2025年贵州省中考化学考点基础练第12讲：化学方程式及基本反应类型

第12讲　化学方程式及基本反应类型 【基础作业】 1.下列反应属于化合反应的是 (　　) A.锌与稀硫酸反应制得氢气 B.氢气在氧气中燃烧得到水 C.过氧化氢与二氧化锰混合得到氧气 D.稀盐酸去除铁锈 2.从微观角度可以认识化学变化的实质。下图所示化学反应的类型为 (　　) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 3.根据下面实验内容书写的化学方程式,正确的是 (　　) A.乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+2O22CO2+2H2O B.氯化钠溶液中滴加硝酸银:NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 C.氢氧化钠溶液中滴加氯化钡:2NaOH+BaCl2Ba(OH)2↓+2NaCl D.铝片放入稀硫酸中:Al+H2SO4AlSO4+H2↑ 4.下列反应中,不属于置换反应的是 (　　) A.2Mg+CO22MgO+C B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑ C.Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 5.初中阶段的很多化学反应都满足“甲+乙丙+丁”的形式,下列有关判断正确的是 (　　) A.若甲、丙为单质,乙、丁为化合物,则该反应一定是置换反应 B.若丙、丁分别是盐和水,则甲和乙一定是酸和碱 C.若甲、乙、丙、丁均为化合物,则该反应一定是复分解反应 D.反应前后元素化合价一定不变 6.在化学反应A+2B2C+D中,已知16 g A与64 g B恰好完全反应,生成C和D的质量之比为11∶9,又知B的相对分子质量为32,则C的相对分子质量为 (　　) A.88 B.44 C.22 D.12 7.硅芯片是制作很多电子产品的核心材料。下图是某种制取硅反应的微观示意图。 (1)请写出该反应的化学方程式:__________________________________________。 (2)反应前后乙与丁变化的质量比是______________________。 8.下图是某中和反应的微观示意图。 ①该反应的化学方程式为________________________________________。 ②反应前后发生变化的离子是______________________。 9.铝是一种化学性质比较活泼的金属,其不仅能和酸反应,还能和碱溶液反应。将打磨过的一定量铝片放入60 g一定浓度的氢氧化钠溶液中,恰好完全反应,得到偏铝酸钠(NaAlO2)溶液和密度最小的气体,其反应的化学方程式为__ ____________________________;实验测得反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为27∶25,则实验前加入铝片的质量为__________g。 10.已知有元素化合价改变的反应都属于氧化还原反应,在所学的四个基本反应类型中,一定属于氧化还原反应的是 (　　) A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 11.工业制硝酸时,可发生反应:NH3(氨气)+O2NO+H2O(未配平)。下列对该反应的理解正确的是 (　　) A.该反应属于置换反应 B.氮元素的化合价由+3降低为+2 C.反应物和生成物都是由分子构成的 D.参加反应的NH3与O2的质量比为17∶32 【素养作业】 12.请用化学方程式表示下列反应的原理。 (1)铝比较活泼,但铝制品却有较好的抗腐蚀性能:____________________________________________。 (2)干粉灭火器中的干粉(主要成分是NaHCO3)受热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水:____________________________。 13.北宋王希孟创作的《千里江山图》比采用同样颜料创作的《蒙娜丽莎》早300年,下表是《千里江山图》所用的部分矿物颜料: 矿物 蓝铜矿 朱砂 赭石 颜色 深蓝色 大红色 ? 主要成分 Cu2(OH)2CO3 HgS Fe2O3 回答下列问题: (1)Cu2(OH)2CO3不稳定,受热易发生反应:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑,该反应的基本反应类型为____________。 (2)铁锈的主要成分也是Fe2O3,写出用盐酸除铁锈时发生反应的化学方程式:________________________________________________________。 14.下图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。 【阶段Ⅰ】得失氧说:物质跟氧发生的反应叫氧化反应,含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。 【阶段Ⅱ】化合价升降说:凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应,化合价降低的反应叫还原反应。 【阶段Ⅲ】电子得失说:化合价升降的原因是电子的得失。凡有电子得失发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应,得电子的反应叫还原反应。 (1)根据得失氧说,在化学变化H2+CuOCu+H2O中,H2发生了________反应。 (2)电子得失是元素化合价改变的本质原因。失电子后,元素的化合价会________(选填“升高”或“降低”)。 (3)根据化合价升降说,化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示,其中乙是________反应。 (4)关于氧化还原反应的认识,下列理解正确的是__________(填字母)。 A.氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系 B.电子得失说从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念 C.自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的 D.人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程 参考答案 1.B　2.C 3.B　【解析】A.乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O,故错误;B.该项化学方程式正确,故正确;C.氢氧化钠溶液中滴加氯化钡,不符合复分解反应发生的条件,不发生反应,故错误;D.铝片放入稀硫酸中:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑,故错误。故选B。 4.D　【解析】A.该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,不符合题意;B.该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,不符合题意;C.该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,不符合题意;D.该反应的反应物均为化合物,不属于置换反应,符合题意。故选D。 5.A　【解析】A.若甲、丙为单质,乙、丁为化合物,即一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,故符合题意;B.若丙、丁分别是盐和水,则甲和乙不一定是酸和碱,例如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,生成碳酸钠和水,甲和乙是氧化物和碱,不是酸和碱,故不符合题意;C.若甲、乙、丙、丁均为化合物,则该反应不一定是复分解反应,例如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应,生成碳酸钙沉淀和水,不属于复分解反应,故不符合题意;D.反应前后元素化合价可能改变,例如铁与稀盐酸反应,生成氯化亚铁和氢气,铁元素的化合价由0升高到+2,氢元素的化合价由+1降到0,化合价发生了改变,故不符合题意。故选A。 6.C　【解析】根据质量守恒定律可得,生成的C、D的质量和为16 g+64 g=80 g,生成C和D的质量之比为11∶9,则C的质量为80 g×=44 g,设C的相对分子质量为x。 A+2B2C+D 　　64　　2x 　64 g　　44 g = x=22 故选C。 7.(1)SiCl4+2H2Si+4HCl　(2)2∶73 【解析】(1)由制取硅反应的微观示意图可知,该反应的化学方程式是SiCl4+2H2Si+4HCl;(2)由化学方程式可知,反应前后乙与丁变化的质量比是4∶(36.5×4)=2∶73。 8.①HCl+NaOHNaCl+H2O　②氢离子、氢氧根离子 【解析】①由图示可知,反应物是HCl、NaOH,生成物是NaCl、H2O,反应前后H+和OH-结合生成水分子,故化学方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O;②由图可知,该反应是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,钠离子和氯离子不变,故反应前后发生变化的离子是氢离子和氢氧根离子。 9.2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑　5.4 【解析】铝能和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和密度最小的气体,密度最小的气体是氢气,该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2+3H2↑。 解:设实验前加入铝的质量为x,生成氢气的质量为y。 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 54　　　　　　　　　　　　　　　　6 x　　　　　　　　　　　　　　　　y =　x=9y 实验测得反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为27∶25,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的质量不变,设钠元素的质量为m,∶=27∶25,y=0.6 g,故实验前加入铝片的质量为0.6 g×9=5.4 g。 10.B　【解析】A.有单质参与反应的化合反应为氧化还原反应,如氢气和氧气的反应,但化合反应不一定有单质参与,错误;B.单质中元素化合价为零,化合物中元素正负化合价代数和为零,置换反应一定有单质参与和生成,故元素的化合价一定发生变化,属于氧化还原反应,正确;C.有单质生成的分解反应为氧化还原反应,但分解反应的产物中不一定有单质,错误;D.复分解反应是两种化合物互相交换成分的反应,不存在元素化合价的变化,一定不是氧化还原反应,错误。故选B。 11.C　【解析】A.该反应的生成物都是化合物,不属于置换反应,不符合题意;B.氨气中氮元素显-3价,一氧化氮中氮元素显+2价,故氮元素的化合价由-3升高为+2,不符合题意;C.氨气由氨分子构成,氧气由氧分子构成,一氧化氮由一氧化氮分子构成,水由水分子构成,符合题意;D.氨气和氧气在催化剂和一定温度下反应生成一氧化氮和水,该反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O,故参加反应的氨气和氧气的质量比为(17×4)∶(32×5)=17∶40,不符合题意。 12.(1)4Al+3O22Al2O3　(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【解析】(1)铝比较活泼,但铝制品却有较好的抗腐蚀性能,是因为铝暴露在空气中常温下就会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,防止铝进一步被氧化,原理为4Al+3O22Al2O3;(2)根据碳酸氢钠在加热的条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,故2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 13.(1)分解反应　(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 【解析】(1)由化学方程式可知,该反应由一种物质分解生成多种物质,符合“一变多”特征,属于分解反应;(2)氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。 14.(1)氧化　(2)升高　(3)置换　(4)ABD 学科网（北京）股份有限公司 $$