2025届高三化学二轮复习 - 物质结构与性质

2025届高三化学复习-物质结构与性质 1．（2024高三下·安徽蚌埠·期中）石墨相(类似石墨的二维层状结构)光催化材料在光电池方面应用广泛，进一步研究发现，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。 (1)请画出基态氮原子的电子轨道表示式 。 (2)三聚氰胺属于 晶体，属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 (3)三聚氰胺难溶于冷水，但能溶于热水，原因可能为 (从氢键的角度解释)。 (4)每个基本结构单元(图中虚线大圈部分)中两个N原子(图中虚线小圈部分)被O原子代替，形成O掺杂的，则OPCN中 。 (5)镍的某种氧化物常用作催化剂，其立方晶胞结构如图所示： 已知该晶体的密度为，，为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的棱长a为 pm(用含、的代数式表示)。 2．（2024高三下·贵州黔西·阶段练习）ZnS、CdSe 均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域。 (1)基态Zn2+的价层电子排布式为 ；在元素周期表中，基态S原子最高能级电子云的形状为 。 (2)Se和S在同一主族，且位于第四周期，其价层电子排布图为 。 (3)S与P在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：S P(填“>”、“<”或“=” )，请从电子排布的角度解释其原因 。 (4)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。晶胞中，与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有 个。已知，晶胞边长a nm，阿伏加德罗常数为NA，CdSe的摩尔质量为191g·mol-1。则CdSe晶体的密度ρ= g·cm-3。(列出计算式即可，可以不化简)。 3．（2024高三下·湖南衡阳·期中）铁、钴及其化合物在生活中有广泛应用。 (1)Fe2+的基态核外电子排布式为 。 (2)实验室用KSCN溶液、苯酚检验Fe3+。 ①1mol苯酚分子中含有σ键的数目为 。 ②类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(HSC≡N)和异硫氰酸，这两种酸中沸点较高的是 ，原因： 。 (3)氮化铁晶体的晶胞结构如图所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 。 (4)某铁的化合物结构简式如图所示： ①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 ②上述化合物中氮原子的杂化方式为 。 (5)配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中与Co2+形成配位键的原子是 (用元素符号表示)，与NH3互为等电子体的离子是 。 4．（2024高三下·甘肃甘南·期中）回答下列问题： (1)利用与反应可制得碳化硅晶体，其晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。 ①热稳定性： （填“大于”“小于”或“等于”）。 ②碳化硅晶体中每个Si原子周围距离最近的C原子数目为 。 ③碳化硅的晶胞参数为，晶胞密度为，则阿伏加德罗常数 。（用含和的计算式表示） ④碳化硅的硬度 （填“大于”“小于”或“等于”）氮化硅的硬度，原因是 。 (2)氮化碳比氮化硅的硬度更大，其中氨化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二维晶体结构如图，图中线框内表示晶胞结构。 ①氮化碳属于 晶体。 ②氮化碳的化学式为 。 (3)三氧化铼晶胞如图所示，其中O原子的配位数为 ，已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值，则Re与O的最近距离为 cm。 5．（2024高三下·福建漳州·阶段练习）镓（Ga）、锗（Ge）、硅（Si）、硒（Se）的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题： (1)科学家常利用 ，区分晶体硅和无定形硅。 (2)已知Ge、Cl两元素电负性分别为1.8和3.0，试判断中的化学键为 （填“共价键”或“离子键”）。 (3)硒常用作光敏材料，根据元素周期律，原子半径：Ga As（填“>”或“<”，下同）。第一电离能：Ga As。与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有 种；的空间结构是 。 (4)、、都是很好的半导体材料，熔点如表所示，分析其变化原因 ： 物质 熔点℃ 1700 1480 1238 (5)硒化锌（）也是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是 ；已知晶胞边长为，乙图为甲图的俯视图，A点坐标为，B点坐标为，则D点坐标为 ；若该晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值 （只列出计算式）。 6．（2024高三下·福建漳州·阶段练习）氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题： (1)基态N原子的外围电子排布式为 ，第一电离能： （填“大于”或“小于”）。 (2)N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，、、的沸点由高到低的顺序为 （填化学式）。 (3)写出一种与互为等电子体的分子 ，的空间结构为 。 (4)是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为 。 (5)含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 个，其中提供孤电子对的原子为 （写元素符号）。 (6)能与形成具有对称空间结构的。若中两个分别被取代，能得到(m)、(n)两种不同结构的： 的空间构型是 ；在水中的溶解度：(m) (n)（填“>”“=”或“<”）。 7．（2024高三下·福建漳州·阶段练习）回答下列问题： (1)基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为 ；元素原子中最外层电子有 种空间运动状态；元素周期表中第4周期ⅣB族元素基态原子的核外电子排布式为 。 (2)三醋酸锰中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态 （填“相同”或“相反”）。阴离子中电负性最大的元素，其基态原子中的核外电子有 种不同的运动状态。 (3)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为 （填选项字母）。状态A变为状态B所得原子光谱为 光谱（填“发射”或“吸收”） A．    B． C．    D． (4)的空间结构是 ；根据化合价判断；B的电负性 H（填“>”“<”或“=”）；中含 个配位键。 (5)成键原子中的孤电子对对键能有影响，第2周期元素A与氢形成的化合物中键的键能（单位）如下：  346；  247；  207，试分析上述化合物中键的键能依次下降的原因 。 (6)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni原子，其价电子的自旋磁量子数的代数和为 。 8．（2024高三下·浙江嘉兴·阶段练习）原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中X元素的原子在所有原子中半径最小，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的3p能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子(用元素符号或化学式表示)。 (1)写出G元素的基态原子的价电子排布式 ；分子中键与键数目之比为 。 (2)在水中的溶解度较大，可能的原因有 、 。(写出两个即可) (3)J与W形成的化合物的晶体类型为 晶体；分子中Y原子轨道的杂化类型为 。 (4)晶体的晶胞结构与Y、W元素形成的某种化合物类似(如下图所示)，该晶胞中含有 个分子；每个分子周围有 个最邻近的。 9．（2024高三下·吉林辽源·阶段练习）依据物质结构知识回答下列问题。 Ⅰ．硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂。 (1)Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子简化电子排布式为 。 (2)根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为 ，其中Se原子采用的轨道杂化方式为 。 (3)已知与结构相似，①分子内的键角、②分子内的键角、③分子内的键角，三种键角由大到小的顺序为 (填序号)。 Ⅱ．碳是一种重要元素，可形成多种单质及化合物。 (4)分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个分子中键的数目为 。 (5)已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为 。氨基氰()为原料可制得类石墨相氮化碳()，氨基氰()分子中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构式为 。 (6)与同周期，三种元素的电负性从小到大的顺序为 ；、、的第一电离能从大到小的顺序为 。 (7)的电子式 ，的沸点高于的原因是 。 (8)已知的熔点高于的熔点，其原因是 。 (9)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞中原子与原子之间的最近距离为apm，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为 (填含的表达式)。 10．（2024高三下·广东·阶段练习）锗石是自然界中含有锗元素的一类矿石的统称：锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题： (1)Ge位于周期表第 周期 族。 (2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：：二锗酸钠：等)，也能形成类似于烷烃的锗烷()。 ①中锗原子的杂化方式是 。 ②中键与键的数目之比为 。 ③至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据，从键能角度分析其中的原因 。 化学键 键能 346 411 188 288 (3)硒化锌()是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是 ；乙图为甲图的俯视图，若原子坐标A为为则D原子坐标为 ；若该晶胞边长为，的摩尔质量为，则该晶体的密度为 。 11．（2024高三下·四川眉山·期中）腈类化合物是一类含氰基(-C≡N)的重要有机化合物，可以用作农药、香料、金属缓蚀剂或液晶材料等，氨氧化法是丙烯腈的重要生产方法，反应原理如下： CH2=CH-CH3(丙烯)＋NH3＋O2CH2=CH-CN(丙烯腈)＋H2O(未配平) (1)丙烯分子中碳原子的杂化方式为 ，丙烯腈分子中σ键与π键的数目之比为 。 (2)该反应原理中所涉及的第2周期各元素的第一电离能由大到小的顺序为 (3)键角：NH3 (填“>”“<”或“=”)H2O，原因是 。 (4)丙烯腈在不同条件下可以转化为丙酸(CH3CH2COOH)和CH3CHClCOOH，试比较二者酸性的强弱：CH3CH2COOH (填“>”“<”或“=”)CH3CHClCOOH。 (5)一种金属钼(Mo)的晶胞为体心立方堆积，如图1所示。 ①以晶胞参数为单位长度建立如图2所示坐标系，若图1中原子1的坐标为(0，0，0)，则图1中原子2的坐标为 。 ②若晶胞参数为a pm，则图1中原子1和原子2的连线长度为 pm，金属钼的密度为 g·cm-3。 12．（2024高三下·福建福州·期末）我国政府对镓、锗两元素进行出口管制，以回击美国等西方国家对我国进行的技术封锁，镓、锗主要分别源于铝、锌冶炼的副产物。回答下列问题： (1)基态锗原子的价层电子轨道表示式为 ，锗所在周期的主族元素的第一电离能由大到小的前3种元素是 。氧元素的下列微粒中，若再失去一个电子，需要的能量最多的是 (填标号)。 A．　　　　B．　　　C．　　　　D． (2)Ga、Ge均可形成分子型卤化物，如、、、等，则是 (填“极性”或“非极性”)分子，热稳定性：，其原因是 。气态氯化镓以形式存在，分子中各原子最外层均达到8电子结构，则其结构式为 。 (3)镓是第三代半导体材料，砷化镓的晶胞结构及部分原子的分数坐标如图所示。则①处原子的分数坐标为 ，晶体中砷的配位数是 。设2个As原子之间的最短距离为a pm，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 (用含a、的式子表示)。 13．（2024高三下·福建福州·期末）钼(Mo)是一种熔、沸点极高的金属，为多种酶的组成部分；人体内缺乏钼会导致龋齿大骨节病、食道癌等疾病；钼酸铵用于磷矿的地质勘查，用作农用钼肥。回答下列问题： (1)已知钼的价层电子排布式为，钼的最高化合价为，则x= ，钼在周期表中的位置为 。 (2)钼是优良的导体材料，原因是 。 (3)钼酸铵与反应可得到：。 ①与的相对分子质量相差1，但的沸点远高于的，其原因是 ；能消耗表现出碱性，原因是 (从化学键角度回答)。 ②反应过程中，中的 键肯定被破坏了；转化为的过程中，下列说法错误的是 (填标号)。 A．氮原子杂化类型不变　　　B．H—N—H键角不变　　　C．VSEPR模型不变 (4)近期，我国科学家通过在上负载钼配合物(结构如图所示)，设计了一种新的多相催化剂。该配合物中微粒间作用力有 (填标号)。 a．离子键　　　　b．共价键　　　　c．配位键　　　　　d．金属键 14．（2024高三下·云南玉溪·期中）单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。 (1)基态镍原子的核外电子排布式为 。 (2)氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH4、CO2和CH3OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为 ；在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是 ，三种物质中沸点最高的是CH3OH，其原因是 。 (3)Ni与CO在60~80℃时反应生成Ni(CO)4气体，Ni(CO)4分子的配体是 ，Ni(CO)4晶体类型是 。 (4)已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。Mg2+的配位数为 。若晶胞参数为a pm， 阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为 g/cm3(用含a、NA 的代数式表示)。 15．（2024高三下·福建漳州·期末）金是一种贵重金属，具有良好的延展性。负载型金纳米材料在催化动态、催化理论、光学、电子学等方面有重要作用。 I．金的结构 (1)金元素位于元素周期表第6周期IB族，位于元素周期表 区，金的价电子轨道表示式为 。 (2)金晶体的晶胞为面心立方堆积，如图1，Au的配位数是 。一种最稳，定的负载型纳米金团簇具有完美的对称性，其结构如图2，该金团簇中有 种不同化学环境的金原子，化学式为 (填字母)。                  图1                       图2 a．Au　　　　　b．　　　　　c．　　　　　　d． Ⅱ．金的提取 (3)能与多种金属离子形成配合物，工业常用氰化法冶金，主要反应方程式为。中的配体为 ，与该配体互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。中键与键数目之比为 。 (4)硫脲别名硫代尿素，可代替氰化物用于提炼金，减少污染。硫脲的结构简式为 硫脲中C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为 。硫脲易溶于水，原因是 。 16．（2024高三下·福建厦门·期末）一种哥德式“元素周期表城堡”如图所示，部分元素已标出。回答下列问题： (1)城堡中“凸出”的8座哥德式建筑代表主族和 族。 (2)下列关于图中元素的说法正确的是___________(填标号)。 A．单质与水反应的剧烈程度：① B．单质与化合的难易程度：② C．③形成的氧化物只有一种 D．④位于第4周期ⅢA族 (3)向苦卤中通入生成的离子方程式为 。 (4)向溶液中逐滴加入溶液，观察到先产生白色沉淀，后沉淀溶解。沉淀溶解过程发生反应的离子方程式为 。 (5)苯与液溴在铁粉作用下生成溴苯的化学方程式为 。 (6)盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因为 (用化学方程式表示)。 (7)氧化硅薄膜制备过程中存在物质，从化学键的角度分析的结构是(a)而不是(b)的原因 。 17．（2024高三下·福建泉州·期末）卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物，回答下列问题： (1)氟原子激发态的电子排布式有 ，其中能量较高的是 (填标号)。 a．        b．        c．        d． (2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为 ；分子的空间构型为 。 (3)HF的沸点比HCl高，原因是 。 (4)下列有关说法正确的是___________(填标号)。 A．还原性： B．酸性： C．热稳定性： D．酸性： (5)卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为 。解释X的熔点比Y高的原因 。 (6)含F化合物的应用越来越广泛。 ①中心原子的价层电子对数为 ，下列对中心原子杂化方式推断合理的是 (填标号)。 A．sp        B．        C．        D． ②晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。如A点原子分数坐标为。已知键长为r pm，则B点原子分数坐标为 。 18．（2024高三下·广东佛山·期中）一定条件下，以天然气为起始原料可合成乙烯、乙醇、乙酸及三氟乙酸等重要化学物质，如下图所示。回答下列问题： (1)图中属于非极性分子的是 （填名称，下同），属于烃的衍生物的是 。关于甲烷、乙烯、乙醇和乙酸的结构说法正确的是 （填编号）。 A．甲烷的VSEPR模型为平面三角形 B．乙烯中，C-H键的形成过程可用图a表示 C．图b中，乙醇在Cu催化下与反应断②和③键 D．乙酸分子中，所有碳原子和氧原子共平面 (2)可用检验司机是否酒驾。 ①24号元素Cr在周期表中的位置是 ，基态Cr价电子排布式为 。 ②欲测定乙醇的结构，现有以下分析方法： a．X射线衍射实验        b．核磁共振氢谱        c．质谱        d．红外光谱 根据以下分析结果，判断采用的分析方法，并将以上编号填入空格中： I．直接测得分子中有C-O键和C-H键： 。 Ⅱ．测定相对分子质量为46： 。 Ⅲ．测分子的键长和键角： 。 (3)常温下，乙酸的电离常数，三氟乙酸的电离常数，三氟乙酸的酸性远大于乙酸的原因是 。 (4)比较沸点：乙醇 （填“大于”“小于”或“等于”）二甲醚，原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2) 分子 非极性分子 (3)热水有利于三聚氰胺分子间氢键断裂，与H2O分子形成氢键，溶解度增大 (4) (5) 【详解】（1） 基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，根据泡利原理和洪特规则，电子的轨道表示式为：； （2）三聚氰胺为分子晶体，其空间结构对称，为非极性分子； （3）热水破坏了部分三聚氰胺分子间的氢键，并且三聚氰胺分子与水形成分子间氢键，增大了溶解度； （4）从基本结构单元分析可知，N原子的成键有两种情况(连两个C原子和连三个C原子的)：连两个C原子的N原子完全属于该基本结构单元，连三个C原子的N原子中，处在中心的完全属于该基本结构单元，处在“顶点”上的属于三个基本结构单元，故一个基本结构单元含有6个C原子和个N原子；将图中虚线小圈部分的N原子用O原子代替，则O原子完全属于该基本结构单元，故该基本结构单元含有6个C原子、6个N原子、2个O原子，则； （5）该晶胞中Ni的数目为4，O的数目为4，晶胞的质量，该晶体的密度为，设该晶胞的边长为，则该晶胞的体积，； 2．(1) 10 哑铃形 (2) (3) < P、S原子的价电子排布式分别为为3s23p3、3s23p3，P原子3p能级（或轨道）的电子数处于半满状态，比较稳定，难失去电子，因此第一电离能较大 (4) 12 或 【详解】（1）Zn是30号元素，基态Zn原子的价层电子排布式为3d104s2，则基态Zn2+的价层电子排布式为3d10。基态S原子价层电子排布式为3s23p4，最高能级为3p，电子云的形状为哑铃形。 （2） Se和S在同一主族，且位于第四周期，则基态Se原子最外层有6个电子，价层电子排布式为4s24p4，其价层电子排布图为。 （3）S与P在周期表中是相邻元素，位于同一周期，P、S原子的价电子排布式分别为为3s23p3、3s23p3，P原子3p能级（或轨道）的电子数处于半满状态，比较稳定，难失去电子，因此第一电离能较大。 （4）晶胞中，只看Cd原子，可以理解为Cd形成的是面心立方最密堆积，或则以顶点的Cd分析，最近的等距离的Cd在面心，一个横截面有4个，共有三个横截面，因此与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有12个；已知，晶胞边长anm，阿伏加德罗常数为NA，晶胞中Cd的个数为=4，Se的个数为4，则晶胞中有4个CdSe，CdSe的摩尔质量为191g/mol，则CdSe晶体的密度为 g·cm-3或 g·cm-3。 3．(1)1s22s22p63s23p63d6 (2) 13NA 异硫氰酸 硫氰酸分子间无法形成氢键，异硫氰酸分子间可形成氢键，故异硫氰酸的沸点较高 (3)4∶1 (4) O>N>C>H sp3和sp2 (5) N、Cl H3O+ 【详解】（1）铁是26号元素，失去2个4s电子后形成Fe2+，Fe2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。故答案为：1s22s22p63s23p63d6； （2）①1mol苯酚分子中含有σ键(6molσC-C、5molσC-H、1molσC-O、1molσO-H)的数目为13NA。故答案为：13NA； ②类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(HSC≡N)和异硫氰酸，这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸，原因：硫氰酸分子间无法形成氢键，异硫氰酸分子间可形成氢键，故异硫氰酸的沸点较高。故答案为：异硫氰酸；硫氰酸分子间无法形成氢键，异硫氰酸分子间可形成氢键，故异硫氰酸的沸点较高； （3）该晶体中铁在顶点和面心，为8×+6×=4，氮在体心为1，该晶体中铁、氮的微粒个数之比为4∶1。故答案为：4∶1； （4）①周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，电负性变大，在化合物中显负价的电负性较大，上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C>H。故答案为：O>N>C>H； ②上化合物中氮原子的成键方式为单键和双键，述化合物中氮原子的杂化方式为sp3和sp2。故答案为：sp3和sp2； （5）配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中内界为[Co(NH3)5Cl]2+，与Co2+形成配位键的原子是N、Cl；是4原子分子，价电子总和为8，与NH3互为等电子体的离子是H3O+。故答案为：N、Cl；H3O+。 4．(1) 小于 4 小于 碳化硅和氮化硅均为共价晶体，碳硅键比氨硅键长，碳硅键的键能小，所以碳化硅硬度小 (2) 共价 (3) 2 【详解】（1）①非金属性：碳>硅，所以热稳定性：小于。 ②碳化硅晶体中每个Si原子周围距离最近的C原子数目为为4。 ③碳化硅的晶胞中硅原子位于顶点和面心，按均摊法含个Si，晶胞内有4个C，晶胞参数为，晶胞密度为，则阿伏加德罗常数。 ④碳化硅的硬度小于氮化硅的硬度，原因是：碳化硅和氮化硅均为共价晶体，碳硅键比氨硅键长，碳硅键的键能小，所以碳化硅硬度小。 （2）①氮化碳硬度超过金刚石晶体，为共价晶体。 ②图中线框内N的个数为4，C的个数为，氮化碳化学式为。 （3）利用均摊法，黑球均在棱上，个数为，白球在顶点处，个数为，所以Re为白球，O为黑球，所以O原子的配位数为2； Re与O的最近距离为晶胞边长的一半，设边长为a，则有，因此，Re与O的最近距离。 5．(1)X射线衍射实验 (2)共价键 (3) ＞ ＜ 3 三角锥形 (4)GaN、GaP、GaAs均为共价晶体，晶体中共价键Ga—N、Ga—P、Ga—As的键长依次增大、键能依次减小，则共价键依次减弱，所以GaN、GaP、GaAs的熔点逐渐降低； (5) 4 【详解】（1）区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对晶体进行X射线衍射实验，故答案为：X射线衍射实验； （2）电负性差值为大于1.7一半形成离子键，小于1.7形成共价键，则中的化学键为共价键，故答案为：共价键； （3）同周期元素，从左到右原子半径依次减小，元素的第一电离能呈增大趋势，镓原子的原子半径大于砷原子，镓元素的第一电离能小于砷元素；砷原子的4p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则砷元素的第一电离能大于硒元素，所以与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有砷元素、溴元素、氪元素，共有3种；中硒原子的价层电子对数为，孤对电子对数为1，则离子的空间构型为三角锥形，故答案为：>；<；3；三角锥形； （4）共价晶体中成键原子形成的共价键的键长越长，键能越小，共价键越弱，晶体的熔沸点越低，由熔点可知，GaN、GaP、GaAs都是共价晶体，氮、磷、砷的原子半径依次增大，晶体中共价键Ga—N、Ga—P、Ga—As的键长依次增大、键能依次减小，则共价键依次减弱，所以GaN、GaP、GaAs的熔点逐渐降低，故答案为：GaN、GaP、GaAs均为共价晶体，晶体中共价键Ga—N、Ga—P、Ga—As的键长依次增大、键能依次减小，则共价键依次减弱，所以GaN、GaP、GaAs的熔点逐渐降低； （5）以上面面心的Se原子为对象，距离最近的2个锌原子位于晶胞内部，面心的Se被两个晶胞共用，则Se原子的配位数为4；由图可知，位于顶点的A点坐标为、位于面心B点坐标为，则晶胞的边长为a，位于体对角线处的D点坐标为；晶胞中位于顶点和面心的Se原子个数为，位于体内的Zn原子个数为4，由晶胞的质量公式可得其质量为g，体积为，密度为，则 故答案为：4；；。 6．(1) 1s22s22p3 ＞ (2)NH3＞AsH3＞PH3 (3) CO2（CS2） 直线形 (4)sp、sp2 (5) 6 N、O (6) 平面正方形 ＞ 【详解】（1）N为7号元素，基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，同一周期主族元素的第一电离能从左向右呈增大趋势，第ⅤA族最外层电子为半充满结构，比相邻元素大，第一电离能：大于。故答案为：1s22s22p3；大于； （2）N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，能形成分子间氢键使熔沸点较高，PH3和AsH3不能形成分子间氢键，相对分子质量PH3＜AsH3，、、的沸点由高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3。故答案为：NH3＞AsH3＞PH3； （3）共有3个原子，其价电子总数为3×5+1=16，与其互为等电子体的有CO2（CS2）等，价层电子对数为，其空间构型为直线形，故答案为：CO2（CS2）；直线形； （4） 如图右下角形成N≡N的N原子和左侧形成N=N的N原子的价层电子对数为2，为sp杂化，最上方的N原子的价层电子对数为3，为sp2杂化，其中N原子的杂化轨道类型为sp、sp2。故答案为：sp、sp2； （5）一种与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6个，其中提供孤对电子的原子为N、O。故答案为：6；N、O； （6）若中两个分别被取代，能得到两种不同结构的，说明其结构不是四面体而是平面正方形结构；图中(m)为极性分子，(n)为非极性分子，水为极性分子，根据“相似相溶”规律，在水中溶解度(m)＞ (n)，故答案为：平面正方形；＞。 7．(1) 球形 4 1s22s22p63s23p63d24s2 (2) 相同 8 (3) D 发射 (4) 正四面体 ＜ 6.02×1023 (5)孤对电子对越多，排斥作用越大，则形成的化学键越不稳定，键能越小 (6)+1或-1 【详解】（1）基态Zn原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，最高能层电子为4s2，其电子的电子云轮廓图形状为球形；元素为第六周期ⅤA族，其价电子排布式为6s26p3，则原子中最外层电子有4种空间运动状态；元素周期表中第4周期IVB族元素是22号Ti，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，故答案为：球形；4；1s22s22p63s23p63d24s2； （2）三醋酸锰中阳离子是Mn3+离子，其价层电子排布式为3d4，d能级轨道数为5，根据洪特规则，则其电子的自旋状态为相同；阴离子中电负性最大的元素是O元素，其原子核外有8个电子，每个电子的运动状态都是不相同的，则其基态原子中的核外电子8有种不同的运动状态，故答案为：相同；8； （3）基态原子的电子能量最低，按能量最低原理排列，原子受到激发，电子从低能级会跳到高能级，处在高能级轨道的电子数越多，能量越高，故能量最高的是D；状态A变为状态B，根据电子所处的能级轨道，是能量高转变为能量低，向外释放能量，故所得原子光谱为发射光谱；故答案为：D；发射； （4）的价层电子对数为4，孤独电子为0，则其空间结构是正四面体；其中B为+3价，H为-1价，则B的电负性小于H；B的最外层是3个电子，与3个H原子形成共价键，与另一个H离子形成配位键，则中含1mol含1mol配位键，个数为6.02×1023个，故答案为：正四面体；＜；6.02×1023 （5）成键原子中的孤电子对对键能有影响，中没有孤电子对；中每个N原子有1对孤电子对，中每个O原子有2对孤电子对，孤对电子对越多，排斥作用越大，则形成的化学键越不稳定，键能越小，故答案为：孤对电子对越多，排斥作用越大，则形成的化学键越不稳定，键能越小； （6） 对于基态Ni原子，其价层电子轨道表示式为，其价电子的自旋磁量子数的代数和为+1或-1，故答案为：+1或-1。 8．(1) 3d54s1 3∶2 (2) NH3能与水反应 NH3与水都是极性分子，依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大或NH3与水分子之间还可以形成氢键，增大氨气溶解度 (3) 共价 sp杂化 (4) 4 12 【分析】X元素的含量在宇宙中最高，X为H；Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，即1s22s22p2，Y为C；W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，W为O；X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，则Z为N；J元素原子核外的3p能级有两个电子，即1s22s22p63s23p2，J为Si；G元素原子核外有6个未成对电子，即1s22s22p63s23p63d54s1，G为Cr。 【详解】（1）由分析可知，G为Cr，则其基态原子的价电子排布式为：3d54s1；Y2X2分子为C2H2即乙炔，结构式为H-C≡C-H，则分子中含3个σ键、2个π键，σ键与π键的数目之比为：3∶2； （2）ZX3为NH3，NH3在水中的溶解度较大，可能的原因有：NH3能与水反应；NH3与水都是极性分子，依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大；NH3与水分子之间还可以形成氢键，增大氨气溶解度； （3）JW2为SiO2，晶体类型为共价晶体；XYZ分子为HCN，是一种无机化合物，结构式为H-C≡N，C原子采取sp杂化； （4）利用均摊法，晶胞中原子个数为：个，每个分子周围有12个最邻近的。 9．(1)[Ar]3d104s24p4 (2) 正四面体 sp3 (3)①＞③＞② (4)30 (5) 1：1 (6) H<C<N O>N>C (7) 分子间存在氢键 (8)二者均为离子晶体，氧离子半径小于硫离子，种离子键强于中离子键。 (9) 【详解】（1）Se是元素周期表中第34号元素，处于第四周期VIA族，其基态原子的核外电子简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p4； （2）中Se原子孤电子对数，价层电子对数=4+0=4，Se原子采用sp3杂化，空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；sp3； （3）CSe2与CO2结构相似，为直线型结构，键角为180°，H2Se分子中Se原子有2对孤电子对，导致键角小于109°28′，SeO3分子Se原子全部成键，为平面正三角形，键角为120°，故键角：①＞③＞②； （4）C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则每个C形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个C原子最外层才满足8电子稳定结构，双键数应该是C原子数的一半，而每个双键有1个π键，显然π键数目为30； （5） CN-与N2结构相似，根据氮气分子知HCN分子结构为H-C≡N，所以HCN分子中含有两个σ键、两个π键，则σ键与π键数目之比为1：1；氨基氰CH2N2分子中C、N 原子均满足8电子稳定结构，每个N原子形成3个共价键、C原子形成4个共价键，则该分子结构式为； （6）三种元素的电负性从小到大的顺序为H<C<N，、、位于同周期，第一电离能逐渐增大，但是N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，故第一电离能从大到小的顺序为O>N>C； （7） 的电子式,的沸点高于的原因是分子间存在氢键； （8）的熔点高于的熔点，其原因是二者均为离子晶体，氧离子半径小于硫离子，种离子键强于中离子键。 （9）利用均摊法，每个晶胞含有O为，Cu皆在体心，个数为4，故该晶胞的质量为，若该晶胞中Cu原子与O原子之间的最近距离为apm，则体心为4apm，晶胞的边长为cm。由得晶胞的密度为 10．(1) 4 IVA (2) sp2 1∶1 Ge-Ge和Ge-H的键能较小，键容易断裂，形成的锗烷不稳定 (3) 4 【详解】（1）Ge为32号元素，位于周期表第4周期第IVA族； （2）①Na2GeO3中，锗的价层电子对数为3+=3，所以杂化方式是sp2； ②的结构式为，含有2个键和2个键，键与键的数目之比为1∶1； ③至今没有发现n大于5的锗烷，可从表中提供的Ge-Ge、Ge-H键能进行分析，从而得出原因：Ge-Ge和Ge-H的键能较小，键容易断裂，形成的锗烷不稳定； （3）从硒化锌(ZnSe)的晶胞结构图甲可以看出，该晶胞中Zn原子的配位数为4，则硒原子的配位数也是4；已知晶胞边长为apm，乙图为甲图的俯视图，原子坐标A为(0，0，0)，B为，则D原子的x轴长为，y轴长为，z轴长为，从而得出D原子坐标为；在硒化锌(ZnSe)晶胞中，含有4个Zn原子和4个Ge原子，则晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体的密度为==。 11．(1) sp2、sp3 2∶1 (2)N>O>C (3) > NH3含有1个孤电子对，而H2O含有2个孤电子对，H2O中孤电子对对成键电子排斥作用力更大，故键角更小 (4)< (5) (0,1,1) a ×1032 【详解】（1）丙烯分子中碳原子形成了碳碳双键和碳碳单键，双键碳原子价层电子对数为3，单键碳原子价层电子对数为4，均无孤电子对，双键碳原子杂化方式为sp2，单键碳原子为饱和碳原子，其杂化方式为sp3；单键都是σ键，双键中1个σ键、1个π键，三键中1个σ键、2个π键，则丙烯腈分子中含有6个σ键与3个π键，其数目之比为2∶1。 （2）该反应原理中所涉及的第2周期元素是C、N、O，同一周期主族元素从左至右，元素的第一电离能呈增大趋势，但是N的2p能级为半充满的较稳定结构，其第一电离能高于同周期相邻的两种元素，故第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。 （3）NH3的中心原子N原子的价层电子对数为4，H2O的中心原子O原子的价层电子对数也为4，NH3的键角大于H2O，是因为NH3中N原子含有1个孤电子对，而H2O中O原子含有2个孤电子对，H2O中孤电子对对成键电子排斥作用力更大，故键角更小。 （4）对比丙酸(CH3CH2COOH)和CH3CHClCOOH可以看出，丙酸分子中-CH2-上一个氢原子被氯原子取代得CH3CHClCOOH，CH3CHClCOOH分子中Cl的电负性较大，对电子的吸引力较强，使-COOH更易电离出H＋，即二者酸性的强弱：CH3CH2COOH<CH3CHClCOOH。 （5）①以晶胞参数为单位长度，根据金属钼的晶胞结构可知，若原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为(0，1，1)。 ②若晶胞参数为a pm，题图1中原子1和原子2的连线为面对角线，其长度为a pm；据金属钼的晶胞胞结构可知，晶胞中钼原子个数为8×＋1=2，其密度ρ＝g·cm-3=×1032 g·cm-3。 12．(1) Br、As、Se(或Br>As>Se) D (2) 非极性 Ge—Cl的键能大于Ge—Br的键能 (3) 4 【详解】（1）锗的原子序数为32，其价层电子为4s24p2，其价层电子轨道表示式为；一般来说，同周期元素从左到右第一电离能，逐渐增大，故锗所在周期的主族元素的第一电离能由大到小的前3种元素是Br、As、Se(或Br>As>Se)；1s22s22p3对应的是氧原子失去一个电子后的状态（O+），此时已经达到半满稳定结构，再失去一个电子需要的能量最大，故选A； （2）中价层电子对个数为，且没有孤电子对，所以空间结构为平面三角形结构，分子中正电荷重心重合为非极性化合物；热稳定性<，其原因为共价键的键长比短，键能>，更稳定；态氯化镓以形式存在，分子中各原子最外层均达到8电子结构，则其结构式为； （3）由晶胞结构图可知，①处原子的分数坐标为;由晶胞图可知每个As原子与4个Ga原子相连，则砷的配位数是4；每个晶胞中含As原子个，2个As原子之间的最短距离为a pm，则晶胞的棱长为， 晶胞的密度为。 13．(1) 5 第五周期第ⅥB族 (2)钥是金属晶体，晶体中存在较多的自由电子 (3) O的电负性大于N，O的原子半径小于N，水分子间氢键比氨分子间氢键强；水分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键数目 NH3能与H+通过配位键形成 离子 B (4)bc 【分析】钼(Mo)元素位于元素周期表第五周期第ⅥB族，价层电子排布式与铬相似，为4d55s1，据此分析。 【详解】（1）钼位于元素周期表第五周期第ⅥB族，钼的最高化合价为+6，价层电子排布式为4d55s1，此时4d轨道和5s轨道均为半充满，结构最稳定，故答案为5、第五周期第ⅥB族； （2）钥是金属晶体，晶体中存在较多的自由电子，可用作为优良的导体材料，故答案为钥是金属晶体，晶体中存在较多的自由电子； （3）①H2O与NH3的相对分子质量接近，但H2O的沸点远高于NH3的沸点，一方面是O的电负性大且O的原子半径小，故水分子间氢键比氨分子间氢键强，另一方面是水分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键数目，故答案为O的电负性大于N，O的原子半径小于N，水分子间氢键比氨分子间氢键强；水分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键数目； ②NH3表现出碱性，原因是氮原子上含有孤对电子，能与H+通过配位键形成，故答案为NH3能与H+通过配位键形成； ③钼酸铵与NaOH反应时，离子键被破坏掉； ④转化为NH3的过程中，氮原子杂化类型不变，始终是sp3杂化，VSEPR模型也保持不变，为四面体形，但H—N—H键角改变，中H—N—H键角为109°28'，NH3中H—N—H键角为107°18′；故答案为B； （4）该多相催化剂中微粒间作用力有共价键和配位键，故答案为bc。 14．(1)1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2) (2) Mg<C<O CO2 甲醇为极性分子，且甲醇分子间能形成氢键 (3) CO 分子晶体 (4) 6 【详解】（1）镍原子核外电子总数为28，根据能级图可知基态镍原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2)； （2）越易失电子，第一电离能越小，同周期主族元素随核电荷数的递增，失电子能力逐渐减弱，第一电离能呈增大趋势，则Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为Mg＜C＜O；甲烷和甲醇中碳原子价层电子对数均为4，杂化方式为sp3杂化，而二氧化碳分子中碳原子价层电子对数目为，碳原子杂化方式为sp杂化，空间构型为直线形，则CO2中碳原子杂化类型不同于其他两种；甲烷和二氧化碳均为非极性分子，常温下均为气体，而甲醇为极性分子，且甲醇分子间能形成氢键，常温下为液体，沸点最高； （3）Ni(CO)4分子中与Ni形成配位键的原子是能提供孤对电子的碳原子，其中Ni是中心离子，CO是配体，Ni与CO在60～80℃时反应生成Ni(CO)4气体，说明Ni(CO)4的沸点低，属于分子晶体； （4）MgO属于离子晶体，一个周围有6个，位于上下前后左右，属于6配位，则MgO中的配位数为6，根据均摊理论，氧化镁晶胞中氧离子的个数为，镁离子个数为，则每个晶胞中含有4个MgO，晶胞的质量为，氧化镁的密度为。 15．(1) ds (2) 12 3 c (3) CN- N2或CO 1:1 (4) N>C>H 硫脲分子与水分子形成分子间氢键 【分析】 金元素位于元素周期表第6周期ⅠB族，则金的价电子排布式为；金晶体的晶胞为面心立方堆积，金原子位于晶胞的顶点和面心，位于面心的Au与相邻顶点的Au距离最近，则Au在晶胞中的配位数是12；纳米金团簇具有最完美的对称性，则该金团簇中有3种不同化学环境的金原子，分别是位于顶点、棱边和面心的3种金原子；金团簇结构中含20个金原子，则化学式为；硫脲分子中碳原子的价电子数为，采取sp2杂化方式，碳原子和S、氮原子共面，硫脲的结构简式为。 【详解】（1） 金元素位于元素周期表第6周期ⅠB族，则金的价电子排布式为，轨道表示式为，位于元素周期表ds区，故答案为：ds；； （2）金晶体的晶胞为面心立方堆积，金原子位于晶胞的顶点和面心，位于面心的Au与相邻顶点的Au距离最近，则Au在晶胞中的配位数是12；纳米金团簇具有最完美的对称性，则该金团簇中有3种不同化学环境的金原子，分别是位于顶点、棱边和面心的3种金原子；金团簇结构中含20个金原子，则化学式为，故答案为：12；3；c； （3）K[Au(CN)2]中Au+提供空轨道，CN-提供孤对电子，故Au+的配体为CN-；与该配体互为等电子体的一种分子为N2或CO；中与4个CN-形成4个键，每个CN-含有1个键，2个键，1个中键：4+4=8个，键为个，中键与键数目之比为1:1，故答案为：CN-；N2或CO；1:1； （4） 硫脲分子中碳原子的价电子数为，采取sp2杂化方式，碳原子和S、氮原子共面，硫脲的结构简式为；同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，故C、N、H三种元素的电负性N>C>H；硫脲分子与水分子形成分子间氢键，使得硫脲易溶于水，故答案为：；N>C>H；硫脲分子与水分子形成分子间氢键。 16．(1)0 (2)AD (3) (4) (5)+Br2+HBr (6) (7)氯最外层有7个电子，若按(b)中形成2个共价键，则不满足8电子稳定结构 【详解】（1）由图可知，城堡中“凸出”的8座哥德式建筑代表主族和0族； （2）A．由图可知，①为钠，金属性钠大于锂，则钠单质与水反应的剧烈程度：钠，正确；     B．②为磷，非金属性磷小于硫，则单质与化合的难易程度：P<S，错误； C．③为活泼的碱金属元素，金属性大于钠，则其形成的氧化物有多种，错误； D．由图可知，④为镓，位于第4周期ⅢA族，正确； 故选AD。 （3）氯气和溴离子反应生成氯离子和溴单质，反应为：； （4）溶液中逐滴加入溶液，观察到先产生白色氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解，反应为氢氧化铝和氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠：； （5） 苯与液溴在铁粉作用下发生取代反应生成溴苯和HBr，化学方程式为：+Br2+HBr； （6）盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因是氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和水：； （7）氯最外层有7个电子，若按(b)中形成2个共价键，则不满足8电子稳定结构，故的结构是(a)而不是(b)。 17．(1) ad d (2) F＞O＞Cl V形 (3)两者都为分子晶体，HF形成分子间氢键 (4)AD (5) CsCl CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体 (6) 5 D 【详解】（1）a．1s22s22p43s1，基态氟原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的激发态，a正确； b．1s22s22p43d2，核外共10个电子，不是氟原子，b错误； c．1s22s12p2，核外共5个电子，不是氟原子，c错误； d．1s22s22p33p2，基态氟原子2p能级上的2个电子跃迁到3p能级上，属于氟原子的激发态，d正确； 故选ad，其中能量较高的为d； （2）非金属性越强，电负性越大，三者的电负性大小为F＞O＞Cl，OF2的价层电子对数，有2对孤电子对，空间构型为V形； （3）HF的沸点比HCl高，原因是：两者都为分子晶体，HF形成分子间氢键，熔沸点高于HCl； （4）A．同周期从左往右非金属性增强，简单氢化物的还原性减弱，所以还原性：PH3>H2S>HCl，A正确； B．酸性为：HI（氢碘酸）>HBr（氢溴酸）>HCl（盐酸），B错误； C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：PH3＜H2S＜HCl，C错误； D．F、Cl、Br的电负性依次减弱，F—C的极性＞Cl-C的极性＞Br-C的极性，导致羧基中的羟基的极性逐渐减小，电离H+的程度减小，所以酸性为CF3COOH>CCl3COOH>CBr3COOH，D正确； 故选AD。 （5）卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y，X为CsCl，Y为ICl，CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体，所以CsCl的熔点比ICl高； （6）①XeF2中心原子的价层电子对数为，所以XeF2中心原子杂化方式sp3d，故选D。 ②由A点坐标可知该原子位于晶胞的体心，且每个坐标系的单位长度都记为1，B点在棱的处，其分数坐标为；。 18．(1) 甲烷、乙烯 乙醇、乙酸、三氟乙酸 BD (2) 第四周期第VIB族 3d54s1 d c a (3)-CH3是推电子基团，-CF3是吸电子基团，吸电子基团使羧基上羟基的极性增强，CF3COOH酸性增强 (4) 大于 乙醇分子间存在氢键 【详解】（1）非极性分子正负电荷中心重合，属于非极性分子的是甲烷和乙烯；甲烷和乙烯是烃，乙酸、乙醇和三氟乙酸都是烃的衍生物； A．甲烷的VSEPR模型为四面体形，A错误； B．乙烯中，碳原子采取sp2杂化，为平面三角形结构，H原子s轨道电子为球形，C-H键的形成过程可用图a表示，B正确； C．图b中，乙醇在Cu催化下与反应生成乙醛，断①和③键，C错误； D．乙酸分子中，存在，碳原子采取sp2杂化，为平面三角形结构，所有碳原子和氧原子共平面，D正确； 答案是BD； （2）①24号元素Cr在周期表中的位置是：第四周期第VIB族，基态Cr价电子排布式为：3d54s1； ②I．直接测得分子中有C-O键和C-H键用红外光谱来测定； Ⅱ．测定相对分子质量用质谱仪测定质荷比最大值即是相对分子质量； Ⅲ．测分子的键长和键角用X射线衍射实验测定； （3）氟乙酸的酸性远大于乙酸的原因是：-CH3是推电子基团，-CF3是吸电子基团，吸电子基团使羧基上羟基的极性增强，CF3COOH酸性增强； （4）乙醇和二甲醚二者分子量相同，都是分子晶体，乙醇分子间能形成氢键，分子间作用力大，沸点高，二甲醚分子间没有氢键，沸点低。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$