2025年中考化学人教版一轮考点研究练习（广东专版）第1讲分子 原子 离子

第1讲　分子　原子　离子 【基础作业】 1.(2023·江门模拟)陈皮是新会的特产,中国国家地理标志产品,新会陈皮散发芬芳扑鼻的香味,是其独有的品质。用微粒的观点解释闻到陈皮香味的主要原因是 (　　) A.分子在不断地运动 B.分子很小 C.分子之间有间隔 D.物质都是由分子构成的 2.(原创)南方地区的“回南天”是由于空气湿度增大,其原因是 (　　) A.水分子体积变大 B.水分子分解加快 C.水分子数目增多 D.水分子质量增大 3.(2023·惠州模拟)航天精神,激励国人。发射运载火箭采用液氢作燃料,保持氢气化学性质的微粒是 (　　) A.H+　　　　 B.H　　　　 C.H2 　　　　 D.H2O 4.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 (　　) A.氧气 　　　B.水 C.氯化钠 　　　D.金刚石 5.(改编)构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识正确的是 (　　) A.微粒观:构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 B.结构观:H2O 和H2O2 的分子构成不同,化学性质不同 C.能量观:硝酸铵溶于水吸收热量,溶液温度升高 D.守恒观:1 g氢气与1 g氧气充分反应,生成2 g水 6.从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的科学思维之一。下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是 (　　) A.石油气液化压入钢瓶——分子间的间隔减小 B.端午粽飘香——分子在不断地运动 C.夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变 D.氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子,化学性质相同 7.(2023·东莞模拟)已知:氯化氢(HCl)的水溶液是盐酸,溴化氢(HBr)的水溶液是氢溴酸,某化学小组为了探究溴化氢的性质,做了下图所示的实验: 请根据上述操作和相关现象分析,下列描述错误的是 (　　) A.溴化氢的密度比空气的大 B.溴化氢溶于水使试管内压强减小 C.若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液,可看到蓝色喷泉 D.试管内液体的pH<7 8.下图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是 (　　) A.①③属于同种元素 B.②的微粒符号可表示为O2- C.②③可形成化合物NaO D.④中x的值为8 9.(2023·株洲)下图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是 (　　) A.该原子的结构示意图中x=1 B.该元素属于活泼的非金属元素 C.该元素的原子在化学反应中容易失去电子 D.该元素形成的单质容易与氧气反应 10.钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 (　　) A.氯化钠固体由分子构成 B.反应中一个钠原子失去一个电子,形成相对稳定结构 C.氯原子核外有两个电子层 D.反应中Cl生成Cl-,证明化学反应中元素种类发生改变 【素养作业】 11.(2023·岳阳)下列事实用微观粒子的相关知识解释不合理的是 (　　) A.墙内开花墙外香——分子在不停地运动 B.湿衣服被晾干——水分子分解成了氢分子和氧分子 C.6000 L氧气能被压缩装入40 L的钢瓶中——分子间有间隔 D.一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小 12.下图所示装置中观察到紫色石蕊溶液变红。 (1)物质A是______(填字母)。 a.浓氨水　b.浓硫酸　c.浓盐酸 (2)该实验现象说明构成物质的微粒是______________。 13.(2023·中山模拟)宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 Ⅰ.下表为三种元素的原子结构示意图。 元素名称 氮 氟 镁 原子结构 示意图 (1)上表中x=______。氟原子在反应中易________(选填“得到”或“失去”)电子形成__________(选填“阴离子”或“阳离子”)。 (2)镁原子失去2个电子后形成的离子为________(用化学符号表示)。 (3)原子的核外电子层数越多,原子半径越大。三种原子中半径最大的是______原子。 Ⅱ.构建元素化合价和物质类别的价类二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的价类二维图。 (1)金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质,其物理性质却有很大差异,原因是________________________。 (2)用NaOH溶液“捕捉”空气中的D物质是实现碳中和的重要途径之一,写出该反应的化学方程式:__________________________________________________。 (3)工业上常用F与熟石灰制取氢氧化钠,请写出该反应的化学方程式:___________________________________________________________。 参考答案 1.A　2.C　3.C　4.C 5.B　【解析】A.微粒观:构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子,错误;B.结构观:H2O由水分子构成,H2O2由过氧化氢分子构成,二者的分子构成不同,化学性质不同,正确;C.能量观:硝酸铵溶于水吸收热量,溶液温度降低,错误;D.守恒观:氢气和氧气点燃生成水,反应的化学方程式为2H2+O22H2O,故氢气和氧气的质量比为1∶8,1 g氢气与1 g氧气充分反应,1 g氧气最多能和0.125 g氢气反应,氢气有剩余,生成水的质量为1.125 g,错误。 6.C　【解析】A.把液化气压缩进钢瓶,分子间有间隔,气体受压后,分子间隔变小,故选项解释合理;B.端午时节粽飘香,是因为粽子中含有的分子在不断运动,向四周扩散,使人们闻到粽香,故选项解释合理;C.夏天汽车轮胎爆炸,是因为温度升高气体分子之间的间距增大,故选项解释不合理;D.氧气和液氧都能支持燃烧,是因为它们是由氧分子构成的,同种的分子化学性质相同,故选项解释合理。 7.C　8.C 9.B　【解析】A.原子中质子数等于核外电子数,则11=2+8+x,得x=1,选项正确;B.由图可知,原子质子数为11,是钠元素,元素名称带“钅”,为金属元素,选项错误;C.由图可知,该原子的最外层电子数为1,小于4,易失电子,选项正确;D.钠原子易失电子,钠的化学性质活泼,容易和氧气生成氧化钠,选项正确。 10.B　【解析】A.氯化钠固体是由钠离子和氯离子构成的,错误;B.钠原子的质子数为11,核外电子数为11,由原子核外电子的排布规律可知,钠原子的核外电子排布为2、8、1,所以在反应中一个钠原子失去一个电子,形成相对稳定结构,正确;C.氯原子的质子数为17,核外电子数为17,由原子核外电子的排布规律可知,氯原子的核外电子排布为2、8、7,所以氯原子核外有三个电子层,错误;D.Cl、 Cl-的质子数均为17,都属于氯元素,化学反应中元素种类不变,错误。 11.B　【解析】A.具有香味的分子不停地做无规则运动,运动到空气中,接触到了人的嗅觉细胞而使人闻到香味,说明分子在做无规则运动,此选项正确;B.湿衣服被晾干,是水分子运动到空气中去了,此选项错误;C.6000 L氧气能被压缩装入40 L的钢瓶中,是因为分子间有间隔,气体分子间隔较大容易压缩,此选项正确;D.宏观上一滴水很小,一滴水中大约有1.67×1021个水分子,说明分子很小,此选项正确。 12.(1)c　(2)不断运动的 【解析】(1)a.浓氨水挥发出氨气,氨气溶于水,溶液呈碱性,会使紫色石蕊溶液变蓝,故a不符合题意;b.浓硫酸没有挥发性,不能使紫色石蕊溶液变红,故b不符合题意;c.浓盐酸有挥发性,挥发出氯化氢气体,溶于水后形成盐酸,盐酸显酸性,使紫色石蕊溶液变红,故c符合题意。 (2)该实验现象说明构成物质的微粒是不断运动的。 13.Ⅰ.(1)5　得到　阴离子 (2)Mg2+ (3)镁 Ⅱ.(1)碳原子的排列方式不同　(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O　(3)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH 【解析】Ⅰ.(1)上表中x=7-2=5;氟原子的最外层电子数是7,多于4,在反应中易得到电子形成阴离子。 (2)离子的表示方法:在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。所以镁原子失去2个电子后形成的离子的符号为Mg2+。 (3)原子的核外电子层数越多,原子半径越大。三种原子中半径最大的是镁原子。 Ⅱ.(1)金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质,其物理性质却有很大差异,原因是碳原子的排列方式不同。 (2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。 (3)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。 学科网（北京）股份有限公司 $$