2025年中考化学人教版一轮考点研究练习（广东专版）第10讲 溶液

第10讲　溶液 【基础作业】 1.下列饮品中属于溶液的是 (　　) A.碳酸饮料　　　　 B.冰水　　　　 C.牛奶　　　　 D.石磨豆浆 2.小杨在进行“碘和高锰酸钾的溶解性实验比较”操作中,不小心在实验服上沾上了碘,该污渍很难洗净,已知碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示。 溶质 碘 溶剂 水 酒精 汽油 苯(有毒) 溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 由表中提供的信息判断,能最快洗净小杨实验服上的碘污渍且对人体无害的是 (　　) A.水　　　　 B.酒精　　　　 C.汽油 　　　　 D.苯 3.下列有关溶液的说法中,错误的是 (　　) A.氢氧化钠溶液能导电,因为溶液中有较多能自由移动的离子 B.均一、稳定的液体不一定都是溶液 C.降低温度,能使所有不饱和溶液转化为饱和溶液 D.外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来 4.(2023·佛山模拟)推理和归纳是学习化学的重要方法,下列说法正确的是 (　　) A.饱和溶液不一定是浓溶液,所以不饱和溶液不一定是稀溶液 B.HCl气体溶于水形成的溶液中溶质是HCl,所以CO2气体溶于水形成的溶液中溶质是CO2 C.溶液一定是澄清、透明的液体,所以澄清、透明的液体一定是溶液 D.CuCl2固体溶于水形成的溶液中溶质是CuCl2,所以CaO固体溶于水形成的溶液中溶质是CaO 5.下列洗涤方式中应用乳化作用的是 (　　) A.用汽油除去衣服上的油污 B.用水洗去盘子中的水果渣 C.用盐酸清洗水壶中的水垢 D.用沐浴露洗去身上的油脂 6.(2023·茂名模拟)下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 (　　) A.P点表示t1 ℃时,a、c两种物质的饱和溶液质量相等 B.t2 ℃时,a物质的饱和溶液中,溶质和溶剂的质量比为1∶2 C.将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃,析出晶体最多的是a物质 D.将t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2 ℃,其溶质质量分数大小关系是a>b>c 7.一定温度下,从20 g饱和的硝酸钾溶液中倒出10 g溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液小的是 (　　) ①溶质的质量　②溶剂的质量　③溶液的密度　④溶液的质量　⑤溶质的质量分数 A.①②③④　　　　 B.②③④⑤　　　　 C.①②④ 　　　　 D.①②③④⑤ 8.(2023·阳江模拟改编)用化学符号表示下列溶液中溶质、溶剂、微粒。 (1)稀盐酸中的溶质:__________; (2)澄清石灰水中的溶质:__________________; (3)碘酒中的溶剂:________________; (4)硫酸铝溶液中的阳离子:______________; (5)硫酸铜溶液与适量的氢氧化钠溶液混合后溶液中的溶质:________________; (6)过量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液中的溶质:__________________; (7)硫酸铜溶液与过量的氢氧化钠溶液混合后溶液中的溶质:__________________。 9.(创新·科学思维)现有20 ℃ 100 g 5%的硫酸锌溶液,对其作出如下处理,求有关量(假设每次增加的溶质皆完全溶解,蒸发无晶体析出)。 (1)蒸发掉10 g水后,溶质的质量分数为____________。 (2)增加10 g硫酸锌后溶质的质量分数为______________。 (3)增加10 g 硫酸锌和10 g水后,溶质的质量分数为______________。 (4)加入100 g溶质质量分数为15%的硫酸锌溶液后,溶质的质量分数为__________。 (5)若使原溶液中溶质的质量分数变为20%,则应加入硫酸锌______________g。 (6)若使原溶液中溶质的质量分数变为20%,则应蒸发水________g。 (7)若使原溶液中溶质的质量分数变为2.5%,则应加水__________g。 10.(2023·梅州模拟改编)配制160 g 12%氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题:(托盘天平称量1 g以下使用游码)。 　(1)图中取用氯化钠固体的仪器名称是______,需称取氯化钠________g。 (2)认真观察,改正图中的错误操作:____________________________________________。若不进行改正,其他操作步骤均正确,则所配制溶液的溶质质量分数________(选填“大于”、“小于”或“等于”)12%。 (3)准确读取量筒内液体体积的方法是视线与________________________。 (4)改正操作后,继续实验。溶液配制好以后,将烧杯中的溶液装入试剂瓶时不慎洒出一部分,试剂瓶中溶液的溶质质量分数会________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 (5)导致溶液中溶质质量分数偏大的原因可能是 (　　) A.氯化钠固体中含有少量硝酸钠 B.用托盘天平称取氯化钠时,所用的砝码生锈了 C.配制溶液的烧杯先用少量蒸馏水润洗 D.用量筒量取水时仰视读数 【素养作业】 11.(2023·河源模拟)某化学实验小组用下图所示的实验装置进行相关实验,集气瓶中先装入Y试剂,然后从胶头滴管中滴加X(X的体积忽略不计),下列判断不正确的是 (　　) A.若X为水,Y为硝酸铵,则乙瓶中右端导管内液面下降 B.若X为稀盐酸,Y为镁,则乙瓶中右端导管内液面上升 C.若乙瓶中右端导管内液面上升,且Y为水,则X可能为氢氧化钠溶液 D.若乙瓶中右端导管内液面上升,且Y为生石灰,则X可能为水 12.某种酒精(C2H5OH)水溶液中,溶质和溶剂中氢原子个数相等,则该溶液中溶质的质量分数为 (　　) A.23% B.46% C.55% D.72% 13.(2023·惠州模拟改编)兴趣小组用氧化铜样品(含少量杂质铜)进行了如下实验:用一定量的稀盐酸溶解5 g样品,充分反应后过滤,得到100 g滤液,向滤液中加 入NaOH溶液,所得实验数据如下图: (1)配制一定质量分数的NaOH溶液的步骤为________、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。 (2)由图可知,加入的NaOH溶液先跟滤液中的__________(填化学式)反应;图中B点溶质成分为______________________(填化学式)。 (3)计算加入的NaOH溶液的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。 参考答案 1.A　2.C　3.C　4.A　5.D 6.B　【解析】P点表示t1 ℃时,a、c两种物质的溶解度相等,但饱和溶液质量不一定相等,A错误;B正确;将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃,c物质没有晶体析出,但t1 ℃时a、b两种溶液的质量大小关系没有确定,析出晶体最多的物质无法判断,C错误;将t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2 ℃,其溶质质量分数大小关系是b>a>c,D错误。 7.C　【解析】一定温度下,从20 g的饱和硝酸钾溶液中倒出10 g溶液,剩余的溶液里,溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量变小,溶液的密度、溶质的质量分数不变。 8.(1)HCl (2)Ca (OH)2 (3)C2H5OH (4)Al3+ (5)Na2SO4 (6)Na2SO4 、CuSO4 (7)Na2SO4 、NaOH 【解析】(1)稀盐酸是HCl气体溶于水形成的溶液,溶质是HCl; (2)澄清石灰水是氢氧化钙溶于水形成的溶液,溶质是Ca(OH)2; (3)碘酒是碘溶解于酒精形成的溶液,溶剂是C2H5OH; (4)硫酸铝溶液中含有的离子有Al3+、S,阳离子是Al3+; (5)硫酸铜溶液与氢氧化钠反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4,恰好完全反应时溶质是Na2SO4; (6)硫酸铜溶液过量,溶液中的溶质是Na2SO4、CuSO4; (7)氢氧化钠溶液过量,溶液中的溶质是 Na2SO4 、NaOH。 9.(1)5.6% (2)13.6% (3)12.5% (4)10% (5)18.75 (6)75 (7)100 10.(1)药匙　19.2 (2)称量时应该把药品放在左盘,把砝码放在右盘　小于 (3)液体凹液面的最低处相平 (4)不变 (5)B 11.C　【解析】若X为水,Y为硝酸铵,则乙瓶中右端导管内液面下降,硝酸铵溶于水,温度降低,甲瓶中气体收缩,压强减小,打开弹簧夹,乙瓶右端导管内液面下降,A正确。若X为稀盐酸,Y为镁,稀盐酸和镁反应生成氢气,甲瓶内压强增大,打开弹簧夹,乙瓶中右端导管内液面上升,B正确。乙瓶中右端导管内液面上升,则甲瓶内的温度升高或者产生气体,使甲瓶压强增大,氢氧化钠溶液滴到水里,温度不会发生改变,C不正确;乙瓶中右端导管内液面上升,则甲瓶内的温度升高或者产生气体,使甲瓶压强增大,水滴到生石灰上,水与生石灰反应生成氢氧化钙,同时放出大量的热,使甲瓶内温度升高,气体体积膨胀,D正确。 12.B　【解析】根据氢原子数相等,找出乙醇分子与水分子间的关系,进而确定出质量关系。 C2H5OH~6H~3H2O 　46 　54 此酒精溶液中溶质的质量分数为×100%=46%。 13.(1)计算 (2)HCl　NaCl、NaOH (3)解:氢氧化钠与氯化铜反应过程中,消耗氢氧化钠溶液的质量为80 g-20 g=60 g,生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8 g。 设60 g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x, 2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl 　80 　98 　x 9.8 g =　x=8 g NaOH溶液的溶质质量分数=×100%≈13.3% 答:加入的NaOH溶液的溶质质量分数为13.3%。 【解析】(1)配制一定质量分数溶液的步骤:计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。 (2)氧化铜样品加入一定量的稀盐酸中,氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水;分析图像可知,一开始,加入NaOH溶液没有产生沉淀,是NaOH先与滤液中过量的HCl反应生成氯化钠和水,待HCl完全反应后,NaOH再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀与氯化钠,且A点时氢氧化钠与氯化铜恰好完全反应,B点时氢氧化钠溶液已过量,所以图中B点溶质成分为反应生成的NaCl和过量的NaOH。 学科网（北京）股份有限公司 $$