广东省肇庆市封开县广信中学2024-2025学年高一上学期第一次阶段测试 化学试题

广信中学2024级高一第一次阶段测试化学答案 1-5：CBCDD 6-10:BBDCB 11-16:DCBBCB 17.（每空2分，共12分） (1) ④⑤ (2) ②③④ (3) 紫 2HCO3- +2 OH- +Ba2+ = 2H2O +BaCO3↓ (4) 盐 (5) (2) bc 18.（共16分）(1) 煤油（1分） 2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑（2分） (2)（方程式全对给2分，双线桥对1分，共3分） (3) -1（1分） 还原剂（1分） NaH+H2O = H2↑ +NaOH （2分） (4)（2分） （5）取样，分别滴加氯化钡溶液，能产生白色沉淀的为碳酸钠（其他加入氯化钙、盐酸等描述现象合理即可）（2分） （6）制玻璃 造纸(其他答案合理即可）（2分） 19.（每空2分，共12分）（1） 吸收反应生成的CO2 防止空气中CO2和水蒸气进入影响测定结果 (3)把装置中CO2和水蒸气排出，被装置B和装置C吸收 (4) (5) 67.2% (6)偏大 20.（共14分）(1) （2分） (2) +3（1分） (3) 氧化性 （1分）紫色溶液褪去 （2分） >>（2分） (4) C （2分） (5) （2分） 是（2分） 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广信中学2024级高一第一次阶段测试化学试题 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、座位号填写答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 一、选择题：本题共包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A．《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 B．我国古代用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中悬浮物的胶状物质 C．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸气令上∙∙∙∙∙∙”。其中涉及的操作是过滤 D．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 2.下列事实表述和对应结论都正确的是 选项 事实表述 结论 A 固体不能导电 固体中没有离子 B 熔融的能导电 熔融状态下，产生了能自由移动的离子 C 盐酸能导电 HCl由和构成 D 的水溶液能导电 是电解质 A． A B．B C．C D．D 3.下列说法正确的是 A．凡是电离出的化合物均属于酸 B．碱性氧化物均能溶于水，和水化合生成碱 C．红磷和白磷互称为同素异形体 D．胶体与溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应 4.下列用品的主要成分及用途对应不正确的是 A B C D 用品 食用盐 小苏打 过氧化钠 烧碱 主要成分 NaCl NaHCO3 Na2O2 Na2CO3 用途 防腐剂 焙制糕点 制氧剂 干燥剂 A．A B．B C．C D．D 5.宏观辨识与微观探析相结合是化学认识物质的方法。在熔融状态下和在水溶液中均能导电。下列说法错误的是 A．图a表示熔融状态下的 B．图a和图b中均移向电源负极 C．图a中，的电离方程式为 D．NaCl溶液可以导电，因此该溶液为电解质 6．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性 B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏与氧化还原反应有关 C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放置铁粉包 D. 铁质菜刀生锈与氧化还原反应有关 7．下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A．除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化铁 B．脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 A．A B．B C．C D．D 8．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A．在空气中加热可得固体 B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C.高压钠灯可用于道路照明 D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧 9．类推是研究物质性质的常用方法之一。下列类推合理的是 选项 事实 类推 A 相同条件下，在水中，碳酸钙的溶解度比碳酸氢钙的小 相同条件下，在水中，碳酸钠的溶解度也比碳酸氢钠的小 B 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜 金属钠也能从硫酸铁溶液中置换出铁 C 氧化钙是碱性氧化物 氧化钠也是碱性氧化物 D 镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁 钠与氧气在点燃条件下生成氧化钠 A．A B．B C．C D．D 10.下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A．H2O2→O2→CO2→H2CO3 B．NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl C．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 11．下列离子方程式正确的是 A．稀硫酸和铜：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．氢氧化钡和硫酸：H++OH-=H2O C．过氧化钠与水的反应： D．氧化镁与稀盐酸：MgO+2H+=Mg2++H2O 12．已知三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 某溶液中Cl-、Fe2+和I-共存，若想除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 13．某化学实验小组以草木灰为原料制取晶体，制取流程如下图所示。 已知：草木灰的成分是、、和不溶于水的杂质。下列说法错误的是 A．步骤①和步骤④的操作均为过滤 B．过量试剂I是溶液，其作用是除去、 C．过量试剂II是溶液，其作用是除去过量 D．滤液II中的主要离子为、、 14．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示。下列说法不正确的是' A.过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2 B．过程Ⅱ的反应： C．两个转化过程都发生了氧化还原反应 D．Fe3O4为整个过程的催化剂 15．为了探究Na2O2与H2的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是 A.打开a、b一段时间后再点燃酒精灯 B．碱石灰的作用是除去氢气中的水 C．用Na2O2和H2O制备氧气可以用启普发生器 D．一段时间后Na2O2变成白色粉末，无水硫酸铜不变蓝，则Na2O2和H2反应生成NaOH 16．某无色澄清溶液中可能含有：①Na＋、②、③Cl-、④、⑤、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种，且每种离子数目相等，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 Ⅰ 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A.该实验无法确定原溶液含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．为确定是否有①，还需进行焰色试验 D．肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③ 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(共14分)Ⅰ.以下为中学化学中常见的几种物质： ①二氧化碳   ②KHCO3溶液 ③铜 ④熔融Ba(OH)2　 ⑤氧化钙固体 (1)其中属于电解质的是 (填序号) (2)能够导电的是 (填序号) (3)用铂丝蘸取KHCO3溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃能观察到火焰的颜色为 色， ④的水溶液加入足量的②发生反应的离子方程式为 Ⅱ.漂白粉的有效成分为，现对它进行多角度分析并预测其性质。 (4)从组成特点分析，属于 (填“氧化物”、“酸”或“盐”)。 (5)的水溶液可导电，的电离方程式是 。 (6)与下列物质反应且体现氧化性的是 。 a．空气中的和        b．        c．KI        d． 18．（共16分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： (1)物质①通常将其保存在 中，物质①与水反应的离子方程式为： 。 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目： 。 (3)从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为 ，从H元素的价态分析，常用作 。(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出与水反应的化学方程式 。 (4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： 。 （5）通过化学反应角度鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液： 。（简述实验操作、现象、结论） （6）写出碳酸钠在生产生活中的一种用途： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 19.（共12分）现有一不纯的小苏打样品(含杂质 （NaCl、Na2CO3∙10H2O)，为测定 NaHCO3 的质量分数，某同学设计如图所示的实验装置。说明：碱石灰为 NaOH、CaO的混合物，常用作干燥剂，也可以吸收CO2气体。 实验过程： Ⅰ、按图组装仪器，检查装置的气密性； Ⅱ、称取一定质量的样品放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图； Ⅲ、关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a； Ⅳ、称量装置B、装置C的质量。 请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计)： (1)装置C的作用为 。装置D的作用为 。 (2)实验过程中通入N2的目的为 。 (3)写出A装置主要发生反应的化学方程式： (4)若实验中称取样品的质量为 50.0g ，反应后 C 、D 装置增加的质量分别为 12.6g、8.8g，则混合物中 NaHCO3 的质量分数为 (5)若没有D装置，则测得的 NaHCO3 的质量分数 (偏高、偏低、无影响)。 20．（共14分）亚硝酸钠()是一种工业盐，在生产生活中用途广泛。 Ⅰ．工业制取： (1)将NO和混合气体通入溶液中，恰好完全反应制得，同时产生一种无色无味气体，写出反应的化学方程式： 。 Ⅱ．性质探究： (2)中N元素的化合价是 ，根据N元素的化合价，推测既有氧化性又有还原性。 (3)某小组设计实验进行验证，操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论。查阅资料可知：MnO4-为紫色，Mn2+为无色。 实验 实验操作及现象或结果 结论 ① 取适量溶液于试管中，加入少量溶液(浅绿色)，再加稀盐酸酸化，充分反应后，溶液变黄色。 具有 ② 取适量酸化的高锰酸钾溶液于试管中，滴加足量的溶液，可观察的现象为 具有还原性 ③由上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为 。 Ⅲ．废水处理及含量测定 (4)直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为无毒无污染的的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (5)根据规定，某工厂排放的废水中的含量应低于2 mg/L。该小组采取如下操作进行测定：取排放的废水500 mL，用淀粉KI溶液等试剂进行含量测定，反应原理为：(方程式未配平)，共消耗KI 0.83 mg。请计算该工厂排放的废水中的含量为 mg/L，以此判断该工厂排放的废水中的含量 (填“是”或“否”)达标。 试卷第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$