2025年贵州省中考化学一轮复习考点探究第11讲：质量守恒定律 第2课时

第11讲　质量守恒定律 单元三　物质的化学变化 常见实验6　质量守恒定律的验证 【实验目的】1.认识质量守恒定律; 2.锻炼观察能力及分析问题的能力; 3.体验从单一称量到整体称量、从开放体系到密闭体系的转化思想。 实验 用品 实验仪器 锥形瓶、单孔橡胶塞、托盘天平(带砝码)、镊子、玻璃管等 实验药品 红磷、硫酸铜溶液、铁钉、稀盐酸、碳酸钠粉末等 实验 1.红磷的燃烧 2.铁钉与硫酸铜反应 3.稀盐酸与碳酸钠反应 实验装置       反应原理(化学方程式) 　 　  　 　 　 4P+5O2 2P2O5 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑　  实验过程 分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡 取下锥形瓶,将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧,并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上 取下烧杯并将其倾斜,使铁钉浸没到硫酸铜溶液中,观察现象;再将其放回托盘天平上 取下烧杯并将其倾斜,使小试管中的稀盐酸进入烧杯,观察现象;充分反应后,再放回托盘天平 实验现象 红磷燃烧,产生 　 　,气球　 　;天平　 　  铁钉表面 　 　,溶液由蓝色变为 　 　;天平　 　  碳酸钠粉末溶解,溶液中 　 　;天平　 　  实验分析 能够验证质量守恒定律 不能验证质量守恒定律 大量白烟,放出热量 先胀大后变瘪 平衡 有红色固体析出 浅绿色 平衡 有气泡产生 不平衡 【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和,　 　反应后生成的各物质的质量总和。  【实验分析与评价】 (1)实验1中锥形瓶底部要铺一层细沙的目的是 　 　。气球的作用:一是　 　; 二是　 　。   起密封作用 调节锥形瓶内的压强,起缓冲作用 隔热,防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂 等于 (2)利用有气体参加或有气体生成的反应验证质量守恒定律时,必须在　 　容器中进行;所选的化学反应,其反应现象要　 　;装置的气密性要好。   明显 密闭 【实验拓展】 1.小明利用稀盐酸和铁粉进行反应前后质量 的测定(如右图)。 (1)该反应的原理为(用化学方程式表示) 　 　。  (2)该实验的现象为 　 　。  铁粉溶解,有气泡产生,溶液变为浅绿色;天平指针向右偏转 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ (3)实验分析:指针偏向右的原因是 　 　。  (4)实验反思:有气体生成的反应要在　 　中进行。  (5)实验改进:　 　。  将烧杯改为锥形瓶并塞紧橡胶塞(合理即可) 生成的氢气逸散到空气中,造成天平左边质量减少 密闭容器 2.小英同学在老师的指导下,将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后,涂在用铁片折成的连续的Z形架表面,然后放入盛满氧气的集气瓶中。通过右图所示装置对“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”进行实验探究。 (1)证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象是 　 　。  铁生锈,反应前后质量相等 (2)此实验用氧气替代空气的主要目的是 　 　。  增大反应物的浓度,加快反应速率(合理即可) 3.化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。认真分析以下实验,其中不能达到预期效果或目的的是　 　(填字母)。  A.泥沙水的净化　B.生石灰遇水放热　C.验证质量守恒定律　D.制取氧气 A、C 质量守恒定律的应用 1.1　黑火药爆炸时的反应为S+2KNO3+3C X+N2↑+3CO2↑。则X是 ( ) A.K2S　B.K2SO3　C.K2SO4　D.K2S2O3 A 1.2　氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业,电解食盐水不可能生成的是 ( ) A.H2 B.Cl2 C.NaOH D.NaNO3 D 1.3　过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源,它与二氧化碳反应后的生成物为 ( ) A.Na2CO3和H2 B.Na2O和O2 C.NaOH和O2 D.Na2CO3和O2 D 2.(2023·贵州节选)如图,从微观角度分析,电解水反应的实质是　 水分子分裂成氢原子和氧原子,每两个氢原子结合成一个氢分子,每两个氧原子结合成一个氧分子 　。  2.1　下图是某反应的微观示意图。 (1)写出图中单质的化学式:　 　。   (2)写出该反应的化学方程式:　 　    　。  4NO+6H2O 4NH3+5O2 O2 2.2　下图为治理汽车尾气的反应的微观示意图,下列有关说法正确的是 ( ) A.图中只有两种氧化物 B.该反应属于置换反应 C.相对分子质量最大的是NO D.生成的丙和丁的质量比为7∶22 D $$