重庆市西南大学附属中学校2024-2025学年高二上学期10月第一次月考 化学试题

西南大学附中高2026届高二上定时检测(一) 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生留存，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技密切相关。下列说法错误的是 A. 港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，原理是外加电流的阴极保护法 B. “天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶，与互为同位素 C. 神舟十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池属于二次电池 D. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能剧烈反应放出 2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开碳酸饮料瓶盖有气泡产生 B. 氯水中加入碳酸钙粉末提高漂白能力 C. 硝酸浓度不同，铜与之反应的产物不同 D. 加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色 3. 下列物质依次属于强电解质、弱电解质和非电解质的是 A. B. 生理盐水 C. D. 乙醇 4. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电解精炼铜时阳极减少32g，转移电子数为 B. 25℃时，1L的溶液中含有的数目为0.1 C. 2和1充分反应，得到气体分子总数为2 D. 氢氧燃料电池工作时，正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为2 5. 下列实验操作或实验仪器使用正确的是 A. 测定中和反应热的实验中，可以用相同浓度的氨水代替溶液 B. 容量瓶、滴定管使用前均需检查是否漏水 C. 测定“84”消毒液的，用玻璃棒蘸取少许“84”消毒液滴在试纸上 D. 用锌粒和稀硫酸反应制备时，改用98%的浓硫酸可以加快产生的速率 6. 关于工业合成氨，下列说法错误的是 A. 净化和，能防止杂质对催化剂产生影响 B. 通过添加适度过量的来提高的转化率 C. 高温既能加快化学反应速率，又能提高的转化率 D. 研制新型低温催化剂可以降低合成氨的能耗 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙显红色的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 0.1的氨水：、、、 D. 常温下，水电离的的溶液：、、、 8. 在不同温度下的水溶液中，离子浓度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A. B. a点和c点均为纯水 C. 在c点溶液中通入适量气体，可实现c点向d点移动 D. T℃时，将的稀硫酸与的溶液等体积混合，所得溶液为碱性 9. 下列实验装置及试剂能达到相应实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．制备氢氧化亚铁 C．探究浓度对化学平衡的影响 D．验证发生析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 10. 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，给出质子的能力越强，酸性越强。按照这个理论，下列说法错误的是 A. 比酸性强 B. 是酸，是碱 C. 、均属于两性物质 D. 能发生，可知酸性： 11. 用如图所示装置处理含的酸性工业废水，某电极反应为，下列说法错误的是 A. A为电源正极 B. 左侧电极反应为 C. 电解池中向左侧移动 D. 电解过程中，右侧电解液增大 12. 常温下，现有两份等浓度、等体积的稀盐酸，分别用为11和12的氨水恰好完全中和，设消耗氨水的体积依次为、，则两者的关系正确的是 A. B. C. D. 13. 大连物化所设计了一种乙醇催化脱氢反应的催化剂，催化剂表面上反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注(吸附态不考虑化学反应)。下列说法正确的是 A. 总过程经历了四步反应历程 B. 决定此过程速率的基元反应是 C. 物质吸附在催化剂表面上的过程中会吸收能量 D. 总过程为放热反应 14. 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用表示，)药物在人体吸收模式如图(只有未电离的可自由穿过组织薄膜且达到平衡)，不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A. 血液中电离度小于胃中电离度 B. 血液中与胃中相等 C. 在血液中， D. 在胃中， 二、非选择题：本大题共4个小题，共58分。 15. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数() 请回答下列问题： （1）写出碳酸的电离方程式___________。 （2）可以证明醋酸是弱酸的事实是___________(填序号)。 A. 在醋酸稀溶液中含有未电离的醋酸分子 B. 醋酸和水能以任意比例混溶 C. 醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 D. 将的醋酸溶液加水稀释至原体积的100倍， （3）下列能使醋酸溶液中电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________(填序号)。 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量固体 D. 加少量固体(忽略反应热效应) （4）向体积相同，相同的盐酸(①)和醋酸溶液(②)中分别加入等质量的锌粉，充分反应，产生氢气的体积相同。下列说法正确的是___________(填序号)。 A. ①中锌一定有剩余 B. ②中醋酸一定有剩余 C. 反应所需要的时间：①② D. 反应结束后，溶液的：①② （5）工业上常用氨水吸收。该过程中，的值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （6）向溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为___________。 （7）下列微粒在溶液中能大量共存的是___________(填序号)。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 16. 消除和利用硫氧化物、氮氧化物对保护环境意义重大。 Ⅰ．某绝热刚性容器中置入2和1，发生反应 。 （1）下列说法中，能够判断该反应一定处于平衡状态的有___________(填序号)。 ①容器中、、共存 ②单位时间内生成2的同时消耗2 ③ ④容器中温度恒定不变 ⑤容器中、、的物质的量之比为 （2）上述反应达到平衡时，的转化率为。其他条件不变，若改为恒温，达到平衡时的转化率为，则___________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．用除去烟气中的反应原理为： 。 （3）初始投料量一定，平衡时的转化率与温度、压强的关系如下图所示。 ①压强最大的是___________(填“”“”或“”)。 ②图中a、b、c三点对应的平衡常数、、的大小关系为___________。 （4）反应速率与浓度之间存在如下关系：，。、为速率常数，只受温度影响。某温度下，在2L恒容密闭容器中，通入0.9和1.2充分反应，5min后反应达到平衡，平衡时的转化率为50%。 ①反应开始至5min，的平均速率为___________。 ②此温度下，___________。 ③当温度升高时，增大m倍，增大n倍，则m___________n(填“>”、“<”或“=”)。 17. 草酸()是一种常见的二元弱酸，并具有较强的还原性。 Ⅰ．研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验 温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 酸性溶液 溶液 ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 回答下列问题： （1）对比实验①②可探究浓度变化对化学反应速率的影响，___________。 （2）通过实验___________(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响。 Ⅱ．实验室利用已知浓度的溶液测定草酸晶体()中的x值。 第一步：称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100.00的水溶液，作为待测液。 第二步：取25.00待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。 第三步：用0.1000mol/L的标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。 （3）写出滴定过程中发生反应的离子方程式___________。 （4）滴定前，需排出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填序号)。 A. B. C. D. （5）滴定终点的现象是___________。 （6）x的值为___________。 （7）下列操作可能造成测得的x值偏小的是___________(填序号)。 A. 没有润洗锥形瓶 B. 滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁 C. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定终点读数时俯视滴定管 Ⅲ． （8）已知草酸的酸性强于碳酸，请设计实验验证，写出实验方案：___________(任写一种)。 18. 研发碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题。 Ⅰ．以为原料，电化学法制备甲酸(甲酸盐)工作原理如图所示。(甲酸化学式：) （1）b极为直流电源的___________极，阴极表面发生的电极反应式___________。 （2）若有1通过质子交换膜时，该装置内生成和的物质的量共计___________。 Ⅱ．工业上用制备的原理如下： 反应1： 反应2： (副反应) （3）反应1在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)时可自发进行。 （4）将体积比为1：3的和通入密闭容器中发生反应1和反应2，分别在1、3、5下改变温度，测得的平衡转化率()及生成、选择性(S)的变化如图甲(选择性为目标产物在总产物中的比率，)。 ①代表1下随温度变化趋势的是曲线___________(填“a”、“b”或“c”)。 ②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是___________。 ③P点对应的反应2的平衡常数___________(保留两位有效数字)。 ④分子筛膜反应器可实现选择性100%，并提高反应1的平衡转化率，原理如图乙所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是___________。 西南大学附中高2026届高二上定时检测(一) 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生留存，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：本大题共4个小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）、 （2）AD （3）BD （4）B （5）增大 （6） （7）C 【16题答案】 【答案】（1）④ （2）＜ （3） ①. P1 ②. =＞ （4） ①. ②. 0.25 ③. ＜ 【17题答案】 【答案】（1）1 （2）②③ （3）6H++5H2C2O4+2 =2Mn2++10CO2↑+8H2O （4）C （5）当滴入最后半滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复原来的颜色 （6）2 （7）C （8）向碳酸钠溶液中滴入过量草酸溶液，观察到有气泡生成 【18题答案】 【答案】（1） ①. 正 ②. 2CO2+2e-+H2O=HCOO-+ （2）0.75 （3）低温 （4） ①. c ②. 温度较高时以反应2为主，该反应前后气体分子数相等，改变压强对其平衡没有影响 ③. 0.0096 ④. 分子筛膜反应器可提高转化率的原因是：分子筛膜反应器可以及时分离反应1生成的H2O，并通入N2将H2O带离出反应体系，同时也可以将反应放出的热量带走，促进反应1正向进行同时抑制反应2正向进行，因而增大的选择性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $