2025年贵州省中考化学考点基础练第6讲：常见的酸和碱

第6讲　常见的酸和碱 【基础作业】 1.天宫课堂中,航天员通过实验呈现了“奥运五环”,实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝,溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下: 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是(　　) A.氯化钠溶液 　　　　B.醋酸　　　　C.氢氧化钾溶液 　　　　 D.碳酸钠溶液 2.下图表示的是几种物质的近似pH。下列说法错误的是 (　　) A.胃酸过多的人不宜喝橘子汁 B.酱油的酸性比西瓜汁的强 C.鸡蛋清能使紫色石蕊溶液变红 D.洁厕剂与84消毒液不能混合使用 3.(2023·黔南州模拟)芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质,皮肤沾上它会奇痒难忍。生活中的下列物质可用来止痒的是 (　　) A.牙膏(pH=9.0) B.食醋(pH≈2.5) C.肥皂(pH=10.0) D.洗洁精(pH≈7.5) 4.我国有约3.4亿亩盐碱地具备种植水稻的基本条件,适宜种植耐盐碱水稻土地的pH为8.8~9.2,呈碱性。下列物质呈碱性的是 (　　) A.白醋 B.食盐水 C.柠檬酸溶液 D.肥皂水 5.在“溶液酸碱性检验”活动中,测得校园土壤样品呈酸性,所记录的pH与下列数值最吻合的是 (　　) A.6 　　　　 B.7 　　　　 C.8 　　　　D.9 6.推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是 (　　) 选项 事实或结论 推理或判断 A 酸性溶液pH小于 7 pH小于7的溶液一定是酸性溶液 B 碱能使无色酚酞溶液变红 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱 C 酸与碱反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 D 氧化物中都有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物 7.下图表示化学反应中溶液的颜色变化,下列叙述错误的是 (　　) A.若X是稀硫酸,则a可能是紫色石蕊溶液 B.若d是Cu(OH)2固体,则X一定是稀硫酸 C.若X是稀硫酸,则c可能是单质 D.若b是Fe2O3,则黄色溶液可能是硫酸铁 8.如图所示,稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。 (1)稀硫酸与BaCl2 溶液反应的现象是________________。 (2)写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式:________________________________________________。 (3)若X可用作钾肥,其化学式为____________________。 9.化学就在我们身边。下列做法合理的是 (　　) A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多 C.用浓硫酸作食品干燥剂 D.用自来水除去铁制品表面的铁锈 10.下列关于NaOH和Ca(OH)2 的用途,错误的是 (　　) A.用Ca(OH)2制波尔多液 B.用Ca(OH)2改良酸性土壤 C.用NaOH溶液检验CO2 D.用NaOH固体干燥某些气体 11.下列物质敞口放于空气中质量会改变,但是不会变质的是 (　　) A.烧碱 　　　　 B.生石灰 　　　　 C.铁粉 　　　　 D.浓盐酸 12.下列关于氢氧化钠的描述,错误的是 (　　) A.易与空气中成分反应而变质 B.蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒 C.能去除油污,可作炉具清洁剂 D.NaOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 13.向某盐酸和氯化铜的混合溶液加入一定浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.a点溶液中含有两种溶质 B.bc段发生了中和反应 C.c点溶液中主要存在的阳离子为Na+、Cu2+ D.溶液中NaCl的溶质质量分数:d<e 14.图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是(　　) A　　 B CD A.加水稀释盐酸 B.向等质量的Mg和Al中分别加入足量、相同溶质质量分数的稀盐酸 C.向等质量的Mg和MgO中分别加入足量、相同溶质质量分数的稀硫酸 D.向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 【素养作业】 15.(2023·黔南州模拟)下图为稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的pH变化示意图。该反应的化学方程式为____________________________________________________;m点溶液中含有的离子有________________(用离子符号表示); 取n点溶液向其中不断加水,最终溶液的pH______(选填“>”、“<”或“=”)7。 16.等质量的①CaO、②Ca(OH)2、③CaCO3分别与等质量的20%的盐酸充分反应,生成CaCl2的质量的大小关系不可能是 (　　) A.①>②>③ B.①=②=③ C.①=②>③ D.①>②=③ 17.某化学实验小组的同学向滴有酚酞的稀盐酸中滴加NaOH溶液,振荡后溶液仍为无色,实验装置如图所示。 (1)振荡后溶液仍为无色,______(选填“能”或“不能”)证明NaOH与稀盐酸发生了反应。 (2)有同学提出,可向反应后的溶液中加入硫酸铜溶液,根据反应现象来判断反应是否发生,你觉得该方案是________(选填“可行”或“不可行”)的,请说明原因:__________________________________________________________________________________________________________________。 18.实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化。测定结果如下图所示。 (1)NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为_____________________________________________。 (2)该实验是将甲溶液滴入乙溶液中,乙溶液为__________。 (3)60 s时,溶液中溶质为______________。 19.为认识酸和碱的性质,某化学学习小组进行了如下实验,向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。 (1)①__________(选填“试管1”或“试管2”)中溶液变为红色。 ②试管3中产生气泡,试管4中无明显现象,由此推断金属活动性:Cu比Zn______(选填“强”或“弱”)。 ③试管5中生成一种盐和两种氧化物,该反应的化学方程式为_________________________________________________。 (2)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究,实验装置如图,三颈烧瓶中盛放溶液X,用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图,判断溶液X是__________,实验进行到60 s时溶液中的溶质为______________________(填化学式)。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计),据此可得出反应过程中________(选填“吸收”或“释放”)能量的结论。 ③丙同学提出,通过监测三颈烧瓶内压强变化,也可以推导出乙同学的实验结论,其理由是__________________________________________________。 参考答案 1.B　【解析】根据溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况,进行分析判断。氯化钠溶液显中性,不能使绿色溴百里酚蓝溶液变色;醋酸溶液显酸性,能使绿色溴百里酚蓝溶液变黄色;氢氧化钾溶液显碱性,能使绿色溴百里酚蓝溶液变蓝色;碳酸钠溶液显碱性,能使绿色溴百里酚蓝溶液变蓝色。 2.C　【解析】橘子汁的pH小于7,显酸性,因此胃酸过多的人不宜喝橘子汁;酱油的pH小于西瓜汁的pH,因此酱油的酸性比西瓜汁的强;鸡蛋清的pH大于7,显弱碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝;洁厕剂的pH小于7,显酸性,84消毒液的pH大于7,显碱性,二者能发生化学反应,因此洁厕剂与84消毒液不能混合使用。 3.B　【解析】芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质,皮肤沾上它会奇痒难忍,由于酸与碱能发生中和反应,可以选用显酸性的物质来涂抹止痒,食醋的pH小于7,显酸性,符合题意。 4.D 5.A　【解析】当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH大于7时,呈碱性。测得校园土壤样品呈酸性,则pH应小于7,A符合题意。 6.A　【解析】酸性溶液pH小于 7,pH小于7的溶液一定是酸性溶液;碱能使无色酚酞溶液变红,但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱,也可能是碳酸钠等盐;酸与碱反应生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应,如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O;氧化物中都有氧元素,但含有氧元素的化合物不都是氧化物,如C2H5OH。 7.B　【解析】酸能使紫色石蕊变红色,因此若X是稀硫酸,则a可能是紫色石蕊溶液;若d是Cu(OH)2固体,则X不一定是稀硫酸,还可能是稀盐酸;铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,c可能是单质;b是Fe2O3,则黄色溶液可能是硫酸铁,反应时稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水。 8.(1)产生白色沉淀　(2)CuO+H2SO4CuSO4+H2O　(3)K2CO3 【解析】稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸,和氧化铜反应生成硫酸铜和水,和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳。若X可用作钾肥,说明X是含有钾元素的碳酸盐,即X是碳酸钾,其化学式为K2CO3。 9.A　【解析】熟石灰是一种碱,能与酸性物质反应,因此可用熟石灰改良酸性土壤;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用来治疗胃酸过多;浓硫酸具有强烈的腐蚀性,不能用浓硫酸作食品干燥剂;铁锈不溶于水,也不与自来水反应,因此不能用自来水除去铁制品表面的铁锈。 10.C　【解析】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,无明显现象,不能用NaOH溶液检验CO2,故选项说法错误。 11.D　【解析】烧碱在空气中会潮解并与二氧化碳反应生成碳酸钠,质量增加且变质;生石灰会吸收空气中的水分生成氢氧化钙,质量增加且变质;铁粉在空气中与氧气和水反应生成铁锈,质量增加且变质;浓盐酸具有挥发性,露置于空气中质量减小,但不发生化学变化而变质。 12.B　【解析】氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质;蚊虫叮咬后不能涂抹NaOH溶液减轻痛痒,因为氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性;氢氧化钠能与油脂反应,能去除油污,可作炉具清洁剂;NaOH溶液显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝。 13.C　【解析】向某盐酸和氯化铜的混合溶液加入一定浓度的氢氧化钠溶液,氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水,后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。a点溶液中含有三种溶质,过量的盐酸中的氯化氢、没有反应的氯化铜和反应生成的氯化钠;bc段氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,不是中和反应;c点溶液中主要存在的阳离子为氯化钠中的Na+,过量的氯化铜中的Cu2+;溶液中NaCl的溶质质量分数:d>e,是因为两点中的氯化钠质量相等,e点溶液质量大于d点。 14.C　【解析】A.稀盐酸在稀释的过程中,pH逐渐增大,但是不会稀释成碱性溶液;B.向等质量的Mg和Al中分别加入足量、相同溶质质量分数的稀盐酸,加入的稀盐酸较少时,稀盐酸完全反应,生成的氢气质量相等,稀盐酸过量时,铝生成的氢气较多;C.每24份质量的镁和硫酸反应生成120份质量的硫酸镁和氢气,每40份质量的氧化镁和硫酸反应生成120份质量的硫酸镁和水,所以向等质量的Mg和MgO中分别加入足量、相同溶质质量分数的稀硫酸,镁生成的硫酸镁较多;D.硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀,所以向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,沉淀质量应该从零开始逐渐增大,然后不变。 15.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O　Na+、H+、S　= 【解析】稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O;由图可知,m点时,pH<7,说明此时溶液中溶质为H2SO4、Na2SO4,含有的离子有Na+、H+、S;n点溶液pH=7,向其中不断加水(即不断稀释),最终溶液的pH=7。 16.D　【解析】CaO与盐酸反应的化学方程式为CaO+2HClCaCl2+H2O,Ca(OH)2与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O,CaCO3与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。当有充足的盐酸时,CaO、Ca(OH)2、CaCO3全部反应完,相对分子质量越小,生成的CaCl2越多,关系为①>②>③,A选项正确;当CaO、Ca(OH)2、CaCO3都过量时,盐酸全部反应完,生成的CaCl2质量相同,关系为①=②=③,B选项正确;当等质量的20%的盐酸与等质量的CaO、Ca(OH)2都反应完了,那么生成的CaCl2的质量①=②,而等质量的20%的盐酸与等质量的CaCO3反应,盐酸有剩余,则生成的CaCl2的质量就小于CaO、Ca(OH)2生成CaCl2的质量,故关系为①=②>③,C选项正确;当等质量的20%的盐酸只与CaO反应完,生成的CaCl2质量由等质量的20%的盐酸计算,而与Ca(OH)2、CaCO3反应时,盐酸有剩余,则由CaO生成的CaCl2的质量一定大于Ca(OH)2、CaCO3生成CaCl2的质量,而等质量的Ca(OH)2、CaCO3与盐酸充分反应生成CaCl2的质量是Ca(OH)2>CaCO3(由A选项可知),故关系不可能为①>②=③,D选项错误。 17.(1)能　(2)可行　硫酸铜可与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠,产生蓝色沉淀,据此可通过加入硫酸铜溶液验证氢氧化钠是否存在,从而判断反应是否发生 【解析】酚酞溶液遇酸不变色,遇碱变红。振荡后溶液仍为无色,说明溶液中无NaOH存在,证明稀盐酸与NaOH溶液发生了反应。 18.(1)HCl+NaOHNaCl+H2O　(2)稀盐酸　(3)NaOH、NaCl 【解析】(2)图像中的pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断地加入碱性溶液,使pH增大,说明是把氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中,故乙溶液为稀盐酸。(3)60 s时,溶液的pH大于7,溶液显碱性,说明氢氧化钠溶液过量,所得溶液中的溶质为NaOH、NaCl。 19.(1)①试管1　②弱　③Cu2(OH)2CO3+3H2O+CO2↑ (2)①稀盐酸　NaCl、NaOH　②释放　③温度升高,气体体积膨胀,三颈烧瓶内气体压强变大 学科网（北京）股份有限公司 $$