广东省深圳市宝安中学(集团)高中部2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

深圳市宝安中学（集团）高中部2024级高一年级第一次考试 科目：化学 满分：100分 考试日期：10月24日 命题人：秦青 审题人：张志敏 考试时间：9：20-10：20 本试卷分为第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第卷为1-18题，共54分， 第Ⅱ卷为19-22题，共46分。全卷共计100分。考试时间为60分钟。 可能用到的原子量：H一1、C-12、N-14、0一16、Na-23、8-32、C135.5 第1卷（本卷共计54分） 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） L.中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CO均为电解质 C.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学 变化呈现出的颜色 D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 2.下列说法中正确的是 A.在水溶液中和熔融状态下都不能导电的物质都属于非电解质 B.稀HCI溶液在电流的作用下电离出H和C而导电 C.液态疏酸固体NaC1不导电，但属于电解质 D.NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强 3.下列关于分散系的说法中正确的是 A。根据分散剂的不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液 &用激光笔分别照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10°m~10m之间 D.Fe(OH)3胶体制备的原理是Fe++3H,0=Fe(CH),↓+3H .4.单质到盐的转化关系可表示为如下图，下述转化关素不正确的是 A.Na>Na20H>NaOHCHCOOH>CHaCOONa B.Mg>Mgo HCI MgClNa2SO MgSO4 C.C2 CO2 H2CO3-CHOH>CacO3 D.S0,→SO29H2SO3地0yNa2S03 6下列离子方程式书写正确的是 A.将C02迪入BaCb溶液中：C02+Ba2*+H20=BaC0l+2H B.向CafHCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2*+HCO;+OH=CaCO3l+Hz0 C.醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaC03+2H=Ca2+H20+C0↑ D.NaHSO.4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO}沉淀完全：H+SO}+Ba2+OH=BaSO4+HO 6.向稀硫酸中逐滴加入B(OH)2溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性 与该图像一敏的 导电性(D A.向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量 B.向NaSO,溶液中逐滴滴入Ba(OH2溶液 C.向AgNO,溶液中逐满滴入稀盐酸 OBa(OH)2的物质的量(m) D.向NaHCO,溶液中逐滴滴入澄清石灰水 7.“天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、 KI、KIO,与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成L的反应为 CH,COOH4r+1O,CH,COO2+H,0(未配平)。下列说法不正确的是 A.该环的颜色为蓝色 B.乙酸的作用是提供H CKIO,在反应中做氧化剂 D.氧化产物与还原产物个数比=1：5 8.已知有下列三个反应：①BL,+2Fe2+=2Fe3++2Br、②C2+2Br=Br2+2CI、③ Co,0,+6HC1=2CoC,+C1,↑+3H,0.下列有关说法环正确的是 A.在含有大量Fe3*的溶液中，Co2、Fe2+、Br、CI可以大量共存 B根据以上方程式可以得到氧化性：CoO,>Cl2>Br>Fe C.可以推理得到：CL2+FeBL,=feCl+Br D.在反应③冲有2个CL2分子生成时，则未被氧化的HCI为8个 9.下列叙述正确的是 ①Na可以和水反应，置换出氧气：@1个C2参加氧化还原反应，转移电子数一定为2个； ③氯气具有漂白性：④NzO2可作供氯剂，而NaO不能：⑤lh可以C在中安静在燃烧， 发出苍白色火焰：①钠与CuSO4溶液反应，生成红色在铜单质。 A.①2④⑤ B.②④⑤ G.④⑤@⑥ D.④⑤ 旧下图是碳及其化合物的“价一类”二维图， 碳元素化合价 f为Na,CO,、NaHCO,。下列说法正确的是 4 +2 A.a只能被氧化，c是酸烨氧化物 Bd的水溶液能导电，d属于电凝质” C.d→f的转化一定不是氧化还原反应 D.向Na,CO,饱和溶液中通入d有沉淀析出 氢化物单质氧化物酸 盐物质类别 11在氯水中存在许多分子和离字，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结 论一致耳正确的是 A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C1的存在 B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有CI2的存在 C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO,溶液产生白色沉淀，说明氯水中有CT的存在 D.加入NaOH溶液，氯水漫黄绿色消失，说明溶液中有HCIO分子的存在 12.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A.澄清透明溶液：Na、Cu+、CI、NO B.酸性溶液：NH4、Fe2+、MnO,XSO C.遇紫色石蕊变红的溶液：Na、K*、SO}、CHCOO D.强碱性溶液：K、Na、SO}、CO I3,NazO2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2说汝正确的是 A,N2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B.过氧化钠中阴阳禽子数之比为1： C.将Na2O2投入CuCh溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D.向饱和烧碱溶液中加入2gN2O2,充分反应后，溶液中Na*的数目不变 答案第3页，共6页 14.下列叙述中正确的是 A.用灼热的铂丝麟取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中 含有钠元素而不含钾元素 B.可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验 C.可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 D.用焰色试验鉴别NaCO,与KHCO,溶液，是利用NaCO与KHCO3化学性质的不同 15现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下，有关说 法酷溪的是 C02 NaHCO 反应如 饱和NaCI溶液 反应虹 纯碱 过就 母液 A,进一步制取N2CO,的操作是：将反应I生成的沉淀，经过过滤、洗涤、癞友凰中煅 烧可得到纯碱 B反应I原理为CO2+NHs+NaCI+H2O=NaHCO3l+NH4Cl C.向饱和NaCI溶液中先通入足量的NH,再通入足量的CO2 D.析出NaHCO3固体的上层清液中仍存在HCO 16.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A.Na2CO3溶液NaHCO),加入适量的NaOH溶液 B NaHCO3溶液Na2CO),通入过量的CO2气体 C.Na2O2粉末Na2O),将混合物在氧气中加热 D.CO2(HCI),通过饱和NaCO,溶液的洗气瓶 17.已知A、B、C、D、E五种物质，它们是疏或硫的不同价态化合物，已知在一定条件下 有如下未配平的转化关系。（注：每个关系式中化合价的升降都只有一处）：① A+KOH→B+C+H2O②C+P→B+H2O③B+D→C+H2O④C+Ch+H2O→D+HCl,则这些物质中 硫元素的化合价由低到高的顺序为 A.A<B<C<D<E B.D<C<A<B<E C、E<B<A<C<D D.B<A<C<E<D 答案第4页，共6页 18.常温下，向H,O2溶液中滴加少量F2(SO),溶液，反应原理如图。关于该反应过程的 说法正确的是 A该反应过程中，M是F、M是e2 Ht+H202、 ∠M 02+H B.当有1个O2生成时，转移4个电子 ②1 C,在整个反应过程中，Fez(SO,),做催化剂 M P、由反应①可知，H,O,的氧化性比Fe+强 H20 第Ⅱ卷（本卷共计46分） 二、填空题（本题共4小题，共46分） 19.(14分)写出下列反应的离子方程式： ()硫酸铜和氢筑化钡溶液反应】 (过量的二氧化碳通入澄清石灰水中 (3)碳酸氢钙溶液和少熏的氢氧化钾溶液反应 (4)过氧化钠和水反应 0 5已知氧化性：Ch>Br>Fe+>Ih,少量氯气与Felh溶液反应： 6)常温下将氯气通入到氢氧化钠溶液中，制取漂白液： ()漂白粉工作原理： 20.(8分，每空2分)按要求填空： y有下列物质：①Ba(OH),固体；②熔融的KHSO,;③HNO:④稀硫酸；⑤CO2; ⑧铜：⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FCCL,固体；@CH,COOH;①液态HCI 上述状态下的物质闭导电的是 (填序号，下同)：属于电解质的是 属排电解质的是 (2)通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的NH3H2O和NaOH 混合溶液中滴加稀CH;COOH,溶液导电性随加入的CHCOOH溶液的体积变化如图所示： bc段发生反应的离子方程式是」 ↑导电能力 A.H'+OH=H2O B.CH3COOH+OH=H20+CH3COO C.CH3COOH+NH3 H2O-H20+CH3COO+NH D.H*+NH3H2O=H2O+NH 汽CH,COOH溶液) 答案第5页，共6页 21.(14分，每空2分)回答下列问题： (1)某同学设计如下实验研究H,O,的性质，请补全实验现象b. 根据实验2现 象写出该反应的离子方程式 序县 吐哈 哈面第 1 向5%H,O2溶液中滴加酸性KMnO.溶液 a.溶液紫色褪去：b. 2 向含5%H,O,的酸性溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 C. 溶液变蓝 (2)将含亚硝酸钠(NNO,)的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后 才能排放。处理方法之一如下，请完成该化学方程式并配平。 NaNO2 KI+=2 NO+I2+KSO+Na,SO+H2O (3)在S2、Fe2+、Mg2+、S、I、H中，既有氧化性又有还原性的是 _o (4)用双线桥标出方程式6HC1+KClO=KC1+3C2↑+3H20中电子转移的方间和数 目 一，该反应中若生成213gCh,则被氧的HC有 g。 (5As2O3、Zn、AsH(气态)、ZnS04、HS04、Hz0组成的一个氧化还原反应体系中，已知 As203作氧化剂，ZS04作氧化产物。该反应的化学反应方程式为： 22.(10分，每空2分)某化学兴趣小组采用如图所示装置研究NHC01分解产物C02与 NaOz的反应，其中装置己用于收集最终生成的气体。 Na.0 丙 澄清 NaOH 不灰水 溶液 甲 己 完成下列填空： ()写出装置甲中的反应方程式： 图乙中实验装置的作用为： (2)实验开始后，装置丙中反应的化学方程式： (3)装置丁中NaOH溶液的作用是 Ca(OH), (4)用如图所示装置可以验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B 中装入的固体最好是 (填化学式)。 答案第6页，共6页 深圳市宝安中学（集团）高中部2024级高一年级第一次考试 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C c B D A D C D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B A C B A D C 21.(14分，每空2分) (①)Cu2++S042+Ba2+20H=Cu(0HD2l+BaS04↓ (2)C02+0H=HC03 (3)Ca2++HC03+0H=CaC03l+H0 (4④2Na202+2H20=4Na++40H+02t (5)C2+2=2CI+I2 (⑥C2+20Ⅲ=CT+C10+H20 (7)Ca2++2CIO+CO2+H20=CaCO3+2HCIO 22.(8分，每空2分) (1)②④⑧⑦ ①②③0@@ ⑤⑧ 23.（14分，每空2分) (1)生成气泡 H202+2+2H2+2H,0 (2)2NaNO2+2K1+2H2S04=2N0↑+12+K,S0,+NaS0,+2H20 3)Fe2*、S 失去5×e (④K80,+6HC(浓)=KC1+3CLt+3H,0 182.5 得到5e (⑤6H2S04+As203+6Zn=6ZnS04+3H20+2AsH↑ 24.(10分，每空2分) (①)2NaHC0,Na,C0,+C0,↑+H,0 除去C02中的水蒸气 (2)2Na202+2C02=2Na2C03+02 (3)除去02中的C02 (4)NaHCO3