第二章 分子结构与性质【单元卷·考点卷】-2024-2025学年高二化学单元速记·巧练（人教版2019选择性必修2）

第二章 分子结构与性质 考点概览 考点1 共价键的类型及判断 考点2 共价键的键参数 考点3 配位键及配位化合物 考点4 粒子构型的判断 考点5 杂化轨道类型的判断 考点6 分子间作用力对物质性质的影响 考点7 分子极性与共价键极性的关系 考点8 手性分子与无机含氧酸的酸性 考点过关 考点1：共价键的类型及判断 1．下列含有共价键的盐是 A．NaOH B． C． D． 2．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH     B．MgO     C．  KOH   D．HCl     3．含有非极性共价键的盐是 A．Na2C2O4 B．Na2O2 C．NaCN D．CH3COOH 4．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 5．下列4种分子结构模型中含有非极性共价键的是(不同的小球代表不同的原子) A． B． C． D． 考点2：共价键的键参数 6．下列关于N及其化合物的说法错误的是 A．氮氮三键键能大于氮氮单键三倍可能与孤电子对相距更远有关 B．O-N-O键角： C．实验测得的分子构型(忽略H原子)为平面三角形，推测Si原子的3d轨道也参与了成键 D．已知的配位能力比强，这是由于配体中的P存在3d空轨道 7．臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为S和N。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是 A．原子半径：S>O>N B．1mol[Fe(H2O)6]2+含有键数目为12mol C．键角：H2O>NH3 D．第一电离能： I1(N)>I1(O)>I1(S) 8．下列说法正确的是 A．金刚石与石墨烯中的夹角都是 B．原子基态核外电子排布式为 C．的沸点依次升高 D．与的晶体类型相同 9．侯氏制碱法涉及反应。下列说法正确的是 A．键能：N—H>O—H B．H2O的空间结构：V形 C．CO2的结构式：O—C—O D．NH3不能形成分子间氢键 10．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 B．水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180° C．H—O键的键能为463 kJ·mol-1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗的能量为463 kJ D．键长和键角是描述分子空间构型的重要参数 考点3：配位键及配位化合物 11．设为阿伏加德罗常数的值。关于反应，下列叙述正确的是 A．中B原子最外层电子数为 B．固体含数为 C．标准状况下，含键数为 D．含配位键数为 12．下列说法正确的是 A．酸性：ClCH2COOH>Cl3CCOOH B．稳定性：[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+ C．激发态H原子的轨道表示式： D．NaCl溶液中的水合离子：c 13．研究[Co(NH3)6]SO4溶液的制备、性质和应用。 ① 向CoSO4溶液中逐滴加入氨水，得到[Co(NH3)6]SO4溶液。 ② 分别将等浓度的CoSO4溶液、[Co(NH3)6]SO4溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉KI溶液变蓝的气体。 ③ [Co(NH3)6]SO4溶液可处理含NO的废气，反应过程如下。下列说法正确的是 A．①中，Co属于d区元素，[Co(NH3)6]SO4中Co的配位数为6 B．②中，CoSO4溶液中的Co2+浓度比[Co(NH3)6]SO4溶液中的高，CoSO4的还原性比[Co(NH3)6]SO4的强 C．③中，[Co(NH3)6]2+转化为 [(NH3)5Co-O-O-Co(NH3)5]4+，Co元素的化合价不变 D．③中，降低pH可显著提高NO的去除率 14．制备水合肼()并处理铜氨废液回收铜粉(有生成)的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能：O>N>C B．铜元素位于ds区，其基态原子的价电子排布式为 C．1mol中含有12molσ键 D．中碳原子与氮原子分别为、杂化 15．关于的制备和性质说法中不正确的是 A．该配合物在水中可电离出大量 B．滴加乙醇后有深蓝色晶体析出 C．先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解 D．该配合物中配位原子是原子 考点4：粒子构型的判断 16．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．丙炔的键线式： C．激发态Cl原子的价电子排布图： D．的VSEPR模型： 17．在中发生反应，。下列说法错误的是 A．与N同周期的元素中第一电离能大于N的有3种 B．键角： C．中原子的杂化轨道类型为 D．和的VSEPR模型相同 18．分子的空间构型为 A．直线形 B．角形 C．三角锥形 D．四面体形 19．侯氏制碱法的原理是。关于该反应的叙述正确的是 A．与的键角相等 B．和的晶体类型相同 C．热稳定性： D．和的VSEPR模型相同 20．溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠()，已知空间构型与相同。中心原子价层孤电子对数目为 A．0 B．1 C．2 D．3 考点5：杂化轨道类型的判断 21．下列化学用语或图示表达正确的是 A．杂化轨道示意图： B．激发态H原子的轨道表示式： C．的p-p键的形成： D．电子式表示形成过程： 22．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列有关物质的微观结构和其性质不相符的是 选项 A B C D 微观结构 P的轨道电子排布是半充满状态，比较稳定 石墨的每一层的碳原子中未参与杂化的2p电子形成遍布整个层面的大π键 中存在分子间氢键 的空间结构为V形，分子中正电中心与负电中心不重合 性质 P的第一电离能比S大 石墨能导电 比稳定 在水中的溶解度比的大 A．A B．B C．C D．D 23．下列各分子既含有杂化的原子又能与形成氢键的是 A． B． C． D． 24．齐墩果酸可以促进肝细胞再生，加速坏死组织的修复，对肝损伤具有一定的保护作用，其结构简式如图。下列有关齐墩果酸的说法错误的是 A．分子中含有3种官能团 B．分子中含有9个手性碳原子 C．分子中碳原子的杂化轨道类型只有2种 D．该物质可发生消去反应、加成反应和取代反应 25．下列关于杂化轨道的叙述正确的是 A．杂化轨道可用于形成σ键,也可用于形成π键，还可用来容纳未参与成键的孤电子对 B．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的 C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° D．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其分子立体构型都是四面体或正四面体 考点6：分子间作用力对物质性质的影响 26．下列关于分子性质的解释错误的是 A．沸点比高，是因为能形成分子间氢键 B．比沸点高，是因为O-H键能大于S-H键能 C．乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键 D．沸点：，是因为范德华力： 27．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A．食盐和氯化氢溶于水 B．液溴和钠的汽化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化 28．共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体含有其中两种作用力的是 ①      ②SiC        ③冰         ④金刚石         ⑤NaCl          ⑥白磷 A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 29．下列变化需克服相同类型作用力的是 A．碘和干冰的升华 B．硅和的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．雪花融化和水分解为 30．下列说法不正确的是 A．碘单质受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 B．、、的状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大 C．在水中电离只破坏离子键 D．DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关 考点7：分子极性与共价键极性的关系 31．下列化学用语或表述正确的是 A．基态溴原子的简化电子排布式为 B．次氯酸的结构式为 C．基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为 D．是由极性键组成的极性分子 32．M、Z、R、Q、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：M的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态R原子含3对成对电子；Q在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的轨道中含有自旋相反且数目之比为的电子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的沸点： C．M形成的氧化物，一定是非极性分子 D．Q的单质可以在M和R形成的某种化合物中燃烧 33．X、Y、Z为短周期主族元素，化合物ZYX2是一种有机中间体，与水发生剧烈反应生成强酸HX和一种常见的温室气体ZY2。下列说法正确的是 A．电负性：Z＜Y＜X B．基态Z原子和Y原子的未成对电子数相等 C．ZYX2为非极性分子 D．ZY2的分子中，键与键个数比为2：1 34．下列物质性质的比较，与键的极性或分子的极性无关的是 A．酸性： B．硬度：金刚石>石英 C．水中溶解度： D．沸点： 35．下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是 A． B． C． D． 考点8：手性分子与无机含氧酸的酸性 36．武汉大学一课题组通过铜/铬基催化剂催化实现烷烃与醛基合成醇（如图），下列叙述错误的是 A．上述反应是加成反应 B．甲、丙都能使酸性溶液褪色 C．丙分子含1个手性碳原子，它是手性分子 D．基态、原子含有的未成对电子数分别为4、1 37．下列说法不正确的是 A．中键和键数目之比为 B．分子中含手性碳原子 C．符合通式的烃一定是烷烃 D．相同质量的烃完全燃烧，消耗越多，烃中含碳元素的质量分数就越高 38．如图所示，该分子为的示意图，则该分子中含有的手性碳原子个数为 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 39．磷酸(H3PO4)是磷化工最主要的基础产品，广泛应用于制药、涂料、食品、印染等领域。下列说法错误的是 A．PO中P的价层电子对数为4 B．()的空间结构为正四面体形，键角为109°28′ C．H3PO2为一元酸，结构式为 D．H3PO4的酸性弱于HNO3 40．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A．键角：，是由于H3O+中O上孤电子对数比H2O分中O上的少 B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 C．溶解度：O3在水中溶解度比在CCl4中溶解度更大，是由于O3是弱极性分子 D．酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 分子结构与性质 考点概览 考点1 共价键的类型及判断 考点2 共价键的键参数 考点3 配位键及配位化合物 考点4 粒子构型的判断 考点5 杂化轨道类型的判断 考点6 分子间作用力对物质性质的影响 考点7 分子极性与共价键极性的关系 考点8 手性分子与无机含氧酸的酸性 考点过关 考点1：共价键的类型及判断 1．下列含有共价键的盐是 A．NaOH B． C． D． 【答案】D 【解析】A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH-中存在共价键，为碱，故A不选； B．Na2O2中钠离子和过氧离子之间存在离子键，为过氧化物，不属于盐，故B不选； C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C不选； D．是盐，其中钾离子和之间存在离子键，中氯原子和氧原子之间存在共价键，故D选； 答案选D。 2．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH     B．MgO     C．  KOH   D．HCl     【答案】C 【解析】A．NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，H2SO4是共价化合物，只含有共价键，是离子化合物，含有离子键和共价键，故A不符合题意； B．MgO是离子化合物，只含有离子键，是离子化合物，含有离子键和共价键，是共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意； C．是离子化合物，含有离子键，中含有共价键，KOH是离子化合物，含有离子键，OH-中含有共价键，是离子化合物，含有离子键，中含有共价键，故C符合题意； D．HCl是共价化合物，只含有共价键，和是离子化合物，只含有离子键，故D不符合题意； 故选C。 3．含有非极性共价键的盐是 A．Na2C2O4 B．Na2O2 C．NaCN D．CH3COOH 【答案】A 【解析】A．含有C-C键，是含有非极性共价键的盐，故A选； B．Na2O2属于氧化物，不属于盐，故B不选； C．NaCN是含有极性共价键的盐，故C不选； D．CH3COOH属于酸，故D不选； 故选A。 4．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．甲烷中氢原子和碳原子之间以极性共价键结合，所以甲烷中只含极性共价键，故A不选； B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以过氧化钠是含有非极性共价键的离子化合物，不含极性键，故B不选； C．二氧化碳中只含有碳氧双键极性键，故C不选； D．既含有C-C极性共价键，又含有C=C非极性共价键，故D选； 答案选D。 5．下列4种分子结构模型中含有非极性共价键的是(不同的小球代表不同的原子) A． B． C． D． 【答案】A 【分析】同种非金属原子间形成非极性共价键，不同非金属原子间形成极性共价键。 【解析】 A．是同种非金属原子间形成的化学键，为非极性共价键，故选A； B．是不同种非金属原子间形成的化学键，为极性共价键，故不选B；     C．是不同种非金属原子间形成的化学键，为极性共价键，故不选C；     D．是不同种非金属原子间形成的化学键，为极性共价键，故不选D； 选A。 考点2：共价键的键参数 6．下列关于N及其化合物的说法错误的是 A．氮氮三键键能大于氮氮单键三倍可能与孤电子对相距更远有关 B．O-N-O键角： C．实验测得的分子构型(忽略H原子)为平面三角形，推测Si原子的3d轨道也参与了成键 D．已知的配位能力比强，这是由于配体中的P存在3d空轨道 【答案】D 【解析】A．氮氮三键键能大于氮氮单键三倍可能与孤电子对相距更远有关，孤电子对对成键电子对的排斥力更大，故A正确； B．中心N原子价层电子对数为=2，N原子采用sp杂化，无孤对电子，为直线结构；中心N原子价层电子对数为=3，N原子采用sp2杂化，有1对孤对电子，为V形结构；中心N原子价层电子对数为=2.5，即N原子有一个单电子，一个电子也占据一个轨道，所以N原子采用sp2杂化，为V形结构；根据孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，故键角，故B正确； C．的分子构型为平面三角形可知，N原子的价层电子对数为3，孤电子对数为0，氮原子的杂化方式为sp2杂化，中N原子的孤对电子位于2p轨道上，与Si的3d的空轨道形成大键，其中氮原子提供孤对电子，硅原子提供空轨道，故C正确； D．NH3利用N原子的孤电子对向过渡金属配位形成配位键，而PH3中心P原子除利用其孤电子对向过渡金属配位形成配位键外，其空d轨道接受过渡金属 d 轨道电子的配位，形成配位键，使 PH3与过渡金属生成的配位化合物更稳定。即与过渡金属的配位能力NH3＜PH3，在与氢离子配位时，NH3和PH3只能以孤电子对向氢离子的1s 空轨道配位。氢离子的半径很小，与半径小的N原子形成的配位键较强，而与半径大的P原子形成的配位键较弱。因此，与氢离子的配位能力 NH3>PH3，故D错误； 故选：D。 7．臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为S和N。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是 A．原子半径：S>O>N B．1mol[Fe(H2O)6]2+含有键数目为12mol C．键角：H2O>NH3 D．第一电离能： I1(N)>I1(O)>I1(S) 【答案】D 【解析】A．S核外有3个电子层，N、O核外有2个电子层，因此S的原子半径最大，N、O同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径：S＞N＞O，故A错误； B．H2O中含有2个键，配位键也是键，[Fe(H2O)6]2+中含有6+2×6=18个键，1mol[Fe(H2O)6]2+含有键数目为18mol，故B错误； C．H2O和NH3中心原子价层电子对数都是4，杂化方式都是sp3，而H2O中心原子含有2个孤电子对，NH3中心原子含有1个孤电子对，孤电子对越多，键角越小，则键角：H2O<NH3，故C错误； D．同周期从左向右第一电离能是增大趋势，但ⅤA＞ⅥA，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：I1(N)＞I1(O)＞I1(S)，故D正确； 故选D。 8．下列说法正确的是 A．金刚石与石墨烯中的夹角都是 B．原子基态核外电子排布式为 C．的沸点依次升高 D．与的晶体类型相同 【答案】C 【解析】A．金刚石中每个碳原子形成正四面体结构，C-C-C夹角都是109°28′，石墨烯中碳原子形成平面正六边形结构，C-C-C夹角是120°，A错误； B．Ge为32号元素，原子基态核外电子排布式为，B错误； C．都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，则沸点依次升高，C正确； D．与的晶体类型分别为分子晶体、共价晶体，D错误； 故选C。 9．侯氏制碱法涉及反应。下列说法正确的是 A．键能：N—H>O—H B．H2O的空间结构：V形 C．CO2的结构式：O—C—O D．NH3不能形成分子间氢键 【答案】B 【解析】A．氧元素电负性强于氮元素，氧原子半径小于氮原子，氧氢键更稳定，所以键能：N—H<O—H，A项错误； B．H2O的中心原子O的价层电子对数为，孤电子对数为2，空间结构为V形，B项正确； C．CO2的中心原子C的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为直线形，碳与每个氧原子共用2对电子，结构式：O=C=O，C项错误； D．氮元素电负性较强，氮原子半径较小，所以NH3能形成分子间氢键，D项错误； 故答案为：B。 10．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 B．水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180° C．H—O键的键能为463 kJ·mol-1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗的能量为463 kJ D．键长和键角是描述分子空间构型的重要参数 【答案】D 【解析】A．H-O键的键能小于H-F键的键能，则稳定性：HF＞H2O，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，故A错误； B．水分子结构式可表示为H-O-H，但空间构型是V形，不是直线形，分子中的键角大约为105°，故B错误； C．H-O键的键能为463 kJ•mol-1，18gH2O即1molH2O分解成2molH和1molO时消耗的能量为2×463kJ，故C错误； D．键长和键角可用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故D正确； 故选：D。 考点3：配位键及配位化合物 11．设为阿伏加德罗常数的值。关于反应，下列叙述正确的是 A．中B原子最外层电子数为 B．固体含数为 C．标准状况下，含键数为 D．含配位键数为 【答案】B 【解析】A．三氟化硼分子中硼原子的最外层电子数为6，则0.1mol三氟化硼分子中硼原子最外层电子数为0.1mol×6×NAmol—1=0.6NA，故A错误； B．10.6g碳酸钠固体中含有的碳酸根离子数目为×1×NAmol—1=0.1NA，故B正确； C．二氧化碳的结构式为O=C=O，分子中碳氧双键含有1个σ键，标准状况下，4.48L二氧化碳中含有σ键的数目为×2×NAmol—1=0.4NA，故C错误； D．四羟基合硼酸钠中含有1个配位键，则1mol四羟基合硼酸钠中含有的配位键数目为1mol×1×NAmol—1=NA，故D错误； 故选B。 12．下列说法正确的是 A．酸性：ClCH2COOH>Cl3CCOOH B．稳定性：[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+ C．激发态H原子的轨道表示式： D．NaCl溶液中的水合离子：c 【答案】B 【解析】A．氯原子是吸电子的，与羧基相连的碳上连接的Cl原子越多，吸电子能力越强，羧基上的氢越容易电离，因此酸性越强，所以酸性：ClCH2COOH<Cl3CCOOH，A错误； B．O电负性大于N，O原子对电子的吸引能量强于N，说明Cu2+与NH3可形成更稳定配位键，则稳定性：[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+，B正确； C．H能层只有1个能级1s，不存在1p能级，C错误； D．Na+半径小于Cl-，NaCl溶液中的水合离子应表示为：，D错误； 故选B。 13．研究[Co(NH3)6]SO4溶液的制备、性质和应用。 ① 向CoSO4溶液中逐滴加入氨水，得到[Co(NH3)6]SO4溶液。 ② 分别将等浓度的CoSO4溶液、[Co(NH3)6]SO4溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉KI溶液变蓝的气体。 ③ [Co(NH3)6]SO4溶液可处理含NO的废气，反应过程如下。下列说法正确的是 A．①中，Co属于d区元素，[Co(NH3)6]SO4中Co的配位数为6 B．②中，CoSO4溶液中的Co2+浓度比[Co(NH3)6]SO4溶液中的高，CoSO4的还原性比[Co(NH3)6]SO4的强 C．③中，[Co(NH3)6]2+转化为 [(NH3)5Co-O-O-Co(NH3)5]4+，Co元素的化合价不变 D．③中，降低pH可显著提高NO的去除率 【答案】A 【解析】A．①中，Co是27号元素，属于d区元素，[Co(NH3)6]SO4中Co与6个N原子形成配位键，Co的配位数为6，故A正确； B．②中，[Co(NH3)6]SO4溶液中含有[Co(NH3)6]2-，CoSO4溶液中的Co2+浓度比[Co(NH3)6]SO4溶液中的高；分别将等浓度的CoSO4溶液、[Co(NH3)6]SO4溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉KI溶液变蓝的气体，说明CoSO4不能被氧气氧化，[Co(NH3)6]SO4能被氧气氧化，则CoSO4的还原性比[Co(NH3)6]SO4的弱，故B错误； C．③中，[Co(NH3)6]2+转化为 [(NH3)5Co-O-O-Co(NH3)5]4+，Co元素的化合价由+2价升高为+3价，故C错误； D．③中，降低pH，溶液酸性增强，氢离子和氨气反应生成铵根，不利于脱除NO，故D错误； 选A。 14．制备水合肼()并处理铜氨废液回收铜粉(有生成)的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能：O>N>C B．铜元素位于ds区，其基态原子的价电子排布式为 C．1mol中含有12molσ键 D．中碳原子与氮原子分别为、杂化 【答案】D 【解析】A．氮元素价电子排布为2s22p3，为半充满结构，第一电离能比相邻的碳、氧元素大，第一电离能：N>O>C，A错误； B．铜元素位于ds区，其基态原子的电子排布式为，价电子排布为：，B错误； C．一个离子中含有3个σ键和一个配位键，配位键也属于σ键，所以1mol中含有16molσ键，C错误； D．中碳原子形成碳氧双键，为sp杂化；氮原子形成三个单键并有一对孤电子，氮原子杂化，D正确； 故选D。 15．关于的制备和性质说法中不正确的是 A．该配合物在水中可电离出大量 B．滴加乙醇后有深蓝色晶体析出 C．先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解 D．该配合物中配位原子是原子 【答案】A 【分析】向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水，首先形成的难溶物为氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液为铜的配合物，铜离子形成； 【解析】A．该配合物在水中可电离出和OH-，不能电离出，故A不正确； B．乙醇极性小于水，络合物在乙醇中溶解度较小，滴加乙醇后有深蓝色晶体析出，故B正确； C．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液，故C正确； D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键，配位原子是原子，故D正确； 答案选A。 考点4：粒子构型的判断 16．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．丙炔的键线式： C．激发态Cl原子的价电子排布图： D．的VSEPR模型： 【答案】A 【解析】A．为共价化合物，电子式正确，故A正确； B．丙炔中三个碳原子在一条线上，故B错误； C．激发态Cl原子的3s能级和3p能级共7个电子，共6个电子，故C错误； D．SO3的价层电子对数为，没有孤电子对，VSEPR模型为：，故D错误； 故选A。 17．在中发生反应，。下列说法错误的是 A．与N同周期的元素中第一电离能大于N的有3种 B．键角： C．中原子的杂化轨道类型为 D．和的VSEPR模型相同 【答案】A 【解析】A．同周期从左向右第一电离能增大，N的2p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于O，与N同周期元素中第一电离能大于N的有F、Ne共2种，A项错误； B．的中心N原子价层电子对数为，为杂化，键角180°，的中心N原子价层电子对数为，为杂化，键角接近120°，则键角：，B项正确； C．HClO4中Cl原子最外层7个电子全部成键，与羟基中氧原子形成1个共用电子对，与另外O原子形成Cl=O双键，高氯酸的结构简式为：，Cl原子杂化轨道类型为sp3，C项正确； D．中心O原子价层电子对数为，中心N原子价层电子对数为，VSEPR模型均为四面体形，D项正确； 故选A。 18．分子的空间构型为 A．直线形 B．角形 C．三角锥形 D．四面体形 【答案】B 【解析】OF2分子中O原子的价层电子对个数为2+=4，且含有2个孤电子对，该分子空间结构为角形； 答案为B； 19．侯氏制碱法的原理是。关于该反应的叙述正确的是 A．与的键角相等 B．和的晶体类型相同 C．热稳定性： D．和的VSEPR模型相同 【答案】D 【解析】A．为直线形分子，为V形分子，的键角大于，A错误； B．为分子晶体，为离子晶体，B错误； C．受热易分解，热稳定性：，C错误； D．和的中心原子都是4个价层电子对，VSEPR模型都是四面体形，D正确； 答案选D。 20．溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠()，已知空间构型与相同。中心原子价层孤电子对数目为 A．0 B．1 C．2 D．3 【答案】A 【解析】由于空间构型与相同，中孤电子对数=。 故选A。 考点5：杂化轨道类型的判断 21．下列化学用语或图示表达正确的是 A．杂化轨道示意图： B．激发态H原子的轨道表示式： C．的p-p键的形成： D．电子式表示形成过程： 【答案】A 【解析】 A．杂化形成的原子轨道为平面三角形，其杂化轨道示意图为，A正确； B．K层只有s能级，没有p能级，则H原子1s能级上的电子可以跃迁到L能层的s能级或p能级上，B错误； C．的p-p键是头碰头方式重叠形成，电子云图为，C错误； D．为离子化合物，用电子式表示其形成过程时，应该是Mg失去电子，Cl得到电子：，D错误； 答案选A。 22．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列有关物质的微观结构和其性质不相符的是 选项 A B C D 微观结构 P的轨道电子排布是半充满状态，比较稳定 石墨的每一层的碳原子中未参与杂化的2p电子形成遍布整个层面的大π键 中存在分子间氢键 的空间结构为V形，分子中正电中心与负电中心不重合 性质 P的第一电离能比S大 石墨能导电 比稳定 在水中的溶解度比的大 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．P的轨道电子排布是半充满状态，比较稳定，第一电离能比同周期与之相邻元素高，A正确； B．未参与杂化的p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，因此石墨有类似金属晶体的导电性，B正确； C．比稳定并不是因为中存在分子间氢键，而是因为O的非金属性强于S，化学键的键能比的大，C错误； D．的空间结构为V形，分子中正电中心与负电中心不重合，为极性分子，根据相似相溶原理可知，在水中的溶解度比的大，D正确； 故选C。 23．下列各分子既含有杂化的原子又能与形成氢键的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．CH3CH3中两个碳原子价层电子对数为4都采用sp3杂化，且和H2O不能形成分子间氢键，故A错误； B．CH2=CHBr中两个碳原子价层电子对数为3采用sp2杂化，但不能和H2O形成分子间氢键，故B错误； C．CH3COOH的—COOH中碳原子价层电子对数为3采用sp2杂化，且能和H2O形成分子间氢键，故C正确； D．CH3CH2NH2中C、N原子价层电子对数为4都采用sp3杂化，故D错误； 故选：C。 24．齐墩果酸可以促进肝细胞再生，加速坏死组织的修复，对肝损伤具有一定的保护作用，其结构简式如图。下列有关齐墩果酸的说法错误的是 A．分子中含有3种官能团 B．分子中含有9个手性碳原子 C．分子中碳原子的杂化轨道类型只有2种 D．该物质可发生消去反应、加成反应和取代反应 【答案】B 【解析】A．分子中有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，A正确； B．分子中有8个手性碳原子，如图，B错误； C．含有双键的碳原子为sp2杂化，碳原子周围有四个单键的碳原子为sp3杂化，分子中碳原子有2种杂化方式，C正确； D．结构中有羟基，与羟基相连的C原子邻C上有氢原子，可以发生消去反应，有碳碳双键可发生加成反应，有羟基和羧基可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，D正确； 答案选B。 25．下列关于杂化轨道的叙述正确的是 A．杂化轨道可用于形成σ键,也可用于形成π键，还可用来容纳未参与成键的孤电子对 B．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的 C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° D．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其分子立体构型都是四面体或正四面体 【答案】C 【解析】A．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的轨道形成π键，故A错误； B．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与N原子的s轨道杂化而成的，形成4个相同的轨道，故B错误； C．sp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，故C正确； D．根据中心原子采取sp3杂化的分子，可得出VSEPR模型，去掉孤电子对数才能得出分子的立体构型，孤电子对数为0的分子其立体构型可能是正四面体形，孤电子对数为1的分子其立体构型是三角锥形，孤电子对数为2的分子其立体构型可能是V形，故D错误； 故选：C。 考点6：分子间作用力对物质性质的影响 26．下列关于分子性质的解释错误的是 A．沸点比高，是因为能形成分子间氢键 B．比沸点高，是因为O-H键能大于S-H键能 C．乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键 D．沸点：，是因为范德华力： 【答案】B 【解析】A．与相对分子质量相同，范德华力接近，但中含有羟基，能形成分子间氢键，使其熔沸点升高，故A正确； B．H2O比H2S沸点高，是因为H2O分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，而H2S分子之间只存在分子间作用力，而与物质分子内的化学键的键能大小无关，故B错误； C．乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键，增加了分子之间的吸引作用，故C正确； D．对于结构相似的物质，分子的相对分子质量越大，范德华力就越大，则克服分子间作用力使物质熔化、汽化消耗的能量就越多，物质的熔沸点就越高。I2、Cl2都是由分子构成，二者结构相似，相对分子质量：I2＞Cl2，范德华力：I2＞Cl2，所以沸点：I2＞Cl2，故D正确； 故选B。 27．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A．食盐和氯化氢溶于水 B．液溴和钠的汽化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化 【答案】C 【解析】A．食盐是离子化合物，溶于水破坏离子键，而氯化氢是共价化合物，溶于水需破坏共价键，二者作用力不同，A不合题意； B．液溴是分子晶体，汽化时克服分子间作用力，钠是金属晶体，汽化时克服金属键，二者作用力不同，B不合题意； C．碘和干冰均为分子晶体，升华时均克服分子间作用力(即范德华力)，二者作用力相同，C符合题意； D．二氧化硅是共价晶体，熔化时需克服共价键，氧化钠是离子晶体，熔化时需克服离子键，二者作用力不同，D不合题意； 故答案为：C。 28．共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体含有其中两种作用力的是 ①      ②SiC        ③冰         ④金刚石         ⑤NaCl          ⑥白磷 A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 【答案】B 【解析】①Na2O2是离子晶体，其中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性共价键，含有离子键和非极性共价键两种作用力，故①选； ②SiC是共价晶体，其中只存在硅原子与碳原子之间的共价键，故②不选； ③冰属于分子晶体，水分子内部存在氧和氢之间的极性共价键，还存在水分子间的作用力，还存在氢键，根据题目要求，氢键作用力相对较弱，不属于题目的三种作用力，故③选； ④金刚石是共价晶体，只存在碳原子与碳原子之间的共价键，故④不选； ⑤氯化钠属于离子晶体，其中只存在钠离子与氯离子之间形成离子键，故⑤不选； ⑥白磷属于分子晶体，白磷分子中磷原子之间形成共价键，分子间存在分子间作用力，含有共价键和分子间作用力两种作用力，故⑥选； 含有两种作用力的有①③⑥，故选B。 29．下列变化需克服相同类型作用力的是 A．碘和干冰的升华 B．硅和的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．雪花融化和水分解为 【答案】A 【解析】A．碘和干冰均属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确； B．硅属于共价晶体，属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误； C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钾溶解破坏离子键，故C错误； D．冰是分子晶体，因此雪花融化破坏分子间作用力，水分解是化学变化，破坏共价键，故D错误； 故答案选A。 30．下列说法不正确的是 A．碘单质受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 B．、、的状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大 C．在水中电离只破坏离子键 D．DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关 【答案】C 【解析】A．碘单质的升华和凝华过程中变化的是分子间作用力，故A正确； B．对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则常温常压下，Cl2、Br2、I2由气态、液态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大，故B正确； C．NaHSO4在溶于水时电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，破坏了离子键和共价键，故C错误； D．在特定的环境条件下(pH、离子特性、离子浓度等），DNA链上的功能团可以产生特殊的氢键、离子作用力、疏水作用力以及空间位阻效应等，从而使得DNA分子的各个原子在三维空间里具有了确定的相对位置关系，这称为DNA的空间结构，故D正确； 故答案选C。 考点7：分子极性与共价键极性的关系 31．下列化学用语或表述正确的是 A．基态溴原子的简化电子排布式为 B．次氯酸的结构式为 C．基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为 D．是由极性键组成的极性分子 【答案】D 【解析】A．基态溴原子的简化电子排布式为，A项错误； B．次氯酸的结构式为，B项错误； C．基态铍原子的电子排布式为，最高能级为2s能级，电子云轮廓图为球形，C项错误； D．是由极性键组成的极性分子，D项正确； 答案选C。 32．M、Z、R、Q、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：M的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态R原子含3对成对电子；Q在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的轨道中含有自旋相反且数目之比为的电子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的沸点： C．M形成的氧化物，一定是非极性分子 D．Q的单质可以在M和R形成的某种化合物中燃烧 【答案】D 【分析】M的一种同位素可以用于测定文物的年代，则M为C；基态R原子含3对成对电子，R的电子排布式为，则R为O、Z为N；Q在同周期金属元素中第一电离能最大，则Q为Mg；基态E原子的轨道中含有自旋相反且数目之比为的电子，基态E原子的价层电子排布式为，E为S。 【解析】A．原子半径应为，A错误； B．由于氢键的作用，简单氢化物中的沸点最高，B错误； C．C形成的氧化物为极性分子，C错误； D．Mg可以在中燃烧，D正确； 故答案选D。 33．X、Y、Z为短周期主族元素，化合物ZYX2是一种有机中间体，与水发生剧烈反应生成强酸HX和一种常见的温室气体ZY2。下列说法正确的是 A．电负性：Z＜Y＜X B．基态Z原子和Y原子的未成对电子数相等 C．ZYX2为非极性分子 D．ZY2的分子中，键与键个数比为2：1 【答案】B 【分析】X、Y、Z为短周期主族元素，化合物ZYX2是一种有机中间体，与水发生剧烈反应生成强酸HX和一种常见的温室气体ZY2，温室气体ZY2为CO2，强酸HX为HCl，即化合物ZYX2是COCl2，即X为Cl，Y为O，Z为C元素，据此分析解题。 【解析】A．元素吸引键合电子的能力越强，其电负性越大，吸引键合电子的能力：C＜Cl＜O，所以电负性：C＜Cl＜O即Z＜X＜Y，A错误； B．由分析可知，Y为O，原子核外有2个未成对电子，Z为C，原子核外有2个未成对电子，故基态Z原子和Y原子的未成对电子数相等，B正确； C．由分析可知，ZYX2即COCl2，其中心原子C周围的价层电子对数为：3+=3，空间构型为平面三角形，分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，C错误； D．由分析可知，ZY2即CO2存在2个C=O双键，由一个σ键与一个π键构成，则σ键与π键个数比为1：1，D错误； 故答案为：B。 34．下列物质性质的比较，与键的极性或分子的极性无关的是 A．酸性： B．硬度：金刚石>石英 C．水中溶解度： D．沸点： 【答案】B 【解析】A．C—Cl键的极性大于C—H键，导致、CH3COOH的酸性不同，说明键的极性影响其酸性，故A不选； B．金刚石和石英都是共价晶体，都存在非极性键，但键长C-C＜Si-O，硬度：金刚石＞晶体硅，说明其硬度与键长有关，与键的极性无关，故B选； C．极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，氨气和水都是极性分子、四氯化碳是非极性分子，水中溶解度：NH3＞CH4，说明其溶解度与分子的极性有关，故C不选； D．CO、N2互为等电子体，二者相对分子质量相同，但CO是极性分子，N2是非极性分子，沸点：CO＞N2，说明其沸点有分子的极性有关，故D不选； 答案选B。 35．下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．O2含有非极性键，是非极性分子，故A不选； B．中含有的C-H键、C-Cl键是极性键，但是空间构型为四面体形，正负电荷中心不重合，为极性分子，故B不选； C．中含有C-H键为极性键，空间构型为对称结构，正负电荷中心重合，是非极性分子，故C选； D．是离子晶体，不含有分子，故D不选； 答案选C。 考点8：手性分子与无机含氧酸的酸性 36．武汉大学一课题组通过铜/铬基催化剂催化实现烷烃与醛基合成醇（如图），下列叙述错误的是 A．上述反应是加成反应 B．甲、丙都能使酸性溶液褪色 C．丙分子含1个手性碳原子，它是手性分子 D．基态、原子含有的未成对电子数分别为4、1 【答案】D 【解析】 A．由结构简式可知，催化剂作用下与发生双键变单键的加成反应生成，故A正确； B．由结构简式可知，甲分子中含有的醛基和丙分子中含有的醇羟基能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故B正确； C．由结构简式可知，丙分子中含有如图*所示的1个手性碳原子：，属于手性分子，故C正确； D．铬元素的原子序数为24，基态原子的价电子排布式为3d54s1，未成对电子数为6，故D错误； 故选D。 37．下列说法不正确的是 A．中键和键数目之比为 B．分子中含手性碳原子 C．符合通式的烃一定是烷烃 D．相同质量的烃完全燃烧，消耗越多，烃中含碳元素的质量分数就越高 【答案】D 【解析】A．中σ键有10个，π键有3个，数目之比为，A正确； B．分子中含手性碳原子，B正确； C．烷烃的通式，符合通式的烃一定是烷烃，C正确； D烃完全燃烧生成CO2和H2O时，，即每12份质量的碳元素消耗32份质量的氧气；，即每4份质量的氢元素消耗32份质量的氧气，所以等质量的C、H元素，H元素消耗的O2更多，故质量相同的两种有机物完全且充分燃烧，消耗O2越多，烃中含氢元素的质量分数就越高，D错误； 故选D。 38．如图所示，该分子为的示意图，则该分子中含有的手性碳原子个数为 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 【答案】C 【解析】 手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有2个手性碳原子，位置为，故选C。 39．磷酸(H3PO4)是磷化工最主要的基础产品，广泛应用于制药、涂料、食品、印染等领域。下列说法错误的是 A．PO中P的价层电子对数为4 B．()的空间结构为正四面体形，键角为109°28′ C．H3PO2为一元酸，结构式为 D．H3PO4的酸性弱于HNO3 【答案】B 【解析】A．磷酸根离子中磷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，故A正确； B．白磷分子空间结构为正四面体形，键角为60°，故B错误； C．H3PO2为一元酸说明分子中只含有1个羟基氧，结构式为，故C正确； D．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，则磷酸的酸性弱于硝酸，故D正确； 故选B。 40．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A．键角：，是由于H3O+中O上孤电子对数比H2O分中O上的少 B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 C．溶解度：O3在水中溶解度比在CCl4中溶解度更大，是由于O3是弱极性分子 D．酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小 【答案】A 【解析】A．随着孤电子对数增多，成键电子对与成键电子对之间的斥力减小，键角也减小， H2O的孤电子对数=，H3O+的孤电子对数=，所以键角大小为，A正确； B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛分子间作用力较大，熔沸点也较高，B错误； C．臭氧是V型结构，极性分子，根据相似相溶原理，臭氧在水中溶解度比在CCl4中溶解度更小，C错误； D．Cl的电负性大于H，电负性越大，形成共价键的极性越强，因此，的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性，D错误； 故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$