2024年中考化学二轮专题训练科学探究题

2024年中考化学二轮专题训练--科学探究题 1．某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加。    （1）往试管内滴加液体所用的仪器是 （填仪器名称）；小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究： 【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想： 猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3 猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2 猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl 猜想四：滤液中的溶质是 【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。 （2）你认为不合理的猜想是 ，理由是 。 【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。 （3）你认为丁同学向滤液中滴加的物质是 。 【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的的结论。 【实验反思】分析实验后所得溶液中溶质成分时，除生成物外，还要考虑 。 2．为验证氢氧化钠与稀硫酸能发生反应，按如图所示进行实验演示。实验甲中观察到溶液由无色变为红色，实验乙中观察到溶液由红色变为无色，同时产生大量气泡。 资料：碳酸钠溶液显碱性。 【分析与讨论】 (1)同学们对实验乙中产生气泡的原因进行认真分析讨论，认为实验乙中产生气泡的原因可能是氢氧化钠溶液取错或氢氧化钠溶液变质的缘故。经核实氢氧化钠溶液没有取错，同学们一致认为所用氢氧化钠溶液已经变质，氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示，下同），则实验乙中产生气体的化学反应方程式为 。 【提出问题】所用的氢氧化钠溶液样品中是否还含有氢氧化钠？ 【作出猜想】猜想一：含有氢氧化钠；猜想二：不含氢氧化钠 【进行实验】 (2)同学们取一定量的该NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液，观察到 ，猜想一成立。 【反思与拓展】 (3)①在【进行实验】中的CuC12溶液，待换为 溶液，也能达到实验目的。 ②若委除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，可向溶液中加入适量的 。 3．勇往直前学习小组的同学来到实验室，探究酸和碱的反应。 【实验活动】同学们按如图设计进行了实验。 【实验记录】同学们的每一步实验都观察到了明显的现象。实验1中滴加氢氧化钠和稀盐酸时一定会发生的化学反应方程式为 （写2个）。实验2滴加稀盐酸时观察到 现象时停止加酸。实验证明酸和碱能反应，这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做 反应。 【实验分析】为证明氢氧化钠与盐酸反应滴加了酚酞溶液，而氢氧化铜与盐酸反应则不需要滴加酚酞证明，原因是 。 【提出问题】同学们发现，各组同学实验1最后所得溶液颜色不同，有的同学得到绿色溶液，有的同学得到蓝绿色溶液，也有同学得到蓝色溶液。这是为什么呢？ 【猜想假设】考虑到硫酸铜溶液都显蓝色，除铜离子和硫酸根离子外，同学们提出下列猜想。 猜想1：可能与溶液中含Na+有关                猜想2：可能与溶液中含H+离子有关 猜想3：可能与溶液中含 （填离子符号）有关 【实验设计】同学们取2份硫酸铜溶液样品，分别滴加了 （填2种物质的化学式）溶液，发现溶液颜色没有变化，排除了猜想1和猜想2。确定猜想3正确。 【讨论交流】因为实验1中同学们用的试剂种类都是相同的，却得到了不同颜色的溶液，同学们进一步讨论得出，除了跟猜想3的离子有关外，还应该和 有关。 【总结归纳】我们发现问题后，应该设计科学合理的实验来验证猜想。根据实验目的的需要，设计区分物质的定性实验或者需要具体数据比较的 实验。 4．某兴趣小组在做完盐的性质的实验后，将实验用剩的氯化钡溶液、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液倒进了废液收集瓶，发现收集瓶瓶底出现了白色沉淀。他们对此时上层清液中的溶质是什么产生了兴趣，又进行了以下探究。 【提出问题】溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：溶质是NaCl和BaCl2 猜想二：溶质是NaCl和Na2SO4 猜想三：溶质是NaCl和Na2CO3 猜想四：溶质是（1） 。 【实验操作】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量上层清液于试管中，滴加Na2SO4溶液 （2） 猜想一错误 ②另取少量上层清液于试管中，滴加过量稀盐酸溶液 有气泡产生 猜想四正确 ③在步骤②反应后的溶液中滴加BaCl2溶液 （3） 【现象分析】（4）步骤②中产生气泡的化学方程式是 。 【实验拓展】（5）取少量废液收集瓶瓶底的白色沉淀于试管中，滴加足量稀盐酸后能观察到的现象是 。 5．胜利中学与某沿海学校建立了“手拉手，结对子”的联盟校。今年，由于受到疫情影响，两所学校的同学无法实地交流，于是借助数字化平台进行了“云端”活动，他们对海洋中海水利用概况、海水处理技术、车间废水成分以及海洋发展前景等展开了项目化学习的探究。 任务一：调查海水利用概况 【查阅资料】我国海水利用主要有海水直接利用、海水淡化、海水化学资源利用等。 【分析交流】两所学校的同学们共同获悉，海水里的化学资源有 （写1种）。 任务二：咨询海水处理技术 【咨询专家】同学们通过数字化平台，向海洋专家进行了咨询，专家介绍， 海水淡化使用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图所示。 【小组讨论】同学们对以下两个问题，进行了网上交流并达成共识。 （1）海水通过反渗透膜，发生改变的是 。 （2）淡化后的海水可用于 （写1种）。 任务三：探究海水提取车间废水成分 沿海学校的同学获得一瓶海水提取车间的废水，在“云端”共同完成了如下探究。 【教师指导】①提取车间未经处理的废水含有酸性物质。②BaSO4为难溶于水的白色沉淀。 【猜想假设】该强腐蚀性废水中可能含有硫酸和盐酸。 【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液。 废水中含有硫酸和盐酸 ②另取少量废水于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，静置。 产生白色沉淀 ③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴 。 产生白色沉淀 【反思评价】（1）废水中不含碳酸根离子的原因是 。 （2）步骤③中发生反应的化学方程式为 。 任务四：展望海水发展前景 【小组交流】同学们了解到随着海水农业技术的创新和推广，富含碘、硒等微量元素的海水食物将为人类健康提供必要的保障，他们一致认为，经常食用可预防的疾病是 （写1种）。 【成果分享】通过“云端”合作，同学们知道了海洋作为人类重要的资源宝库，不仅可以提供丰富的自然资源，还可以通过科技手段推动再生资源的开发和利用。 6．酸的研究是一项重要课题。某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。 【活动一】认识硫酸 (1)下列关于硫酸的说法正确的有___________(填字母)。 A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【活动二】探究硫酸与金属的反应 某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验，有刺激性气味气体产生。 【进行实验】为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。 【查阅资料】SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收。 【实验事实与结论】 (2)反应进行不久，观察到B处 ，D处无明显现象，证明产生的气体是SO2。 (3)反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，此时产生的气体是 ，能产生该气体的原因是 。 【活动三】探究硫酸与碱的反应 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图2是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化。 (4)M点的意义是 。 (5)P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同？ ，请设计实验方案证明： 。 7．在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgC12溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。 【查阅资料】①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。②MgC12溶液呈酸性。 【分析思考】 （1）小乐同学根据所学知识，分析后认为钠放入MgC12溶液中产生的气体是 （填化学式）。 【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？ 猜想一：NaC1                    猜想二：NaCl、MgCl2 猜想三：NaCl、NaOH            猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH （2）小乐同学认为猜想四不成立，理由是（用化学方程式表示） 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量滤液B于试管中，滴加 几滴无色酚酞，振荡，观察现象 猜想三不成立 步骤二：取少量滤液B于试管中，滴加 适量NaOH溶液，振荡，观察现象 产生白色沉淀 猜想 成立 【实验结论】 在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。 【拓展延伸】 （3）将钠投入到硫酸铜溶液中，生成的固体物质是（填化学式） 。 （4）将钠与MgC12固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从氯化镁中置换出镁，该反应的化学方程式是 。 8．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。 (1)实验 A 中，推入 NaOH溶液后，可观察到的现象是 。 (2)实验B 中发生反应的化学方程式为 。 实验结束后，小组同学对B  试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想: 猜想一:只含有 NaOH;猜想二:含有 NaOH、Na2CO3;猜想三:含有 NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B 试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究: 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误 在试管乙中滴加足量稀盐酸 猜想二正确 (3)A、B、C、D 四个实验中能体现碱化学通性的是 (填字母)。小组同学经过 讨论认为 A、B、C、D 四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性。实验的方案是 (写出操作和现象)。 9．我国大部分地区深受酸雨危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3)。 已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。 (1)酸雨是pH小于 的降雨。 (2)常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰(CaO)为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为 (3)实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式 (4)小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究： [提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成分是什么？ [进行猜想]猜想1：只有K2SO3 猜想2： 猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3 [实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液 实验操作 实验现象 结论 1 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管 猜想3成立 2 向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液 3 向B试管中，加入 ,再加入足量的 先有白色沉淀，后有气泡产生，沉淀部分溶解， 反思与拓展：证明混合溶液中的K2SO4的化学反应方程式为 10．为探究CO2与NaOH溶液是否发生反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。 【查阅资料】 Ⅰ、20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表（微溶于水的物质达到饱和后可形成沉淀）： 物质 Na2CO3 NaHCO3 Ca（OH）2 Ba（OH）2 溶解度/g 21.5 9.6 0.165 3.89 Ⅱ、本实验条件下，Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。 【实验探究】 （1）实验一：小雨取一个充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪；小雨另取一个相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是 。 （2）实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 ，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是 。 （3）实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞溶液，发现溶液呈 色，证明溶液X中有NaOH剩余。 （4）实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图所示： 图1中，BC段发生反应的化学方程式为 ；图2中，DE段温度变化的原因是 。 11．兴趣小组进行了以低碳为主题的项目式学习。 【任务一】了解二氧化碳的主要来源 (1)自然界中二氧化碳的来源主要是煤、石油等化石燃料的燃烧，煤、石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)火山爆发时，碳酸盐矿物(主要成分为碳酸钙)的岩层在高温下分解也会产生二氧化碳，发生反应的化学方程式为 。 【任务二】探究吸收二氧化碳的途径 (3)地球上的海水吸收二氧化碳时，随着温度升高，二氧化碳的吸收率会下降，其原因是 。 (4)小组同学设计用不同的试剂来吸收二氧化碳。向图1装置的广口瓶中分别加入60mL不同液体，一段时间后振荡，通过压强传感器测定实验前后瓶中压强数据如下(实验过程中保持温度恒定)： 液体 反应前后压强差/kpa 水 3.95 0.165%的氢氧化钙溶液 11.53 0.165%的氢氧化钠溶液 12.16 40%的氢氧化钠浓溶液 97.98 ①分析表格数据可知， 吸收二氯化碳的效果最好。 ②起始时，广口瓶内的压强均增大的原因是 。 【任务三】深度探究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的过程 【查阅资料】a.将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液会先后发生以下两个反应：，。 b.本实验条件下，Na2CO3饱和溶液和NaHCO3饱和溶液的pH分别为11.0和8.5。 (5)兴趣小组同学将CO2持续通入80g质量分数为10%的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH变化如图2所示： ①p点对应的溶液中的溶质有 。 ②计算p点时通入CO2质量(m)的取值范围 。 12．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【查阅资料】（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。 （2）碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。 【提出猜想】 猜想一：这瓶溶液是：氯化钠溶液 猜想二：这瓶溶液是：碳酸钠溶液 猜想三：这瓶溶液是 。 【实验验证】 为了验证上述猜想是否正确，该兴趣小组的同学进行了如下实验探究活动。 实验一：验证猜想一和猜想二 序号 实验操作 主要实验现象 实验结论和解释 ① 取少量该溶液于一支试管中，向其中滴加2-3滴无色酚酞试液。 溶液变红 该溶液不可能是 。理由是 。 ② 另取少量该溶液于一支试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。 。 溶液中一定含有的溶质是碳酸钠，有关反应的化学方程式为 。 由此，兴趣小组的同学得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。你认为，该结论是否正确？理由是 。 实验二：验证猜想三 实验操作 主要实验现象 实验结论和解释 另取少量该溶液于一支试管中，向其中滴加足量的CaCl2溶液。 。 该溶液是氢氧化钠溶液。 。                                 pH>7 【评价与反思】实验结束后，要及时塞紧瓶塞，原因是 。 13．化学实践活动课上，老师拿来一包久置空气中的碱石灰干燥剂(氧化钙和氢氧化钠的混合物)，让同学们设计实验进行探究。 (1)碱石灰极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质，氢氧化钠在空气中变质的原因，用化学方程式解释为 ，因此碱石灰要 保存。 (2)同学们决定对这包碱石灰成分进行探究。 【猜想假设】 猜想I：未变质， ； 猜想Ⅱ：部分变质，有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠等； 猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙和碳酸钠。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。 【设计实验】设计如下流程进行实验： 实验 实验步骤 现象 结论 实验1 取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水，触摸烧杯外壁，充分搅拌后过滤，得到滤渣和滤液 温度 (填“升高”、“降低”或“没有变化”) 猜想Ⅲ正确 实验2 取少量上述滤渣于试管中，滴加过量 ，并将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，澄清石灰水 实验3 取少量上述滤液于另一支试管中，先滴加酚酞溶液，再滴加过量氯化钙溶液 溶液先变成红色， (3)【讨论分析】实验3是否可以先滴加过量氯化钙溶液，再滴入酚酞溶液，为什么？ 。 14．牙膏是生活中常用的物质，其配料成分有摩擦剂、增稠剂、发泡剂等，其中摩擦剂的类型有很多，如CaCO3、A1（OH）3、SiO2或这些物质的混合物等。我校兴趣小组想研究某品牌牙膏的摩擦剂的成分。 【提出问题】该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？ 【实验装置】    【实验步骤】 (1)①按上图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为 。 ②重新连接好装置，并 。 ③在B装置中加入牙膏样品8.00g。 ④关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴入10%的稀盐酸。 ⑤关闭K2，打开K1，缓慢地通入空气至C中不再产生沉淀。 ⑥将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量。 ⑦重复实验。（已知此品牌牙膏中的摩擦剂为碳酸钙，其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量） 【实验数据】重复实验，3次数据记录如下： 实验次数 实验1 实验2 实验3 C装置中沉淀质量（g） 3.93 3.94 3.95 【实验分析及数据处理】 (2)三次实验取平均值的意义是 。 (3)实验步骤中缓慢通入空气的目的是 。 (4)若没有A装置，则测定结果将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (5)D装置的作用是 。 (6)据上表数据，计算该牙膏样品中CaCO3的质量分数是 。 【实验反思】 (7)下列各项措施中，能提高测定准确度的是 （填序号）。 a.在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶 b.在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 c.缓缓滴加稀盐酸 【拓展实验】 (8)B装置反应后溶液中的溶质可能有以下两种情况：①CaCl2②CaCl2和 。 【分析讨论】 (9)为进一步验证，设计实验如下：将实验方案B装置反应后的溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡。实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示。学习小组结合图像，分析了实验过程中烧杯内溶液的变化。下列说法正确的是_______。（填字母）    A．溶液质量逐渐增大 B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变 C．氯化钙的质量先增大后减小 D．溶液的pH一直在增大 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 胶头滴管 NaCl 三 碳酸钙与稀盐酸不能共存 稀盐酸(合理即可） 反应物是否过量 2．(1) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ (2)产生蓝色沉淀 (3) 硫酸铜 Ca(OH)2溶液(或Ba(OH)2溶液) 3． 、 溶液由红色变为无色 中和 氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，而氢氧化铜与盐酸反应有明显的现象 Cl- Na2SO4、H2SO4 离子浓度或氯化铜浓度 定量 4． NaCl、Na2SO4和Na2CO3 无白色沉淀产生 有白色沉淀产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 沉淀部分溶解，有气泡产生 5． 氯化钠（合理即可） 含盐量降低/密度减小（合理即可） 生活用水/工业用水（合理即可） 紫色石蕊溶液变红/溶液变红 AgNO3溶液/硝酸银溶液 碳酸根离子能与氢离子发生反应 甲状腺期肿大 6．(1)ACD (2)品红溶液褪色 (3) 氢气 随着浓硫酸的消耗和水的生成，硫酸浓度降低，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气 (4)氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应 (5) 不相同 分别取P点和N点的溶液于两支试管中，分别加入紫色石蕊溶液，P点溶液显红色，说明溶P点液显酸性，N点溶液显蓝色，说明N点溶液显碱性 7． H2 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 无明显现象 二 Cu（OH）2 8． 气球胀大 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 开始无明显现象，一段时间后产生气泡 ACD 在D试管中继续加稀盐酸，溶液由红色变为无色（或在C试管中继续加稀盐酸，蓝色沉淀消失） 9． 5.6 Na2SO3 +2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑ 只有K2SO4 有气泡产生，品红溶液逐渐褪色 BaCl2 HCl K2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2KCl 10． 瓶子变瘪，并且比加水更明显 氢氧化钙溶解度较小，加入氯化钙溶液后，与氢氧化钠混合后形成氢氧化钙，氢氧化钙不能完全溶解以沉淀形式析出 红 二氧化碳和氢氧化钠反应放热 11．(1)不可再生 (2) (3)气体溶解度随温度升高而减小 (4) 40%的氢氧化钠浓溶液 加入的60mL不同液体占据了一定的体积 (5) Na2CO3、NaHCO3 4.4g<m<8.8g 12． 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 氯化钠溶液显中性不能使酚酞试液变红 有气泡生成 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 不正确；氢氧化钠容易与空气中二氧化碳反应变质生成碳酸钠 有白色沉淀生成 取生成沉淀后试管中的上层清液，滴到pH试纸上，测pH值 防止氢氧化钠溶液变质 13．(1) 密封 (2) 只含有氧化钙和氢氧化钠 没有变化 稀盐酸 变浑浊 有白色沉淀生成，溶液红色褪去 (3)可以，先滴加过量的氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，再滴加酚酞，酚酞溶液不变色也可证明 14．(1) 将 C装置中左边导管伸入液面以下，右边导管刚露出橡皮塞 检查装置的气密性 (2)减小误差 (3)将生成的二氧化碳气体全部排入 C装置 (4)偏大 (5)防止空气中二氧化碳气体进入 C装置 (6)25% (7)c (8)HCl (9)AB 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$