重庆市名校联盟2024-2025学年高三上学期第一次联合考试 化学试题(无答案)

重庆市名校联盟2024-2025 学年度第一期第一次联合考试 化学试卷（高2025届） 【命题学校：潼南中学 命题人：杨红梅 廖中莉 审题人：莫友林 做题人：肖利】 本试卷共8页，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回（本堂考试只将答题卡交回）。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与传统文化密不可分。下列有关说法错误的是 A．制造宣纸所用的青檀树皮主要成分是纤维素 B．烟花缤纷多彩是由于火药中各种金属元素有不同的焰色 C．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的溶解性不同 D．古代银针试毒：古代的砒霜里面含有硫化物，会和银反应生成黑色的硫化银 2．下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．分子的球棍模型： C．乙烯的结构简式： D．的结构示意图： 3．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A．能使酚酞呈红色的溶液：、、、 B．澄清透明溶液：、、、 C．溶液中：、、、 D．与单质反应生成氢气溶液：、、、 4．如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子，下列说法正确的是 A．电负性：Z>Y>X B．原子半径：W>Y>Z>E C．第一电离能：W>Z>Y>X D．中只含有离子键 5．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验苯中是否含有甲苯 向试样中加入酸性溶液，振荡观察溶液是否褪色 B 验证配体、与间存在配位平衡移动 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 C 探究蔗糖水解产物是否具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，充分反应后向所得水解液中滴入少量新制，加热 D 制备晶体 向 溶液中滴加氨水至产生的沉淀溶解，再加入95%乙醇溶液，产生深蓝色沉淀，过滤 6．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．在25℃条件下， 所含原子个数小于 B．铁粉与反应，转移的电子数为 C．和的混合物中含，则混合物中质子数为 D．与足量反应生成气体（标准状况下） 7．某解热镇痛药主要化学成分（M）的结构简式为，下列有关M的说法错误的是 A．化学式为 B．C原子的杂化方式为和 C． M最多消耗 D．含酯基和酰胺基两种官能团 8．下列实验装置，能达到实验目的的是 A．制取乙炔 B．制备乙酸乙酯溶液是烯烃 C．配制银氨溶液 D．证明1-溴丁烷的消去产物是烯烃 9.化学电源在日常生活和高科技领域中应用广泛。下列说法正确的是 A．图甲所示装置属于二次电池，锌作负极 B．图乙所示装置工作时，盐桥中的会向右池移动 C．图丙所示装置工作时，正极的电极反应式为 D．图丁所示装置工作时，正极的电极反应式为 10．某晶体立方晶胞如图所示。已知图中微粒1的分数坐标是，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．周围距离最近且相等的个数是6 B．微粒2的分数坐标是 C．若晶胞边长为a pm，则晶体密度为 D．已知银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的d区 11．科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖（葡萄糖）过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示（代表葡萄糖）。 下列说法正确的是 A．工作时，电极Ⅰ附近pH升高 B．该燃料电池电极电势电极Ⅰ<电极Ⅱ C．工作时，电子流向：电极Ⅱ→血液→电极I D．工作时，电极Ⅱ的电极反应式为 12．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法正确的是 A．化合物B存在顺反异构体 B．化合物C分子的核磁共振氢谱有一组峰 C．合成M的聚合反应是缩聚反应 D．除醇类物质以外，B的同分异构体还有2种 13．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气（含和少量）制备的操作流程如下。已知：粗硅中含少量、的单质及其化合物；常温下氮化硅除与氢氟酸反应外不与其他酸反应。下列说法正确的是 A．“还原”步骤中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 B．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 C．“高温氮化”合成反应中N2是还原剂 D．“稀酸Y”可选用稀硫酸除去产物中的杂质 14．氢气是一种清洁能源，研究制氢技术具有重要意义。乙醇一水催化重整可获得。其主要反应为： ① ② 在、时，发生上述反应，平衡时和的转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．P点与Q点反应①的平衡常数比较： B．加压有利于增大反应速率和、的平衡转化率 C．温度为300℃的平衡体系中，的分压=的分压 D．反应体系在500℃达到平衡时，的转化率>的产率>的转化率 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分） 最近，中国科学院上海微系统与信息技术研究所在钽酸锂（）异质集成晶圆及高性能光子芯片领域取得突破性进展。钽酸锂(，)是一种功能材料，一种以钽渣（主要成分是，含少量杂质油脂和等)为原料制备钽酸锂的流程如下： 请回答下列问题： （1）中钽元素的化合价为______，的核外电子排布式__________。 （2）“焙烧”在沸腾炉中进行，常采用“逆流操作”，即在沸腾炉中上部填入固体原料，在下部通入空气，这样操作的目的是____________________。 （3）灼烧固体2得到新的固体，则新固体的化学式为_________。 （4）“焙烧”中发生的主要反应的化学方程式为________________________________。 （5）“沉钽”中，如果用盐酸替代硫酸，会发生副反应，反应过程中得到电子生成，同时生成氯气，写出该副反应的离子方程式：_________。气体Y可用于________阶段循环利用。 （6）质量为m t的含废渣中的质量分数为，按上述流程制备得到 a kg，的产率为______%。 16.（14分） 铋酸钠（，)是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业，某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。 Ⅰ.制取铋酸钠 利用白色且难溶于水的在溶液中，充分搅拌的情况下与反应制，实验装置如下图（加热和夹持仪器已略去）。 已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。 请按要求回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器的名称是_________。 （2）实验开始时甲中反应的离子方程式为：___________________________。 （3）乙装置盛放的试剂是_________。 （4）丙中主要反应的化学方程式为：____________________________________。 （5）当观察到丙中白色固体消失时，应关闭和，原因是__________________。 （6）实验完毕后，打开，向A中加入溶液的主要作用是__________________。 Ⅱ．产品纯度的测定 （7）取上面制取的产品x g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定生成的，当达到滴定终点时，消耗y。 （已知：； ） 滴定终点的现象为___________该产品的纯度为___________。 17．（15分） 在催化剂作用下可将温室气体加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一。 Ⅰ．通过以下反应可获得新型能源二甲醚。 ① ② ③ （1）反应的______。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_____。 A．增大浓度，反应①、②的正反应速率都增加 B．移去部分，反应②、③的平衡均向右移动 C．加入反应①的催化剂，可提高的平衡转化率 D．降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小 学科网（北京）股份有限公司 $$