2023年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试化学试卷

化学试卷 2023年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试 姓名 学号 得分 班级 第一部分 选择题(共50分) 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 C135.5 本部分共25小题,每小题2分,共50分。在每小题列出的四个选项中,选出符合题目 要求的一项。 1. 神舟十四号载人飞船的蒙皮使用了我国自主研制的超宽合金薄板。铅合金材料属于( A.金属材料 B. 无机非金属材料 C. 天然有机高分子材料 D. 合成有机高分子材料 2. 当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 B. Fe(OH):胶体 C. KC1溶液 A.燕糖溶液 D. H.SO.溶液 3. 工业上常用电解法治炼的金属是 C. Cu B.Fe A. Na D. Hg 4. 下列物质中,不属于电解质的是 A. NaOH B. MgSO. C.Fe D. KNO. 5. 下列物质中,含有共价键的是 B. KC C. H:O A. Na:O D. CaCl. 6. 下列分子中,含有发基的是 B. C.H. A. CH-CH: C.C.HBr D. CH.COOH 7. 下列元素的原子半径最大的是 B.钝(Na) C.键(L) A.(K) D.氢(H) 8. 乙醇的分子结构模型如图所示。下列关于乙醇的说法中,不正确的是 A. 由三种元素组成 B. 官能团是释基 C.结构简式为CH。-O-CH. D. 原子之间通过单键相互结合 A.CH. B. CH,CH. C. CH.CH-CH D. CH.CH.CH.CH.CH 10.“东方超环”锦铜偏滤器利用了熔点高、耐高温的性质。(W)有五种稳定的核素。 下列关于钩(W)的说法中,不正确的是 A.质子数为74 ) C.质量数为186 B. 中子数为112 D. 核外电子数为260 11. 下列操作不符合实验安全或操作规范的是 A. 金属纳不慎着火时,立即用沙土覆盖 B. 实验后,将废液倒入指定容器中 C. 闻气体时,用手在瓶口轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔 D. 使用托盘天平称量药品时,用手直接拿取磕码 12.一定温度下,在恒容、密闭容器中发生反应:H.O(g)+CO(g)-CO.(g)+H。(g)。当 H:O、CO、CO、H.的浓度不再变化时,下列说法正确的是 ) A. 该反应已达到化学平衡状态 B. 正、逆反应速率相等且等于零 C. H.O和CO全部转化为CO.和H D. H.O.CO.CO.、H:的浓度一定相等 13. 控制变量法是科学研究的重要方法,相同质量的与足量的0.5mol·L^碗酸分别在下 列条件下发生反应,开始阶段化学反应速率最大的是 选项 的状态 实验温度/C 。 粉木 20 B 3 块状 20 。 块状 30 14. 下列关于乙的说法中,不正确的是 A. 官能团为碳碳双键 B. 可用于制备聚乙悟 C. 能与澳的四氢化碳溶液反应 D. 不能与酸性高酸钾溶液反应 下列关于该元素的说法中,不正确的是 A. 元素符号是P B. 属于短周期元素 C. 非金属性比疏的强 D.最高正化合价是十5价 16. 下列物质的电子式书写正确的是 A. N::N B. H:Ci: C. ::c:: D. Na:Ci: 17. 下列关于碳酸氢钢的说法中,不正确的是 A. 白色固体 B. 难溶于水 C. 受热易分解 D. 能与盐酸反应 18. 下列反应中,属于加成反应的是 A. 乙燥与氢化氢反应生成氧乙煌 B. 乙醇与纳反应生成乙醇纳和氢气 C. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙和水 D. 甲完与氧气反应生成一氢甲煌和氢化氢 19. 氢气在氧气中燃烧时发生反应:H:+Cl2HC1。下列关于该反应的说法中,正确的 C 是 A. 属于吸热反应 B. 不属于氧化还原反应 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因 20. 淀粉[(CHnoO).]是人类重要的能量来源。下列关于淀粉的说法中,不正确的是( A.淀粉属干糖类 B. 淀粉不能转化为葡萄糖 C.谷类中含淀粉较多 D. 常温下,淀粉溶液遇变蓝 21. 我国的松烟墨历史悠久,下列古法制作松烟墨的部分工艺中,涉及化学变化的是( A.择松伐木 B.烧木成烟 C. 人窑取烟 D. 压制成墨 22. 下列说法不正确的是 A. C0.的摩尔质量是44g·mol-! B. 22.4LH.的物质的量一定为1mo C. 1molNH,中含有的分子数约为6.02×10= D. 1L 1mol·L-!NaCi溶液中含有1mol Na' 23.下列变化对应的方程式不正确的是 A. 硝酸钾在水中电离:KNO.-K+NO B. 用稀梳酸清除铁锈:Fe-O+6H*-2Fe*+3H.0 C. 钟在空气中燃烧:4Na+O.-2Na.O D. 铜与浓酸反应:Cu+2H:SO.(浓)-CusO.+SO: 十2H.O 24. 通过CO.捕获和转化技术可实现CO.资源化利用,其物质转化关系如图所示。 .Caco. CH. 过程1 过程 co.B. 下列说法不正确的是 A. 过程I属于氧化还原反应 B. 过程II中的反应为CacCO+CH.维化为CaO+2CO+2H。 C. 捕获和转化CO.的过程中,CaO可以循环利用 D. CO.的捕获和转化有助于减弱温室效应 25. 为除去粗盐水中的Ca 。Mg 。SO”,某小组同学设计了如下流程. 粗盐水 过 li. Na.CO.溶液 i. NOH 过D 下列说法不正确的是 A. 试剂a可选用BaCl,溶液 B. NaOH的作用是除去Mg' C. Na.CO.和NaOH的加人顺序可以互换 D. 在第二次过滤前加入盐酸,同样可以达到目的 第二部分 非选择题(共50分) 本部分共9小题,共50分。 26.(3分)补齐物质与其用途之间的连线。 物质 用途 A.乙醇 一a. 作医用消毒剂 B. 过氧化纳 b.清除水垢 C.浓碗酸 C.作供辄剂 D. 乙酸 d.作干燥剂 27.(3分)选择完成下列实验的装置。 ## # 。 (1)从NaC1溶液中获取NaC1固体,选用_(填序号,下同). (2) 配制100 mL.1.00mol·L-1Na.C0.溶液,选用 (3)加热MnO.和浓盐酸的混合物制Cl..选用___。 28.(6分)以石英砖(主要成分为SiO)为原料,经三步反应制得高纯硅,其中第一步反应 的化学方程式如下。 (1)作还原剂的物质是_,碳元素的化合价_(填“升高”或“降低”)。 (2)若反应中消耗了1mol SiO.,则生成Si的物质的量为_mol.转移电子的物质的 量为_mol。 29.(6分)化学电池的发明,改变了人们的生活方式。 电流 片 (1)某原电池实验装置如图1。 #1 ①n片作 (填“正极”或“负极”)。 ②Cu片上的电极反应为 图: ③能证明化学能转化为电能的实验现象是 (2)某种氢氧燃料电池的装置如图2所示。 1# 己知:氧氧燃料电池的总反应为2H。十O.-2H.C 下列说法正确的是 (填字母). 1. H:在负极发生反应 b. O.发生还原反应 图2 30.(6分)某同学为研究物质的性质,用如图所示装置分别进行实验i~i. 气体→一 试a- 2 气体X 实验序号 试删。 50. ## 品红溶液 Nn.S溶液 心 FeCl液 (1)实验i,观察到陵置①中的实验现象是 (填“氧化 (2)实验i,观察到装置①中有淡黄色沉淀产生,说明NasS具有 性”政“还原性”)。 (3)实验i。Cli与FeC,反应的化学方程式是 (4)实验i~,装置②中NaOH斑流的作用是 31.(8分)阅读短文,回答问题. 氢是宇宙中最轻的元素,同时也是宇宙中含量最多的元素。 氢气蕴含的能量非常高,燃浇氮气释放的能量是相同质量化石 燃料的3倍左右,地球上的氢元素主要以水的形式存在,氧气可以 由水制取,原料充足,氢气燃烧后的产物是水,绿色环保。 加氢站 氢能源可以广泛应用在交通运输,发电等领域,被视为21世纪最具发展潜力的清洁 能源。除此之外,氧气也是多个化工领域的原料,但是,氢气在制备,存储、运输等环 节还存在一些有待解决的问题,科学家预测,一旦氢能实现产业化,我们的生活也将随 之发生巨大变化。 请依据以上短文,判断下列说法是否正确(填“对”或“错”). (1)氢是宇宙中最轻,含量最多的元素。 (2)燃烧相同质量的氢气和化石燃料,氢气释放的能量少。 (3)制取氢气的原料充足,氢气燃烧后的产物是水,绿色环保。 (4)氢能源可以广泛应用在交通运输、发电等领域。 32.(6分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出 了6种元家在周期表中的位置,其中①~③代表3种元素。 I A VA A IA I A 1A 2. Mg ② (1)①的元素符号是 (2)下列能说明Na比Mg失电子能力强的事实是 (填字母). a. Na比Mg更容易与水反应置换出氢 b. NaOH是强减,Mg(OH):是中强碱 c. N的密度比Mg的小 (3)非金属性②强于③,用原子结构解释原因:②和③位于同一主族,最外层电子数相 同。 ,原子半径②小于③,得电子能力②强于③。 (4)依据元素周期律,预测气态氢化物的热稳定性:H.Se<___ (填写化学式。 种即可)。 33.(6分)氢和硝酸是重要的化工原料。工业合成氧及氢氧化制取硝酸的流程示意图如下。 N. H: 会成塔 →第分离游 →化护 尾气处理置 (1)合成塔中,N.和H.反应生成NH。。NH.中氢元素的化合价是 (2)氧化炉中,NH.转化为NO.为提高该反应的化学反应速率,可采取的措施是 (写出一条即可)。 (3)吸收塔中,NO最终可转化为HNO。通入空气是为了提供 (填字母)。 b. (4)尾气处理装置中。可用NH.将尾气中NO.还原为N.补全该反应的化学方程式; 8 NH+6NO.-7N+ 34.(6分)为探究Fe'与Cu的反应,小组同学选用两种不同的铁盐进行了如下实验。 号 实验操作 实临现象 向盛有0.2:铜片的试营中加入5mL. 1 0.5mol·1.-1Fe(50.)流 铜片部分溶解,溶液变为蓝色 向盛有0.2:例片的试管中加入5mI. 1 侧片部分溶解,溶液黄色变浅,铜片表而有 1mol·L-1FeCL演液 白色固体出现 【查阅料】 i. Cu”在水溶液中不能稳定存在. i. 数化亚铜(CuC))是难于水的白色圆体。 【分析解释】 (1)实验1中发生反应的离子方程式是 (2)为探究实验IlI中白色固体是否为CuC1.小组同学设计并完成了以下实验。 m 加ANO:液 背陪后的 体,变为蓝,准面 自色体 生成色院 上方在少红提色气怀 ①证明a中白色固体含有十1价铜的实验现象是 ②b中滴加AgNO.溶液的目的是 通过以上实验,证明了实验I|I中白色固体为CuCl. 【反思评价】 (3)实验I和实验IIl现象不同的原因可能是 2023年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试 化学试卷 第一部分 选择题 1.A 2.B 3.A 4.C 5.C 6.D 7.A 8.C 9.D 10.D 11.D 12. A 13.B 14.D 15.C 16.B 17.B 18. A 19.D 20.B 21.B 22. B 23. C 24.A 25.D 第二部分 非选择题 26 1 1 27.(3分) (1 (2) ③③ 28.(6分) ()C 升高 (②1 4 29.(6分) (1)①负 ②2H'+2-H:& ③电流表指针偏转 (2) ab 30.(6分) (1)品红溶液色 (2)还性 (3) Cl+2FeCl.-2FeCl (4)吸收尾气 31.(8分) (1)对 (②错 (3对 (④对 32(6分) (1)8 (2):b (3)电子层数②小于① (4)H.S、HBr、H:O.HC1.HF(写出其中一种即可) 33.(6分) (1)-3价 (2)升高温度、加人催化剂、增大压强(写出其中一种即可) (3)8 (4) 12 H.0 34.(6分) (1) 2Fe"+Cu-2Fe+Cu* (2)①白色固体溶解,溶液变为蓝色,液面上方有少量红棕色气体 ②检验C (3)产物中铜元素的价态不同,C1能与Cu”生成白色沉淀,SO”不能(或两种盐的阴离子种类) 同)