3.4沉淀溶解平衡 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

沉淀溶解平衡 1 沉淀如AgCl在水中一点都不溶吗? AgCl(s) Ag＋(aq) ＋Cl－(aq) v(溶解) = v(沉淀) 平衡 沉淀溶解 饱和 与AgCl电离方程式区分开 标状态 影响沉淀溶解平衡的因素 2.外因 沉淀本身的性质 多数溶解平衡∆H>0 1.内因 温度 浓度 T ↑ → Ca(OH)2 相反 加水稀释 → 将相同质量的AgCl分别溶于少量水和盐酸中， 水中c(Ag+)和盐酸中c(Ag +)哪个大 向PbI2(难溶)上层清液中滴加KI溶液会产生黄色沉淀 PbI2 (s) ⇌ Pb2＋ (aq) ＋ 2I－ (aq) 下列有关AgCl的说法正确的是（ ） A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了 C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不断进行， 但速率相等 D 6 石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH- (aq), 可使Ca(OH)2减少的是（ ） A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 A B 7 写出沉淀溶解平衡方程式及平衡常数 BaSO4 Fe(OH)3 在一定温度下，难溶电解质的沉淀溶解平衡常数， 简称溶度积，用Ksp表示 只与温度有关 同类型的难溶物（如AgCl、AgBr、AgI） 难溶物 Ksp 溶解度（g） AgCl 1.8X10-10 1.5X10-4 AgBr 5.4X10-13 8.4X10-6 AgI 8.5X10-17 2.1X10-7 Ksp越大，溶解度越大 将4×10-3 mol/L的AgNO3溶液 与4×10-3mol/L的NaCl溶液等体积混合 是否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 Q = 4.0 ×10-6 > Ksp 所以有AgCl沉淀析出 c(Ag+)=2 ×10-3mol/L c(Cl-)= 2 ×10-3mol/L 10 无沉淀析出 Q ＞ Ksp Q ＝ Ksp Q ＜ Ksp 生成沉淀 平衡 Q表示电解质溶液某一时刻的离子积 饱和溶液 11 已知AgI的Ksp= 8.5×10-17， AgCl的Ksp= 1.8×10—10， 在0.01mol/L NaI和0.01mol/L NaCl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀? AgI 沉淀溶解平衡的应用 沉淀的生成 1、加沉淀剂 除杂或提纯 Q>Ksp 工业废水 重金属离子(Cu2+、Hg2+等) 硫化物 Cu2++S2- = CuS↓ Hg2++S2- = HgS↓ 沉淀的生成 2、调节pH NH4Cl中混有FeCl3 Fe3＋ + 3NH3•H2O = Fe(OH)3↓+3NH4＋ 溶解于水，再加 调pH值至7~8， 使Fe3＋转变为 而除去 氨水 Fe(OH)3沉淀 CuCl2溶液含Fe3+ Fe (OH)3(s) ⇌ Fe3+ (aq) + 3OH– (aq) Q=c(Fe3+ )·c3(OH–) > Ksp c(OH- )= 3×10-11 mol·L-1 pH = 3.5 【当c(Fe3+) ≤ 10-5mol·L-1认为完全沉淀】 Cu(OH)2/Cu2(OH)2CO3/CuO c(H+ )=3.3×10-4mol·L-1 氢氧化物 开始沉淀时的pH值(0.1mol/L) 沉淀完全时的pH值 (＜10-5 mol/L) Fe2+ 6.95 8.95 Cu2+ 4.42 6.67 Fe3+ 1.87 3.2 调节pH至3.2≤pH<4.42 Fe3+沉淀而Cu2+不沉淀 CuCl2溶液含Fe2+? Fe2+氧化成Fe3+ 氯气、双氧水、氧气等 沉淀的溶解 1、酸溶 Q<Ksp CaCO3沉淀溶于盐酸 CaCO3(s) ⇌CO32-(aq) + Ca2+(aq) +H+ HCO3-(aq) H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑　 ⇌ H2CO3 +H+ ⇌ 滴加的试剂 水 盐酸 现象 沉淀不溶解 沉淀溶解 【实验3-3】 Mg(OH)2+2H+ == Mg2++2H2O Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2+(aq)+2OH- (aq) 沉淀的溶解 2、盐溶 Mg(OH)2沉淀溶于NH4Cl Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2+(aq)+2OH- (aq) +NH4+ NH3·H2O(aq) ⇌ Mg(OH)2+2NH4+ ⇌Mg2++2NH3·H2O NaOH + Al(OH)3 == NaAlO2+2H2O NaOH能溶解SiO2、Al(OH)3等 沉淀的溶解 3、碱溶 2NaOH + SiO2 == Na2SiO3+H2O 4、配位溶解法 AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + OH- + 2H2O 银氨溶液 沉淀的转化 【实验3-4】 AgNO3溶液 NaCl溶液 KI溶液 Na2S溶液 AgCl AgI Ag2S 白色沉淀 黄色沉淀 黑色沉淀 I- AgCl(s) ⇌ Ag+ + Cl- + AgI(s) AgCl(s) + I-(aq) ⇌ AgI(s) + Cl-(aq) 难溶的转化成更加难溶的 S2- AgI(s) ⇌ Ag+ + I- + Ag2S(s) 2AgI(s) + S2-(aq) ⇌ Ag2S(s) + 2I-(aq) 难溶的转化成更加难溶的 沉淀的转化 【实验3-5】 NaOH溶液 MgCl2溶液 FeCl3溶液 Mg(OH)2 Fe(OH)3 白色沉淀 红褐色沉淀 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq) ⇌2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq) 沉淀转化的应用 Na2CO3aq 除锅炉水垢 盐酸aq CaCO3 ⇌ Ca2+ + CO32- + 2HCO3- H2O+CO2 CaCO3 +H2O+CO2 ⇌ Ca2++2HCO3- 沉淀转化的应用 溶洞的形成 原生铜的硫化物 CuSO4溶液 铜蓝(CuS) CuSO4 (aq) + ZnS (s) ⇌ CuS(s) + ZnSO4 (aq) CuSO4 (aq) + PbS(s) ⇌ CuS (s) + PbSO4(s) 沉淀转化的应用 自然界中矿物的转化 氧化 Ca5(PO4)3OH ⇌ 5Ca2+ + 3PO43- + OH- 糖发酵生成的有机酸 + 沉淀转化的应用 预防龋齿 F－ + Ca5(PO4)3F $$