2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．酸是初中化学学习中需掌握的重要物质。 (1)盐酸和硫酸都具有相似的化学性质，其本质原因是在溶液中都能解离出 ；浓硫酸因其具有 性，可以作为某些气体的干燥剂。 (2)过氧乙酸()是一种高效绿色消毒剂。配制一定浓度的过氧乙酸溶液使用的容器为塑料桶，不使用铁桶的理由是 ；将醋酸()与过氧化氢在室温下混合均匀，即可发生反应生成过氧乙酸和水，该反应的化学方程式是 。 (3)如图所示是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，由图可知该反应前后未发生变化的离子是 ；该反应的化学方程式是 ；已知稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数相等，若滴入的稀盐酸质量与烧杯内氢氧化钠溶液质量相等，充分反应后，测得烧杯内溶液的pH值 (选填“>”“<”或“=”)7。 (4)市售某食用纯碱含有少量氯化钠。探究小组取某品牌食用纯碱11g，加入足量稀盐酸充分反应，收集生成的气体质量为4.4g。则样品中的质量分数是多少(保留一位小数)。 2．碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。 【制取碳酸钠】工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如图： (1)步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是 。 (2)流程中循环利用的物质有H2O和 。 (3)实验室从混合气体N2、H2、CO2中分离出CO2的实验装置如题27图-2所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是 、 。(填溶液名称) 【配制溶液】 (4)若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 (填字母)。 A．用托盘天平称取2gNa2CO3固体 B．选用100mL量筒量取所需体积的水 C．将配好的溶液装入带玻璃塞的细口试剂瓶中，并贴好标签 D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数 (5)将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸。当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL(该盐酸的密度近似等于1g/mL，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2)。 ①计算待测盐酸的溶质质量分数 。(写出计算过程)。 ②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【制备物质】 (6)工业上可用Na2CO3溶液吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图所示。 ①吸收初期图中通入废气(体积V1 mL以前)反应的化学方程式为 。 ②不断通入SO2，最终产物是 (填化学式)。 3．化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 I．化学与航天 (1)火箭的动力来源（以液氧液氢为例） ①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ②氢气燃烧时，氢分子和氧分子发生了变化，生成了 分子。氢气被认为是理想的燃料，理由为 （写出一条即可）。 (2)航天器的材料 ①合成橡胶是常用的密封材料，它属于 （填标号）。 A．金属材料    B．合成材料    C．天然材料 ②石墨是常用的润滑材料，从微观角度分析，它是由 构成的。 ③某航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃。从熔点角度判断，下表中最适宜作该燃烧室壁材料的是 （填标号）。 三种合金材料的熔点表 标号 A B C 材料 镍合金GH3030 铝合金7A04 镁合金ZM5 熔点/℃ 1374～1420 477～638 430～600 Ⅱ．化学与化工 甲烷（）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。 (3)煤属于 （填“纯净物”或“混合物”），在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是 。 (4)“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室 （填“2”或“3”）直接参与反应。 (5)在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为 。 (6)“反应室3”中发生的反应为。已知中H的化合价为，则中C的化合价为 。 4．据统计全球每年消耗大约1500亿个易拉罐，其使用后的处理已成为研究热点。 Ⅰ、辨识材质 (1)易拉罐置于冰箱能迅速降温，这体现了金属的 性。 (2)易拉罐以铝或铁作为罐体材料。为区分常见装可乐和椰汁的罐体主材，对其进行如下探究： ①物理方法：可用磁铁置于两个罐体样品上，其中椰汁罐可以被磁铁吸引，说明椰汁罐的材质是 。 ②化学方法：取两份均已打磨相同大小的罐体样品，滴加稀盐酸，观察 （填现象及结论）。 Ⅱ、铝罐回收 科研人员将碱液捕集CO₂后的产物与铝罐在一定条件下制备高效储氢物质甲酸钠（HCOONa）和牙科材料勃姆石[AlO（OH）]，工艺流程如图1：    为探究反应①进行的实验条件，科研人员将相同比例和质量的和Al在不同温度、碱度、反应时长进行对比实验，收集实验数据如图2所示：    (3)从捕集到的CO₂到产品甲酸钠（HCOONa），其中碳元素的化合价 （选填“不变”、“升高”或“降低”） (4)由图2可知反应①的最佳实验条件：温度 、碱度 、时间 。 (5)已知，若一定条件下甲酸钠产率为60%，15000个铝制易拉罐（含铝约0.02kg/个）可以制取约 kg甲酸钠。 Ⅲ、铁罐回收 兴趣小组的同学们尝试用回收的铁罐来制备补铁剂硫酸亚铁（）。除去铁罐表层的涂层后将其剪碎，称取5份5.6g的铁屑，分别向其中加入一定质量溶质质量分数为14%（硫酸占硫酸溶液的质量比）的硫酸溶液，测得硫酸亚铁的产率如表： 序号 产率/% 1 5.6：8.82 74.63 2 5.6：9.80 76.74 3 5.6：10.78 87.85 4 5.6：11.16 95.14 5 5.6：12.74 92.36 (6) 时进行反应最佳（从表中选择一组数据填写）。 (7)至少加入含硫酸14%的硫酸溶液 g能使5.6g铁屑完全反应。写出必要的计算过程。 Ⅳ、铁罐锈蚀 将铁罐剪成铁钉的形状进行以下实验，一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。    (8)B中将蒸馏水煮沸的目的是 。 (9)AC对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是 ；C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是 。 (10)为进一步探究铁锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀硫酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全。 ①测量过程中要保持恒温，理由是 。 ②请在图F中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势 。 （提示：ⅰ．少量稀硫酸对体积不影响；ⅱ．锥形瓶内铁与稀硫酸先反应，然后再缓慢生锈）      5．(一)某校九年级学生到郊外野炊。请你运用所学化学知识，回答下列问题： (1)小凯发现清澈的山泉水煮沸冷却后，壶底沉积一层白色沉淀(主要成分是碳酸钙)，山泉水应该是 (填“硬水”或“软水”)，写出用稀盐酸除去白色沉淀的化学方程式 。 (2)氯化钠俗称食盐，食盐水中含有的粒子是 (填化学用语) (3)用加有洗涤剂的水可轻松洗净餐具上油污，利用洗涤剂具有 作用。 (4)野炊结束，老师要求用水灭火的原理是 。 (二)金属制品在日常生活中使用十分广泛，但若使用不当也易造成损坏。 (5)每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 相互作用的结果。 (6)放置在空气中的铝制品不易被腐蚀。分析原因 (用化学方程式表示) (7)生活中使用金属大多是合金，下列物品使用的主要材料属于合金的是_______(填字母) A．玻璃杯 B．切菜用的砧板 C．不锈钢菜刀 6．21世纪我国海洋事业的总目标是建成现代化的海洋强国。化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。 活动一：认识海洋资源 【参观场馆】同学们走进山西海洋馆，认真学习了有关海洋资源的知识，参观结束时海洋馆的工作人员向同学们赠送了海水样品。 【归纳总结】 (1)海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是 （写一种）。 (2)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 （填“元素”“原子”或“单质”），占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。 活动二：了解海水淡化 【采访专家】同学们来到大学，聆听有关专家介绍海水淡化的常用方法和最新研究：目前海水淡化的主流方法有多效蒸发海水淡化技术和反渗透技术，除盐率可高达96%。 【交流心得】 (3)将海水蒸发淡化的过程属于 变化。 (4)淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量 （填“增大”“减小”或“不变”）。 活动三：模拟海水晒盐 海水晒盐的目的是从海水中获取。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。 【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。 【实验分祈】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表（如下），对海水晒盐的过程进行分析。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1 (5)海水晒盐利用的原理是 结晶。 (6)海水晒盐过程中析出的主要物质是 ，原因是 ；剩余海水为这种物质的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (7)实验停止后，剩余海水温度恢复至20℃，此时海水中的质量分数为 （精确到0.1%）。 (8)若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是 。 【成果分享】通过此次项目式学习，同学们认识到，要学好知识，用好知识，真正认识世界，合理开发资源，为报效祖国贡献自己的力量。 7．我国企业用 10 年时间，自主研发出海水镁资源综合利用专利技术，生出碳酸镁水合物，并以此为中间体制备各类镁产品，填补了我国高端镁产品生产空白。工业上从弱碱性卤水（主要成分为 MgCl2）中获取 MgCO3•3H2O 的一种方法如图 1： 图1获取MgCO3·3H2O的工艺流程 (1)沉淀过程的 pH 随时间的变化如图 2 所示，沉淀过程的操作为 （填序号）。 a．向 NaOH 溶液中滴加卤水，同时通入CO2 b．向卤水中滴加 NaOH 溶液，同时通入CO2 c．向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加 NaOH 溶液，同时继续通入CO2 d．向 NaOH 溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2 (2)测定MgCO3· 3H2O 的纯度 实验步骤：利用如图3所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定 的纯度。已知：。依据实验过程回答下列问题。 ① C 中反应的化学方程式为 。 ②下列措施能提高测定准确度的是 （填序号）。 a．在加入硫酸之前应排尽装置内气体 b．在 AB 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 c．实验结束后，再通空气一段时间 d．在 C 装置左侧导管末端增添多孔球泡（多孔球泡见图 4） (3)小智认为应将 C 中 Ca（OH）2溶液换成Ba（OH）2 溶液，理由是 。 (4)实验中准确称取三份 10g 样品，进行三次测定，测得生成 BaCO3沉淀的平均质量为 9.85g，则样品中MgCO3· 3H2O的纯度为 。 8．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容，人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。 (1)我国“蛟龙”号载人潜水器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它___________（填字母代号）。 A．易加工 B．密度小 C．熔点高 D．耐腐蚀 (2)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？ (3)向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得滤液为无色。 ①请分析所得固体的成分 。 ②写出能使溶液颜色消失的反应的化学方程式 。 (4)如图实验室模拟为CO还原Fe2O3的微型装置图。则A处形管内的固体粉末由红棕色逐渐变为 ；B处V形管内的溶液变浑浊，化学方程式为 ；将尾气点燃，其反应化学方程式为 。    (5)钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。某钢铁厂每天需消耗6000t含氧化铁80%的赤铁矿石，则理论上可日产含铁96%的生铁的质量是多少？ 9．见图，在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入一定量的等质量、等浓度的稀硫酸，然后在左盘的烧杯A中放入一定质量的Zn片，同时在右盘的烧杯B中放入与Zn片等质量的Fe片。 (1)反应后烧杯B中的溶液变 色。 (2)若锌和93.7g稀硫酸恰好完全反应生成0.2g氢气，则反应后所得溶液的溶质质量分数为 ？(请写出运算过程) (3)在上述实验中，研判托盘天平指针的最终偏向和药品的剩余情况可用下面的方式 来讨论进行：把反应物的质量处理成粒子数，再通过讨论硫酸分子的数目范围，最 终确定哪种反应情况，具体见下图： ①上图中甲物质是 (填“Zn”或“Fe”) ②当硫酸分子个数为a时，反应结束后，天平指针最终指在分度盘的 填“左边”或“右边”或“正中央”)，A、B两杯中反应剩余物质分别是 ； ③当硫酸分子个数≥d 时，请描述在整个实验过程中指针的变化情况： 。 10．.根据图1所示装置，结合所学知识回答下列问题。    （1）请写出图1中标号仪器的名称:① ;② （2）写出A装置检验气密性的操作方法: ; 用组合DF装置制取气体，当收集满气体取出后正确顺序的操作是 （3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。充分反应后，高锰酸钾中的氧元素转化为氧气的最大转化率为 （填序号）; A 25% B 33.3% C 50% D 100% （4）实验室可用DF装置制取甲烷气体，则下列结论无法得到的是 （填序号） A 制取甲烷的药品是固体 B 甲烷在水中的溶解能力小 C 甲烷不与水反应 D 甲烷密度大于空气 （5）活动小组对反应收集到的气体中氧气的含量产生兴趣。于是将收集到的一瓶氧气密封 。 [提出问题]这瓶气体中氧气的体积分数是多少? [实验验证]活动小组设计了以下两套实验装置，用来测定该瓶气体中氧气的体积分数:在氮气环境下。将过量的铜粉分别装入干燥的硬质玻璃管和支试管后密封。用两支干燥的注射器从该瓶中抽取气体，分别按图2连接，推拉注射器一段时间后，用酒精灯在铜粉部位加热，加热时反复推拉注射器至反应完全。（已知红色的铜只与氧气反应生成黑色的氧化铜固体）    ①甲装置比乙装置更合理，理由是 。 ②用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是 。 [反思交流]实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数。否则会使测得的实验结果 （填“偏大”偏小”或“无影响”），原因是 。 11．（1）小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示。 ①根据实验目的，小明同学应该测量的数据是 （选填“只有反应前”“只有反应后”“反应前后”之一）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。 ②实验步骤如下： Ⅰ、按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。 Ⅱ、将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到的现象为 （写出一条即可）。 Ⅲ、当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针略向右偏，小明又重新实验，发现指针仍略向右偏。 他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 （填序号） A．该反应前后原子的种类、数目变少 B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量 C．空气的浮力作用干扰了实验结果 D．生成气体的反应不遵质量守恒定律 （2）超市卖的纯碱产品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量。取5.4g该纯碱样品放在烧杯中，逐滴加入浓度为7.3%的稀盐酸。滴入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入稀盐酸50g时，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是 （请写出离子符号）。 ②样品中Na2CO3的质量是多少？ （写出计算过程，计算结果精确至0.1g） 12．铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。 (1)以氧化铜为原料制取铜。 某研究小组为探究CO的还原性，设计了如下系列实验： 实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管里通入CO2（见图1），集满后立即用气球密封。 实验2：用酒精灯先加热CuO部位（见图2），无明显现象。 实验3：再用加网罩的酒精灯加热炭粉（见图3）；一段时间后，利用CO传感器测得试管内CO2含量变小。 实验4：加热CuO（见图4）黑色固体变成紫红色。    ①实验2将到的结论是 。 ②实验3的目的是 。 (2)以辉铜矿（主要成分Cu2S）为原料冶炼铜： 方法1：火法炼铜Cu2S在高温下与氧气反应的部分转化关系如下：    写出上述反应中发生置换反应的化学方程式 。 方法2：生物炼铜。Cu2S在酸性环境和微生物菌类的作用下转化为CuSO4的原理是：Cu2S+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O+X，X的化学式为 。 从含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中回收铜，请补充完整实验方案 步骤1：向一定量的混合溶液中加入过量的试剂Y，过滤，得到滤渣和滤液1。 步骤2：取步骤1中的滤渣 ，过滤，得到Cu和滤液2。 步骤3：将滤液1与滤液2合并，冷却结晶，得到FeSO4•7H2O晶体。 写出步骤1中发生反应的化学方程式： 。（任写1个） 13．小明去年暑假随父亲到南方旅游。江南水乡，烟雨蒙蒙，别有一番风景。 (1)小明发现，南方的公交车铁质部件的锈蚀情况明显比银川的严重。他感到奇怪，但很快就明白了，原因是江南地区的 ，铁更易锈蚀。钢铁材料锈蚀会造成很大损失，写出一个在常温下除铁锈的化学方程式 。 (2)金属家族有众多“兄弟”。把形状、大小相同的铁、铜、铝三种洁净的金属，分别放入溶质质量分数相同、体积相同的稀盐酸中，反应最为剧烈的金属是 ，不反应的是 ，这反映出不同金属的活动性差异很大。 (3)若要验证金属锌的活动性强弱在铝和铁之间，可选用 溶液，分别将铝和铁放入其中观察。写出其中能反应的化学方程式 。 14．硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O，M=236]常用于电子、仪表及冶金工业[已知Ca(NO3)2溶液呈中性]。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下： (1)“制浆池”中发生反应的基本反应类型是 。 (2)“反应池”中逸出有刺激性气味的气体X，其化学式为 。 【提出问题】“反应池”混合物中溶质是什么？ 【作出猜想】 (3)猜想一： 猜想二：含有Ca(NO3)2和NH4NO3； 猜想三：含有Ca(NO3)2和Ca(OH)2. 【实验探究】设计如下表所示实验方案，在两支试管中各取少量上层清液进行实验。 试管序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 滴加NaOH溶液 Ⅰ： 猜想二不合理 ② 滴加无色酚酞溶液 Ⅱ： 猜想一不合理，猜想三正确 (4)试管①的实验现象是 。 (5)试管②的实验现象是 。 【实验反思】有同学提出在试管②中“通入CO2气体”同样能得相同结论。 (6)写出你的观点及理由： (7)“酸化池”中发生反应的化学方程式为 。 15．我国既是陆地大国，也是海洋大国。党的十九届五中全会《建议》提出：“坚持海陆统筹，发展海洋经济，建设海洋强国。”海洋对人类社会生存和发展具有重要意义。 （1）海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。 ①海水淡化的常见方法有 （至少答一条）。 ②海水制镁工艺中，电解熔融状态的氯化镁制取金属镁的化学方程式为 。 ③利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。 一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”、“不变”或“减小”）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 ，在蒸发操作时，当蒸发皿中 时停止加热。 ④我国已经成为全球领先掌握可燃冰试采核心技术的国家。可燃冰作为“未来能源”的理由是 。 （2）1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①t1℃时，若有不同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl的饱和溶液，分别升温到t2℃，则所得Na2CO3溶液质量分数 NaCl溶液溶质质量分数（填“大于”“小于”“无法确定”）。 ②t1℃时，200g水中加入40g Na2CO3固体，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。 ③t2℃时，将相同质量的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量碳酸钠 氯化钠（选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）。 ④Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3的方法为 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 试卷第12页，共16页 试卷第1页，共16页 学科网（北京）股份有限公司 $$