2024年中考化学专题复习 水与常见的溶液

2024年中考化学专题复习 水与常见的溶液 一、选择题 1. 下列物质中，前者不是后者溶质的是 A. 硫酸、浓硫酸 B. 铜、硫酸铜溶液 C. 碘、碘酒 D. 氯化钠、生理盐水 2. 鱼胆破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。用来洗涤的最佳物质是 A. 水 B. 纯碱溶液 C. 食盐溶液 D. 食醋 3. 下列叙述正确的是 A. 常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多 B. 酸雨就是指呈酸性的雨水 C. 食醋可以除去水壶中的水垢 D. pH=0的溶液是中性溶液 4. 洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 A. 用汽油洗去手上的油污 B. 用洗洁精洗去餐具上的油 C. 用水冲掉盘子里的水果残渣 D. 用稀硫酸洗去铁制品表面的铁锈 5. 啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会喷出来。喝了啤酒后又会常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是 A. 压强减小，气体溶解度增大 B. 压强增大，气体溶解度减小 C. 温度升高，气体溶解度减小 D. 温度降低，气体溶解度减小 6. 某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是 ①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液。 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ③②①②④ D. ④②③②① 7. 生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列有关说法中不正确的是（ ） A. 厨房洗涤剂可使餐桌上的油污乳化 B. 汽油可溶解衣服上的油渍 C. 食醋可用来除去热水瓶中的水垢 D. 氢氧化钠溶液可以使炉具上的油污溶解 8. 生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的 A. 烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B. 阳光充足时，盛满水的鱼缸璧上有小气泡 C. 启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D. 夏季黄昏时，池糖里的鱼浮出水面 9. 下列关于水的叙述，正确的是 A. 过滤可以使海水转化为淡水 B. 生活中通过煮沸可降低水的硬度 C. 含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水 D. 用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 10. 下列关于饱和溶液的说法正确的是 A. 相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B. 浓溶液一定是饱和溶液 C. 不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液 D. 对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 11. a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 在t1℃时，三种物质的溶解度关系为a＞b═c B. t2℃，a、b、c三种物质的溶液的溶质质量分数的大小关系为b＞a＞c C. t2℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为100g D. b中含有少量的a，若要提纯b，可采用蒸发结晶的方法 12. 如图是3种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A. 0℃时，NaCl的溶解度小干NH4Cl的溶解度 B. 40℃时，饱和Na2 CO3溶液的溶质质量分数为49% C. 将饱和Na2 CO3溶液由80℃冷却至40℃时，有固体析出 D. 80℃时，分别将等质量的NH4Cl和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者 13. 如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（　　） A. 蒸发前原溶液是饱和溶液 B. n的数值是12 C. 甲物质在20℃时的溶解度是50g D. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大 14. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是 A. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4 B. 图中c点所示溶液呈碱性 C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入盛有硫酸的烧杯中 D. a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 15. 有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验： ①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A； ②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g； ③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出； ④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀； 根据上述实验现象判断，下列说法正确的是 A. 白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜 B. 白色粉末中一定含有氯化钠 C. 无色溶液B中一定含有两种溶质 D. 步骤③生成气体质量可能是4.4g 二、非选择题 16. 写出表所示溶液中溶质的化学式： 溶液 溶质化学式 溶液 溶质的化学式 硫酸铜溶液 ______ 医用生理盐水 ______ 过氧化氢溶液 ______ 澄清石灰水 ______ 17. 如图是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题： （1）配置200g 0.9%的医用生理盐水，需要NaCl的质量为________； （2）由图可知，_______℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； （3）欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是_____。 18. 如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的物质的溶解度曲线，请按要求回答下列问题： （1）温度为t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系_______。 （2）温度为t1℃时，将30g丙物质投入50g水中，充分溶解，所得溶液溶质质量分数为_______(精确到0.1%)。 （3）甲中混有少量的乙，提纯甲可以采用_______结晶。 19. 如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，试回答有关问题： （1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是______。 （2）t3℃时三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为______。 （3）若甲中混有少量乙，可采用______（填“蒸发结晶”、“降温结晶”）的方法提纯甲。 20. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）P点的含义是___________。 （2）气体的溶解度随温度变化的趋势与___________（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。 （3）t3℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为___________。 （4）若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是___________。 （5）将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是___________。（填字母序号）。 A. 溶解度：乙>甲>丙 B. 溶剂质量：丙>乙>甲 C. 溶液质量：乙>甲>丙 D. 溶质质量分数：乙>甲>丙 21. 如下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答： （1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是______； （2）t2℃时，将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为 ______ g，形成的溶液是 ______ （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）； （3）通过______（“升高”或“降低”）温度可将的不饱和溶液变为饱和溶液。 22. A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答: ①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________________。 ②当温度在t2~t3℃之间时，A物质与B物质______________（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同饱和溶液。 ③将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是___________________。 ④t3℃时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加__________________g水。 23. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图做答： （1）P点的意义是______。 （2）A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是______。 （3）t2℃时，将30gA物质加入到50g水中可形成______g溶液，此时溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是______。 （5）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是________。 （6）A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是________。 24. a、b、c三种物质的溶解度曲线如图1所示，请结合图示回答下列问 （1）P点的含义是____________。 （2）若图2试管中为a物质的饱和溶液，则固体X放入水中会______(填“吸热”或“放热”） （3）t3℃时，将50克的a物质放入50克水中形成的溶液中溶质和溶液的质量比为______;若再加入5克水，此时该溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）t3℃时,a、b、c的饱和溶液降温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______。 25. 从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中，每次取出两种混合。 (1)若混合后溶液质量减小，则全部可能的组合为：_______。 (2)若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：_____、____。 (3)若混合后无明显现象，但滴入稀硫酸后，产生的气体与加入稀硫酸的量有如图所示的关系，则这样的组合是_______。 26. 水是生命之源，请回答下列对水进行研究的有关问题。 （1）地球上可供人类使用的淡水总量占总水量不到l％，水污染已经严重影响动植物的生存，下列做法会造成水污染的有　　。(填序号) A. 工业废水直接排放 B. 含SO2、NO2废气处理后排放 C. 禁止使用含磷洗衣粉 D. 大量使用化肥、农药 （2）某同学制作的简易净水器如图所示：活性炭的主要作用是__，该作用属于__变化（选填“物理”或“化学”） （3）过滤后的水是_____（填硬水或软水），你认为可用_____来检验； （4）长期饮用硬水不利于人体健康，要降低水的硬度，通常采用的方法是______。 （5）“水，不久将成为一个深刻的社会危机。”下列关于水资源的保护叙述正确的是 。 A. 建立工厂污水处理系统 B. 大量开采地下水以满足社会对水的需求 C. 设法提高工业用水的重复利用率 D. 控制水中所有动植物的生长 27. “天下黄河富宁夏”，黄河在这里平静地流淌，灌溉着两岸的农田，造福当地的人民。化学实验小组的同学在唐徕渠中取来500 mL黄河水样品进行研究。 （1）实验小组的同学取静置后的河水进行过滤，所用到的玻璃仪器有______，过滤后液体仍然有些浑浊，可能的原因是_______（写一种即可）。 （2）亮亮同学闻到过滤后的水有些异味，此时应该加入_______去除异味。 （3）同学们将净化后的黄河水蒸馏，用于配制10 g质量分数为0.9%的氯化钠溶液，步骤如下图所示： ①配制过程中出现了两处操作错误，请写出其中一处_______。 ②实验操作步骤为：计算、称量、量取、______、装瓶贴标签。 ③若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数_______（填“增大”“减小”或“不变”）。 28. 水和溶液在生命活动起着十分重要的作用，定量研究溶液的组成，配制不同溶质质量分数的溶液可以满足生产、生活的需要。 （1）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等，其中活性炭起到______和过滤的作用。 （2）衣服上沾有的油污，可用洗涤剂洗去，是因为洗涤剂能______（填“溶解”或“乳化”）油污。 （3）如图是某小组同学在室温下合作配制90克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的全过程： ①配制该溶液需要NaCl固体______g，需要水______mL，应该选用量程是______（100mL或50mL）的量筒； ②认真观察，指出图中错误，并加以改正（打出两处即可）______、______； ③甲同学负责B操作，如果其他操作都正确，则最后所得溶液的溶质质量分数______5%（填“>”、“＝”或“<”）。乙同学负责D操作，他将水倒入烧杯的过程中，不小心向外洒出一小部分，如果其他操作都正确，则最后所得溶液的溶质质量分数______5%（填“>”、“＝”或“<”）。 ④农业生产常用溶质质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种，现将30g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为______g。 29. 某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。 【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？ 【获得信息】 酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。 实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。 碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。 【提出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。 【实验探究】 （1）小军取样滴加稀盐酸有气泡产生，得出结论：该溶液的溶质是___________。 （2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有___________产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。 （3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是___________。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。 【实验结论】 （4）这瓶溶液的原溶质是___________。 【探究启示】 （5）实验中取用液体药品时，应注意___________。 30. 某化学兴趣小组对酸与碱发生的中和反应产生了兴趣，并进行了如下探究： （1）小江同学先向试管中加入约20mL的氢氧化钠溶液，又倾倒了一些稀盐酸之后，她想起还没有加入指示剂，于是又补加了几滴酚酞溶液，发现溶液仍呈无色，于是她认为此时恰好完全反应，而小明同学认为也可能是酸过量，你认为小明这样猜想的理由是________。为了确定小江还是小明的猜想正确，实验设计如下表，请将下表补充完整。 实验步骤 实验现象 结论 _______ _______ 小明猜想成立（酸过量） （2）经同学们讨论帮助，小江同学按照图a进行实验，加入约20mL的氢氧化钠溶液，又滴入几滴酚酞溶液，溶液变________色，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，从而证明了盐酸和氢氧化钠发生了反应，反应方程式________，并利用PH传感器测得溶液PH变化如图c所示，A点时，烧杯里溶液的溶质为__________。 （3）图b为盐酸和氢氧化钠反应的微观示意图，由图可知酸碱中和反应的实质是：_________。 31. 农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g。 （1）配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量、 、溶解。 （2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 32. 洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入Na2CO3溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.9 137.8 M 175.6 195.6 请根据实验数据分析解答下列问题： （1）表格中M的数值为 。 （2）恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少 （3）该洁厕灵中HC1的质量分数是多少？ 2024年中考化学专题复习 水与常见的溶液参考答案 一、选择题 1. 下列物质中，前者不是后者溶质的是 A. 硫酸、浓硫酸 B. 铜、硫酸铜溶液 C. 碘、碘酒 D. 氯化钠、生理盐水 【答案】B 2. 鱼胆破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。用来洗涤的最佳物质是 A. 水 B. 纯碱溶液 C. 食盐溶液 D. 食醋 【答案】B 3. 下列叙述正确的是 A. 常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多 B. 酸雨就是指呈酸性的雨水 C. 食醋可以除去水壶中的水垢 D. pH=0的溶液是中性溶液 【答案】C 4. 洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 A. 用汽油洗去手上的油污 B. 用洗洁精洗去餐具上的油 C. 用水冲掉盘子里的水果残渣 D. 用稀硫酸洗去铁制品表面的铁锈 【答案】B 5. 啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会喷出来。喝了啤酒后又会常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是 A. 压强减小，气体溶解度增大 B. 压强增大，气体溶解度减小 C. 温度升高，气体溶解度减小 D. 温度降低，气体溶解度减小 【答案】C 6. 某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是 ①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液。 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ③②①②④ D. ④②③②① 【答案】B 7. 生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列有关说法中不正确的是（ ） A. 厨房洗涤剂可使餐桌上的油污乳化 B. 汽油可溶解衣服上的油渍 C. 食醋可用来除去热水瓶中的水垢 D. 氢氧化钠溶液可以使炉具上的油污溶解 【答案】D 8. 生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的 A. 烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B. 阳光充足时，盛满水的鱼缸璧上有小气泡 C. 启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D. 夏季黄昏时，池糖里的鱼浮出水面 【答案】C 9. 下列关于水的叙述，正确的是 A. 过滤可以使海水转化为淡水 B. 生活中通过煮沸可降低水的硬度 C. 含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水 D. 用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 【答案】B 10. 下列关于饱和溶液的说法正确的是 A. 相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B. 浓溶液一定是饱和溶液 C. 不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液 D. 对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 【答案】D 11. a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 在t1℃时，三种物质的溶解度关系为a＞b═c B. t2℃，a、b、c三种物质的溶液的溶质质量分数的大小关系为b＞a＞c C. t2℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为100g D. b中含有少量的a，若要提纯b，可采用蒸发结晶的方法 【答案】A 12. 如图是3种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A. 0℃时，NaCl的溶解度小干NH4Cl的溶解度 B. 40℃时，饱和Na2 CO3溶液的溶质质量分数为49% C. 将饱和Na2 CO3溶液由80℃冷却至40℃时，有固体析出 D. 80℃时，分别将等质量的NH4Cl和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者 【答案】D 13. 如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（　　） A. 蒸发前原溶液是饱和溶液 B. n的数值是12 C. 甲物质在20℃时的溶解度是50g D. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大 【答案】C 14. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是 A. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4 B. 图中c点所示溶液呈碱性 C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入盛有硫酸的烧杯中 D. a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 【答案】D 15. 有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验： ①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A； ②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g； ③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出； ④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀； 根据上述实验现象判断，下列说法正确的是 A. 白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜 B. 白色粉末中一定含有氯化钠 C. 无色溶液B中一定含有两种溶质 D. 步骤③生成气体质量可能是4.4g 【答案】C 二、非选择题 16. 写出表所示溶液中溶质的化学式： 溶液 溶质化学式 溶液 溶质的化学式 硫酸铜溶液 ______ 医用生理盐水 ______ 过氧化氢溶液 ______ 澄清石灰水 ______ 【答案】 ①. CuSO4 ②. NaCl ③. H2O2 ④. Ca（OH）2 17. 如图是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题： （1）配置200g 0.9%的医用生理盐水，需要NaCl的质量为________； （2）由图可知，_______℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； （3）欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是_____。 【答案】（1）1.8g （2）t1 （3）降温结晶 18. 如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的物质的溶解度曲线，请按要求回答下列问题： （1）温度为t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系_______。 （2）温度为t1℃时，将30g丙物质投入50g水中，充分溶解，所得溶液溶质质量分数为_______(精确到0.1%)。 （3）甲中混有少量的乙，提纯甲可以采用_______结晶。 【答案】（1）乙>甲=丙 （2）16.7% （3）降温 19. 如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，试回答有关问题： （1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是______。 （2）t3℃时三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为______。 （3）若甲中混有少量乙，可采用______（填“蒸发结晶”、“降温结晶”）的方法提纯甲。 【答案】（1）乙＞甲＞丙 （2）乙＞甲＞丙 （3）降温结晶 20. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）P点的含义是___________。 （2）气体的溶解度随温度变化的趋势与___________（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。 （3）t3℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为___________。 （4）若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是___________。 （5）将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是___________。（填字母序号）。 A. 溶解度：乙>甲>丙 B. 溶剂质量：丙>乙>甲 C. 溶液质量：乙>甲>丙 D. 溶质质量分数：乙>甲>丙 【答案】（1）t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 （2）丙 （3）37.5% （4）蒸发结晶 （5）BD 21. 如下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答： （1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是______； （2）t2℃时，将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为 ______ g，形成的溶液是 ______ （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）； （3）通过______（“升高”或“降低”）温度可将的不饱和溶液变为饱和溶液。 【答案】 ①. a、b、c ②. 150 ③. 饱和 ④. 升高 22. A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答: ①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________________。 ②当温度在t2~t3℃之间时，A物质与B物质______________（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同饱和溶液。 ③将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是___________________。 ④t3℃时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加__________________g水。 【答案】 ①. C>B>A ②. 能 ③. B ④. 50 23. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图做答： （1）P点的意义是______。 （2）A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是______。 （3）t2℃时，将30gA物质加入到50g水中可形成______g溶液，此时溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是______。 （5）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是________。 （6）A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是________。 【答案】（1）在t1℃时，A与C的溶解度相等 （2）C （3） ①. 75 ②. 饱和 （4）A=C>B （5）B>A>C （6）降温结晶或冷却热饱和溶液 24. a、b、c三种物质的溶解度曲线如图1所示，请结合图示回答下列问 （1）P点的含义是____________。 （2）若图2试管中为a物质的饱和溶液，则固体X放入水中会______(填“吸热”或“放热”） （3）t3℃时，将50克的a物质放入50克水中形成的溶液中溶质和溶液的质量比为______;若再加入5克水，此时该溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）t3℃时,a、b、c的饱和溶液降温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______。 【答案】（1）t2℃时，a物质与c物质的溶解度相等，都为65g （2）吸热 （3） ①. ②. 饱和 （4）b>a>c 25. 从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中，每次取出两种混合。 (1)若混合后溶液质量减小，则全部可能的组合为：_______。 (2)若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：_____、____。 (3)若混合后无明显现象，但滴入稀硫酸后，产生的气体与加入稀硫酸的量有如图所示的关系，则这样的组合是_______。 【答案】 ①. HCl与Na2CO3；Na2CO3与Ca(OH)2 ②. HCl+NaOH═NaCl+H2O ③. 2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O ④. NaOH与Na2CO3 26. 水是生命之源，请回答下列对水进行研究的有关问题。 （1）地球上可供人类使用的淡水总量占总水量不到l％，水污染已经严重影响动植物的生存，下列做法会造成水污染的有　　。(填序号) A. 工业废水直接排放 B. 含SO2、NO2废气处理后排放 C. 禁止使用含磷洗衣粉 D. 大量使用化肥、农药 （2）某同学制作的简易净水器如图所示：活性炭的主要作用是__，该作用属于__变化（选填“物理”或“化学”） （3）过滤后的水是_____（填硬水或软水），你认为可用_____来检验； （4）长期饮用硬水不利于人体健康，要降低水的硬度，通常采用的方法是______。 （5）“水，不久将成为一个深刻的社会危机。”下列关于水资源的保护叙述正确的是 。 A. 建立工厂污水处理系统 B. 大量开采地下水以满足社会对水的需求 C. 设法提高工业用水的重复利用率 D. 控制水中所有动植物的生长 【答案】（1）AD （2） ①. 吸附 ②. 物理 （3） ①. 硬水 ②. 肥皂水 （4）煮沸 （5）AC 27. “天下黄河富宁夏”，黄河在这里平静地流淌，灌溉着两岸的农田，造福当地的人民。化学实验小组的同学在唐徕渠中取来500 mL黄河水样品进行研究。 （1）实验小组的同学取静置后的河水进行过滤，所用到的玻璃仪器有______，过滤后液体仍然有些浑浊，可能的原因是_______（写一种即可）。 （2）亮亮同学闻到过滤后的水有些异味，此时应该加入_______去除异味。 （3）同学们将净化后的黄河水蒸馏，用于配制10 g质量分数为0.9%的氯化钠溶液，步骤如下图所示： ①配制过程中出现了两处操作错误，请写出其中一处_______。 ②实验操作步骤为：计算、称量、量取、______、装瓶贴标签。 ③若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数_______（填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 烧杯，玻璃棒，漏斗 ②. 滤纸破损等 （2）活性炭 （3） ①. 量取水时仰视读数/药品与砝码放反 ②. 溶解 ③. 不变 28. 水和溶液在生命活动起着十分重要的作用，定量研究溶液的组成，配制不同溶质质量分数的溶液可以满足生产、生活的需要。 （1）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等，其中活性炭起到______和过滤的作用。 （2）衣服上沾有的油污，可用洗涤剂洗去，是因为洗涤剂能______（填“溶解”或“乳化”）油污。 （3）如图是某小组同学在室温下合作配制90克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的全过程： ①配制该溶液需要NaCl固体______g，需要水______mL，应该选用量程是______（100mL或50mL）的量筒； ②认真观察，指出图中错误，并加以改正（打出两处即可）______、______； ③甲同学负责B操作，如果其他操作都正确，则最后所得溶液的溶质质量分数______5%（填“>”、“＝”或“<”）。乙同学负责D操作，他将水倒入烧杯的过程中，不小心向外洒出一小部分，如果其他操作都正确，则最后所得溶液的溶质质量分数______5%（填“>”、“＝”或“<”）。 ④农业生产常用溶质质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种，现将30g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为______g。 【答案】 ①. 吸附 ②. 乳化 ③. 4.5 ④. 85.5 ⑤. 100mL ⑥. A中瓶塞没有倒放，取用固体药品时，为防止污染药品，瓶塞应倒放 ⑦. B中砝码与氯化钠的位置放反了，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则 ⑧. ＜ ⑨. ＞ ⑩. 20 29. 某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。 【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？ 【获得信息】 酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。 实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。 碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。 【提出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。 【实验探究】 （1）小军取样滴加稀盐酸有气泡产生，得出结论：该溶液的溶质是___________。 （2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有___________产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。 （3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是___________。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。 【实验结论】 （4）这瓶溶液的原溶质是___________。 【探究启示】 （5）实验中取用液体药品时，应注意___________。 【答案】 ①. 碳酸钠或者是碳酸氢钠 ②. 白色沉淀 ③. 露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也会生成碳酸钠 ④. 氢氧化钠或NaOH ⑤. 取完药品后应立即盖好瓶盖 30. 某化学兴趣小组对酸与碱发生的中和反应产生了兴趣，并进行了如下探究： （1）小江同学先向试管中加入约20mL的氢氧化钠溶液，又倾倒了一些稀盐酸之后，她想起还没有加入指示剂，于是又补加了几滴酚酞溶液，发现溶液仍呈无色，于是她认为此时恰好完全反应，而小明同学认为也可能是酸过量，你认为小明这样猜想的理由是________。为了确定小江还是小明的猜想正确，实验设计如下表，请将下表补充完整。 实验步骤 实验现象 结论 _______ _______ 小明猜想成立（酸过量） （2）经同学们讨论帮助，小江同学按照图a进行实验，加入约20mL的氢氧化钠溶液，又滴入几滴酚酞溶液，溶液变________色，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，从而证明了盐酸和氢氧化钠发生了反应，反应方程式________，并利用PH传感器测得溶液PH变化如图c所示，A点时，烧杯里溶液的溶质为__________。 （3）图b为盐酸和氢氧化钠反应的微观示意图，由图可知酸碱中和反应的实质是：_________。 【答案】（1） ①. 发现溶液仍呈无色，溶液可能呈中性或酸性 ②. 取样滴加紫色石蕊溶液；(或取样加入镁等活泼金属；或取样加氧化铁；或取样加入碳酸钠、碳酸钙等) ③. 溶液变红色(或有气泡产生；氧化铁溶解，溶液由无色逐渐变黄色；有气泡产生) 等(要与上一题一一对应填) （2） ①. 红 ②. ③. 氢氧化钠和氯化钠(和) （3）略 31. 农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g。 （1）配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量、 、溶解。 （2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）量取； （2）设该氯化钠溶液中溶质的质量分数为x x=16.25% 答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为16.25%。 32. 洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入Na2CO3溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.9 137.8 M 175.6 195.6 请根据实验数据分析解答下列问题： （1）表格中M的数值为 。 （2）恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少 （3）该洁厕灵中HC1的质量分数是多少？ 【答案】（1）156.7；（2）10.6g；（3）7.3% 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$