaOH标准溶液中，以酚酞为指示剂（变色pH范围：8.2~10)， 0.2 用盐酸标准溶液滴定至华点。此时含磷离子的主要存在形式为 2468101214 PH ②Na2HPO:溶液中滴加少量AgNO,溶液后有黄色沉淀生成，且溶液的pH值降至6左右，写出该 3 反应的高子方程式： 该过陛中溶液中的c(PO:V(HPO广) (填“增大“、“减小”发 …不变”) 11.(10分)烟气脱硝技术是环境科学研究的格点。实险室快拟O将烟气中的NO深度氧 化为N2O5,并进一步将NO转化获得含氨产品。流程示意图如下。 撲拟 深度 气体 烟气 氧化器 分斯仪 吸收器 深度氧化器中发生的反应： i.NO(g)+O3(g)=NOx(g)+Ox(g) △H=-akJ/mol ii.NO:(g)+03(g)=NO](g)+O2(g) △h=-bkU/mol iii.NO2(g)+NO3(g)N2Os(g) △h=-ckJ/mol(a、b、c>0) (1)NO被O3深度氧化的热化学方程式： (2)一定条件下，不同温度时，NO5的浓度随时间的变化如图1所示， 8s时，N2O5的浓度不同的原因是 (3)一定条件下，NO的初始浓度为200Ppm时，不同反应时间，深度氧化器中NO2的浓度随 n(O):nNO)的变化如图2所示。 ①n(O):0NO)<1.0时，深度氧化器中发生的反应主要是 (填i”或出”). ②0.9s、n(O):n0NO)>1.0时，NO2的浓度随m(O):nNO)变化的原因是 ●0.43 -n 日200 0.9 0湖透之容食 39s 50 #100 三 50 09 .6 8 10 0.5101.52.02.5 tis n(O3)n(NO) 田1 田2 (4)深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产品浓度的测定方法如下。 Vi mL c:moVL V:mL ea mol/L amL足量纯酸 NHbFc(S0h*液 溶液Y a血O,将液 液X 产品 ·清定 已知NO3、MnOg的还原产物分别是NO、Mn2。产品中NO的物质的量浓度为 molL. 14 18.(9分)合成氨的发展体现了化学科学与技术的不断进步， (1)1898年，化学家用氮气、碳化钙(CaC2)与水蒸气反应制备氨： i碳化钙和氮气在1000℃的高温下产生氛氨化钙(CaCN2):i,氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气， 写出反应ⅱ的化学方程式： 也 (2)20世纪初，以N2和H为原料的工业合成氨方法研制成功。其反应为： N(g)+3H(8)离2N此(8)△=-924U·w r 压强对合成氨有较大影响。图1为不同压强下，以物质的量分数xH2)=0.75、xN)=0,25进料 (组成1)，反应达平衡时xNH)与温度的计算结果。 0.40r 道 0 ” 227327427527627727 么老 温度/℃ 图1 ①判断压强：p1P2(填“>”或“<”)，在P1、xNH6)=0.20时，氮气的转化率为一。 ②图1中从a点到b点，下列说法正确的是 三E a.N2的反应速率：va)>b)(不考虑催化剂活性的变化)】 b.N的浓度：c(a>cb) 听号 c.N2的转化率：a(a>a(b) 日7 d.混合气体的平均相对分子质量：M(a)>M(b) (3)我国科学家研制出F℃TiO2Hy双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495C时， E往 纳米F的温度为547℃，而TiO2.Hy的温度为415C),解决了温度对合成氨工业反应速率 艮色 和平衡转化率影响矛盾的问题，其催化合成氨机理如图2所示。 们主 hw光 你别 @ 钠呆Fe做化制 个差 IN:+3 高温区 来了 N+H TiO2H,:化剂 H i 起来 NHs 了握 图2热Fe冷Ti双温催化合成氨机理示意图 问他 分析解释：与传统的催化合成氨（铁触媒、400-500℃）相比，F®TiO2H双催化剂双 温催化合成氨具备优势的原因是、 七送 太太 儿不 里当 来， 色太 y 19.(14分)某小组同学探究盐对Fc3+3SCN一F(SCN2P衡体 41 达到断的学西 系的影响。 胞KC1静液 实验1：探究KCI对Fc+和SCN一平衡体系的影响 30 将$体积、低浓度的0.005moL1FeC溶液（己用稀盐酸浟 化)和0.01molL·KSCN溶液混合，静置至体系达平衡，得 26 40cdL+KC藏 红色溶液a。各取3mL溶液a放入3只比色皿中，分别滴加 24 ·004mL4KCm镜 生人入天C1疗液 0.1mL不同浓度的KC1溶液，并测定各溶液的透光率随时回 0 50B250g 的变化，结果如右图所示。 已知：①议液的遊光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，遊光平低。 ②Fe+在水记液中由于水解而显黄色：FeCk溶液中存在Fe·+4CI=FeC（黄色). (1)稀盐酸酸化FcC溶液的目的是 ·采用浓度较低的FeCb溶液制备Fe+和SCN平衡 体系，是为了避免一（填离子符号）的颜色对实验干扰。 (2)从头验结果米看，KCI溶液确实对Fe和SCN一平衡体系有影响，且随着KCI浓度增大，FC+ +3SCN=FC(CN)3平衡向 (填“正或“逆”)反应方向移动。 实验Ⅱ：探究盐对FC和SCN平衡体系产生彩响的原因 同学查阅相关资料，认为可能的原因有： 原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响 称为盐效应。KC1溶液的加入使Fc+和SCN平衡状态因盐效应而发生变化， (3)原因2： (4)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a,分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体（忽 略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。 序号 加入少量盐 治液顾色 1 无 红色 2 KCI 变浅 3 KNO 略变浅 4 NaCl 变沙程度较大 ①上述实验可证明盐效应影响了F+和SCN平衡体系的是 (填字母序号)。 a.1和2 b.1和3 c.1和4 ②选择实验 (填序号)可得出结论：K*的盐效应弱于Na的盐效应。 (5)取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。 序号 加入溶液 济液颜色 5 1mL浓盐酸 明显变浅，溶液偏黄 6 1mL水 略变浅 上述实验可证明副反应影响了F©3+和SCN平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反 应对Fe+和SCN~平衡体系有影响的原因：