2024年中考化学专题复习---物质的检验、鉴别、除杂、共存与成分确定

2024年中考化学专题复习 物质的检验、鉴别、除杂、共存与成分确定 一、选择题 1. 一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间的反应）就能区别开来，这组溶液是 A. FeCl3、NaOH、KCl、Ba（NO3）2 B. NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl C. Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 D. BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl 2. 某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是 ①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液。 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ③②①②④ D. ④②③②① 3. 某化学兴趣小组利用下图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是 A. 水和硝酸铵 B. 稀盐酸和碳酸钠 C. 水和氢氧化钠 D. 过氧化氢溶液和二氧化锰 4. 鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正确的是（　　） A. 用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体 B. 用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体 C. 用Ba（OH）2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液 D. 用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca（OH）2三种溶液 5. 某无色溶液滴入酚酞后显红色，在其中可能大量存在的离子组是 A. Na+、K+、、Cl- B. Na+、、Cl-、 C. K+、Fe3+、、Cl- D. K+、Ba2+、、 6. 将一定量的锌粉投入到溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液蓝色：向滤液中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定有Ag、Cu B. 滤液中可能有AgNO3 C. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有Zn D. 滤液中含有两种溶质：Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 7. 向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（　　） A. 滤液中一定含有Mg2+和Fe2+，一定没有Cu2+、Ag+ B. 滤液中一定含有Fe2+，一定没有Cu2+和Ag+，可能含有Mg2+ C. 滤渣中一定含有银、铜，可能含有镁和铁 D. 滤渣中一定含有银、铜和铁，可能含有镁 8. 将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（　　） A. 滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2 B. 滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 C. 滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 D. 滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 9. 除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法中，正确的是 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A CO2 CO 点燃气体 B CaO固体 CaCO3 加水，溶解，过滤 C NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入适量稀盐酸至不再产生气泡 D Cu（NO3）2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（　　） 选项  物质  所含杂质  试剂或方法 A  N2  O2  通过足量灼热的铜丝 B CO2 HCl 通过饱和的碳酸氢钠溶液 C  MnO2 KCl 加足量水，过滤 D CO H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的是 选项 物质（杂质） 操作方式 A H2（水蒸气） 通过装有浓硫酸的洗气瓶 B CO（O2） 缓慢通过灼热铜网 C NaCl溶液（Na2CO3） 滴加盐酸至恰好不再产生气泡为止 D CaCl2溶液（HCl） 加入足量CaCO3固体充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，得到精盐水 依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤 B 分离氧化钙和碳酸钙 加水溶解、过滤 C 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况 D 检验Na2CO3溶液中含有NaOH 加入足量Ba（OH）2溶液，再滴加酚酞 A. A B. B C. C D. D 13. 某废液中可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验： 下列说法正确的是 A. 废液中一定有碳酸钠、氢氧化钠 B. 废液中一定无硫酸钠，可能有氯化钠 C. 废液中一定有氯化钠，可能有氢氧化钠 D. 操作a的名称是过滤，其中用到的玻璃棒的作用是搅拌 14. 某溶液可能含有H+、Mg2+、Na+、、Cl-和离子中的一种或者几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液，反应中加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图，下列有关说法正确的是 A. b点对应溶液中一定含有的溶质是BaCl2、NaCl B. ab段产生的沉淀是Mg(OH)2、BaCO3 C. 溶液中一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定不含有、，可能含有Na+ D. 溶液中一定含有H+、Na+、Cl-，一定不含有，可能含有 Mg2+、 二、非选择题 15. 现有一包固体粉末，可能含有Na2SO4、KOH、BaC12、Na2CO3、NaCl中的一种或几种。现做如下实验： （1）取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和滤液B，向固体A中加入过量稀盐酸，产生气泡，则原固体中一定含有______（写化学式，下同）；固体部分溶解，则原固体中还含有_________； （2）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含_______。 16. 某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠中的一种或几种。为鉴定它们，做如下实验： 步骤一：将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。 步骤二：取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量氯化铁溶液，产生红褐色沉淀。 步骤三：另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀。 （1）据此推断，该固体物质中一定含有（以下写化学式，下同）______，一定不含有______。 （2）请写出步骤二中发生反应的化学方程式______、步骤三中发生反应的化学方程式______。 17. 某无色溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+，Cu2+、Cl-、中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验： ①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。 ②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。 根据实验结果判断： （1）原溶液中一定含有的离子是___________。 （2）若另取10mL实验①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。则OA段反应的实质用离子表达式来表示为__________。 18. 某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题： 供选试剂：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 （1）试剂a是______（填化学式，下同），试剂b是______。 （2）加入试剂a所发生的化学反应方程式为______。 （3）要达到预期的目的，还需要“将试剂a过量”改为______。 （4）改进后，请设计方案验证沉淀A己洗涤干净______。 19. 实验测成分 小伟同学在实验室中对某品牌除锈剂的有效成分及含量进行探究。 （1）定性检验： 小伟同学使用______、______分别与除锈剂反应，通过实验现象确定除锈剂的主要成分是硫酸。 （2）定量测定： 小伟同学利用碳酸钠溶液测定除锈剂中硫酸的质量分数，实验过程如下： ①向烧杯中加入50g除锈剂； ②向除锈剂中滴加碳酸钠溶液，边滴加边搅拌，至不再有气泡放出，共消耗碳酸钠溶液40g； ③反应后，烧杯中剩余物质的总质量为87.8g（除锈剂中其他成分不与碳酸钠反应，反应中产生的气体全部逸出） 根据上述实验数据计算除锈剂中硫酸的质量分数为_____。 20. 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示： （1）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，得到纯净的NaCl，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是（填字母序号）______； A. Na2CO3、NaOH、BaCl2 B. NaOH、BaCl2、Na2CO3 C. Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3 D. BaCl2、Na2CO3、Ca(OH)2 （2）按正确试剂的顺序，过滤后的滤液中溶质有______； （3）操作a的名称是______； （4）流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品，其反应原理：，，若向分离出NaHCO3晶体后的母液（含有NH4Cl）中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是______。 21.某学习小组探究酸与碱能否发生中和反应，并做了延伸探究。 【探究】氢氧化钙是否与稀盐酸发生反应 按如图所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测定试管内溶液pH由10变到1，则__________（填“X”或“Y”）是氢氧化钙溶液，由此得出氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应： 【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么？ 【查阅资料】CaC12溶液呈中性。 【作出猜想】溶液中溶质成分可能有三种情况： I.CaCl2 Ⅱ.CaC12和HCI ⅢCaC12和Ca（OH）2 实验步骤 实验现象 实验结论 取试管内溶液，倒入洁净的烧杯，加入_______，充分反应 若有_____现象 则猜想Ⅱ正确，反应的化学方程式为________ _______ 若有_______现象 则猜想Ⅲ正确 22. 某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，设计如下实验步骤： ①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）： ②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL：倒转饮料瓶，轻轻震荡，然后放置恢复至室温，作待测液： ③按如图连接实验装置。取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀疏酸，至不再产生气泡，关闭活塞： ④打开开关K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量。 资料： ①CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀。 ②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。 ③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL。 根据以上实验过程完成下列问题： （1）上述实验过程中，C装置中的现象是______。 （2）装置A中发生的化学反应方程式为______，装置D的目的是______。 （3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是______。 （4）步骤④鼓入空气的目的是______。 23. 某校化学实验课上同学们在探究酸的化学性质时做了如下图所示实验： 【实验探究】(1)甲同学在将稀盐酸逐滴滴到氢氧化钙溶液中时，没有观察到明显现象。该实验如果由你来完成，为了更好的观察二者恰好反应。你建议甲同学应该先往氢氧化钙溶液中加入适量的_________。 (2)乙同学在将稀盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中，观察到有气泡发生，写出该反应的化学方程式：_________。 (3)甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入洁净的废液杯中，没有观察到明显现象。 【提出问题】废液杯中溶液的溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2 猜想2：废液中含有的溶质为NaC1、CaCl2、HCl 猜想3：废液中含有的溶质为_________(写化学式)。 【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想_________正确； 乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为：_________。 【表达与交流】甲乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方法是_________。 【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑：_______。 24. 某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一种溶质)，取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示。 (1)要配制80g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为 g。 (2)计算该废水中硫酸的质量分数为 (写出计算过程)。 25. 黄铜（Cu一Zn）是工业上常用的一种合金。为测定20g某黄铜样品中Zn的质量，设计了如下实验： 试问： （1）将黄铜研碎的目的是______。 （2）黄铜样品中Zn的质量______g。 （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 2024年中考化学专题复习 物质的检验、鉴别、除杂、共存与成分确定 参考答案 一、选择题 1. 一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间的反应）就能区别开来，这组溶液是 A. FeCl3、NaOH、KCl、Ba（NO3）2 B. NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl C. Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 D. BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl 【答案】D 2. 某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是 ①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液。 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ③②①②④ D. ④②③②① 【答案】B 3. 某化学兴趣小组利用下图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是 A. 水和硝酸铵 B. 稀盐酸和碳酸钠 C. 水和氢氧化钠 D. 过氧化氢溶液和二氧化锰 【答案】A 4. 鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正确的是（　　） A. 用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体 B. 用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体 C. 用Ba（OH）2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液 D. 用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca（OH）2三种溶液 【答案】A 5. 某无色溶液滴入酚酞后显红色，在其中可能大量存在的离子组是 A. Na+、K+、、Cl- B. Na+、、Cl-、 C. K+、Fe3+、、Cl- D. K+、Ba2+、、 【答案】A 6. 将一定量的锌粉投入到溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液蓝色：向滤液中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定有Ag、Cu B. 滤液中可能有AgNO3 C. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有Zn D. 滤液中含有两种溶质：Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 【答案】C 7. 向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（　　） A. 滤液中一定含有Mg2+和Fe2+，一定没有Cu2+、Ag+ B. 滤液中一定含有Fe2+，一定没有Cu2+和Ag+，可能含有Mg2+ C. 滤渣中一定含有银、铜，可能含有镁和铁 D. 滤渣中一定含有银、铜和铁，可能含有镁 【答案】A 8. 将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（　　） A. 滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2 B. 滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 C. 滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 D. 滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 【答案】C 9. 除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法中，正确的是 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A CO2 CO 点燃气体 B CaO固体 CaCO3 加水，溶解，过滤 C NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入适量稀盐酸至不再产生气泡 D Cu（NO3）2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 10. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（　　） 选项  物质  所含杂质  试剂或方法 A  N2  O2  通过足量灼热的铜丝 B CO2 HCl 通过饱和的碳酸氢钠溶液 C  MnO2 KCl 加足量水，过滤 D CO H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 11. 为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的是 选项 物质（杂质） 操作方式 A H2（水蒸气） 通过装有浓硫酸的洗气瓶 B CO（O2） 缓慢通过灼热铜网 C NaCl溶液（Na2CO3） 滴加盐酸至恰好不再产生气泡为止 D CaCl2溶液（HCl） 加入足量CaCO3固体充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，得到精盐水 依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤 B 分离氧化钙和碳酸钙 加水溶解、过滤 C 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况 D 检验Na2CO3溶液中含有NaOH 加入足量Ba（OH）2溶液，再滴加酚酞 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 13. 某废液中可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验： 下列说法正确的是 A. 废液中一定有碳酸钠、氢氧化钠 B. 废液中一定无硫酸钠，可能有氯化钠 C. 废液中一定有氯化钠，可能有氢氧化钠 D. 操作a的名称是过滤，其中用到的玻璃棒的作用是搅拌 【答案】C 14. 某溶液可能含有H+、Mg2+、Na+、、Cl-和离子中的一种或者几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液，反应中加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图，下列有关说法正确的是 A. b点对应溶液中一定含有的溶质是BaCl2、NaCl B. ab段产生的沉淀是Mg(OH)2、BaCO3 C. 溶液中一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定不含有、，可能含有Na+ D. 溶液中一定含有H+、Na+、Cl-，一定不含有，可能含有 Mg2+、 【答案】C 二、非选择题 15. 现有一包固体粉末，可能含有Na2SO4、KOH、BaC12、Na2CO3、NaCl中的一种或几种。现做如下实验： （1）取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和滤液B，向固体A中加入过量稀盐酸，产生气泡，则原固体中一定含有______（写化学式，下同）；固体部分溶解，则原固体中还含有_________； （2）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含_______。 【答案】（1） ①. BaC12、Na2CO3 ②. Na2SO4 （2）KOH 16. 某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠中的一种或几种。为鉴定它们，做如下实验： 步骤一：将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。 步骤二：取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量氯化铁溶液，产生红褐色沉淀。 步骤三：另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀。 （1）据此推断，该固体物质中一定含有（以下写化学式，下同）______，一定不含有______。 （2）请写出步骤二中发生反应的化学方程式______、步骤三中发生反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. Na2SO4、 NaOH ②. CuSO4、Mg（NO3）2 （2） ①. ②. 17. 某无色溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+，Cu2+、Cl-、中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验： ①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。 ②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。 根据实验结果判断： （1）原溶液中一定含有的离子是___________。 （2）若另取10mL实验①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。则OA段反应的实质用离子表达式来表示为__________。 【答案】（1）钡离子、镁离子、氯离子(或) （2） 18. 某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题： 供选试剂：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 （1）试剂a是______（填化学式，下同），试剂b是______。 （2）加入试剂a所发生的化学反应方程式为______。 （3）要达到预期的目的，还需要“将试剂a过量”改为______。 （4）改进后，请设计方案验证沉淀A己洗涤干净______。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. HCl （2） （3）加入适量试剂a （4）将少量固体A加入试管内，向试管内倒入少量水，再向试管内滴加无色酚酞试液，如果酚酞试液变红，说明没洗干净，如果不变红，就证明已经洗干净了。 19. 实验测成分 小伟同学在实验室中对某品牌除锈剂的有效成分及含量进行探究。 （1）定性检验： 小伟同学使用______、______分别与除锈剂反应，通过实验现象确定除锈剂的主要成分是硫酸。 （2）定量测定： 小伟同学利用碳酸钠溶液测定除锈剂中硫酸的质量分数，实验过程如下： ①向烧杯中加入50g除锈剂； ②向除锈剂中滴加碳酸钠溶液，边滴加边搅拌，至不再有气泡放出，共消耗碳酸钠溶液40g； ③反应后，烧杯中剩余物质的总质量为87.8g（除锈剂中其他成分不与碳酸钠反应，反应中产生的气体全部逸出） 根据上述实验数据计算除锈剂中硫酸的质量分数为_____。 【答案】 ①. 氧化铜溶液 ②. 硝酸钡溶液 ③. 9.8% 20. 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示： （1）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，得到纯净的NaCl，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是（填字母序号）______； A. Na2CO3、NaOH、BaCl2 B. NaOH、BaCl2、Na2CO3 C. Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3 D. BaCl2、Na2CO3、Ca(OH)2 （2）按正确试剂的顺序，过滤后的滤液中溶质有______； （3）操作a的名称是______； （4）流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品，其反应原理：，，若向分离出NaHCO3晶体后的母液（含有NH4Cl）中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是______。 【答案】（1）BC （2）氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠或NaOH、Na2CO3、NaCl （3）过滤 （4）NH3 21.某学习小组探究酸与碱能否发生中和反应，并做了延伸探究。 【探究】氢氧化钙是否与稀盐酸发生反应 按如图所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测定试管内溶液pH由10变到1，则__________（填“X”或“Y”）是氢氧化钙溶液，由此得出氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应： 【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么？ 【查阅资料】CaC12溶液呈中性。 【作出猜想】溶液中溶质成分可能有三种情况： I.CaCl2 Ⅱ.CaC12和HCI ⅢCaC12和Ca（OH）2 实验步骤 实验现象 实验结论 取试管内溶液，倒入洁净的烧杯，加入_______，充分反应 若有_____现象 则猜想Ⅱ正确，反应的化学方程式为________ _______ 若有_______现象 则猜想Ⅲ正确 【答案】 ①. Y ②. 锌粒（合理即可） ③. 产生气泡 ④. ⑤. 取试管内溶液，倒入洁净的烧杯，加入无色酚酞试液 ⑥. 溶液变红 22. 某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，设计如下实验步骤： ①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）： ②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL：倒转饮料瓶，轻轻震荡，然后放置恢复至室温，作待测液： ③按如图连接实验装置。取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀疏酸，至不再产生气泡，关闭活塞： ④打开开关K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量。 资料： ①CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀。 ②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。 ③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL。 根据以上实验过程完成下列问题： （1）上述实验过程中，C装置中的现象是______。 （2）装置A中发生的化学反应方程式为______，装置D的目的是______。 （3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是______。 （4）步骤④鼓入空气的目的是______。 【答案】（1）产生白色沉淀 （2） ①. ②. 吸收空气中的二氧化碳和水，防止空气中的二氧化碳被D装置吸收，影响实验结果 （3）增大二氧化碳的溶解度，防止二氧化碳逸出 （4）使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收 23. 某校化学实验课上同学们在探究酸的化学性质时做了如下图所示实验： 【实验探究】(1)甲同学在将稀盐酸逐滴滴到氢氧化钙溶液中时，没有观察到明显现象。该实验如果由你来完成，为了更好的观察二者恰好反应。你建议甲同学应该先往氢氧化钙溶液中加入适量的_________。 (2)乙同学在将稀盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中，观察到有气泡发生，写出该反应的化学方程式：_________。 (3)甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入洁净的废液杯中，没有观察到明显现象。 【提出问题】废液杯中溶液的溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2 猜想2：废液中含有的溶质为NaC1、CaCl2、HCl 猜想3：废液中含有的溶质为_________(写化学式)。 【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想_________正确； 乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为：_________。 【表达与交流】甲乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方法是_________。 【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑：_______。 【答案】 ①. 无色酚酞溶液（合理即可） ②. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③. NaCl、CaCl2、Ca(OH)2 ④. 2 ⑤. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ⑥. 加熟石灰中和至中性 ⑦. 反应物是否过量 24. 某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一种溶质)，取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示。 (1)要配制80g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为 g。 (2)计算该废水中硫酸的质量分数为 (写出计算过程)。 【答案】（1）4 （2）2.45% 解：设废水中硫酸的质量为x， 废水中硫酸的质量分数为×100%=2.45%； 答：废水中硫酸的质量分数为2.45%。 25. 黄铜（Cu一Zn）是工业上常用的一种合金。为测定20g某黄铜样品中Zn的质量，设计了如下实验： 试问： （1）将黄铜研碎的目的是______。 （2）黄铜样品中Zn的质量______g。 （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更充分 （2）3.25 （3）解：设稀硫酸中溶质的质量为x = x＝4.9g 稀硫酸中溶质的质量分数=×100%=9.8% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$