2025届高三化学二轮复习-- -盐类的水解

2025届高三化学复习---盐类的水解 一、单选题 1．（2024高三下·河南·阶段练习）草酸( 是一种有机二元弱酸。常温下，向 溶液中加入 的NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为 200 mL，测得溶液中含碳微粒的分布分数δ x代表 HC2O 或随 pH 变化如图所示，下列说法错误的是 A．pH 调至大于 4.3 时，发生反应： B． C．N点溶液：( D．当滴入 20.00 mL NaOH 溶液，所得溶液中：( 2．（24-25高三上·上海·阶段练习）室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列选项正确的是 实验1：测得溶液的约为10； 实验2：向溶液中通入足量，无明显现象； 实验3：向溶液中加入浓盐酸，有黄绿色气体生成； 实验4：向溶液中加入双氧水，有无色气体生成。 A．实验1溶液中 B．实验2说明 C．实验3若改用稀盐酸，发生的反应不变 D．实验4中生成的无色气体可能是 3．（2025·浙江·模拟预测）某兴趣小组用铬铁矿()制备，流程如下： 已知：①； ②不溶于乙醚。 下列说法不正确的是 A．步骤I应该将铬铁矿粉碎，以加快反应速率 B．步骤III从反应后溶液分离甲醇可用蒸馏法 C．步骤III应该滴加盐酸至恰好完全反应，方便后续调节 D．步骤V可用乙醚洗涤 4．（2024高三下·安徽黄山·期末）时，用盐酸分别滴定的和溶液，两溶液的与所加盐酸体积()的关系如图所示。下列说法正确的是 A．的电离常数大于水解常数 B． C．，点溶液均满足 D．水的电离程度： 5．（2024·广西柳州·模拟预测）已知琥珀酸是一种常见的二元弱酸，以代表其化学式，电离过程：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加同浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数()随变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．的 B．当溶液中时， C．滴加溶液过程中存在： D．当被完全中和时， 6．（2024高三下·云南玉溪·阶段练习）常温时，向20.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．若，HA的电离平衡常数约为mol·L B．b、c、d三点对应的溶液中c点水的电离程度最大 C．在d点时，溶液中 D．滴定过程中的离子反应为： 7．（2024高三下·湖北武汉·阶段练习）某绿色溶液A含有、、、、、、、和中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知微溶于水，可溶于酸)： ①向溶液中滴加溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色溶液B； ②取滤液B，先用酸化，再滴加溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A．溶液A中一定存在、和 B．溶液A中不存在、和，不能确定的存在 C．第②步生成的白色沉淀只是AgCl D．溶液A中存在与中的一种或两种，且可用NaOH溶液判断 8．（2024高三下·山西太原·阶段练习）A、B、C、D、E 五种物质中均含有同一种短周期主族元素R， 它们能发生如图所示的转化关系，已知A、B、D、E四种物质均难溶于水，单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气。下列说法正确的是 A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 B．化合物A既能溶于NaOH又能溶于氢氟酸 C．反应④的离子方程式为：2R+2OH-+2H2O=2RO+3H2↑ D．分别测化合物C和Na2CO3溶液的pH，前者pH大，所以非金属性C>R 9．（2024高三下·四川内江·阶段练习）X、Y、Z、M、Q皆为短周期主族元素，五种元素中，Y仅与Z同周期，M仅与Q同周期，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B．QMY溶液可作消毒剂 C．简单离子半径：M->Y2->Q+ D．常温下，pH相同的QMY溶液与QYX溶液中，水电离出的H+浓度相同 10．（2024高三下·安徽阜阳·期末）雌黄（）可转化为用于治疗白血病的亚砷酸（）。室温下，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A．二级电离常数的数量级约为 B．的水溶液呈酸性 C．时，溶液中 D．时， 11．（2024高三下·河南新乡·期末）25℃时，醋酸(HAc)的，一水合二甲胺[]的。25℃时，0.1的溶液中、、、随pOH变化(加入盐酸或NaOH溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是 A．溶液显碱性的原因能用表示 B．曲线b代表随pOH的变化 C．原溶液中 D．P点溶液显中性 12．（2024高三下·重庆·阶段练习）常温下，用0.1000的盐酸滴定20.00mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中pH、的分布系数随滴加盐酸体积的变化关系如图所示。［比如的分布系数：下列叙述正确的是 A．滴定时，酚酞和甲基橙均可作指示剂 B．该一元碱BOH为弱碱，BOH的电离常数约为 C．滴定过程中，水的电离程度：n<p<q D．p点溶液中，粒子浓度大小为 13．（2024·湖北·三模）室温，向amol/L的H2C2O4溶液中滴加等浓度的KOH溶液，测得pc(H2C2O4)、pc()、pc()随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 已知：pc(H2C2O4)=-lgc(H2C2O4)，其它类似。 A．曲线③表示pc()随pH的变化 B．KHC2O4溶液中c(H2C2O4)>c() C．b点对应溶液的pH约为5.07 D．过程中c(H2C2O4)+c()+c()=amol/L 14．（2024·重庆·模拟预测）镀铬工业常用配制电镀液，已知：常温下与第一、二步的络合反应为：  常温下，某小组配制了起始浓度、不同的系列溶液，测得平衡时、、的浓度随的变化曲线如图所示，平衡后其他含铬微粒图中未画出。下列说法正确的是    A．加水稀释后，溶液中离子的总数减少 B．溶液中减小，与浓度的比值减小 C．时，溶液中 D．某电镀工艺需要，经计算，点所对应的溶液不适合该工艺 二、非选择题 15．（2024高三上·广东湛江·期末）如表是 25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 H2C2O4 Ka Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 (1)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，用离子方程式解释其主要原因 。 (2)pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK NaC1O，两溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)] [c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<” 或“=”)。 (3)25℃时，向0.1mol·L-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液的 pH= 。 (4)H2CO3与含等物质的量的 KOH 的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序 。 16．（2024高三上·上海松江·期末）氨水常用于硫酸厂处理尾气SO2.氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3—NH4HSO3混合溶液。 (1)NH4HSO3溶液中离子浓度关系正确的是_______。 A． B． C． D． (2)常温下，(NH4)2SO3溶液呈碱性的原因是 。 (3)随着SO2逐渐被吸收，[(NH4)2SO3]/[NH4HSO3]比值下降。写出相关的化学反应方程式 。 17．（2024高三下·江苏扬州·阶段练习）催化剂能催化脱除烟气中的NO，反应为   (1)催化剂的制备。将预先制备的一定量的粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状催化剂。在水溶液中水解为沉淀的离子方程式为 ；反应选用溶液而不选用溶液的原因是 。 (2)催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、、（其余为）气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在320~360℃范围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是 ；反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有 （用化学方程式表示）。 (3)废催化剂的回收。回收废催化剂并制备的过程可表示为 酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有 。 18．（2024高三上·上海·期末）室温下，配制浓度均为的下列五种溶液。 资料：这些弱酸在时的电离常数如下： 化学式 电离常数 请回答问题： (1)上述酸中酸性最强的是 。(填化学式) (2)时，次氯酸钠的水溶液呈碱性，从平衡的角度解释原因 。 (3)下列反应可以发生的是 (填字母)。 A． B． C． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C D B B B B D A 题号 11 12 13 14 答案 D B A D 1．C 【分析】当酸性越强时，δ(H2C2O4)含量越大，碱性越强时溶液中δ(C2O)含量越大，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是δ(H2C2O4)、δ(HC2O)、δ(C2O)的变化曲线。据图选择M点(1.3，0.5)，此点表示，，选择N点(4.3，0.5)，此点表示，的电离平衡常数。 【详解】A．由图知，pH 调至大于 4.3 时，δ(HC2O)减小，δ(C2O)增大，则发生反应： ，A正确； B．，B正确； C．N点，根据电荷守恒，，因为此时pH=4.3，溶液显酸性，，因此，C错误； D．当滴入 20.00 mL NaOH 溶液，所得溶液中溶质为，则，D正确； 故选C。 2．D 【详解】A．由水解方程式可知，发生水解的ClO-的浓度为10-4mol/L，故 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中(ClO-)约为0.1mol/L-10-4mol/L≈0.1mol·L-1，故A项错误； B．向0.1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2，无明显现象，并不能说明没有发生反应NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，故实验2不能说明Ka(HClO)>Ka1(H2CO3)，故B项错误； C．如果改用稀盐酸，则方程式为：NaClO + HCl = HClO + NaCl ，没有黄绿色气体生成故C项错误； D．已知NaClO具有强氧化性，H2O2既有氧化性又有还原性，当H2O2作氧化剂时，则ClO-被氧化成更高价态的物质，自身被还原为H2O，不可能是无色气体，不合题意；当H2O2作还原剂时，则其被ClO-氧化，成O2，为无色气体，反应离子方程式为：ClO-+H2O2=H2O+Cl-+O2↑，即实验4中生成的无色气体是O2，故D项正确； 故本题选D。 3．C 【分析】由流程可知，铬铁矿加入碳酸钠，通入氧气发生高温氧化反应：，加入盐酸酸化将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，加入甲醇还原Na2Cr2O7为+3价Cr，调节pH沉淀Cr3+得到Cr(OH)3，加入浓盐酸溶解Cr(OH)3，得到CrCl3溶液，再结晶、过滤、洗涤得到； 【详解】A．步骤I应该将铬铁矿粉碎，可增大固体的接触面积，以加快反应速率，A正确； B．根据物质的沸点不同，步骤III从反应后溶液分离甲醇可用蒸馏法，B正确； C．步骤III滴加盐酸应过量，形成酸性条件，促进甲醇还原Na2Cr2O7为+3价Cr，C错误； D．已知不溶于乙醚，步骤V可用乙醚洗涤，D正确； 故选C。 4．D 【详解】A．等浓度下，溶液的碱性强于，故实线表示滴定溶液，虚线表示滴定溶液，由图像可知，显碱性，故的电离常数小于水解常数，故A错误； B．若，则刚好生成溶液，此时溶液应该显酸性，故B错误； C．、点溶液均是、NaHA和NaCl的混合溶液，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)+c(Cl-)，溶液pH=7即c(H+)=c(OH-)，则，故C错误； D．根据图象可知，M、N点溶液为中性，水电离的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，而P点盐酸过量，抑制水的电离，所以水的电离程度：M=N>P，故D正确； 答案选D。 5．B 【分析】向水溶液中逐滴滴加同浓度的溶液，的浓度逐渐减小、的浓度先增大或减小、的浓度逐渐增大，则曲线Ⅰ表示物质的量分数()随变化的关系，曲线Ⅱ表示物质的量分数()随变化的关系，曲线Ⅲ表示物质的量分数()随变化的关系。当的浓度等于的浓度时pH=1.2，当的浓度等于的浓度时pH=4.2，则。 【详解】A．根据图示，当的浓度等于的浓度时，pH=4.2，则的，故A错误； B．，，当溶液中时，=10-5.4，，故B正确； C．滴加溶液过程中，溶液体积增大，根据物料守恒，，故C错误； D．当被完全中和时，溶质为Na2A，根据质子守恒，故D错误； 选B。 6．B 【分析】在开始滴定时0.01 mol/LHA溶液pH接近4，说明HA是一元弱酸，存在电离平衡：HA⇋H++A-，然后结合b、c、d个点溶液pH及溶液成分分析判断。 【详解】A．根据弱酸HA电离方程式：HA⇋H++A-，可知若a=3，则酸电离出的c(H+)=c(A-)=10-3 mol/L，则酸的电离平衡常数Ka=，A正确； B．c点溶液pH=7，此时为NaA和HA的混合液，弱酸HA电离产生H+，会抑制水的电离，故该点水的电离程度不是最大，d点恰好反应，溶质为NaA，此时水的电离程度才最大， B错误； C．根据图示可知：在d点NaOH溶液体积是20 mL，与HA恰好发生中和反应，此时溶液中的溶质为NaA，该盐是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，根据质子守恒，可知c(OH-)=c(H+)+c(HA)，C正确； D．由于HA是弱酸，因此HA与NaOH发生中和反应HA+NaOH=NaA+H2O的离子反应为：HA+OH-=A-+H2O， D正确； 故合理选项是B。 7．B 【分析】溶液呈绿色，则一定含有Fe2+与Cu2+中的一种或两种，与Fe2+、Cu2+反应的和不能大量存在； ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，则溶液中含有，还有绿色滤液B，则溶液中含有H+，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+； ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在Cl-，不能确定Na+是否存在，以此解答该题。 【详解】A．由以上分析可知溶液A中一定存在H+、和Cl-，故A正确； B．反应①得到绿色滤液，说明溶液呈酸性，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+，故B错误； C．溶液中不存在，加入硝酸银，不生成Ag2CO3，第②步生成的白色沉淀只是AgCl，故C正确； D．如含有亚铁离子，加入氢氧化钠，先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，如含铜离子，可生成蓝色沉淀，现象不同，可鉴别，故D正确； 答案选B。 8．B 【分析】已知单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气，元素R为短周期主族元素，则R为Al或Si；由图中转化关系可知，若R的单质是Al，则C应为NaAlO2，但NaAlO2与CaCl2不能反应，说明R的单质不是Al；若R的单质是Si，A在高温下与焦炭和石灰石均能反应，说明A是SiO2，B是CaSiO3，D是Si，C为Na2SiO3。 【详解】A．根据分析，反应①化学方程式：，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，A错误； B．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，B正确； C．根据分析，反应④化学方程式：，C错误； D．需测定相同温度下Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH，才能比较非金属性C>R，D错误； 答案选B。 9．D 【分析】X、Y、Z、M、Q皆为短周期元素，由其原子半径与主要化合价的关系图可知，M的最高正价为+7，则M为Cl，结合原子序数、原子半径、化合价可知，Q为Na，Y只有-2价，Y为O，Z有+5、-3价，且原子半径大于Y，且与O同周期，Z为N元素，X的原子半径最小，且X的化合价为+1价，则X为H，以此解答该题。 【详解】由以上分析可知X、Y、Z、M、Q分别为H、O、N、Cl、Na等元素，据此分析解题： A．Z与M的最高价氧化物分别为硝酸、高氯酸，都为强酸，A正确； B．QMY为NaClO，具有强氧化性，可用作消毒剂，B正确； C．电子层越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为M-＞Y2-＞Q+，C正确； D．分别为NaClO、NaOH溶液，NaClO为强碱弱酸盐，水解而促进水的电离，NaOH抑制水的电离，pH相同时，水电离出的H+浓度不相同，D错误； 故答案为：D。 10．A 【详解】A．二级电离常数，根据图像可知，当=时，pH，故二级电离常数的数量级约为，A正确； B．由A分析可知，的电离平衡常数数量级约为，则水解平衡常数约为，则水解程度大于电离程度，故的水溶液呈碱性，B错误； C．室温下，时，，则溶液中，溶液中还存在其他阳离子，C错误； D．有图像可知，pH=14时，=0，故＜，D错误； 故选A。 11．D 【分析】随溶液酸性增强，增大、减小、增大、减小，所以曲线a代表随pOH的变化、曲线b代表随pOH的变化、曲线c代表随pOH的变化、曲线d代表随pOH的变化。 【详解】A．类比的电离，溶液显碱性是因为，故A正确； B．根据以上分析，曲线a代表随pOH的变化、曲线b代表随pOH的变化、曲线c代表随pOH的变化、曲线d代表随pOH的变化，B项正确； C．一水合二甲胺的电离常数大于醋酸的电离常数，根据“越弱越水解、谁强显谁性”，溶液显碱性，故原溶液中，故C正确； D．P点，根据元素守恒可知，，则，结合电离常数表达可知，，pH＝7.76，故D错误； 选D。 12．B 【详解】A．BCl为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，应该选择酸性范围内变色的指示剂甲基橙作指示剂，实验误差较小，而不应该使用碱性范围内变色酚酞为指示剂，故A错误； B．滴定达到终点时消耗HCl的体积是20.00 mL，根据反应方程式HCl+BOH=BCl+H2O，n(BOH)=n(HCl)，由于二者的体积相同，故二者的浓度相等，c(BOH)=0.1000 mol/L；开始滴定时溶液的pH=11，c(OH-)=10-3 mol/L，根据，可知c(B+)=10-3 mol/L，BOH的电离常数约为，故B正确； C．向BOH中滴加HCl溶液的碱性逐渐减弱，碱电离产生的OH-对水电离的抑制作用逐渐减弱，在恰好中和前，水电离程度逐渐增大，因此水电离程度：n＜p，q点溶质为BCl与HCl，抑制水的电离，故水的电离程度：q< n<p，故C错误； D．p点时pH为10，则，根据电荷守恒溶液中存在，则，p点溶液中，粒子浓度大小为，故D错误。 答案选B。 13．A 【分析】根据；，pH逐渐变大时，pc先减小后增大的是pc()；pH越大，c(H+)越小，则电离平衡正向移动程度越大，pc增大的曲线是pc()，pc减小的曲线是pc()，即曲线①、②、③分别表示pc()、pc()、pc()；pH=1.25时，c()=c()，可求得，同理，pH=3.82时，c()=c()，可求得Ka2=10-3.82，据此分析解答。 【详解】A．由分析得，曲线③表示pc()随pH的变化，故A正确； B．的电离常数K=10-3.82，水解常数，电离程度大于水解程度，因此c()>c(H2C2O4)，故B错误； C．由图可知，b点横坐标在2和3之间，故C错误； D．过程中溶液混合体积增大，c(H2C2O4)+c()+c() < a mol/L，故D错误； 故选A。 14．D 【详解】A．加水稀释，反应均逆向移动，离子数目增大，故A错误； B．根据不变，减小，与浓度的比值应该增大，故B错误； C．读图可知，大小顺序应为：，故C错误； D．m点与浓度相等，，求得，代入，得，根据物料守恒，，即，解得，因此m点对应的溶液不适合该电镀工艺，故D正确； 故选：D。 15．(1) (2) > = (3)5 (4) 【详解】（1）碳酸钠水溶液呈碱性，其原因是碳酸根离子会水解，且以第一步水解为主，水解主要方程式为； （2）根据电离平衡常数可知：酸性CH3COOH＞HClO，则NaClO的水解程度大于CH3COOK，所以pH相同时CH3COOK的浓度大于NaClO； 由于两溶液的pH相同，则两溶液中氢离子、氢氧根离子的浓度相同，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)，c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则[c(Na+)－c(ClO-)]= [c(K+)－c(CH3COO-)]； （3）醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，则，c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，则c(H+)=1.0×10-5，则pH=5； （4）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后溶质为KHC2O4，所得溶液呈酸性，根据表格数值可估算，草酸氢根的电离常数大于其水解常数，则的电离程度大于其水解程度，再结合氢离子来自水的电离和草酸氢根离子的电离，则：，溶液中离子浓度大小为：； 16．(1)BC (2)亚硫酸根的碱性水解程度大于铵根的酸性水解程度 (3)2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，(NH4)2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3 (或NH3·H2O+SO2=NH4HSO3) 【详解】（1）NH4HSO3溶液中，存在、、、、，根据物料守恒有：，根据电荷守恒有：，故答案为：BC； （2）常温下，(NH4)2SO3溶液呈碱性是因为亚硫酸根离子的碱性水解程度大于铵根离子的酸性水解程度，故答案为：亚硫酸根离子的碱性水解程度大于铵根离子的酸性水解程度； （3）一水合氨与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵溶液与过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，化学方程式为：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，(NH4)2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3 (或NH3·H2O+SO2=NH4HSO3)，故答案为：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，(NH4)2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3 (或NH3·H2O+SO2=NH4HSO3)。 17．(1) 或 水解可促进的水解 (2) 此温度范围内，催化剂活性已达最佳，对反应速率影响不明显，导致NO转化率随温度变化不明显 (3)适当增大酸的浓度、适当升高温度、延长酸浸时间等 【详解】（1）在水溶液中水解为沉淀和，或、相互促进水解生成沉淀和，离子方程式为或，是弱酸弱碱盐，是弱酸强碱盐，反应应选用溶液而不选用溶液，其原因是水解可促进的水解，故答案为：或；水解可促进的水解； （2）在320~360℃范围内，该催化剂的活性最佳，对反应速率的影响不明显，导致NO转化率随温度变化不明显；当温度高于380℃，进入反应器的NO被还原的量减少，使NO转化率下降，还有一个原因是NH3与O2反应生成了NO，反应为，故答案为：此温度范围内，催化剂活性已达最佳，对反应速率影响不明显，导致NO转化率随温度变化不明显；； （3）提高钒元素浸出率的方法有搅拌、适当增大酸的浓度、适当升高温度、延长酸浸时间等，故答案为：适当增大酸的浓度、适当升高温度、延长酸浸时间等。 18．(1) (2)次氯酸钠是一个强碱弱酸盐，在水中完全电离，次氯酸根在水中会发生水解，从而破坏水的电离平衡，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈现碱性 (3)AB 【详解】（1）酸的电离平衡常数越大，酸性越强，根据上述酸的电离平衡常数，酸性最强的是，答案：； （2）次氯酸钠是一个强碱弱酸盐，在水中完全电离，次氯酸根在水中会发生水解，从而破坏水的电离平衡，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈现碱性，答案：次氯酸钠是一个强碱弱酸盐，在水中完全电离，次氯酸根在水中会发生水解，从而破坏水的电离平衡，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈现碱性； （3）A．醋酸的酸性强于碳酸的酸性，反应能发生，A正确；B．醋酸的酸性强于的酸性，反应能发生，B正确；C．碳酸的酸性强于的酸性，的酸性强于碳酸氢根的酸性，反应不能发生，C错误；答案：AB。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$