3.1电离平衡 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

弱电解质的电离平衡 电解质 电解质 在水溶液或熔融态下能够导电的化合物 非电解质 大多数有机物、NH3、非金属氧化物 强电解质 弱电解质 强酸、强碱、盐、 活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、水 部分电离 全部电离 在水溶液和熔融态下都不能导电的化合物 以下几种说法正确的是（ ） A.石墨能导电、所以是电解质 B.虽然BaSO₄难溶于水、但是属于电解质 C.盐酸能导电，所以盐酸是电解质 D.CO2、SO2、NH3溶于水能导电，所以均为电解质 1、电解质与非电解质均为化合物、单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 2、问：能导电的一定是电解质吗？电解质一定能导电吗？ 不能通过导电去判断电解质与非电解质 下列物质中： ①NaOH溶液 ②NaCl ③盐酸 ④CO2 ⑤CaCO3 ⑥ Fe ⑦硫酸 ⑧乙醇 ⑨融熔CaCl2 ⑩Na2O 能导电的物质是： ； 属于电解质的是： ； 属于非电解质的是： ； ①③⑥⑨ ②⑤⑦⑨⑩ ④⑧ 醋酸的腐蚀性比盐酸的小，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ 实验3-1 c(H+)不同,HCl完全电离,醋酸部分电离 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 pH 导电能力 与镁条反应 1 3 灯泡明亮 灯泡暗 反应剧烈， 产生大量气泡 反应缓慢， 产生少量气泡 结论 Cl－ H3O+ CH3COO－ CH3COOH HCl CH3COOH 非常微弱 = H+ + Cl- ⇌ CH3COO - + H+ 电离方程式的书写 H2SO4 1.强电解质用 == 弱电解质用 CH3COOH 2.多元弱酸分步电离， 以第一步为主 3.多元弱碱的电离一步完成 Cu(OH)2 4.酸式盐 H2CO3 NaHSO4 NaHCO3 水溶液 熔融 写出下列物质在水中的电离方程式： H2S ：___________ HClO ：___________ Fe(OH)3 ：___________ NaHSO₃ ：___________ Ba(OH)2 ：___________ KHSO4（水溶液中） ：___________ 强电解质 弱电解质 相同点 电离程度 表示方法 溶液中的 微粒形式 物质种类 在水中完全电离 在水中部分电离 阴、阳离子 分子、离子 强酸、强碱、盐、 活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、水 电离方程式 = 在水溶液中或熔化状态下都能电离 小结:强、弱电解质的比较 电离方程式 ⇌ 弱电解质的电离平衡 平衡 平衡 平衡状态 一定条件 v正=v逆 c不变 平衡移动 c、P、T改变 向减弱改变的方向移动 平衡常数 K= cc(C)cd(D) ca(A)cb(B) 在一定条件下，弱电解质分子 电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等， 弱电解质的电离平衡 溶液中各分子和离子的浓度不再改变时，达到了平衡状态——电离平衡 CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 电离平衡的影响因素 电解质越弱电离程度越小 内因 弱电解质本身的性质 外因 温度 浓度 勒夏特列原理 温度 升高温度， CH3COOH CH3COO - + H+ 断键 吸热 ∆H>0 平衡向电离方向移动 越热越电离 浓度 CH3COOH CH3COO - + H+ 增加反应物浓度 平衡向电离方向移动 减少生成物浓度 加入冰醋酸 加入碱或金属 增加生成物浓度 加入CH3COONa 或强酸 CH3COOH CH3COO - + H+ 平衡向结合方向移动 浓度 向弱电解质溶液中加水稀释平衡如何移动？ 弱电解质在水溶液中为什么能电离？ 电离程度增大 平衡向电离方向移动 加水稀释 越稀越电离 （1） 平衡常数： 弱电解质电离的化学计量 CH3COOH CH3COO - + H+ K = c ( H+) .c( CH3COO -) c(CH3COOH ) a 弱酸 电离 NH3 . H2O NH4+ + OH- K = c ( NH4+) .c( OH-) c(NH3 . H2O ) b 弱碱 K越大 K只受温度影响 温度升高， 电离程度越大 酸(或碱)性越强 K增大 电离程度增大 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示 以下说法不正确的是（ ）A.向弱酸中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.表中三种酸，酸性最强的是CH3COOHD.向NaClO溶液中通入CO2气体，可以生成HClO 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 （2）弱电解质的 α 电离度 转化率 初始 ∆ x100% α = 已电离的弱电解质 初始 x100% = 电离程度越大 α越大 弱电解质加水稀释时， 电离程度 , 离子浓度 ， 导电能力 。 变大 0 c V 先变大后变小 先变大后变小 ▪ 离子浓度、离子所带电荷 将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　) A.c(H＋) B.Ka(HF) C.c(H＋)/c(F－) D.c(H＋)/c(HF) D HF H+ + F - 二、弱电解质的电离平衡 相同体积，相同浓度的强酸HA与弱酸HB 相同体积，相同c(H＋)的强酸HA与弱酸HB c(H＋)或物质的量浓度 与金属反应的起始速率 与过量的碱反应时消耗碱的量 与过量活泼金属反应产生H2的量 c(A－)与c(B－)大小 知识拓展 一元强酸与一元弱酸的比较 cHA(H＋)>cHB(H＋) c(HA)<c(HB) HA>HB HA＝HB HA＝HB HA<HB HA＝HB HA<HB c(A－)＝c(B－) c(A－)>c(B－) 二、弱电解质的电离平衡 相同体积，相同浓度的强酸HA与弱酸HB 相同体积，相同c(H＋)的强酸HA与弱酸HB 加水稀释相同倍数后酸性 溶液的导电性 知识拓展 一元强酸与一元弱酸的比较 HA>HB HA<HB HA>HB HA＝HB EVCapture4.1.9软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $$