3.3.2影响盐类水解的因素、盐类水解的应用 课件 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3 水溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解 第二课时 影响盐类水解的因素、盐类水解的应用 课前导入 纯碱具有良好的溶解性和清洁性，能够去除厨房用具上的油垢和污渍。将适量的纯碱溶解在温水中，浸泡厨房用具片刻后擦拭，即可轻松清除油脂残留和顽固污渍。 【思考1】为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？ 【思考2】为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？ 影响盐类水解的因素 我们已经知道，化学平衡会受到浓度、温度等因素的影响。盐类的水解也是一种水溶液中的化学平衡，那么这些因素会怎样影响盐类的水解平衡呢？ 【实验探究】 已知常温下HClO、CH3COOH、HNO2的电离平衡常数Ka分别为 4.0×10－8、1.8×10－5、5.6×10－4。 用pH计测量下列三种盐溶液的pH如下表： 盐溶液 (0.1 mol·L－1) pH 解释与结论 NaClO 10.3 CH3COONa 9.0 NaNO2 8.2 HClO的Ka最小，水解程度最大 CH3COOH的Ka较大，水解程度较小 HNO2的Ka最大，水解程度最小 影响盐类水解的因素 在盐水解过程中，若生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解程度就越大，溶液中c(H＋)和c(OH－)的差别越大。 实验结论： 也就是说，盐自身的组成和性质对其在水溶液中的水解平衡有着本质影响————盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。 影响盐类水解的因素 H2O H+ + OH- + MA = A- + M+ HA 水解反应A-＋H2O ⇌ HA＋OH-的平衡常数（Kh）的表达式。 c(HA)·c(OH-) c(A-) ＝ ·c(H+) ·c(H+) Kw Ka ＝ 同理：一元弱碱的水解平衡常数（Kh）的表达式： 强碱弱酸盐MA的水解过程可理解为： 影响盐类水解的因素 盐的水解常数Kh 在一定温度下，能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸（或弱碱）浓度和氢氧根离子（或氢离子）浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子（或弱碱的阳离子）的浓度之比是一个常数，该常数称为水解平衡常数。 水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。 它只受温度影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。 影响盐类水解的因素 （1） FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。 （2）从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？ 呈酸性 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+3H+ 温度、浓度（反应物/生成物） 请根据所提供的实验用品，参照下表设计实验，完成实验并记录现象。应用平衡移动原理对实验现象进行解释。 【实验探究】反应条件对FeCl3水解平衡的影响 影响盐类水解的因素 影响盐类水解的因素 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 温度 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 向甲、乙两支试管中分别加入5 mL 0.01mol/L FeCl3溶液，加热甲试管一段时间，测定两试管中溶液的pH，对比观察溶液颜色的变化。 甲试管中溶液的颜色明显加深，溶液的pH减小。 水解过程是吸热的，加热使水解平衡向正反应方向移动，生成更多的Fe(OH)3，颜色加深，c(H+)增大，pH减小。 越热越水解 影响盐类水解的因素 验证反应物浓度对水解平衡的影响 【回顾】比较浓度商与平衡常数的大小关系。 在同一温度下： Q ＝ K ，处于化学平衡状态 Q ＜ K ，向正反应方向进行 Q ＞ K ，向逆反应方向进行 影响盐类水解的因素 越稀越水解 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 改变反应物浓度： 操作 平衡移动方向 Fe3+水解程度 c(Fe3+) 加水稀释10倍 向右 增大 减小 用平衡常数分析反应条件的影响 (0.1)3 0.1 ＝ 0.01K ＜ K c(Fe3+) K ＝ c3(H+) 影响盐类水解的因素 影响盐类水解的因素 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 生成物浓度 向甲、乙、丙三支试管中分别加入10 mL 0.01mol/L FeCl3溶液，向甲试管加入少量稀盐酸，向乙试管中加入少量碳酸氢钠溶液，振荡、静置，对比观察三只试管溶液颜色的变化。 甲试管中溶液颜色变浅，乙试管颜色变深 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解 影响盐类水解的因素 因素 对盐类水解程度的影响 内因 盐类水解的程度大小主要由盐的本性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度越大；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度越大，通常称为“越弱越水解” 外界条件 温度 升高温度能够促进水解 浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越大 外加酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然 外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解 盐类水解的应用 当二者混合时， 相互促进对方的水解， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2。 这种离子之间互相促进水解程度非常大的，也可以认为完全进行的水解反应称为双水解反应。 Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3H+ + H2O ⇌ H2CO3 + OH- 总反应为： Al3+ + 3 === Al(OH)3 ↓+3CO2↑ 泡沫灭火器是如何产生二氧化碳的？ 盐类水解的应用 盐类水解的应用 Al 3+ + 3H2O ⇋ Al(OH)3 (胶体) + 3H + Fe 3+ + 3H2O ⇋ Fe(OH)3 (胶体) + 3H + 【问题】为什么明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、 FeCl3 等盐可用做净水剂？ 可溶性的铝盐、铁盐本身无毒，水解生成胶体,胶体表面积大，有较强的吸附性，可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉淀，常用作净水剂。 KAl(SO4)2＝ K+ + Al3+ + 2SO42- （1）明矾[KAl(SO4) 2·12H2O] （2）铁盐（ FeCl3） 盐类水解的应用 Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等溶液不能贮存在 的试剂瓶中。 NH4F不能存放在 试剂瓶中 ，保存在塑料瓶中。 【思考】请从盐类水解的角度解释下列溶液保存的方法： 玻璃塞 玻璃 CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 【原因】F- + H2O ⇌ HF + OH-，HF会腐蚀玻璃 。 （水解呈碱性，与玻璃成分之一SiO2反应生成有黏性的Na2SiO3，导致瓶塞无法打开） 【注意】实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞 盐类水解的应用 随堂训练 1.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A. HX、HZ、HY B. HX、HY、HZ C. HZ、HY、HX D. HY、HZ、HX B 随堂训练 2.下列关于FeCl3水解的说法错误的是( ) A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B.浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时， Fe3＋的水解程度前者小于后者 C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50℃和20℃时发生水解，50℃ 时Fe3＋的水解程度比20℃时的小 D.为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 C 随堂训练 (1) 步骤②中发生反应的离子方程式为____________________________________。 (2) 步骤④中调节pH＝6.0～6.5的目的是___________________________________。 (3)步骤⑤的操作为_____________________。 MgO+2 === Mg2++2NH3↑+H2O 抑制Mg2+水解，以便得到较纯的产品 蒸发浓缩冷却结晶 3．硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿(主要成分是MgCO3)为主要原料制备硫酸镁的方法如下： 随堂训练 4．常温时将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以相加)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是(　　) A．所得混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．混合后溶液pH＝7 C．所得混合液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1 D．混合后溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋) C 谢谢观看 Kh＝ Kh＝＝＝ Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf60.4.100 $$