北京市第一六六中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

北京市第一六六中学2024-2025学年度第一学期期中测试 高二年级化学学科（考试时长：90分钟） 班级：______ 姓名：______ 可能用到的原子量H—1、C—12、N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、Zn—65 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题每小题只有一个选项符合题意，将正确选项填涂在相应位置。 1．下列说法正确的是（ ） A.活化分子间所发生的碰撞都是有效碰撞 B.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数 C.凡是吸热反应都需要加热 D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 2．与发生反应的过程用模型图示如下（“-”表示化学键）：说法不正确的是（ ） A.过程Ⅰ是吸热过程 B.过程Ⅲ一定是放热过程 C.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 3．下列电离方程式中书写正确的是（ ） A. B. C. D. 4．已知： 下列说法正确的是（ ） A.的燃烧热为 B. C.同质量的和完全燃烧，（g）放出的热量多 D. 5．以下措施中，能使溶液中减小，增大的是（ ） A.升高温度 B.加入少量 C.加入少量 D.加水稀释 6．使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ） A B C D 试剂a 试剂b A.A B.B C.C D.D 7．常温下，将的强酸溶液与的强碱溶液混合后，所得溶液的，则强酸和强碱的体积比为（ ） A. B. C. D. 8．25℃时，的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A.曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B.a溶液的导电性比c溶液的导电性强 C.a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液 D.将a、b两溶液加热至，变小（忽略升温导致酸的挥发） 9．下列事实不能说明是弱电解质的是（ ） A.常温下溶液的pH大于7 B.常温下的溶液的为2.1 C.的溶液加水稀释到100倍，pH大于9 D.用溶液作导电实验，灯泡很暗 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.氯水中加入粉末可以提高氯水中HClO的浓度 D.工业上合成氨时将温度控制在400~500℃ 11．下列实验方案能达到实验目的的是（ ） A B C D 对比两支试管中产生气泡的速率 将装有混合气体的装置分别浸泡在冷水和热水中 比较对分解的催化效果 探究温度对化学反应速率的影响 验证增大生成物浓度对化学平衡的影响 探究反应物的接触面积对反应速率的影响 A.A B.B C.C D.D 12．25℃时，水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是（ ） A.将水加热，增大，pH不变 B.向水中加入少量固体，增大，不变 C.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，降低 D.向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大 13．溶液中存在平衡：（橙色）（黄色）。用溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（ ） A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.②中被还原 C.对比②和④可知酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入溶液至过量，溶液变为橙色 14．常温下，浓度均为0.1mol/L体积均为的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为V的溶液。稀释过程中，pH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A.pH随的变化始终满足直线关系 B.溶液中水的电离程度： C.该温度下， D.分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加同浓度NaOH溶液至恰好中和，HA消耗NaOH溶液体积大 15．在10L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应，所得实验数据如下表： 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.40 0.10 0.080 ③ 800 0.20 0.05 a 下列说法正确的是（ ） A.①中，若5min末测得，则0至5min内，用表示的平均反应速率 B.，该反应的平衡常数 C.③中，达到平衡时，的转化率为 D. 16．在不同条件下，按投料比进行反应： ，并测定实验数据。 ①一定条件下，转化率为产率（甲醇的物质的量/起始物质的量）为。 ②一定压强下，相同时间，产率随温度变化的数据图如下。 下列说法不正确的是（ ） A.与①相同条件下，提高与的比例，可以提高的转化率 B.由①可推测，制取过程中无副反应发生 C.由②可推测，480～520K，温度升高，速率加快是产率升高的原因 D.由②可推测，温度升高产率降低的可能原因是平衡逆向移动 17．向体积为1L的密闭容器中充入一定量，发生反应： 编号 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol） Ⅰ 0.40 0.16 0.16 Ⅱ 0.20 0.09 0.09 下列说法不正确的是（ ） A. B.，该反应的平衡常数 C.Ⅱ中存在： D.时，向该容器中充入物质的量均为0.2mol的3种气体，反应将逆向进行 18．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） A.稀释的醋酸，溶液中离子的浓度降低 B.的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 C.的盐酸与等体积水混合后（忽略体积变化） D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 19．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比分别为1:1、4:1、7:1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法不正确的是（ ） A.键断裂的同时有键断裂，则反应达到了平衡状态 B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C.三点中点对应的平衡转化率最高 D.若HCl的初始浓度为时， 20．已知：可逆反应 。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入和，在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为。在相同条件下，向乙容器中加入并发生反应，达到平衡时吸收热量为，若。下列叙述中正确的是（ ） A. B.达平衡时甲、乙中的体积分数乙甲 C.达到平衡后，再向乙中加入和，平衡向生成的方向移动 D.达平衡时甲中的转化率为 21．和联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为： ① ② 其他条件相同时，投料比为，不同温度下反应的结果如图。 下列说法不正确的是（ ） A.加压有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 B.始终低于1.0，与反应（2）有关 C.若不考虑其他副反应，体系中存在： D.，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 22（16）．Ⅰ．下列物质中，属于电解质的是______，属于非电解质的是______，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______。（填序号） ①氯化钠溶液 ②氯化氢气体 ③一水合氨 ④酒精 ⑤铁 ⑥氨气 Ⅱ．在一定条件下，稀醋酸溶液中存在电离平衡： （1）醋酸在水溶液中的电离方程式为______。 （2）下列方法，可使溶液中电离度增大的是______。 （已知：电离度指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的分子数占原来总分子数的百分数） a.加水稀释至 b.加热溶液（不考虑醋酸的挥发） c.加入少量的稀盐酸 d.加入少量醋酸钠固体 e.加入少量的NaOH溶液 （3）常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为______。 ①的盐酸 ②的醋酸 ③的NaOH Ⅲ．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 预测下列离子方程式正确的是______。 A.少量的通入NaClO溶液中： B.少量的通入溶液中： C.相同浓度的溶液与溶液等体积混合； D.少量的通入溶液中： 23．（13）二甲醚是重要的化工原料，可用和制得，总反应的热化学方程式为： 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： ⅰ．甲醇合成反应：______ ⅱ．甲醇脱水反应： （1）起始时向容器中投入2molCO和，测得某时刻上述总反应中放出的热量为，此时CO的转化率为______ （2）请补全甲醇合成反应的热化学方程式______。 （3）甲醇脱水反应：，是制备二甲醚的重要环节。 ①某温度下，该反应的化学平衡常数是。在恒容密闭容器中加入一定量的，测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时正反应速率______逆反应速率（填“>”、“<”或“=”）。 物质 浓度 0.02 0.4 0.4 ②在一定温度下的恒容密闭容器中发生甲醇脱水反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的______。 a.相同时间内消耗的物质的量与消耗的物质的量之比为2:1 b.混合体系气体平均摩尔质量不变 c.恒容密闭容器内的压强不变 d.混合体系内甲醇的质量分数不变 （4）生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争。 将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度下，反应相同时间，测得二甲醚的选择性如图所示。 资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部转化的CO中所占的比例。温度低于265℃时，随着温度升高二甲醚选择性增加，原因是______。 24．（15）粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有和等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米等重要物质。 已知： ⅰ．伯胺能与反应：，生成易溶于煤油的产物。 ⅱ．在水溶液中易与反应：。 （1）写出过程Ⅰ中发生反应的离子方程式：______。 （2）过程Ⅱ加入过量的作用是______。 （3）过程Ⅱ加入伯胺-煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是______。 （4）从化学平衡角度解释过程Ⅲ利用NaCl溶液进行反萃取的原理：______。 （5）具有碱性，可与结合生成。过程Ⅳ中先用过量的将水层2中转化为并生成，反应的离子方程式为______，得到的再被氧化为FeOOH。 25．（14）某小组同学探究盐对平衡体系的影响。 实验Ⅰ：探究KCl对和平衡体系的影响 将等体积、低浓度的溶液（已用稀盐酸酸化）和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。各取溶液a放入3只比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如右图所示。 已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。 ②在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在（黄色）。 （1）检验溶液中是否含有：取少量溶液，加入______（填试剂和现象）。 （2）从实验结果来看，KCl溶液确实对和平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。 实验Ⅱ：探究盐对和平衡体系产生影响的原因 同学查阅相关资料，认为可能的原因有： 原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。 原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。 （3）基于以上分析，该组同学取等体积的溶液，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体（忽略溶液体积变化），观察颜色变化，结果如下表。 序号 加入少量盐 溶液颜色 1 无 红色 2 变浅 3 略变浅 4 变浅程度较大 （1）上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是______（填字母序号）。 a.1和2 b.1和3 c.1和4 （2）选择实验______（填序号）可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。简述选择实验的理由及获得结论的依据：______ （4）取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。 序号 加入溶液 溶液颜色 5 浓盐酸 明显变浅，溶液偏黄 6 1mL去离子水 略变浅 上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：____________。 参考答案 1.B 2、D 3、B 4.C 5.B 6.D 7、B 8.C 9.D 10.D 11.D 12.B 13.D 14.C 15.C 16.B 17.D 18.C 19.D 20.A 21.D 22.Ⅰ②③ ④⑥ ② ③ Ⅱ abe 1∶10∶100 D 23. 24. 25. （1） 加入硫氰化钾溶液，若溶液出现血红色，则溶液中含有 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$