精品解析：吉林省梅河口市第五中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

高三化学10月考 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Ni-59 Sn-119 一、单选题（每小题3分，共15题，共45分。每题只有一个选项符合题意。） 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 福尔马林和均可做环境消毒剂 B. 氯水、的水溶液滴在蓝色石蕊试纸上，均是先变红后褪色 C. 陶瓷、玛瑙、砖瓦均为硅酸盐材料 D. 食盐可作调味剂，也可做食品防腐剂 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 丙炔的键线式： C. 激发态Cl原子的价电子排布图： D. 的VSEPR模型： 3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A. 4.6g甲苯和甘油的混合物中，键总数小于 B. 将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过足量充分反应，当固体增重6.0g时，参与的反应中转移电子数为 C. 发生氧化反应生成x mol ，失去电子数为 D. 将7.1g 完全溶于水得到的氯水中，、、HClO三种微粒中氯原子总数小于 4. 下列关于C，Si及其化合物结构与性质的论述错误的是 A. 自然界中的14C来自宇宙射线(中子)撞击14N，其过程可表示为 B. SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4 C. 高压下制得的CO2共价晶体结构与SiO2晶体相似，其硬度和熔沸点均高于SiO2晶体 D. Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键 5. 下列离子方程式书写正确的个数是 ①向溶液中通入少量： ②向溶液中滴入过量溶液： ③氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式： ④向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀： ⑤溶液中加入过量溶液： ⑥FeS和浓硝酸反应得到黄色溶液和淡黄色沉淀： A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 6. 这周末，高中生小明帮家里做家务。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是 选项 劳动项目 化学原理 A 用盐卤和豆浆制作豆腐 胶体的聚沉 B 用加水稀释的“84”消毒液拖地面 氧化还原反应 C 用白醋清洗水壶中的水垢 分解反应 D 用热的纯碱溶液洗涤餐具 水解反应 A. A B. B C. C D. D 7. 我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是 A. 固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃ B. 从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的有、NaCl和氨水等 C. 沉淀池中反应的化学方程式： D. 循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染 8. 工业上从废旧金属中回收金属Co时，有一步操作是加入碳酸氢钠或碳酸氢铵溶液“沉钴”，离子方程式为：。下列有关说法不正确的是 A. 该反应之所以能发生，原因是Co2+与结合生成难溶电解质促进了的电离 B. “沉钴”后，还要进行的操作为过滤、干燥 C. “沉钴”时不用Na2CO3的原因是：防止碱性比较强时生成Co(OH)2，降低产率 D. “沉钴”时通入适量NH3效果更好，是因为发生了反应： 9. 部分含Fe或Cu元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a和足量S混合加热，可能生成f或g，不可能生成e B. 往f中加入浓NaOH溶液，则最终会生成i C. 新制的i和葡萄糖混合溶液加热，可能得到d D. d和j溶于稀，如果有f生成，则有a生成 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸处理水垢中的氢氧化镁： B. 向滴有酚酞的溶液中加入溶液至溶液恰好变为无色： C. 惰性电极电解氯化镁溶液： D. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： 11. 湖北大学化工学院某科研团队使用高氯酸铁作氧化剂，利用乙腈作助溶剂，以脂肪族二醇作为反应底物，在加热及氮气保护条件下，通过[C60]富勒烯自由基加成反应一步合成各种富勒烯二氧六环及二氧七环衍生物。已知欧拉定律：点数+面数-棱数=2。 下列叙述错误的是 A. 中阴离子空间构型为正四面体形 B. 若、均为甲基，则ii的沸点高于i C. 乙和丙所含化学键类型相同 D. 甲分子含20个正五边形和12个正六边形 12. X是由、、、、中一种或几种组成的白色粉末，为了探究其成分，在下列试剂中加入少量X粉末，实验记录如下： 序号 试剂及操作 现象 ① 盐酸 产生气泡 ② 蒸馏水 产生白色沉淀 ③ 溶液，加热 产生气泡 根据实验现象，下列关于X的推断正确的是 A. X至少含3种盐 B. X一定不含 C. X只含和 D. X一定含 13. 和CO为原料合成高分子涂料和黏胶剂1的基本过程如图所示。 下列叙述错误的是 A. 合成丙烯酸、丙酸的原子利用率均为100% B. 由G合成黏胶剂1是缩聚反应且I能降解成小分子 C. 合成G、H的反应中均生成10个电子的分子 D. 利用溴的四氯化碳溶液或酸性溶液可以区别G和H 14. 常温下，制备下列气体的药品和干燥剂均正确的是 选项 制备气体 药品 干燥剂 A 浓硝酸和铜 碱石灰 B 和 C 饱和溶液、硝酸 D 大理石和硝酸 碱石灰 A. A B. B C. C D. D 15. 某固体盐W由三种短周期主族元素组成。W存在如图所示转化关系， 下列叙述正确的是 A. 上述反应都是非氧化还原反应 B. 浅黄色固体可能是 C. b的摩尔质量为 D. W的化学式为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 从某含钴废渣中回收制备钴的一种流程如下图所示。回答下列问题： 已知：①含钴废渣的主要成分为； ②时，以氢氧化物形式完全沉淀时的分别为3.0、8.2； ③“调”前溶液中； ④离子完全沉淀时溶液中离子浓度。 （1）写出提高“酸浸”速率的一项措施：_______。 （2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。 （3）“试剂X”可选用_______(填标号)；“调”使元素恰好全部进入滤渣2时，溶液中_______(填“是”或“否”)开始沉淀。 A． B． C． （4）“萃取分液”的目的是_______。 （5）“气体Y”是一种温室气体，若“合成”过程中按进行反应，则反应的化学方程式为_______；的熔点为，可溶于多数有机溶剂，结构简式如图下所示，其中不存在的化学键类型为_______(填标号)。 A．极性共价键 B．π键 C．离子键 D．配位键 E．键 （6）一种掺催化剂的晶胞沿x、y、z任一方向的投影均如下图所示。晶胞中与最近的氧原子所构成的几何形状为_______，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为，则距离最近的两个氧原子间的距离为_______(用含的代数式表示)。 17. 铁氰化钾常用于检验。实验室制备的原理如下： Ⅰ．将溶液按适当比例混合，发生反应生成； Ⅱ．分离、提纯； Ⅲ．向溶液中通入氯气，生成； Ⅳ．分离、提纯产品。 选用下列部分装置完成步骤Ⅲ(夹持装置略去)。 回答下列问题： （1）若仅用图示装置，固体X不能选择的药品是_______(填序号)。 ① ② ③ ④ ⑤ （2）装置A中橡胶管的作用是_______。 （3）仅选用必要的装置，按照气流从左至右，装置导管接口连接顺序为a→_______。 （4）写出装置E中发生反应的离子方程式：_______。 （5）有人建议在装置E进气管口接连如图所示的多孔球泡，其优点是_______。 （6）(俗名：黄血盐)、(俗名：赤血盐)是两种常用的定性分析试剂。 ①的中心离子的配位数为_______。 ②配离子稳定性与其稳定常数有关。已知两种配离子稳定常数如下： ； 。 配离子稳定性：_______(填“>”“<”或“=”)。 18. 某实验小组模拟的纯度。实验装置如图(夹持装置已省略)： I．制备碘酸钾 步骤1：向三颈烧瓶中依次加入、和45mL水，向仪器A中加入2.0mL 盐酸，充分反应直至反应结束。 步骤2：将步骤1所得溶液转入200mL烧杯中，加30%的KOH溶液调节pH至10，通过一系列操作后得到纯产品。 （1）仪器A的名称为___________。 （2）三颈烧瓶中的产物有和等，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）B装置的作用是___________。 （4）可以通过___________(填实验现象)判断步骤1已经反应结束。 Ⅱ．碘酸钾的纯度测定 （5）所得产品碘酸钾的纯度测定方案如下：准确称取ag产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3min，用的硫代硫酸钠标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，滴定到溶液呈无色，平行滴定三次，平均消耗标准溶液VmL，计算产品的纯度。已知：。 ①滴定前，有关滴定管的正确操作为___________(选出正确操作并按序排列)。 a．装入滴定液至零刻度线以上 b．用蒸馏水洗涤 c．调整滴定液液面至零刻度线或零刻度线以下 d．检查是否漏水 e．排除气泡 f．用滴定液润洗2～3次 g．记录起始读数，开始滴定 ②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是___________。 ③产品中碘酸钾的质量分数为___________(用含a、c、V的表达式表示)。 19. 已知X是一种酸式盐，常用作化肥，其有如下转化，图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中常温下，A、C为无色气体。 （1）写出有关物质的化学式：X___________；F___________。 （2）写出的化学方程式：___________。 （3）写出实验室制备C的化学方程式：___________。 （4）分别取两份50mL NaOH溶液，各向其中通入一定量的A气体，随后各取反应后溶液10mL，分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的HCl溶液，产生的A气体体积(标准状况下)与所加入的HCl溶液体积之间的关系如图所示，试分析： ①NaOH溶液在吸收A气体后，溶液乙中存在的溶质是___________，其物质的量之比是___________。 ②原NaOH溶液的物质的量浓度是___________，溶液甲最多还能吸收A气体的体积为___________mL(标准状况)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学10月考 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Ni-59 Sn-119 一、单选题（每小题3分，共15题，共45分。每题只有一个选项符合题意。） 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 福尔马林和均可做环境消毒剂 B. 氯水、的水溶液滴在蓝色石蕊试纸上，均是先变红后褪色 C. 陶瓷、玛瑙、砖瓦均为硅酸盐材料 D. 食盐可作调味剂，也可做食品防腐剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．福尔马林含有甲醛，甲醛有毒，具有致癌性，不可做环境消毒剂，故A错误； B．的水溶液滴在蓝色石蕊试纸上，先变红但不可褪色，故B错误； C．玛瑙不是硅酸盐材料，其主要成分是二氧化硅，故C错误； D．食盐可用于调味，也可用于某些食物的防腐剂，用食盐腌制食物延长保质期，故D正确； 答案选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 丙炔的键线式： C. 激发态Cl原子的价电子排布图： D. 的VSEPR模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．为共价化合物，电子式正确，故A正确； B．丙炔中三个碳原子在一条线上，故B错误； C．激发态Cl原子的3s能级和3p能级共7个电子，共6个电子，故C错误； D．SO3的价层电子对数为，没有孤电子对，VSEPR模型为：，故D错误； 故选A。 3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A. 4.6g甲苯和甘油的混合物中，键总数小于 B. 将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过足量充分反应，当固体增重6.0g时，参与的反应中转移电子数为 C. 发生氧化反应生成x mol ，失去电子数为 D. 将7.1g 完全溶于水得到的氯水中，、、HClO三种微粒中氯原子总数小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的摩尔质量均为92g/mol，4.6g的混合物为0.05mol，但是一个甲苯分子中含有8个C－H键，而一个甘油分子中只含有5个C－H键，故C－H键总数小于0.4NA，故A正确； B．甲醛的分子式为CH2O，符合(CO)nHm的组成，故完全燃烧后的混合物再通过足量充分反应，当固体增重6.0g时表示甲醛的质量为6.0g，其物质的量为0.2mol，0.2mol甲醛在燃烧时生成0.2molCO2和0.2molH2O，0.2molCO2和0.2molH2O与Na2O2反应时转移电子数为0.4NA，故B正确； C．生成x mol ，则为1mol，每个硫从-价到+6价，失去(6+)个电子，硫原子物质的量为xmol，所以失去电子数为，故C错误； D．7.1gCl2物质的量为0.1mol，Cl2与水的反应为可逆反应，只有部分Cl2反应，、、HClO三种微粒中氯原子总数小于0.2NA，故D正确； 答案选C。 4. 下列关于C，Si及其化合物结构与性质的论述错误的是 A. 自然界中的14C来自宇宙射线(中子)撞击14N，其过程可表示为 B. SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4 C. 高压下制得的CO2共价晶体结构与SiO2晶体相似，其硬度和熔沸点均高于SiO2晶体 D. Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键 【答案】B 【解析】 【详解】A．来自宇宙射线的中子轰击14N原子产生着14C，根据质量守恒可得，，A正确； B．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，Si与C为同主族元素，同族元素从上到下，非金属元素的电负性减小，原子半径增大，原子失电子的能力递增，氢化物的还原性增强，且SiH4中H为-1价，-1价H具有很强的还原性，因此SiH4还原性大于CH4，B错误； C．CO2晶体和SiO2晶体都为共价晶体，原子半径：C＞Si，键长：C-O＞Si-O，键长越短，键能越大，硬度和熔沸点均高于SiO2晶体，C正确； D．Si的原子半径较大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道重叠程度很小，难于形成π键，所以Si原子间难形成双键而C原子间可以，D正确； 故答案为：B。 5. 下列离子方程式书写正确的个数是 ①向溶液中通入少量： ②向溶液中滴入过量溶液： ③氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式： ④向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀： ⑤溶液中加入过量溶液： ⑥FeS和浓硝酸反应得到黄色溶液和淡黄色沉淀： A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】①向溶液中通入少量：，正确； ②有还原性，有氧化性，溶液中滴入过量溶液，发生氧化还原反应，，但溶液中含，酸性条件下氧化性强，也能与生成的Fe2+氧化为Fe3+，氧化性(H+)大于Fe3+，故反应方程式是，错误； ③氢氧化钙溶液与氢氟酸混合，发生酸碱中和反应，氢氟酸是弱酸，离子方程式：，③错误； ④向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀，碳酸氢镁的反应系数定位1，碳酸镁微溶于水，氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，离子方程式是，④错误； ⑤溶液中加入过量溶液，OH-消耗H+和，酸碱中和反应优先生成一水合氨的反应，故反应生成硫酸铵、硫酸钡、水，故离子方程式是，⑤错误； ⑥FeS和浓硝酸反应得到黄色溶液和淡黄色沉淀：，⑥正确； 故答案选B。 6. 这周末，高中生小明帮家里做家务。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是 选项 劳动项目 化学原理 A 用盐卤和豆浆制作豆腐 胶体的聚沉 B 用加水稀释的“84”消毒液拖地面 氧化还原反应 C 用白醋清洗水壶中的水垢 分解反应 D 用热的纯碱溶液洗涤餐具 水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用盐卤和豆浆制作豆腐的过程属于胶体的聚沉，A正确； B．“84”消毒液有效成分为次氯酸，具有氧化性，可用于杀菌消毒，B正确； C．用白醋清洗水壶中的水垢，属于复分解反应，C错误； D．纯碱水解呈碱性，可以使油污发生水解反应，D正确； 答案选C。 7. 我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是 A. 固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃ B. 从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的有、NaCl和氨水等 C. 沉淀池中反应的化学方程式： D. 循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，合成氨厂提供氨气，与二氧化碳、饱和食盐水反应生成NH4Cl、NaHCO3，在沉淀池中过滤分离出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳可循环使用。母液中含溶质氯化铵，通入氨气，加入食盐可分离得到氯化铵； 【详解】A．由溶解度曲线可以看出，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，因此如果NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0~10℃以下，A正确； B．由联碱法生产流程示意图可以看出从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池有NH4Cl、NaCl和氨水等，B正确； C．沉淀池中反应的化学方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，C错误； D．由流程可知，循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染，D正确； 故选C。 8. 工业上从废旧金属中回收金属Co时，有一步操作是加入碳酸氢钠或碳酸氢铵溶液“沉钴”，离子方程式为：。下列有关说法不正确的是 A. 该反应之所以能发生，原因是Co2+与结合生成难溶电解质促进了的电离 B. “沉钴”后，还要进行的操作为过滤、干燥 C. “沉钴”时不用Na2CO3的原因是：防止碱性比较强时生成Co(OH)2，降低产率 D. “沉钴”时通入适量NH3效果更好，是因为发生了反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．含Co2+溶液中加入碳酸氢钠或碳酸氢铵溶液，发生反应+H+、Co2++=CoCO3↓、+H+=H2O+CO2↑，A正确； B．“沉钴”后，还要将CoCO3转化为Co，所以需进行的操作为过滤、洗涤、干燥、灼烧、还原等，B不正确； C．Na2CO3的碱性强，会将Co2+转化为Co(OH)2，则“沉钴”时不用Na2CO3的原因是：防止碱性比较强时生成Co(OH)2，降低产率，C正确； D．“沉钴”时通入适量NH3，能促进+H+电离的正向进行，从而增大溶液中的c()，有利于生成CoCO3沉淀，离子方程式为：，D正确； 故选B。 9. 部分含Fe或Cu元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a和足量S混合加热，可能生成f或g，不可能生成e B. 往f中加入浓NaOH溶液，则最终会生成i C. 新制的i和葡萄糖混合溶液加热，可能得到d D. d和j溶于稀，如果有f生成，则有a生成 【答案】B 【解析】 【分析】若是含Fe元素物质的分类，铁元素常见的是0、+2、+3价，根据价类二维关系，a、b、c、e、f、h、i分别为Fe、Fe2O3、FeO、Fe3+、Fe2+、Fe(OH)3、Fe(OH)2；若是含Cu元素物质的分类，铜元素常见的是0、+1、+2价，根据价类二维关系，a、c、d、f、g、i分别为Cu、CuO、Cu2O、Cu2+、Cu+、Cu(OH)2，据此作答。 【详解】A．a可能为Fe或Cu，与S单质混合加热，由于S单质的氧化性较弱，与Fe反应产生FeS，与Cu反应产生Cu2S，但不可能生成+3价的铁盐，故A正确； B．f可能为Fe2+或Cu2+，加入浓NaOH溶液后分别产生Fe(OH)2、Cu(OH)2，由于空气中含有O2，因此，最终生成的是h，故B错误； C．根据分析可知，当新制的i是Cu(OH)2，葡萄糖中含有-CHO，发生反应后产生Cu2O，故C正确； D．d和j分别为Cu2O、CuOH溶于稀，如果有Cu2+生成，说明发生歧化反应，由此可知，则有Cu生成，故D正确； 故答案选B。 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸处理水垢中的氢氧化镁： B. 向滴有酚酞的溶液中加入溶液至溶液恰好变为无色： C. 惰性电极电解氯化镁溶液： D. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知CH3COOH为弱酸属于弱电解质，故用醋酸处理水垢中的氢氧化镁的离子方程式为：，A错误； B．向滴有酚酞的溶液中加入溶液至溶液恰好变为无色即OH-和H+完全反应，故离子方程式为：，B错误； C．已知Mg(OH)2是沉淀，故惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为：，C错误； D．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳生成Ca(HCO3)2和HClO，故离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 11. 湖北大学化工学院某科研团队使用高氯酸铁作氧化剂，利用乙腈作助溶剂，以脂肪族二醇作为反应底物，在加热及氮气保护条件下，通过[C60]富勒烯自由基加成反应一步合成各种富勒烯二氧六环及二氧七环衍生物。已知欧拉定律：点数+面数-棱数=2。 下列叙述错误的是 A. 中阴离子空间构型为正四面体形 B. 若、均为甲基，则ii的沸点高于i C. 乙和丙所含化学键类型相同 D. 甲分子含20个正五边形和12个正六边形 【答案】D 【解析】 【详解】A．高氯酸铁中阴离子为高氯酸根离子，氯原子的价层有4个电子对，空间结构为正四面体形，A正确； B．的相对分子质量大于，分子间作用力大于，B正确； C．乙、丙都含共价键，二者化学键类型相同，C正确； D．设含个正五边形、个正六边形，则，，联立两式解得：，，即甲分子含12个正五边形和20个正六边形，D错误； 故选D。 12. X是由、、、、中一种或几种组成的白色粉末，为了探究其成分，在下列试剂中加入少量X粉末，实验记录如下： 序号 试剂及操作 现象 ① 盐酸 产生气泡 ② 蒸馏水 产生白色沉淀 ③ 溶液，加热 产生气泡 根据实验现象，下列关于X的推断正确的是 A. X至少含3种盐 B. X一定不含 C. X只含和 D. X一定含 【答案】A 【解析】 【分析】根据实验①中现象，一定含；根据实验②中现象，一定含，可能含有；根据实验③中现象，一定含，无法判断是否含有，据此回答。 【详解】A．X中一定含有、、，可能含少量、，至少3种盐，A正确； B．X可能含少量，B错误； C．X中一定含有、、，可能含、，C错误； D．X可能含，D错误； 故选A。 13. 和CO为原料合成高分子涂料和黏胶剂1的基本过程如图所示。 下列叙述错误的是 A. 合成丙烯酸、丙酸的原子利用率均为100% B. 由G合成黏胶剂1是缩聚反应且I能降解成小分子 C. 合成G、H的反应中均生成10个电子的分子 D. 利用溴的四氯化碳溶液或酸性溶液可以区别G和H 【答案】B 【解析】 【分析】与H2O、CO在催化剂作用下发生反应制得，与H2O、CO在催化剂作用下发生反应制得，CO与H2在催化剂作用下发生反应制得，与在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应生成G()，能发生加聚反应生成高分子涂料粘合剂聚丙烯酸甲酯，与浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应生成H()，据此回答。 【详解】A．，，原子利用率均为，A正确； B．合成I是加聚反应，黏胶剂I是聚丙烯酸甲酯，水解生成聚丙烯酸，属于高分子，B错误； C．合成丙烯酸甲酯、丙酸甲酯时，产生的小分子为水，每个水分子含10个电子，C正确； D．含碳碳双键，H不含碳碳双键，G能使溴的溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色，而H不能， 因此可利用溴的四氯化碳溶液或酸性溶液区别G和H，D正确； 故选B。 14. 常温下，制备下列气体的药品和干燥剂均正确的是 选项 制备气体 药品 干燥剂 A 浓硝酸和铜 碱石灰 B 和 C 饱和溶液、硝酸 D 大理石和硝酸 碱石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氮与碱石灰反应，A项错误； B．氯化钙能吸收乙炔中的水，能干燥乙炔，B项正确； C．硝酸与发生氧化还原反应，不生成，项错误； D．被碱石灰吸收，D项错误； 故答案选B。 15. 某固体盐W由三种短周期主族元素组成。W存在如图所示转化关系， 下列叙述正确的是 A. 上述反应都是非氧化还原反应 B. 浅黄色固体可能是 C. b的摩尔质量为 D. W的化学式为 【答案】D 【解析】 【分析】由图所示，固体W中加入过量盐酸，过滤后，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，加热可生成氨气，物质的量：，所得固体洗涤干燥后得浅黄色固体为硫单质，物质的量：，气体a与硫酸铜溶液反应生成黑色固体b为硫化铜，物质的量：，气体a为，根据元素守恒，，根据各元素比值关系可确定W化学式为。 【详解】A．与盐酸反应属于复分解反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，A错误； B．浅黄色固体不与盐酸反应，也不溶于水，不可能为，B错误； C．根据分析可知，b为，摩尔质量，C错误； D．根据分析可知，固体W为，D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 从某含钴废渣中回收制备钴的一种流程如下图所示。回答下列问题： 已知：①含钴废渣的主要成分为； ②时，以氢氧化物形式完全沉淀时的分别为3.0、8.2； ③“调”前溶液中； ④离子完全沉淀时溶液中离子浓度。 （1）写出提高“酸浸”速率的一项措施：_______。 （2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。 （3）“试剂X”可选用_______(填标号)；“调”使元素恰好全部进入滤渣2时，溶液中_______(填“是”或“否”)开始沉淀。 A． B． C． （4）“萃取分液”的目的是_______。 （5）“气体Y”是一种温室气体，若“合成”过程中按进行反应，则反应的化学方程式为_______；的熔点为，可溶于多数有机溶剂，结构简式如图下所示，其中不存在的化学键类型为_______(填标号)。 A．极性共价键 B．π键 C．离子键 D．配位键 E．键 （6）一种掺催化剂的晶胞沿x、y、z任一方向的投影均如下图所示。晶胞中与最近的氧原子所构成的几何形状为_______，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为，则距离最近的两个氧原子间的距离为_______(用含的代数式表示)。 【答案】（1）适当提高“酸浸”温度或适当提高稀硫酸浓度或粉碎含钴废渣(合理即可) （2） （3） ①. AC ②. 否 （4）除去溶液中的 （5） ①. ②. C （6） ①. 正八面体 ②. 【解析】 【分析】含钴废渣(主要含有Co、Zn、Fe、Fe2O3、ZnO、SiO2等金属元素)经稀硫酸溶解，得到的溶液中含有的阳离子有H+、Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+，加入双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，加入CoO或Co(OH)2调节溶液pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，滤液中加入有机溶剂M，除去溶液中的Zn2+，水相中加入碳酸氢铵得到Co(OH)3，Co(OH)3与H2、CO反应生成Co2(CO)8和CO2，Co2(CO)8热分解得到钴，以此解答。 【小问1详解】 适当提高“酸浸”温度、适当提高稀硫酸浓度、粉碎含钴废渣均可以提高“酸浸”速率； 【小问2详解】 “酸浸”后溶液中的阳离子有，“氧化”的目的是使转化为，离子方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，“试剂X”可选用AC，消耗，生成的可进入产品；“调”使元素恰好全部进入滤渣2时，溶液中为，c(OH-)为，以形式完全沉淀时，，，，则理论上为：，，Zn2+未开始沉淀； 【小问4详解】 根据题意可知，“萃取分液”的目的是除去溶液中的； 【小问5详解】 “气体Y”是，“合成”过程中，则反应的化学方程式为：，的熔点为，可溶于多数有机溶剂，可知其为分子晶体，结合结构简式，可知其中不含离子键，故答案选C； 【小问6详解】 根据题意还原出晶胞的示意图为，由图可知晶胞中与最近的氧原子所构成的几何形状为正八面体；根据均摊法，每个晶胞中含有1个，含有个，含有个O，晶胞质量为，根据晶体密度知晶胞体积为，晶胞参数为，距离最近的两个O原子之间的距离为。 17. 铁氰化钾常用于检验。实验室制备的原理如下： Ⅰ．将溶液按适当比例混合，发生反应生成； Ⅱ．分离、提纯； Ⅲ．向溶液中通入氯气，生成； Ⅳ．分离、提纯产品。 选用下列部分装置完成步骤Ⅲ(夹持装置略去)。 回答下列问题： （1）若仅用图示装置，固体X不能选择的药品是_______(填序号)。 ① ② ③ ④ ⑤ （2）装置A中橡胶管的作用是_______。 （3）仅选用必要的装置，按照气流从左至右，装置导管接口连接顺序为a→_______。 （4）写出装置E中发生反应的离子方程式：_______。 （5）有人建议在装置E进气管口接连如图所示的多孔球泡，其优点是_______。 （6）(俗名：黄血盐)、(俗名：赤血盐)是两种常用的定性分析试剂。 ①的中心离子的配位数为_______。 ②配离子稳定性与其稳定常数有关。已知两种配离子稳定常数如下： ； 。 配离子稳定性：_______(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）⑤ （2）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 （3） （4） （5）增大液体与气体接触面，加快反应，使反应更充分等 （6） ①. 6 ②. > 【解析】 【分析】将FeSO4、KOH、KCN溶液按适当比例混合，发生反应生成K4[Fe(CN)6]，分离、提纯K4[Fe(CN)6]，向K4[Fe(CN)6]溶液中通入氯气，生成K3[Fe(CN)6]，分离、提纯K3[Fe(CN)6]产品。 【小问1详解】 浓盐酸与二氧化锰反应制取需要加热，装置A没有加热仪器，故不能选用； 【小问2详解】 题给装置A中橡胶管起连通作用，可平衡气压，使液体顺利滴下； 【小问3详解】 氯气中的氯化氢杂质要除去，因为氯化氢会破坏配离子，故必要装置的作用依次为制备氯气、除去氯化氢、氧化亚铁氰化钾、吸收尾气，即； 【小问4详解】 氯气作氧化剂，与发生反应，还原产物为氯化钾，故答案为：； 【小问5详解】 多孔球泡能增大氯气与亚铁氰化钾溶液的接触面积，提高反应速率； 【小问6详解】 ①的中心离子是、有空轨道，配位体是、含有孤电子对，配位数是6； ②根据题意可知，配离子稳定常数越大，配离子越稳定，故答案为：>。 18. 某实验小组模拟的纯度。实验装置如图(夹持装置已省略)： I．制备碘酸钾 步骤1：向三颈烧瓶中依次加入、和45mL水，向仪器A中加入2.0mL 盐酸，充分反应直至反应结束。 步骤2：将步骤1所得溶液转入200mL烧杯中，加30%的KOH溶液调节pH至10，通过一系列操作后得到纯产品。 （1）仪器A的名称为___________。 （2）三颈烧瓶中的产物有和等，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）B装置的作用是___________。 （4）可以通过___________(填实验现象)判断步骤1已经反应结束。 Ⅱ．碘酸钾的纯度测定 （5）所得产品碘酸钾的纯度测定方案如下：准确称取ag产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3min，用的硫代硫酸钠标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，滴定到溶液呈无色，平行滴定三次，平均消耗标准溶液VmL，计算产品的纯度。已知：。 ①滴定前，有关滴定管的正确操作为___________(选出正确操作并按序排列)。 a．装入滴定液至零刻度线以上 b．用蒸馏水洗涤 c．调整滴定液液面至零刻度线或零刻度线以下 d．检查是否漏水 e．排除气泡 f．用滴定液润洗2～3次 g．记录起始读数，开始滴定 ②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是___________。 ③产品中碘酸钾的质量分数为___________(用含a、c、V的表达式表示)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） （3）吸收反应产生的和挥发出来的HCl气体，防止污染环境，防止倒吸 （4）三颈烧瓶中的反应液变成无色 （5） ①. dbfaecg ②. 防止碘挥发损失 ③. 【解析】 【分析】利用氯酸钾、碘和盐酸在一定条件下反应可制备碘酸钾，反应原理为，向所得溶液加30%的KOH溶液调节pH，通过一系列操作后得到纯产品，然后对产品进行含量测定。 【小问1详解】 仪器A用于滴加盐酸，名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 、和盐酸在A中发生反应生成、，根据原子守恒，生成物还有KCl，则反应的化学方程式为； 【小问3详解】 B装置的作用是吸收反应产生的和挥发出来的HCl气体，防止污染环境，防止倒吸； 【小问4详解】 碘水呈黄色，碘单质反应完后溶液变成无色，可以通过三颈烧瓶中的反应液变成无色判断步骤1已经反应结束； 【小问5详解】 ①滴定前，有关滴定管的正确操作为检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗涤滴定管，用滴定液润洗滴定管2～3次，装入滴定液至零刻度线以上，排除气泡，调整滴定液液面至零刻度线或零刻度线以下，记录起始读数，开始滴定，故正确操作为dbfaecg； ②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是防止碘挥发损失导致实验结果偏低； ③由题意可知，ag产品消耗硫代硫酸钠的物质的量为，由关系式可知，碘酸钾的物质的量为，则产品中碘酸钾的质量分数为。 19. 已知X是一种酸式盐，常用作化肥，其有如下转化，图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中常温下，A、C为无色气体。 （1）写出有关物质的化学式：X___________；F___________。 （2）写出的化学方程式：___________。 （3）写出实验室制备C的化学方程式：___________。 （4）分别取两份50mL NaOH溶液，各向其中通入一定量的A气体，随后各取反应后溶液10mL，分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的HCl溶液，产生的A气体体积(标准状况下)与所加入的HCl溶液体积之间的关系如图所示，试分析： ①NaOH溶液在吸收A气体后，溶液乙中存在的溶质是___________，其物质的量之比是___________。 ②原NaOH溶液的物质的量浓度是___________，溶液甲最多还能吸收A气体的体积为___________mL(标准状况)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. 和 ②. 1：1 ③. 0.75 ④. 112 【解析】 【分析】根据框图，X是一种酸式盐，常用作化肥，其既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，分别生成气体A和C，则X应为弱酸铵盐，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则D为碳酸钠或氧气；C能够发生催化剂作用下能够与D反应，则C为NH3，D为O2，则X应为NH4HCO3，B为H2O，结合转化关系可知，E为NO，F为NO2，G为HNO3，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，X为，F为NO2； 【小问2详解】 为CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为：； 【小问3详解】 C为NH3，实验室制备氨气，通常用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热，对应的化学方程式为： 【小问4详解】 ①当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑， Na2CO3与HCl发生反应实质是，先发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，后发生反应：NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，前后两阶段消耗盐酸的体积相等，乙图中实际前、后两阶段消耗盐酸体积分别为25mL、50mL，前阶段消耗盐酸体积小于后阶段，故溶质是NaHCO3、Na2CO3 ；由反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，可以知道n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，生成的碳酸氢钠为0.0025mol，由反应NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，可以知道总的碳酸氢钠为0.05L×0.1mol/L=0.05mol，因此原溶液中碳酸氢钠为0.05mol-0.0025mol=0.0025mol，其物质的量之比是1：1； ②加入75mL盐酸时，溶液中溶质都恰好完全反应，此时溶液为NaCl溶液，根据Na、Cl守恒可知，10mL溶液中n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氢氧化钠溶液的浓度=0.75mol/L；当NaOH完全转化为NaHCO3时，吸收的CO2最多，10mLNaOH溶液中n（NaOH）=0.0075mol，最多吸收0.0075molCO2，由图甲可知，V（HCl溶液）0-25ml时，发生的是HCl与NaOH反应，25-50ml时，发生的是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，50-75ml时，发生的是NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，根据反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，溶液甲中已经吸收的CO2的物质的量为0.0025mol，溶液甲最多还能吸收CO2的物质的量为0.0075-0.0025=0.005mol，在标准状态下的体积为0.005mol×22.4L/mol=0.0112L=112ml。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $