2.3.4 配制一定物质的量浓度的溶液 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素 第三节 物质的量 第四课时 配制一定物质 的量浓度的溶液 1 1、认识容量瓶。 2、学会配置一定物质的量浓度的溶液。 3、学会误差分析。 教学目标 课前导入 知识回顾：以配制500g 10%的氯化钠溶液为例，回顾在实验室里如何配制一定质量分数的溶液? 计算 称量 溶解 装瓶贴标签 所需仪器：天平（带砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 思考：用以上仪器是否能够完成一定物质的量浓度的溶液 (如500mL 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液) 的配制？ 1.配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 结构：细颈，梨形，平底的玻璃瓶，带磨口玻璃塞 构造：瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线 规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL 用途：配制一定物质的量浓度的溶液 一、认识容量瓶 1.配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 注意： 只能用来配制溶液或量取固定体积的溶液。 不能用作反应容器。 不能加热。 不能直接溶解固体或稀释浓溶液，不能长时间保存溶液。 使用前需要检查是否漏液。 一、认识容量瓶 [思考1] 容量瓶常见的规格有哪些? 容量瓶上除了标有规格、刻度线外，还有什么标记? 猜想一下该标记的含义是什么? 提示　100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。 还有温度的标记：转入到容量瓶中的溶液温度应在20 ℃左右。 100ml 250ml 500ml 1000ml 一、认识容量瓶 [思考2] 容量瓶使用前首先要进行的操作是什么? 提示　先检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。 加水 塞瓶塞倒立 观察 正立瓶塞旋转180o 倒立 观察 一、认识容量瓶 一、认识容量瓶 [思考3] 实验室需要使用220 mL的某浓度的NaOH溶液，配制时应选用何种规格的容量瓶? 提示　250 mL的容量瓶。 选容量瓶——“大而近”原则 ：所配溶液的体积要等于或略小于容量瓶的容积。配制480 mL溶液时选取500 mL容量瓶。 [思考4] 能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释? 提示　不能；因为物质溶解或稀释时会有热量的变化，造成溶液体积有误差，配制的浓度不准确。 二、配制一定物质的量浓度的溶液 2.实验步骤 (以配制 100mL 1mol/L 氢氧化钠溶液为例) 配制过程的主要仪器、药品：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶、NaCl固体、蒸馏水。 计算 称量 溶解 nB＝cB·V = _________________， 则m(NaCl)＝____ g 0.1×1 = 0.1mol 5.85 用托盘天平准确称取NaCl固体5.9g 在______中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用________不断搅拌 烧杯 玻璃棒 二、配制一定物质的量浓度的溶液 移液 洗涤 振荡 待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流 (玻璃棒的下端要在容量瓶刻度线以下)，将其缓缓注入_____________中。 100mL容量瓶 用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤 2~3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶里。 将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合。 二、配制一定物质的量浓度的溶液 定容 摇匀 装瓶 贴标签 向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线 1cm~2cm 处，再改用__________继续滴加蒸馏水，直至溶液的______________恰好与刻线相切。 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。 将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度。 胶头滴管 凹液面最低处 如果摇匀后发现液面低于刻度线属于正常现象，不能继续加水。若继续加水导致溶液浓度偏低。 二、配制一定物质的量浓度的溶液 实验中计算需NaCl固体5.85g，为何用托盘天平称取5.9gNaCl固体?若用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸有何不同? 二、配制一定物质的量浓度的溶液 思考1 ①用固体配制溶液需要称量，常用称量器有电子天平(精确度0.01g或更高)，托盘天平(精确度0.1g)，所以不能用托盘天平称取5.85gNaCl固体，5.85g按四舍五入只能称5.9g；称量时要左物右码；要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。 ②用液体配制溶液需要用量筒量取，所以用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸不用托盘天平，要用比所要量取的溶液体积稍大的量筒。 配制480 mL溶液选用什么规格的容量瓶? 二、配制一定物质的量浓度的溶液 思考2 [答案] 选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的规格，选用500 mL的容量瓶。 要配制 1 L 0.1 mol·L—1 CuSO4 溶液，需要 CuSO4 粉末或CuSO4·5H2O 的质量一样吗? 思考3 [答案] 溶质CuSO4的物质的量 n=1 L×0.1 mol·L-1=0.1 mol CuSO4 粉末质量 0.1 mol×160 g·mol—1=16.0 g CuSO4·5H2O 的质量 0.1 mol×250 g·mol—1=25.0 g 实验过程中，玻璃棒的作用是什么?溶解时要注意什么问题? 二、配制一定物质的量浓度的溶液 思考4 [答案] ①玻璃棒作用：溶解时，搅拌，加快溶解速率；转移溶液时，引流，避免溶液洒在外面，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。 ②溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中；应用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶。 对应训练 [典例1] 某同学欲配制100 mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，该配制过程中说法正确的是( ) A．操作①中，称取 2.5 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B．操作②中，容量瓶使用前需用蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 A 对应训练 [典例2] 实验室中需要配制0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配 制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是(　　) A．950 mL；30.4 g B．950 mL；47.5 g C．1 000 mL；50.0 g D．1 000 mL；32.0 g C 对应训练 [典例3] 实验室用NaOH固体配制480mL 1.0mol·L－1的NaOH溶液。 (1)配制必须使用的玻璃仪器有________________________________。 (2)该同学应称量____gNaOH，或量取_____ml 4.00 mol·L—1的NaOH溶液。 (3)某同学欲称量NaOH的质量， 他先用托盘天平称量烧杯质量， 天平平衡后的状态如图，烧杯 的实际质量为_____g。  27.4 500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 20.0 125.0 三、溶液配制的误差分析 变量为m、V 三、溶液配制的误差分析 2.具体实例： 过程 可能引起误差的操作 n V c 称量过程 用天平称量固体溶质时，左码右物且使用游码 用天平称量固体溶质时，砝码生锈或沾了东西 用量筒量取液体溶质时，俯视刻度 用量筒量取液体溶质后，用水洗涤量筒，洗涤液转移至烧杯 把吸湿性药品(如NaOH)放在滤纸上称量 称量NaOH时，时间过长 减小 不变 偏低 增大 不变 偏高 减小 不变 偏低 增大 不变 偏高 减小 不变 偏低 减小 不变 偏低 三、溶液配制的误差分析 2.具体实例： 过程 可能引起误差的操作 n V c 配制过程 转移溶液前，容量瓶中残留少量水 未冷却至室温，就将溶液转移至容量瓶，并定容 未洗涤烧杯及玻璃棒或洗涤液未注入容量瓶 溶解搅拌或转移溶液时，有少量液体洒落 只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 不变 不变 无影响 不变 减小 偏高 减小 不变 偏低 减小 不变 偏低 减小 不变 偏低 三、溶液配制的误差分析 2.具体实例： 过程 可能引起误差的操作 n V c 定容过程 定容时，仰视刻度线 定容时，俯视刻度线 在定容时不小心加水超过了刻度线，马上用滴管把多余的液体吸出 在定容之后再上下倒置摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 不变 增大 偏低 减小 不变 偏低 不变 增大 偏低 不变 减小 偏高 三、溶液配制的误差分析 容量瓶定容视线所引起误差分析 俯视刻度线，当液面还未到刻度线时即认为已达到刻度线，导致溶液体积偏小，结果偏高。 定容时要确保：眼睛视线→刻度线→凹液面最低点处于三点一线。 仰视刻度线，当液面超过刻度线时才认为达到刻度线，导致溶液体积偏大，结果偏低。 对应训练 [典例3] 实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(　　) A．要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体 B．本实验需用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶 C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 D 对应训练 [典例4] 下列配制的溶液浓度偏高的是(　　) A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水 至刻度线 D 对应训练 [典例5] 欲配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液230mL，完成下列步骤： ①用托盘天平称取氢氧化钠固体_______克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入_______中加蒸馏水将其溶解，待_______后将溶液沿_______移入_______mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗_______次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不慎将溶液洒到容量瓶外，会使溶液的浓度偏______(高或低)。 ④向容量瓶内加水至刻度线_______时改用_________小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏_______，应该__________。 ⑤最后盖好瓶盖，_______，将配好的溶液移入_______中并贴好标签。 10.0 烧杯 冷却 玻璃棒 250 2~3 低 1~2cm 胶头滴管 低 重新配制 摇匀 试剂瓶 对应训练 [典例6] 欲用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，根据题意填空： (1)如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是_________(填字母)；配制上述溶液还需要的玻璃仪器有______________(填仪器名称)。 (2)配制该溶液应选用______mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行_____。 (3)配制该溶液应用托盘天平称取_____g胆矾。 B 烧杯、玻璃棒 500 查漏 12.5 对应训练 [典例6] (4)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是____________(填序号) ①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 ①②③⑤⑥ 对应训练 [典例7] 某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： (1)该“84”消毒液的物质的量浓度_______mol·L-1(保留小数点后一位)。 (2)某实验需用480mL 2.0mol·L-1 NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_______g； (3)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、玻璃棒外还必需的仪器有(写两种)___________________________________。 净含量：500mL 密度：1.19g·cm—3 主要成分：25%NaClO (NaClO的摩尔质量74.5g·mol—1) 注意事项：密封保存 胶头滴管、500mL容量瓶(或药匙) 4.0 74.5 对应训练 [典例7] (4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母)______。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 (5)取出配制准确的该溶液100mL，再加入28.4克 Na2SO4(Na2SO4的摩尔质量142 g·mol—1)固体，将其溶解并配成500mL溶液，此时溶液中Na+的物质的量浓度为_______mol·L—1。 1.2 AC 1.分析依据： cB＝＝ $$