2024-2025学年九年级化学鲁教版下册专题复习一常见的酸、碱、盐与海洋化学资源的利用课件

专题一 常见的酸、碱、盐与海洋化学资源 的利用 1 知识归纳 1.常见的酸及其性质、用途。 酸 盐酸 硫酸 物理特 性 浓盐酸易挥发 浓硫酸具有吸水性 化学性 质 ①能使紫色石蕊试液变成红色 ②能与活泼金属反应，生成氢气 ③能与某些金属氧化物反应，生成水 ④能与碱反应（中和反应） ⑤能与某些盐反应 2 酸 盐酸 硫酸 用途 制药、作除锈剂等 用于生产农药、炸药及冶炼金属 和金属除锈等 续表 3 2.常见的碱及其性质、用途。 碱 氢氧化钠（俗称烧碱、火碱或 苛性钠） 氢氧化钙（熟石灰的主要成 分） 物理 特性 易溶于水 微溶于水 化学 性质 ①能使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色 ②能与某些非金属氧化物反应，生成水 ③能与酸反应（中和反应） ④能与某些盐反应 4 碱 氢氧化钠（俗称烧碱、火碱或 苛性钠） 氢氧化钙（熟石灰的主要成 分） 用途 用于造纸、印染、炼油、生产 化学纤维、生产橡胶等 用于生产农药和漂白剂、土木 建筑、改良酸性土壤等 续表 5 3.常见的盐及其性质、用途。 盐 碳酸钠（俗称纯碱或苏打） 碳酸氢钠（俗称小苏打） 化 学 性 质 与酸 反应 与碱 反应 与盐 反应 — 6 盐 碳酸钠（俗称纯碱或苏打） 碳酸氢钠（俗称小苏打） 化 学 性 质 受热 易分 解 — 用途 广泛应用于冶金、造纸、纺 织印染和洗涤剂生产等领域 用于制成发酵粉，用作二氧 化碳发生剂，治疗胃酸过多 等 续表 7 4.溶液的酸碱性与<m></m>。 （1）酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的颜色变化。 溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 紫色石蕊试液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞试液 无色 无色 红色 （2）溶液的酸碱性与的关系：的溶液呈酸性， 越小， 溶液的酸性越强；的溶液呈中性；的溶液呈碱性， 越 大，溶液的碱性越强。 8 5.溶解度和溶解度曲线。 （1）溶解度。 ①定义：在一定温度下，某固体物质在<m></m>溶剂里达饱和状态时 所溶解的质量。 9 ②影响因素： .内因：溶质和溶剂本身的性质。 .外因：温度。大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸 钾（或 ）；少数物质的溶解度受温度变化的影响不大，如氯化钠 （或 ）；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙 ［或 。 ③固体物质溶解度与溶解能力的对应关系： 时固体物质 的溶解度/ 溶解能力 易溶 可溶 微溶 难溶 10 （2）溶解度曲线及其意义。 ①溶解度曲线能反映物质在水中的溶解度随温度变 化而变化的关系（见图1）。 图1 11 ②意义。 .点： 曲线上的点表示该点所示温度下的溶解度，如 点 表示时，物质的溶解度为 。 曲线下面的点表示溶液为不饱和溶液，如 点表示 时，物质 的不饱和溶液。 曲线上面的点表示溶液为饱和溶液且有未溶固体， 如点表示时，物质 的饱和溶液且有未溶固体。 图1 12 两曲线交点表示两物质在该点所示温度下的溶解度 相等，如点表示、两种物质在 时的溶解度相等， 均为 .线：表示物质的溶解度随温度变化的趋势，如物 质的溶解度随温度的升高而增大，物质 的溶解度随温 度的升高而减小。 （3）结晶的方法。 ①蒸发结晶：适用于分离溶解度受温度影响较小的物质。 ②降温结晶：适用于分离溶解度受温度影响较大的物质。 图1 13 6.海洋化学资源的利用。 （1）海洋化学资源。 ①海水中的物质：海水中含量最多的物质是水，最多的盐是 ；海水中含量最高的金属元素是钠元素，含量最高的非金属元素是氧元氧。 14 ②海底矿物： .常规化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分为甲烷）。 .天然气水合物：又被称为“可燃冰”，被誉为“未来能源”“21世纪能源”。 .多金属结核：也称为锰结核。 15 ③海水淡化（物理变化） .蒸馏法：利用海水中各物质的沸点不同，如图2。 图2 16 .膜法（反渗透法） 利用海水中各物质粒 子直径大小不同，如图3。右侧海水加压后与加压 前相比，溶质的质量不变，溶剂的质量减小，溶 质质量分数增大。 图3 17 （2）粗盐中难溶性杂质的去除。 ①所需仪器：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧 杯、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等。 ②操作步骤：溶解、过滤、蒸发。 ③玻璃棒在各步操作中的作用：溶解时用于 搅拌，以加速粗盐溶解；过滤时用于引流；蒸发 时用于搅拌，以防局部温度过高而造成液滴飞溅； 蒸发结束后用于转移蒸发皿中的固体。 图3 18 基础巩固 1.小王往纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含 的 醋酸 ，醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是 ( ) 。 D A.白醋里含有氢离子 B.生成的气体是二氧化碳 C.白醋能使紫色石蕊试液变红 D.白醋与纯碱的反应属于中和反应 19 2.下列溶液敞口放置于空气中，溶液质量因发生化学反应而减小的是 ( ) 。 A.石灰水 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.烧碱溶液 A 3.分类是学习化学的重要方法之一。下列物质分类错误的是( ) 。 D A.酸：、、 B.碱：、、 C.盐：、、 D.氧化物：、、 4.下列反应属于复分解反应的是( ) 。 D A. B. C. D. 21 5.某火力发电厂附近的作物产量急剧下降，经科技人员检测发现：该地 区雨水约为，土壤 约为5.4。已知一些主要作物最适宜生长的土 壤 如下表。 作物 玉米 苹果 土豆 （1）根据表中数据，该土壤最适合种植的作物是______。 （2）要改良酸性土壤应选择一种适合的碱，这种碱是_______________ _______。 土豆 熟石灰（或氢氧化钙） 22 6.构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维 导图（见图4，“—”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应） 图4 （1）请写出图中甲表示的物质类别：____________。 金属氧化物 23 （2）酸与碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应。请写出一个中和反 应的化学方程式：_____________________________________。 （合理即可） 图4 24 （3）酸和碱能与酸碱指示剂反应，使酸碱指示剂显示不同的颜色，如 溶液能使无色酚酞试液变成____色。 红 图4 25 7.海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究 的热点。 （1）海底蕴藏着大量的可燃冰,它属于__________（填“可再生”或“不可 再生”）能源。 不可再生 （2）盐田中的海水经过光照和风力的作用，水不断减少，食盐的质量 分数不断______（填“增大”或“减小”），直到成为食盐的饱和溶液。蒸 发过程中，水分子本身______（填“有”或“没有”）发生变化。 增大 没有 （3）海水淡化可缓解全球淡水资源短缺危机。请你提出一条节约用水 的具体措施：__________________________。 用洗菜水浇花（合理即可） 26 能力提升 8.为探究一瓶久置的 溶液是否变质，小明进行了如下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加 滴酚酞试液，溶液显红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量 溶液，有白色沉淀生成； 过滤，向滤液中滴加 滴酚酞试液，溶液显红色。 下列结论正确的是( ) 。 D A.实验一说明溶液没有变质 B.实验二说明 溶液全部变质 C.实验三中生成的沉淀为 D.实验三说明 溶液部分变质 27 图5 9.图5是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 （1） 时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度 由大到小是____________。 甲、乙、丙 （2） 时，乙物质的饱和溶液中溶质与溶剂的 质量比为_____（填最简整数比）。 （3）欲配制相同溶质质量分数的乙、丙两种物质的饱和溶液，温度应 保持在___ 。 （4）将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各分别降温至 ， 所得溶液的质量由大到小是____________。 丙、乙、甲 28 素能拓展 10.酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。 某化学探究小组的同学设计了图6所示实验来探究酸、碱、盐之间的反应。 图6 29 （1）实验一的现象是________________。 有白色沉淀生成 图6 （2）实验二体现了中和反应的实质是____和_____结合生成 。 （用化学用语表示） 30 （3）写出实验三中反应的化学方程式：___________________________ _________________________________________________________。 图6 31 （4）实验四中有白色沉淀生成，同学们将反应后的物质进行过滤，并 对滤液中溶质的成分进行了如下探究。 【提出问题】 滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：氯化钠。 猜想二：氯化钠和________。 猜想三：氯化钠和氯化钡。 硫酸钠 32 【实验过程】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中， 向其中滴加适量氯化钡溶液 无明显现象 猜想二 不成立 另取少量滤液于试管中，向其中滴加适量稀硫酸 无明显现象 猜想____不成立 三 33 【拓展延伸】 酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的实质是它们解 离出的离子相互结合，生成________________。 沉淀、气体或水 图6 34 $$