精品解析：广东省深圳市龙华中学2024-2025学年高二上学期10月期中考试 化学试题

龙华中学2024-2025第二学期第一阶段考试试卷 高二化学 本试卷共9页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，务必将自己的班级、姓名、考生号填写在答题卡规定的位置上。 2．答题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 4．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 第Ⅰ卷选择题（共44分） 一、选择题：共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。下列关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用的叙述错误的是 A. 降低了反应的活化能 B. 增大了反应的速率 C. 增大了反应的平衡常数 D. 增大了单位体积内活化分子百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，因而增大单位体积内活化分子百分数，使化学反应速率加快，A正确； B．催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，分子之间有效碰撞次数增加，反应的速率加快，B正确； C．催化剂对正、逆反应速率影响相同，因此使用催化剂后使化学平衡不发生移动，故化学平衡常数不变，C错误； D．催化剂不能改变反应物、生成物的能量，但能够降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，由于单位体积内分子总数不变，因此单位体积内活化分子百分数增加，D正确； 故合理选项是C。 2. 一定条件下，向密闭容器中充入1molNO和1molCO进行反应：，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是 A. d点 B. b点 C. c点 D. a点 【答案】A 【解析】 【详解】由图可知，a、b、c点的正反应速率均大于逆反应速率，都未达到平衡状态；只有d点正逆反应速率相等，由正逆反应速率相等的状态为平衡状态可知，图中处于化学平衡状态的点是点，选项A正确。 3. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，欲比较反应的快慢，可同一以A物质表示反应速率、且同一单位； 【详解】A． ； B． B为纯固体，其浓度为常数，故是错误的； C． 时，； D． 时， 综上，D最快，选D。 4. 下列各项中电解质的电离方程式正确的是 A. 熔融态的： B. 的水溶液： C. 的水溶液： D. 熔融态的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化银是离子化合物，熔融状态下能电离出银离子和氯离子，电离方程式为，故A正确； B．氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，则氢硫酸在溶液中的电离方程式为，故B错误； C．氢氟酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和氟离子，电离方程式为，故C错误； D．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为，故D错误； 故选A。 5. 用如图装置分别进行导电性实验，使小灯泡明显变暗的实验操作是 A. 向溶液中加入适量固体 B. 向饱和溶液中滴加适量溶液 C. 向溶液中加入适量固体 D. 向稀溶液中加入适量固体 【答案】D 【解析】 【分析】电解质水溶液因含可自由移动的离子可导电、导电能力与溶液中的离子浓度和离子所带电荷有关，当自由离子浓度大幅下降或几乎为零时，导电能力也大幅下降或几乎为0。 【详解】A． 醋酸是弱电解质，向溶液中加入适量固体生成强电解质溶液，自由离子浓度明显增加、导电能力明显增强，A错误； B．饱和溶液中存在亚硫酸属于弱电解质，滴加适量溶液生成的硫酸溶液是强电解质溶液，自由离子浓度明显增加、导电能力明显增强，B错误； C． 向溶液中加入适量固体生成氯化银沉淀和硝酸钠溶液，自由离子浓度几乎不变、导电能力几乎不变，C错误； D． 向稀溶液中加入适量固体生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，自由离子浓度几乎为零，导电能力几乎为0，D正确； 答案选D。 6. 下列说法正确的是 A. 图甲中曲线Ⅰ可以表示催化剂降低了反应的活化能 B. 图乙中HI分子碰撞时的能量不足 C. 图甲所示反应： D. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，加快化学反应的速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂可降低反应的活化能，则图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能，A错误； B．能够发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，由图乙可知碰撞的活化分子间取向不合适，发生的碰撞不是有效碰撞，不一定是能量不足，B错误； C．反应物能量大于生成物能量，则反应为放热反应，焓变小于0，C正确； D．反应物的浓度越大，单位体积内活化分子数越多，但活化分子百分数不变，D错误； 故选C。 7. 对于反应，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 反应平衡常数可表示为 C. 使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变 D. 将部分分离出来，转化率和v(正)均增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，ΔH<0，反应为气体体积减小的反应，ΔS<0，A正确； B．反应的平衡常数可表示为K=，B错误； C．催化剂可以降低反应的活化能，但是不能降低焓变，C错误； D．将部分SO3分离出来，生成物浓度减小，化学平衡正向移动，SO2转化率增大，但是反应物浓度减小，正反应速率下降，D错误； 故答案选A。 8. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A. 甲烷的燃烧热的为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：  B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热的为，则 C. 、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  D. 已知、条件下：   ，则比稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．表示甲烷燃烧热的热化学方程式中，H2O必须呈液态，A不正确； B．中，反应热为中和热与molBa2+与结合能之和，比中和热要大，则∆H＜-57.3kJ∙mol-1，B正确； C．、下，N2与H2合成NH3的反应为可逆反应，所以N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ，Ｃ不正确； D．由两个热化学方程式，利用盖斯定律，可得出3O2(g)=2O3(g) ∆H=+284.2 kJ∙mol-1，则O2比O3稳定，D不正确； 故选B。 9. 以下现象能用勒夏特列原理解释的是 A. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 B. 往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C. 合成氨一般选择400~500℃进行 D. 工业合成氯化氢时使用过量氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压平衡不移动，后颜色变深不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．新制氯水中存在平衡，加入适量碳酸钙固体消耗氢离子，平衡正向移动，次氯酸浓度增大，漂白能力增强，能用勒夏特列原理解释，B正确； C．合成氨为放热反应，升温平衡逆向移动，但合成氨一般选择400~500℃进行是为了加快反应速率，提高生产效率，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．工业合成氯化氢时使用过量氢气是为了使氯气反应完全，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选B。 10. 时，的电离常数，的电离常数。下列说法正确的是 A. 的酸性弱于 B. 的酸性弱于 C. 多元弱酸第一步电离产生的对第二步电离有促进作用 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同温度下，的一级电离常数大于的一级电离常数，说明的酸性比的酸性强，A项错误， B．由A可知，B项正确； C．多元弱酸第一步电离产生的对第二步电离有抑制作用，C项错误； D．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，D项错误； 故选B。 11. 已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液，下列说法正确的是 A. 升高温度，醋酸的电离程度增大，增大 B. 向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，减小 C. 该温度下1mol/L的醋酸溶液 D. 加水稀释后，溶液中增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)是一个吸热过程，故升高温度，醋酸的电离程度增大，增大，A正确； B．向该溶液中通入HCl气体，则由于c(H+)增大，导致平衡逆向移动，但根据勒夏特列原理可知，达到新的平衡时较原平衡增大，B错误； C．电离平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变则电离平衡常数不变，即该温度下1mol/L的醋酸溶液，C错误； D．加水稀释后导致醋酸电离平衡正向移动，c(H+)减小，溶液中=，c(H+)减小，Ka不变，则减小，D错误； 故答案为：A。 12. 已知反应。在一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的丙烷以及足量，一段时间后上述反应达到平衡状态。下列叙述正确的是 A. 当反应达到平衡状态时， B. 该反应仅在低温下自发进行 C. 保持恒温恒压，再充入适量的惰性气体，的平衡转化率增大 D. 保持恒温恒容，再充入适量的，平衡正向移动，的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应速率之比等于化学计量数之比，当反应达到平衡状态，故A错误； B．该反应为熵增反应，△S>0，△H<0，根据△H-T△S<0反应自发进行，该反应任何温度均可自发进行，故B错误； C．保持恒温恒压，再充入适量的惰性气体，各物质的浓度减小，平衡向气体浓度增大方向移动，则平衡正向移动，的平衡转化率增大，故C正确； D．保持恒温恒容，再充入适量的，平衡正向移动，但的平衡转化率减小，故D错误； 故答案选C。 13. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D. ICl(g)+HI(g)= I2 (g)+HCl (g) ΔH = -218kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中，反应物[2ICl(g)+H2(g)]总能量高于生成物[HCl(g)+HI(g)+ICl(g)]总能量，为放热反应，A错误； B．由图可知，反应①生成HI，在反应②中消耗HI，则HI是中间产物，不是催化剂，B错误； C．由图可知，反应①的正反应活化能比反应②的大，反应①的反应速率较慢，所以总反应的反应速率取决于第①步反应，C正确； D．由图可得，总反应2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g) ∆H =-218kJ·mol-1，D错误； 故本题选C。 14. 下列对有关事实或解释不正确的 选项 事实 解释 A 用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快 改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快 B 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 C 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快 D 密闭容器中反应：当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝粉相比铝片固体表面积更大，与稀盐酸的接触面积增大，反应速率加快，解释合理，A正确； B．二氧化锰是双氧水分解反应的催化剂，可降低反应的活化能，使活化分子数增多、有效碰撞频率升高从而加快反应速率，但催化剂不能改变反应的焓变，解释错误，B错误； C．锌与硫酸铜发生置换反应生成铜，锌、铜和稀硫酸构成原电池，可加快反应速率，解释合理，C正确； D．温度、压强不变时充入惰性气体，容器体积会增大，导致反应物浓度减小，反应速率减慢，解释合理，D正确； 故选B。 15. 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法错误的是 A. 依据图a可判断正反应为吸热反应 B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C. 若正反应的，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 【答案】A 【解析】 【详解】A．依据图像分析，温度升高，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故A错误； B．使用催化剂可使化学反应速率增大，可以缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以虚线可表示使用了催化剂，故B正确； C．若正反应的，升高温度，平衡逆向移动，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，图像符合反应速率的变化，故C正确； D．升高温度，平均相对分子质量减小，气体总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，，故D正确； 答案选A。 16. 反应 ，在温度为T1、T2时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. A、C两点的反应速率：A>C B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C. A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C D. 由状态B到状态A，可以采用升温的方法 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图象可知，C点的压强大于A点的压强，压强越大，化学反应速率越快，所以反应速率A<C，A错误； B．A、C两点温度相同，但压强不同，为红棕色气体，增大压强，平衡右移，但是气体的体积变小，浓度增大的影响较大，气体的颜色加深，则A、C两点气体的颜色：A浅，C深，B错误； C．A、C两点都在等温线上，A的压强小，增大压强，化学平衡正向移动，C点时气体的物质的量小，则平均相对分子质量变大，即平均相对分子质量：A<C，C错误； D．升高温度，化学平衡逆向移动，的体积分数增大，B点的体积分数小，则，由状态B到状态A，可以用升温的方法，D正确。 答案选D。 二、非选择题（本题包括4小题，总共56分） 17. 研究大气中含硫化合物（主要是和）的转化具有重要意义。 （1）工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离，发生的反应为 。 已知：① ；② 。 则______（用含、的式子表示）。 （2）土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下： 则 ______。1mol全部被氧化为的热化学方程式为__________。 （3）通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 键能/kJ·mol 413 436 463 745 则和反应生成和气态的热化学方程式为____________。 （4）利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。 ①下列关于简单碰撞理论的说法正确的是______（填字母）。 A．发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B．某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子 C．基元反应的实质是活化分子有合适取向的碰撞 D．反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 ②水煤气变换反应为。若无催化剂时该反应体系的相对能量随反应过程变化如图所示，则该反应的______kJ/mol（用含、的代数式表示）。 【答案】（1） （2） ①. -442.38kJ/mol ②. kJ/mol （3） kJ/mol （4） ①. BC ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律：①×2+②得； 【小问2详解】 根据第一步反应过程示意图，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，； 根据图示可知，①；②；根据盖斯定律：①+②得； 【小问3详解】 焓变=反应物总键能-生成物总键能，根据表格数据，和反应生成和气态的热化学方程式：； 【小问4详解】 ①A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子，A错误； B．点燃或加热时，分子会吸收能量，使普通分子获得能量转变为活化分子，B正确； C．活化分子有合适取向时发生有效碰撞，即发生了化学变化，C正确； D．反应活化能越大，单位体积内的有效碰撞次数越少，反应速率越慢，D错误； 答案选BC； ②焓变=正反应活化能-逆反应活化能，则根据图示，水煤气变换反应：。 18. 某兴趣小组同学为了定量测定化学反应速率及探究影响化学平衡的因素，设计以下实验： （1）利用实验Ⅰ测定锌与稀硫酸反应的速率，写出装有硫酸溶液的仪器的名称_____，需要记录的实验数据有：_____。 （2）利用实验Ⅱ探究浓度对化学平衡的影响。已知：(橙色)(黄色)，推测B试管中的实验现象为：__________，用平衡移动原理解释其原因：__________。 （3）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小） 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液（含硫酸） 溶液 V/mL c/mol·L V/mL c/mol·L V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 t ①______，______。 ②通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验______（实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ③C组实验中溶液褪色时间t______（填“<”、“=”或“>”）8s。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 反应时间和产生氢气的体积 （2） ①. 溶液由橙色变为黄色 ②. B试管内加氢氧化钠，氢离子浓度降低，(橙色)(黄色)平衡正向移动，浓度增大 （3） ①. 1 ②. 3 ③. BC ④. ＜ 【解析】 【分析】实验Ⅰ测定锌与稀硫酸反应的速率，通过测定反应时间和产生氢气的体积，即可算出锌与稀硫酸反应的速率；实验Ⅱ探究浓度对化学平衡的影响，通过滴加稀硫酸和氢氧化钠来使(橙色)(黄色)移动，以探究浓度对化学平衡的影响；通过控制变量法探究溶液和酸性溶液之间 “外界条件改变对化学反应速率的影响”，据此回答。 【小问1详解】 由图知，装有硫酸溶液的仪器的名称分液漏斗，由分析知，需要记录的实验数据有反应时间和产生氢气的体积； 【小问2详解】 B试管内加氢氧化钠，氢离子浓度降低，(橙色)(黄色)平衡正向移动，浓度增大，故观察到的现象是溶液由橙色变为黄色； 【小问3详解】 ①由控制变量法知，需要使溶液的总体积为6mL，故，； ②通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，可知A、B两组实验温度相同，即T1=293K，则实验B、C得温度不同，通过实验B、C可探究温度变化对化学反应速率的影响； ③由以上分析可知，B、C两组实验中溶液和酸性溶液的浓度相同，温度升高反应速率加快，所用时间缩短，因此C组实验中溶液褪色时间t1＜8s。 19. 回答下列问题。 Ⅰ．根据表中数据，完成下列填空。 物质 HCOOH HCN 电离常数（常温下） （1）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，约为______。 （2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是______溶液（填化学式）。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是______。 A． B． C． D． Ⅱ．为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=－198kJ·mol－1。 （3）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为______（填曲线标记字母），其判断理由是____________。 （4）在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2mol和1molCO，经过一段时间后，反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表： 时间/min 0 20 40 80 100 /mol 2.0 1.4 0.85 0.4 — /mol 1.0 — 0.425 0.2 0.2 /mol 0 0.15 — — 0.4 /mol 0 0.15 0.2875 0.4 0.4 ①0～20min的平均反应速率______mol·L·min。 ②达到平衡时，的转化率为______。 ③能表明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A．容器中二甲醚的浓度不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．与的比值不变 D．混合气体的密度不变 【答案】（1）mol/L （2） ①. HCOOH ②. B （3） ①. a ②. 正反应放热，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小 （4） ①. 0.0075 ②. 80% ③. AB 【解析】 【小问1详解】 0.1 mol/L的HCN溶液中，，则c(H+)约为：； 【小问2详解】 电离常数越大，电离程度越大，酸性越强，由表已知Ka(HCOOH)> Ka(HCN)，则酸性：HCOOH> HCN，相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是HCOOH；根据电离常数，酸性大小为：HCOOH>H2CO3>HCN>，根据强酸制弱酸原理，反应NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN不能进行，答案选B； 【小问3详解】 由4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=－198kJ·mol－1可知，正反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以K值减小，所以a曲线能反映温度与平衡常数的关系，理由为正反应放热，温度升高平衡常数减小； 【小问4详解】 ① 0~20min内v(H2)=，v(CO)=0.5 v(H2)=0.5×0.015mol·L-1·min-1=0.0075 mol·L-1·min-1； ②由表格中数据可知，平衡时氢气的物质的量为0.4mol，转化了(2.0-0.4)mol=1.6mol，所以转化率为； ④ A．容器中二甲醚的浓度不变，说明消耗的量等于生成的量，反应达到平衡，故A正确； B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B正确； C．v(CO)与v(H2)的比值不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D错误； 故选AB。 20. 回答下列问题。 （1）已知下列反应的热化学方程式： ① mol·L ② mol·L ③ ⅰ．反应①中，正反应活化能______逆反应活化能（填“大于”“小于”或“等于”）。 ⅱ．反应③的平衡常数表达式______。 （2）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，回答下列有关问题。 ①生产时先将黄铁矿粉碎再投入沸腾炉，目的是______。 ②一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：。下列选项能充分说明此反应已达到平衡状态的是______。 A．密闭容器中、的物质的量之比为1∶1 B．密闭容器中压强不随时间变化而变化 C． D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 ③在实际生产过程中，控制进入接触室的气体中的体积分数是体积分数的1.5倍，其目的是：__________。 ④实验测得反应中平衡转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是__________。（注：1MPa约等于10个大气压） 压强/MPa 温度/℃ 0.1 0.5 1 10 400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9% 500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3% 600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4% 【答案】（1） ①. 大于 ②. （2） ①. 增大黄铁矿与氧气的接触面积，加快反应速率，使燃烧更充分，提高原料利用率 ②. BD ③. 提高的转化率，从而提高经济效益 ④. 0.1MPa，400℃ 【解析】 【小问1详解】 反应①是吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能； 甲醇是液体，反应③的平衡常数表达式为； 【小问2详解】 ①黄铁矿粉碎再投入沸腾炉，目的是增大黄铁矿与氧气的接触面积，加快反应速率，使燃烧更充分，提高原料利用率； ②A．反应物或生成物的物质的量不再变化，反应达到平衡状态， 、的物质的量之比为1∶1不一定是平衡状态； B．反应是气体减少的反应，一定温度下，在容积固定的密闭容器中，压强之比等于物质的量之比，压强不随时间变化而变化说明物质的量不再变化，反应达到平衡状态； C．正逆反应速率相等反应达到平衡状态，速率之比等于计量系数之比，当时，反应达到平衡状态； D．混合气体的平均摩尔质量=，气体总质量不变，总物质的量变小，混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化说明反应达到平衡状态； 答案是BD； ③SO2气体有毒且成本高，增大O2浓度提高SO2的转化率，从而提高经济效益； ④从表格信息可知，400。C时0.1MPa下SO2的转化率已经达到99.2%，再增大压强，转化率提高不大，且成本较高，因此应选择的条件是：0.1MPa，400℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙华中学2024-2025第二学期第一阶段考试试卷 高二化学 本试卷共9页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，务必将自己的班级、姓名、考生号填写在答题卡规定的位置上。 2．答题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 4．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 第Ⅰ卷选择题（共44分） 一、选择题：共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。下列关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用的叙述错误的是 A. 降低了反应的活化能 B. 增大了反应的速率 C. 增大了反应的平衡常数 D. 增大了单位体积内活化分子百分数 2. 一定条件下，向密闭容器中充入1molNO和1molCO进行反应：，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是 A. d点 B. b点 C. c点 D. a点 3. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 下列各项中电解质的电离方程式正确的是 A. 熔融态的： B. 的水溶液： C. 的水溶液： D. 熔融态的： 5. 用如图装置分别进行导电性实验，使小灯泡明显变暗的实验操作是 A. 向溶液中加入适量固体 B. 向饱和溶液中滴加适量溶液 C. 向溶液中加入适量固体 D. 向稀溶液中加入适量固体 6. 下列说法正确的是 A. 图甲中曲线Ⅰ可以表示催化剂降低了反应的活化能 B. 图乙中HI分子碰撞时的能量不足 C. 图甲所示反应： D. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，加快化学反应的速率 7. 对于反应，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 反应平衡常数可表示为 C. 使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变 D. 将部分分离出来，转化率和v(正)均增大 8. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A. 甲烷的燃烧热的为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：  B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热的为，则 C. 、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  D. 已知、条件下：   ，则比稳定 9. 以下现象能用勒夏特列原理解释的是 A. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 B. 往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C. 合成氨一般选择400~500℃进行 D. 工业合成氯化氢时使用过量氢气 10. 时，的电离常数，的电离常数。下列说法正确的是 A. 的酸性弱于 B. 的酸性弱于 C. 多元弱酸第一步电离产生的对第二步电离有促进作用 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 11. 已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液，下列说法正确的是 A. 升高温度，醋酸的电离程度增大，增大 B. 向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，减小 C. 该温度下1mol/L的醋酸溶液 D. 加水稀释后，溶液中增大 12. 已知反应。在一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的丙烷以及足量，一段时间后上述反应达到平衡状态。下列叙述正确的是 A. 当反应达到平衡状态时， B. 该反应仅在低温下自发进行 C. 保持恒温恒压，再充入适量的惰性气体，的平衡转化率增大 D. 保持恒温恒容，再充入适量的，平衡正向移动，的平衡转化率增大 13. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D. ICl(g)+HI(g)= I2 (g)+HCl (g) ΔH = -218kJ/mol 14. 下列对有关事实或解释不正确的 选项 事实 解释 A 用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快 改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快 B 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 C 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快 D 密闭容器中反应：当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢 A. A B. B C. C D. D 15. 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法错误的是 A. 依据图a可判断正反应为吸热反应 B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C. 若正反应的，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 16. 反应 ，在温度为T1、T2时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. A、C两点的反应速率：A>C B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C. A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C D. 由状态B到状态A，可以采用升温的方法 二、非选择题（本题包括4小题，总共56分） 17. 研究大气中含硫化合物（主要是和）的转化具有重要意义。 （1）工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离，发生的反应为 。 已知：① ；② 。 则______（用含、的式子表示）。 （2）土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下： 则 ______。1mol全部被氧化为的热化学方程式为__________。 （3）通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 键能/kJ·mol 413 436 463 745 则和反应生成和气态的热化学方程式为____________。 （4）利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。 ①下列关于简单碰撞理论的说法正确的是______（填字母）。 A．发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B．某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子 C．基元反应的实质是活化分子有合适取向的碰撞 D．反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 ②水煤气变换反应为。若无催化剂时该反应体系的相对能量随反应过程变化如图所示，则该反应的______kJ/mol（用含、的代数式表示）。 18. 某兴趣小组同学为了定量测定化学反应速率及探究影响化学平衡的因素，设计以下实验： （1）利用实验Ⅰ测定锌与稀硫酸反应的速率，写出装有硫酸溶液的仪器的名称_____，需要记录的实验数据有：_____。 （2）利用实验Ⅱ探究浓度对化学平衡的影响。已知：(橙色)(黄色)，推测B试管中的实验现象为：__________，用平衡移动原理解释其原因：__________。 （3）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小） 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液（含硫酸） 溶液 V/mL c/mol·L V/mL c/mol·L V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 t ①______，______。 ②通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验______（实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ③C组实验中溶液褪色时间t______（填“<”、“=”或“>”）8s。 19. 回答下列问题。 Ⅰ．根据表中数据，完成下列填空。 物质 HCOOH HCN 电离常数（常温下） （1）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，约为______。 （2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是______溶液（填化学式）。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是______。 A． B． C． D． Ⅱ．为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=－198kJ·mol－1。 （3）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为______（填曲线标记字母），其判断理由是____________。 （4）在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2mol和1molCO，经过一段时间后，反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表： 时间/min 0 20 40 80 100 /mol 2.0 1.4 0.85 0.4 — /mol 1.0 — 0.425 0.2 0.2 /mol 0 0.15 — — 0.4 /mol 0 0.15 0.2875 0.4 0.4 ①0～20min的平均反应速率______mol·L·min。 ②达到平衡时，的转化率为______。 ③能表明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A．容器中二甲醚的浓度不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．与的比值不变 D．混合气体的密度不变 20. 回答下列问题。 （1）已知下列反应的热化学方程式： ① mol·L ② mol·L ③ ⅰ．反应①中，正反应活化能______逆反应活化能（填“大于”“小于”或“等于”）。 ⅱ．反应③的平衡常数表达式______。 （2）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，回答下列有关问题。 ①生产时先将黄铁矿粉碎再投入沸腾炉，目的是______。 ②一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：。下列选项能充分说明此反应已达到平衡状态的是______。 A．密闭容器中、的物质的量之比为1∶1 B．密闭容器中压强不随时间变化而变化 C． D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 ③在实际生产过程中，控制进入接触室的气体中的体积分数是体积分数的1.5倍，其目的是：__________。 ④实验测得反应中平衡转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是__________。（注：1MPa约等于10个大气压） 压强/MPa 温度/℃ 0.1 0.5 1 10 400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9% 500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3% 600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $