2025年广东省中考化学一轮考点研究练习第13讲：常见的酸和pH

第13讲　常见的酸和pH 【基础作业】 1.分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后,发生的共同变化是 (　　) A.溶液的质量减小　　　　 　　　　 B.溶液的浓度减小 C.溶质的质量减小　　　　 　　　　 D.溶剂的质量增大 2.装运浓硫酸的试剂罐外壁应张贴的图标是 (　　) A B C D 3.下列有关盐酸的叙述正确的是 (　　) A.浓盐酸是一种无色、无味的液体 B.人体胃液中的主要成分是盐酸 C.实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳 D.打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞,瓶口有白烟产生 4.2023年5月28日发布中国各省肉类总产量排名,人均肉类消费量广东省排第一,肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示,pH与肉类新鲜度的关系如表,则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化 (　　) 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.6 A.变强　　　　 B.变弱　　　　 C.不变　　　　 D.无法确定 5.下列有关硫酸的认识或做法,正确的是 (　　) A.组成:硫酸溶液中H+和S的数目相同 B.性质:能与CO2、SO2等非金属氧化物反应 C.用途:用于生产化肥、农药、火药、染料等 D.生产:含硫酸的工业废水,用CaCl2处理后直接排放 6.(2023·惠州模拟)利用下图所示的实验探究稀酸M的性质。下列叙述错误的是 (　　) A.②处有气泡,③处无明显现象,则可判断锌、铜的金属活动性 B.①②④⑤处有明显现象,则M可能为稀盐酸 C.⑤处固体明显减少,则M可能为稀硫酸 D.⑥处反应放热,则N可能是氢氧化钠溶液 7.胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分,其中不能用于治疗胃酸过多症的是 (　　) A.Mg(OH)2　　　　 B.Al(OH)3 　　　　 C.MgCO3　　　　 D.FeSO4 8.(2023·云浮模拟节选)镁与稀盐酸反应的化学方程式为______________________;实验前,用砂纸打磨镁条的目的是______________________;实验中滤纸条(蘸有紫色石蕊溶液)变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈______性。 9.将氧化铜加入足量的稀盐酸中,下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子。 (1)请写出每种图形代表的离子符号。 ________;_____;________。 (2)该反应的化学方程式为________________________,属于基本反应类型中的__________反应。 (3)反应后溶液的质量________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 10.(改编)科学探究重在提出问题,作出假设,用事实验证,得出结论。请你参与下列问题的探究。 【提出问题】 酸溶液中的哪一种粒子(H2O、H+和酸根离子)能使指示剂变色。 【实验探究】 (1)在第一支洁净的试管里加入约2 mL蒸馏水,滴入几滴紫色石蕊溶液,现象是颜色无变化,说明H2O分子____________。 (2)在第二支洁净的试管里加入2 mL NaCl溶液(中性),滴入几滴紫色石蕊溶液,观察到的现象是______________,说明Cl-__________________。 (3)在第三支洁净的试管里加入2 mL HCl溶液,滴入几滴紫色石蕊溶液,观察到的现象是____________,说明H+________________。 【得出结论】酸溶液中的______能使指示剂变色。 【素养作业】 11.(2023·湛江模拟)下图是5%的两种稀酸(两种稀酸的密度近似相等)与铁铬合金的反应随铬(Cr)的质量分数变化的实验结果,下列说法正确的是 (　　) A.稀硫酸中H+浓度比稀盐酸中H+浓度小 B.铁铬合金反应的速率只与溶液中氢离子浓度有关 C.相同条件下,铁铬合金与酸反应的速率比纯铁与酸反应的速率快 D.同一种酸与铁铬合金反应的速率随着Cr质量分数的增加一直加快 12.(2023·佛山模拟节选)利用酸和碱的性质回答下列问题。 (1)浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂,但不能干燥________(填气体化学式)。 (2)氰酸(HCN)是一种易挥发的强酸,氰酸在水溶液中解离出H+和________(填化学符号),若向氰化钠溶液中通入二氧化碳,反应生成了碳酸钠和氰酸,该反应的化学方程式为__。 13.(改编)在进行实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质分组实验中,小佳同学将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水,观察到石灰水未变浑浊,对此异常现象,她进行如下探究: 【提出问题】为什么澄清石灰水未变浑浊? 【猜想假设】 猜想一:澄清石灰水已变质。 猜想二:制得的气体中无二氧化碳。 猜想三:________________________。 【实验验证】 (1)小佳同学将适量的原试剂瓶中的澄清石灰水倒入小试管中,然后______________________________(写实验操作和现象),得出猜想一不成立。 (2)小佳同学设计图1实验验证猜想二,增加B装置后,C中澄清石灰水变浑浊。 ①B装置的作用是______________,实验后向B中滴入紫色石蕊溶液,可看到的现象是____________。 ②澄清澄清石灰水未变浑浊的原因是____________________,通过图1实验现象可确定猜想二__________(选填“成立”或“不成立”)。 (3)小佳同学用pH传感器测得纯净的二氧化碳通入澄清石灰水中pH的变化如图2所示。 【已知信息】BC段是过量的二氧化碳与水和碳酸钙反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2的过程。 ①AB段中间某O点时溶液中溶质的化学式为__________________。 ②BC段发生的反应的化学方程式为__________________。 ③最终得到的溶液呈______性。 参考答案 1.B　2.A 3.B　【解析】A.浓盐酸是一种无色、有刺激性气味的液体,说法不正确;B.人体胃液.的主要成分是盐酸,说法正确;C.实验室用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳,浓盐酸具有挥发性,会使制得的气体不纯,说法不正确;D.浓盐酸具有挥发性,打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞,瓶口有白雾产生,说法不正确。 4.B 5.C　【解析】A.硫酸溶液中存在硫酸(H2SO4)和水(H2O),硫酸解离出H+的数目是S数目的2倍,水分子几乎不解离,因此溶液中H+的数目大于S,错误;B.酸与金属氧化物反应生成盐和水,不和非金属氧化物反应,硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应,错误;C.硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等,正确;D.硫酸废水用CaCl2处理后,硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢,废水中仍然有酸性物质,不能直接排放,错误。 6.C　【解析】A.②处有气泡,③处无明显现象,可判断锌的金属活动性比铜的强,叙述正确;B.若M为稀盐酸,①处紫色石蕊溶液变红,②处有气泡产生,④处铁锈消失,⑤处有气泡产生,叙述正确;C.若M是稀硫酸时,碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水,包裹在大理石表面,阻止反应的进行,⑤处固体不可能明显减少,叙述错误;D.若N是氢氧化钠溶液,⑥处反应放热,叙述正确。 7.D 8.Mg+2HClMgCl2+H2↑　除去镁表面的氧化膜　酸 9.(1)Cl-　H+　Cu2+ (2)CuO+2HClCuCl2+H2O　复分解 (3)变大 10.【实验探究】(1)不能使石蕊变色 (2)颜色无变化　不能使石蕊变色 (3)溶液变红　能使石蕊变红 【得出结论】H+ 11.C　【解析】A.由图像可知,稀硫酸和稀盐酸的浓度均是5%,稀硫酸中H+浓度是稀盐酸中H+浓度的两倍,错误;B.与相同铁铬合金反应,由图像可知,铁铬合金反应的速率还和酸的种类有关,错误;C.由图像可得,铁铬合金反应的速率随着Cr质量分数的增加,虽有起伏,但基本上是不断加快的,且均比纯铁与酸的反应速率快,正确;D.同一种酸与铁铬合金的反应速率随着Cr质量分数的增加呈波浪式变化,说明酸与铁铬合金的反应速率随着Cr质量分数的增加,不是一直加快,错误。 12.(1)NH3　(2)CN-　2NaCN+CO2+H2ONa2CO3+2HCN 【解析】(1)浓硫酸不能干燥NH3的原因是二者会发生化合反应生成硫酸铵。 (2)氰酸是一种酸,电离出H+和酸根离子CN-,氰化钠与二氧化碳及溶液中的水发生反应,生成碳酸钠和氰酸的化学方程式为2NaCN+CO2+H2ONa2CO3+2HCN。 13.【猜想假设】 猜想三:二氧化碳中混有氯化氢气体 【实验验证】(1)滴加无色酚酞溶液,溶液变红 (2)吸收挥发出来的HCl　溶液变红　2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O　不成立 (3)【已知信息】①Ca(OH)2　②CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2　③酸 【解析】【猜想假设】猜想三:盐酸易挥发,会挥发出氯化氢气体。氯化氢溶于水形成盐酸,盐酸能和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,消耗氢氧化钙,可导致二氧化碳通入澄清石灰水而看不到浑浊现象,所以猜想三是二氧化碳中混有氯化氢气体。 【实验验证】(1)氢氧化钙溶液呈碱性,可将原试剂瓶中的澄清石灰水倒入小试管中,然后滴加无色酚酞溶液,无色酚酞溶液变红,可说明溶液为碱性,石灰水未变质;(2)①气体通入水中后,吸收了杂质气体氯化氢,纯净的二氧化碳通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,导致澄清石灰水不变浑浊的原因是氯化氢溶于水形成盐酸,盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,化学方程式为2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O,猜想二不成立;(3)①根据“BC段是过量的二氧化碳与水和碳酸钙反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2的过程”,则AB段发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,则AB段中间某O点时溶液中溶质是未反应的氢氧化钙,化学式为Ca(OH)2;②BC段是二氧化碳、水、碳酸钙反应生成碳酸氢钙,化学方程式为CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2;③从图2可知,最终溶液pH小于7,则溶液呈酸性。 学科网（北京）股份有限公司 $$