2024年中考化学二轮专题训练---流程题

2024年中考化学二轮专题训练--流程题 1．我国海域辽阔。海水可以晒盐，海水中也含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液(含MgCl2)可以提取金属镁。下图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。 (1)第①步反应后进行分离操作的名称是 。 (2)写出第②步反应的化学方程式： 。 (3)滤液A中的主要溶质在生活中的一种用途 。 (4)步骤③的反应是对熔融状态的MgCl2进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况进 行，可能原因是 。 2．气温升高，全球变暖，保护我们的地球刻不容缓!科学家们尝试用各种办法减少二氧化碳的排放以及更好地将二氧化碳转化为其他有益物质。下面的流程图是一种新的处理空气中的二氧化碳方案。 (1)水电解时发生的反应类型是 （填基本反应类型）。 (2)已知甲醇的化学式为CH3OH，乙醇的化学式已学过.丙醇的化学式为C3H7OH，依此规律，推出丁醇的化学式是 。写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式 。 (3)从流程图中分析得出的下列结论，正确的是______（填序号）。 A．为了减缓温室效应，空气中的二氧化碳越少越好 B．利用降温加压将二氧化碳分离是化学变化 C．导致温室效应增强的原因之一是燃油机动车产生的尾气超标排放 D．电解水时用直流电比用光和催化剂更环保 (4)本流程中可以循环利用的物质有二氧化碳和 。 3．如图为铁的冶炼的流程图，请回答以下问题： （1）燃烧室中甲烷燃烧的作用是什么？ （2）在高温催化剂作用下，甲烷能与尾气中的二氧化碳反应生成CO和H2，写出反应的化学方程式 。 4．乙炔（C2H2）是有机合成中的重要原料。以电石（CaC2）为原料制取乙炔，并对电石渣综合处理的生产流程如图所示： 回答下列问题： （1）乙炔发生器内发生反应的化学方程式为 。 （2）煅烧炉内氧化钙含量的变化有下图所示的结果，煅烧控制的最佳条件是 。 （3）碳化炉中，焦炭和氧化钙发生反应生成 CaC2 等，该反应中还原剂是 （写化学式），CaC2 中 C 元素化合价为 。碳化炉中的有毒气体不能直接排放，你对该有毒气体的处理建议是 。 （4）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是 。 5．如图为某化工企业生产流程示意图： (1)钛酸亚铁（FeTiO3)中钛元素化合价为 。 (2)①中反应为： 则 X 的化学式为 。 (3)③中氩气（Ar）应作 ，起隔绝空气的作用；该反应化学方程式是 ，属于 （填基本的化学反应类型）。 6．铁及其化合物之间存在以下转化关系。请回答下列问题： (1)黑色固体B的名称为 。 (2)在反应④中，铁和 反应生成红色固体C (3)黄色溶液D中的溶质是 。 (4)若X溶液中的阳离子为Na+，写出生成红褐色沉淀的反应： 。 (5)上述转化过程中，没有涉及的基本反应类型是 (填序号) A化合反应  B分解反应  C置换反应  D复分解反应 7．食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。 （1）如图1是实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。操作Ⅰ的名称是 。 （2）由于粗盐中还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。其流程如图2所示： ①加入稍过量的Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的 （填离子符号）。 ②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有三种，除了氯化钠外，还有两种，请分别写出它们的化学式 、 。 8．高纯锡在电子工业中用作高级焊料、超导材料和半导体器件。 (1)现有 4 种含锡元素的物质：SnO、SnO2、SnCl2、SnCl4，其中 SnCl4读作 ； (2)锡有白锡和灰锡两种单质，且在温度低于 13.2 ℃时白锡会转变成灰锡，该变化属于 (填“物 理”或“化学”)变化。 (3)用锡精矿(含 SnO2、FeS2、As2O3等)制备高纯锡的主要步骤如下： 步骤Ⅰ：在 900℃左右焙烧锡精矿，将 FeS2转化为 Fe2O3，同时挥发脱除大部分砷 As； 步骤Ⅱ：配入一定量的焦炭和石灰石等，加热到约 1250 ~1350℃，通入热空气熔炼，SnO2、Fe2O3还原成粗锡(主要成分为 Sn，含有 Fe 等)； 步骤Ⅲ：处理含锡较高的炉渣以回收锡，并除去粗锡中 Fe 等，得到高纯锡。 ①完成步骤Ⅰ除杂反应的化学方程式： ；   ②步骤Ⅱ中生成 Sn 的化学方程式为： ； ； ； (4)与铁相似，金属锡也能与稀盐酸反应生成氯化亚锡，请画出锡与足量稀盐酸反应后试管中 A 区和 B 区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出，且稀盐酸、水的挥发忽略不计)。    9．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒，用氯化钠生产 ClO2的主要流程如下： (1)反应Ⅰ中的反应物一定有水，从元素守恒角度，说明理由 。 (2)上述流程所示的含氯物质中，氯元素的化合价共有 种（填数字）。 (3)上述流程中可循环利用的物质是 。 10．某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag，如图是某工厂回收部分金属的流程图。    【查阅资料】已知在一定条件下能发生 ，而Au、Ag不能反应。 (1)操作①的名称是 。 (2)滤液①的颜色为 色，滤渣②中含有 (填化学式)。 (3)写出滤液②和铁粉发生反应的化学方程式 。 11．下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。    资料卡：通空气时发生的反应为：， 由沉淀获得Fe3O4的过程中发生的反应为， (1)在实验室里进行过滤操作时，通常要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→ → →d； a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．晶体加热至完全失去结晶水 则副产品P是 。 (3)流程中控制“一定量空气 ”的目的是 。 12．粗盐中除了含有泥沙等难溶性物质外，还含有可溶性杂质MgSO4和CaCl2，为了除去其中的可溶性杂质，某化学兴趣小组设计了如图实验过程。    （1）写出加入BaCl2溶液时所发生反应的化学方程式 。 （2）最后所得的NaCl的质量大于原粗盐中NaCl的质量，写出一个可使NaCl质量增加的化学方程式 。 （3）上述流程中，当无色溶液Y的pH>7时，请设计实验确定白色固体的成分（NaCl除外） 。 13．我国是世界上最大的能源生产和消费国，也是世界上二氧化碳排放量最多的国家，面临着极其严峻的可持续发展的挑战和巨大的国际压力。我国政府在《巴黎气候协议》上承诺“将于2030年左右使二氧化碳排放达到峰值，并争取尽早实现，2030年单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降60%到65%，非化石能源占一次能源消费比重达到20%左右”。为此，我国科学家成功研发“液态太阳燃料合成”技术，其部分工艺流程如图所示。分析流程回答问题： (1)太阳能电池板的作用是将太阳能转化为 能。 (2)电解器中产生氢气的电极端为 。 (3)在一定条件下，合成器中发生反应的化学方程式为 。 (4)工艺流程中可循环利用的物质是 。 (5)该项技术的意义是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 过滤 做调味剂 防止生成的镁高温下遇空气被氧化 2．(1)分解反应 (2) C4H9OH (3)C (4)水 3． 提供热量 4． 4h，900℃ C -1 价 收集集中处理后排放（或点燃处理） CaCO3 5．(1)+4 (2)FeCl3 (3) 保护气 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 置换反应 6． 四氧化三铁 空气中的氧气和水蒸气 H2SO4 、Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3+6NaOH═3Na2SO4+2Fe(OH)3↓ B 7． 过滤 Ca2+、Ba2+ NaOH Na2CO3。 8． 四氯化锡(或氯化锡) 化学 SO2   (A区域氢分子，氮分子要比氧分子稍多；B区域离子个数不做要求，符含溶液电中性原则即可) 9．(1)生成物氢气中含有氢元素，根据化学变化前后元素种类不变，反应物中一定含有氢元素，而饱和氯化钠溶液中只有水中含有氢元素，因此反应物中一定有水 (2)3 (3)氯化钠/NaCl 10． 过滤 浅绿 Ag、Au 、 11．(1)漏斗 (2) c a 硫酸钠/Na2SO4 (3)将一部分的Fe(OH)2转化为Fe(OH)3 12． （合理即可） 向溶液 Y 中加入过量硝酸钡溶液（或 CaCl2溶液或 BaCl2溶液），若有沉淀产生，则含有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，若变红，则含有NaOH 13．(1)电 (2)负极 (3) (4)水/H2O (5)有利于实现碳中和（合理即可） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$