2024年中考化学二轮专题训练流程题

2024年中考化学二轮专题训练-流程题 1．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等物质，现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： 已知：在加热条件下，锌、铜都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)管道烟泥需要用洗涤剂处理油污，是因为洗涤剂具有 功能。 (2)写出步骤④中得到铜的化学方程式 。 (3)步骤①产生的废气B中含有对环境造成污染的气体，在步骤②中环保处理该气体可选用的试剂是 （填序号）。 A．足量的澄清石灰水 B．氮气 C．NaOH浓溶液 D．稀盐酸 (4)溶液C中的阳离子有 （写符号）。 2．如图为以海水为原料制取氢氧化钠溶液的实验流程： (1)由海水得到粗盐的原理是 。 (2)氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为 。 (3)粗盐提纯实验的步骤中都要使用的一种玻璃仪器是 ，其中在过滤时该仪器的作用是 ；请写出氯化钠的一点其他用途 。 3．中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛白粉制备海绵钛的工艺流程如下： (1)钛白粉主要成分为TiO2，TiO2中钛元素的化合价为 。TiO2属于 (填物质类别)。 (2)反应Ⅱ可获得海锦钛，该反应在高温下进行，其化学方程式为 。 (3)反应Ⅲ属于基本反应类型中的 反应。 4．过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。CaO2可由鸡蛋壳(含90％CaCO3)为原料，实验室可按以下流程制得： 查阅资料：CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。 回答下列问题： (1)煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，其目的是 。 (2)其中反应②的生成物为CaO2和H2O，化学方程式为 ，需在低温条件下进行，主要原因是 。 (3)过滤CaO2浆料时，实验室所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，其中玻璃棒的作用是 。 (4)结合以上信息，保存CaO2需注意的是 。 5．某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图：    (1)NH3中氮元素的化合价为 ，上述涉及到的物质中，属于氧化物的是 （填一种即可）。 (2)设备 2中发生反应的化学方程式为 ，反应类型属于 。 (3)设备 2中生成的NH4HCO3不能和熟石灰混合施加于土壤中的原因 。 6．自来水厂净水流程图如下： (1)步骤②的操作是 。 (2)二氧化氯是一种杀菌剂，它的化学式是 。 (3)上述步骤中一定发生化学变化的是： 。 7．绿矾晶体是重要的化工原料。某工厂取硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)回收制取绿矾晶体()，主要流程如图所示。根据所学知识填空。 已知： ①铁与硫酸铁溶液能发生如下反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4； ②Al3+在溶液pH为4.2时开始沉淀，在溶液pH为5.37时完全沉淀；Fe2+在溶液pH为8时开始沉淀。 (1)步骤①操作的名称是 。 (2)步骤①中加入某酸溶液后，Fe2O3消失的化学方程式为 。 (3)步骤②加入铁粉后可观察到的现象是 。 (4)步骤③加入氢氧化钠调节溶液pH为5.37，发生的化学方程式为 。 (5)步骤④结晶后的母液中还存在的金属离子有 。 8．氯化铁常用于金属蚀刻、污水处理等。现以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的流程如图所示： （1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，该反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8X，则X的化学式为 ，硫铁矿进行焙烧前要将其粉碎，其目的是 。 （2）在“酸溶”时不用硫酸代替盐酸的原因是 。 （3）实验室常用氢氧化钠溶液来吸收SO2（SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O），则吸收6.4g二氧化硫至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少？ 9．梅花5角硬币的制作原料主要是铜和锌，其他杂质忽略不计，而铜和锌都可以从废料（只含铜和锌）中回收，其流程如下．回答下列问题．    (1)操作a的名称是 ． (2)步骤Ⅰ中发生的反应的化学方程式为 ． (3)溶液A中含有的溶质是 （填化学式）． (4)步骤Ⅲ中除生成，还会生成一种常见的液体．则该反应的基本反应类型是 ． 10．镁可作为飞机、导弹的合金材料，也可用于医药行业、某矿石中主要含有、、等成分（其他杂质忽略），工厂设计的从该矿物中获得镁的工艺流程如图所示。    (1)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。操作Ⅲ的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤。 (2)“加适量氨水，调pH”的目的是 。 (3)现需配制32%的盐酸740 g，需要37%的浓盐酸 g。 (4)用32%盐酸酸溶时发生的化学反应方程式为 、 。 (5)滤渣Ⅰ的名称为 ，由转化为沉淀A的实质是 、 （填离子符号）生成难溶性沉淀。 11．科学实验中要研究纯净物的组成、结构、性质等，常常需要把混合物进行除杂、分离和提纯等。为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案： 试回答下列问题： （1）操作②中加入过量Na2CO3的目的是 ，发生反应的化学方程式为 。 （2）操作②中玻璃棒的作用是 。 （3）甲同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，请你写出改进的方案 。 12．某化学小组用一定量Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液进行了右图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。 （1）若溶液A中加入稀盐酸没有白色沉淀产生，则写出该实验过程中一定发生反应的化学方程式 。 （2）若向固体B中加入稀盐酸，有气泡产生，则溶液中一定含有的金属阳离子有哪些 ？（写离子符号） （3）请分析溶液质量前后的变化 。 13．利用制磷肥的副产物氟硅酸钠（Na2SiF6）生产冰晶石（Na3AlF6）的工艺流程如下：    注： ①氨水在常温下易挥发；②水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式：2NaF ＋4NH4F＋NaAlO2Na3AlF6↓＋4NH3↑＋2H2O ③冰晶石作溶剂,将氧化铝溶解,然后电解。冰晶石在这里起了关键作用,它解决了氧化铝熔点高（达2050℃）、又不导电、无法单独电解的困难.氧化铝溶入冰晶石之后就可以在的温度（940～980 ℃）下进行电解。 (1)分解过程发生的反应为Na2SiF6＋4NH3·H2O=2NaF＋4NH4F＋X↓＋2H2O。工业上把滤渣X叫白炭黑，其化学式为 。 (2)分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，分解时需要控制溶液的pH= ；能提高其分解速率的措施有 （填字母）。    a. 快速搅拌      b.加热混合液至100 ℃      c.减小氨水浓度 (3)流程中可循环利用的物质为 ； (4)冰晶石在电解冶炼铝中，它在熔融状态时比铝轻，电解得到的铝沉于槽底，冰晶石浮于其上，起着 的作用。 14．绿矾（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品添加剂。某工厂产生的炉渣主要含有FeO和Fe2O3，还有一定量的SiO2（SiO2不溶于水、不与稀硫酸反应）。实验室以此炉渣制备绿矾的流程如下： （1）步骤①实验时需用到的玻璃仪器是 、玻璃棒和烧杯。该过程发生反应的化学方程式为：①FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，② 。 （2）滤液A中含有的溶质有FeSO4、 。 （3）加入试剂X的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。 ①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2Y，则Y的化学式是 。 ②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4。测得反应后溶液的pH明显增大，其原因是 。 （4）步骤③的操作是蒸发浓缩、 、过滤，即得到绿矾晶体。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)乳化 (2) (3)AC (4)H＋、Cu2＋、Zn2＋ 2． 蒸发结晶 玻璃棒 引流 选种（合理即可） 3． +4 氧化物 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 分解 4．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2) 温度过高时CaO2会分解 (3) 漏斗 引流 (4)密封保存在阴凉干燥处 5．(1) -3 CO/CO2/H2O (2) 化合反应 (3)NH4HCO3和熟石灰反应生成氨气，导致肥效降低 6．(1)过滤 (2)ClO2 (3)③④ 7．(1)过滤 (2) (3)黑色固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由黄色变为浅绿色， (4) (5)、 8． SO2 提高转化速率，提高转化率 最终制取的是氯化铁晶体（FeCl3•6H2O），使用盐酸避免引入新的杂质 80g 9．(1)过滤 (2) (3)、 (4)分解反应 10．(1) 玻璃棒 过滤 (2)使铁离子沉淀 (3)640 (4) (5) 二氧化硅 Mg2+ OH- 11． 将混合溶液中的氯化钙转化为碳酸钙沉淀 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 引流 向滤液D中加入过量的稀盐酸，充分反应后再进行蒸发结晶 12． Fe2+、Al3+ 溶液质量减小，因为消耗铁的质量小于生成银和铜的质量，所以溶液质量减小 13．(1)SiO2 (2) 8.5 a (3)NH3或NH3•H2O (4)隔绝氧气，防止铝被氧化 14． 漏斗 Fe2(SO4)3、H2SO4 H2SO4 铁消耗过量硫酸，溶液酸性减弱，所以pH增大 冷却结晶（或结晶） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$