5.3 二氧化碳教学课件-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）上册

课题3 二氧化碳 二氧化碳的性质 PART 01 1. 认识二氧化碳的物理性质和化学性质 现象 推断 下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭 CO2密度比空气大;二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 1. 认识二氧化碳的物理性质和化学性质 现象 推断 塑料瓶变瘪 CO2可溶于水或能与水反应 二氧化碳 1. 认识二氧化碳的物理性质和化学性质 现象 推断 溶液变红 二氧化碳与水反应生成碳酸(H2CO3),碳酸能使紫色石蕊溶液变红 1. 认识二氧化碳的物理性质和化学性质 现象 推断 有气泡冒出,溶液由红色变为紫色 碳酸不稳定,受热易分解 1. 认识二氧化碳的物理性质和化学性质 现象 推断 澄清石灰水变浑浊 CO2与澄清石灰水反应生成不溶于水的沉淀 2. 二氧化碳的物理性质 性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 是否支持燃烧 CO2 无色 气态 无味 比空气大 能溶于水 不支持 ①通常情况下,二氧化碳的物理性质如下 ②固态二氧化碳叫“干冰”,干冰易升华,升华时吸收大量的热,可作制冷剂。 3. 二氧化碳的化学性质 (1)一般情况下,二氧化碳不可燃,也不支持燃烧。 (2)二氧化碳能与水反应生成碳酸,使紫色石蕊溶液变红色; 碳酸不稳定,容易发生分解,受热分解生成的CO2气体逸 出,溶液又变成紫色。 3. 二氧化碳的化学性质 (3)二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀: 常用来检验二氧化碳 项目 一氧化碳(CO) 二氧化碳(CO2) 物理性质 色、味、态 密度 溶解性 化学性质 可燃性 还原性 氧化性 无色、无臭的气体 无色、无臭的气体 比空气略小 比空气大 难溶于水 能溶于水 有可燃性 不能燃烧,也不支持燃烧(一般情况下) 有还原性 不具有还原性 不具有氧化性 有弱的氧化性 4. 一氧化碳与二氧化碳的比较 项目 一氧化碳(CO) 二氧化碳(CO2) 化学性质 与水反应 与石灰水反应 毒性 碳元素化合价 联系 不能与水反应 能水反应 不能与石灰水反应 能和石灰水反应 有毒 无毒 +2 +4 CO和CO2可以相互转化 CO CO2 +O2 点燃 +C 高温 4. 一氧化碳与二氧化碳的比较 随堂练习 1.课堂上,老师给同学们做了如下几个演示实验。下列说法错误的是( ) A.图甲实验可观察到澄清石灰水变浑浊 B.图乙实验可观察到液体由紫色变为红色 C.图丙实验主要利用了二氧化碳的物理性质 D.图丁实验只利用了二氧化碳的化学性质 D 随堂练习 2.下列关于CO2和CO的描述正确的是( ) A.组成:CO2、CO均由碳元素和氧元素组成 B.性质:CO2、CO均能溶于水 C.用途:固态CO2用作制冷剂;CO用作气体肥料 D.危害:CO2会导致中毒;CO会引起雾霾 A 实验室制取二氧化碳 PART 02 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O 实验 现象 分析 稀盐酸与块状大理石 产生气泡,速率适中 反应速率适中,便于气体收集,原料廉价易得 浓盐酸与块状大理石 剧烈反应,迅速产生大量气泡,并伴有白雾 浓盐酸有挥发性,会使制得的CO2中混有HCl气体;反应速率快,不易控制 稀硫酸与块状大理石 刚开始时产生气泡,然后速率减慢并逐渐停止 稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在大理石的表面,阻止反应继续进行 稀盐酸与碳酸钠 剧烈反应,迅速产生大量气泡 碳酸钠与稀盐酸反应速率过快,不便于收集气体 实验室制取二氧化碳最理想的药品是:大理石(或石灰石)和稀盐酸 选择依据 选择依据 制取二氧化碳该用什么装置呢? 实验室制取气体的装置: 发生装置 收集装置 反应物的状态 反应条件 气体的密度 气体的溶解度 实验室制取二氧化碳的药品是固体和液体,反应条件是常温,发生装置选择固液常温型;二氧化碳的密度比空气大,能溶于水且和水反应,因此收集方法选择向上排空气法。 2. 发生及收集装置的选择 常见的固液常温型装置及优点 装 置 优点 便于随时添加药品 可以控制反应速率 可以控制反应的发生和停止 装置简单 3. 实验室制取二氧化碳的装置 图1 图2 长颈漏斗下端伸到液面以下:防止生成的气体从长颈漏斗口逸出 导气管稍出橡胶塞即可,不能伸到液面以下:便于气体导出 伸到集气瓶底部:将瓶内空气排尽,使收集到的气体更纯 4. 制取二氧化碳的实验操作步骤 1. 连接仪器 2. 检查装置气密性 3. 装入大理石 4. 从长颈漏斗中加入稀盐酸至浸没漏斗下端 5. 收集气体 6. 检验气体是否收集满 如何检查该装置的气密性? 连接好装置,往长颈漏斗加水至液封,用弹簧夹夹住橡皮管,再加水形成一段稳定水柱,则气密性良好。 检验 5. 二氧化碳气体的检验与验满 二氧化碳的检验: 将气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,证明是CO2。 二氧化碳的验满: 将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,证明已收集满。 验满 1. 确定制取气体的反应原理 2. 确定制取气体时的实验装置 3. 确定如何验证所制取的气体 6. 实验室制取气体的一般思路 随堂练习 1.实验室制取二氧化碳一般有五个步骤: ①检查装置的气密性 ②按要求连接仪器 ③向长颈漏斗中注入酸液 ④向广口瓶中放入小块的大理石 ⑤收集气体。 下列操作顺序正确的是( ) A.①②③④⑤ B.②①④③⑤ C.①④②③⑤ D.②③④①⑤ B 随堂练习 2.确定某种气体的实验室制法时不需考虑的是( ) A.反应所需的药品和条件 B.实验装置 C.气体的验证 D.气体的用途 D 二氧化碳对人类生活和环境的影响 PART 03 1. 二氧化碳的用途 制作饮料 化工产品的原料 灭火 光合作用的原料 气体肥料 人工增雨 2. 二氧化碳对人体健康的影响 V(CO2)% 对人体健康的影响 1 使人感到气闷、头昏、心悸 4~5 使人感到气喘、头痛、眩晕 10 使人神志不清、呼吸停止,以致死亡 CO2本身没有毒性,但CO2不能供给呼吸。 当空气中的CO2超过正常含量时,会对人体健康产生影响。 因此,在人群密集的地方应该注意通风换气 3. 二氧化碳对环境的影响(温室效应) (1)温室效应:大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄 膜那样,使地面吸收的太阳光的能量不易散失,从而使 全球变暖。 (2)温室气体:能产生温室效应的气体除了二氧化碳,还有 臭氧(O3)、甲烷(CH4)、一氧化二氮(NO)、氟氯 代烷等 (3)温室效应的危害: ①两极冰川融化,海平面上升,淹没部分沿海城市。 ② 使土地沙漠化,造成农业减产。 ③气候反常,海洋风暴增多 。 ④影响自然生态系统,改变生物多样性。 4. 碳达峰和碳中和 为了人类共同的福祉,要将碳达峰和碳中和纳入生态文明 建设整体和经济社会发展的全局。 碳达峰是指在某一时间点,二氧化碳的排放量不再增长而 达到峰值,其后逐渐减少。 碳中和是指在一定时期内,人为排放的二氧化碳或温室气 体总量,通过植树造林和节能减排等方式加以吸收或抵消,达 到相对的零排放。 自然界中的 碳循环和氧循环 PART 04 产生 消耗 1. 自然界中的氧循环 动植物的呼吸作用 物质的燃烧 氧气 绿色植物的光合作用 空气中氧气的含量几乎保持恒定 2. 自然界中的碳循环 自然 界中 的碳 循环 CO2产生途径 人和动植物的呼吸 化石燃料等的燃烧 大气中二氧化碳的含量几乎保持恒定 CO2消耗途径 微生物的分解作用 绿色植物的光合作用 水体溶解 谢谢观看 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$