2025年中考化学（贵州专版）考点基础练能力微专训2 金属活动性顺序及其应用

能力微专训2　金属活动性顺序及其应用 1.将等质量的甲、乙、丙三种金属,分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(甲、乙、丙在生成物中化合价相同)。则下列说法错误的是 (　　) A.生成氢气的质量:甲>乙>丙 B.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙 C.金属活动性:乙>甲>丙 D.相对原子质量:乙>丙>甲 2.在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属,然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸,反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如下图。综合以上信息得到以下结论,其中合理的是 (　　) A.从图像可以看出,金属镁的活动性比金属锌强 B.若两种金属都有剩余,二者得到的氢气质量相同 C.若硫酸有剩余,二者得到氢气的质量相同 D.若两种金属完全溶解,二者消耗硫酸的质量相同 3.取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中,再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是 (　　) A　　B CD 4.下列事实不能用金属活动性解释的是 (　　) A.铝制品比铁制品耐腐蚀 B.用硫酸铜溶液和铁制取铜 C.用硫酸铜溶液、铁、银验证铁、铜、银的金属活动性顺序 D.金属铜不能与稀硫酸反应 5.(2023·黔南州模拟)将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中,搅拌,使其充分反应后,过滤,得到的滤渣是 (　　) A.Ag　　　　　 B.Fe、Ag　　　　　C.Zn、Fe 　　　　　D.Zn、Fe、Ag 6.往含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 (　　) A.该滤液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Cu(NO3)2、AgNO3 B.若滤液为蓝色溶液,则滤渣中一定含有Ag,可能含有Zn C.若滤渣中只有Ag,则反应后所得滤液的质量比原溶液的质量大 D.若往滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生,则滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3 7.将Zn加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤。写出一定发生的反应的化学方程式:__________________________________________________;若滤液呈蓝色,则滤液中一定含有的溶质是__________________________________________________________;所得滤液质量可能与原混合溶液质量相等的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。 8.某废液中含有Cu(NO3)2、AgNO3,取一定量的废液于容器中,并加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。 (1)滤渣中一定含有的金属是____________________(写化学符号)。 (2)反应后溶液的质量减小,原因是____________________________________________。 (3)写出能生成红色固体的化学方程式:____________________________________________________________。 9.向盛有Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液的烧杯中加入一定量的Zn,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。 (1)写出一定发生的反应的化学方程式:____________________________________。 (2)若反应后溶液质量增大,请分析滤渣的成分:__________________________________________。 (3)猜想:滤液中的溶质为Al(NO3)3、Zn(NO3)2、AgNO3,请分析该猜想不合理的原因:____________________________________________________________________________。 10.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粒,充分反应后过滤、洗涤,得到滤液和滤渣。 (1)写出一定发生的反应的化学方程式:______________________________________________。 (2)已知Cu(NO3)2溶液的颜色为蓝色,当溶液由蓝色变为无色时,请具体说明反应发生的顺序及药品剩余情况:_______________________________________________________________。 参考答案 1.D　【解析】由纵坐标可知,生成氢气的质量为甲>乙>丙,A正确;生成的氢气的质量来源于硫酸中氢元素的质量,则消耗的硫酸的质量为甲>乙>丙,B正确;由氢气质量与反应时间的关系图可知,等质量的甲、乙、丙三种金属,分别与足量稀硫酸反应,至完全反应,乙用的时间少,甲其次,丙用的时间多,由金属的活动性越强,与酸反应的速率越快可知,金属活动性顺序为乙>甲>丙,C正确;由等质量甲、乙、丙三种金属,分别与浓度相同的足量稀硫酸反应生成正二价金属硫酸盐和氢气,由于化合价相同,产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比,产生氢气质量越多,说明该金属的相对原子质量越小,则相对原子质量:丙>乙>甲,D错误。 2.B　【解析】图中是反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系,不能判断镁和锌的金属活动性,A错误;若两种金属都有剩余,说明硫酸不足,生成的氢气质量取决于反应的硫酸质量,两只烧杯中分别倒入的是相同质量、相同质量分数的稀硫酸,说明硫酸质量相等,因此二者得到的氢气质量相同,B正确;若硫酸有剩余,说明硫酸过量,生成的氢气质量取决于金属质量,相等质量的镁、锌完全反应时,镁反应生成的氢气多,因此二者得到氢气的质量不相同,C错误;由以上质量关系可知,若两种金属完全溶解,二者消耗硫酸的质量不相同,即镁消耗的硫酸多,D错误。 3.C　【解析】铜与硫酸不反应,随着稀硫酸的加入,铜片的质量不变,A错误;锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,随着稀硫酸的加入,锌粒不断减少至0,B错误;锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,随着稀硫酸的不断加入,氢气的质量不断增加,当锌完全消耗,氢气的质量不变,C正确;锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,随着稀硫酸的不断加入,硫酸锌的质量不断增加,当锌完全消耗,硫酸锌的质量不变,D错误。 4.A　【解析】铝可以和氧气反应,在铝的表面形成一层致密的氧化膜,阻碍了铝被进一步腐蚀,不能说明铁的活动性强于铝的,不能用金属活动性解释,故A符合题意;铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁能将铜从其盐溶液中置换出来,说明铁的金属活动性强于铜,能够用金属活动性解释,故B不符合题意;铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁能将铜从其盐溶液中置换出来,说明铁的金属活动性强于铜的;而银和硫酸铜不反应,银不能将铜从其盐溶液中置换出来,说明银的金属活动性弱于铜的,故金属活动性:铁>铜>银,能够用金属活动性解释,故C不符题意;金属铜不能与稀硫酸反应,说明在金属活动性顺序表中铜位于氢的后面,可以用金属活动性解释,故D不符题意。 5.B　【解析】铁的金属活动性比银的强,比锌的弱,将过量的铁粉放入含硝酸银和硝酸锌的混合溶液中,铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银,不能与硝酸锌溶液反应,充分反应后过滤,得到的滤渣是生成的银和过量的铁。 6.A　【解析】活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来;活动性强弱为锌大于铜大于银,往含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量锌粉,锌首先和硝酸银反应生成银和硝酸锌,再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。A.由分析可知,如果锌不足,硝酸银没有完全反应,则该滤液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Cu(NO3)2、AgNO3,正确;B.若滤液为蓝色溶液,说明溶液中存在硝酸铜,锌的量不足,故不可能含有Zn,错误;C.若滤渣中只有Ag,则只发生的反应为锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌: +2AgNO3Zn(NO3)2+ 由化学方程式体现的质量关系可知,溶解固体质量小于生成固体质量,则反应后所得滤液的质量比原溶液的质量小,错误;D.若往滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生,说明滤渣不存在锌,不确定硝酸银、硝酸铜是否反应完全,错误。 7.Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag　Zn(NO3)2、Cu(NO3)2(或硝酸锌、硝酸铜)　Zn与溶液中的AgNO3反应,滤液质量减小;Zn与溶液中的Cu(NO3)2反应,滤液质量增大。当增大的质量等于减小的质量时,所得滤液质量与原混合溶液质量相等 【解析】由金属活动性顺序Zn>Cu>Ag可知,将Zn加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,Zn先与AgNO3反应生成Zn(NO3)2和Ag,当AgNO3完全反应后,Zn再与Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和Cu,所以一定发生的反应的化学方程式为Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag;滤液呈蓝色,说明滤液中含有Cu(NO3)2,且Zn先与AgNO3反应生成Zn(NO3)2,但不能确定Zn与AgNO3是否完全反应,所以滤液中一定含有的溶质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。 8.(1)Ag、Cu、Fe　(2)参加反应的铁粉的质量小于生成银和铜的质量　(3)Fe+Cu(NO3)2Fe(NO3)2+Cu 【解析】(1)在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉,铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,反应完后若还有铁粉,才能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,说明铁有剩余,则滤渣中一定含有的金属是Ag、Cu、Fe。(2)Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag,由反应的质量比可知,每56份质量的铁可置换出216份质量的银,溶液的质量会减少;Fe+Cu(NO3)2Fe(NO3)2+Cu,由反应的质量比可知,每56份质量的铁可置换出64份质量的铜,溶液的质量会减少。(3)生成红色固体,即铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜,反应的化学方程式为Fe+Cu(NO3)2Fe(NO3)2+Cu。 9.(1)Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag　(2)滤渣中一定含有Ag和Cu,可能含有Zn　(3)Zn先与AgNO3反应,后与Cu(NO3)2反应;当滤液中有AgNO3时,则也一定有Cu(NO3)2 【解析】(1)根据金属活动性顺序可知Al>Zn>Cu>Ag,故一定会发生的反应是Zn把AgNO3中的Ag置换出来,反应的化学方程式为Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag。(2)反应后溶液质量增大,则可知Zn与Cu(NO3)2反应了,根据化学方程式Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu可知,65份质量的锌置换出64份质量的铜,Zn与Cu(NO3)2反应会使溶液质量变大。同理可知,优先发生的Zn与AgNO3的反应,65份质量的锌置换出216份质量的银,会使溶液质量减小,故Zn与AgNO3反应后,又与Cu(NO3)2反应,滤渣中的成分为Ag和Cu,可能含有Zn。 10.(1)Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag　(2)锌先与硝酸银反应,反应结束后,锌有剩余才能继续与硝酸铜反应,当溶液变为无色时,说明硝酸银和硝酸铜均无剩余,锌可能有剩余 【解析】(1)根据金属活动性顺序可知Zn>Cu>Ag,故一定会发生的反应是Zn把AgNO3中的Ag置换出来,反应的化学方程式为Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag。 学科网（北京）股份有限公司 $$