2025年贵州省中考化学一轮复习考点探究第11讲：质量守恒定律 第1课时

单元三　物质的化学变化 第11讲　质量守恒定律 1 学业要求:根据《义务教育化学课程标准(2022年版)》描述编写 ❶能选取实验证据说明质量守恒定律,并阐释其微观本质; ❷能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息; ❸能根据化学方程式进行简单的计算,并解决生产生活中的简单问题; ❹能利用化学反应及绿色环保理念设计实验方案,完成常见物质的制备、检验等任务。 质量守恒定律 　　(1)内容:参加　 　的各物质的　 　,等于反应后生成的各物质的　 　。  质量总和 质量总和 化学反应 　①质量守恒定律适用于所有化学变化,不能应用于物理变化。 ②描述的是物质“质量”的关系,不是体积守恒,也不是分子数守恒。 ③所有反应物、生成物不能遗漏,不能因为生成气体逸散而误认为不符合质量守恒定律。 (2)微观解释 化学反应的实质可表示为分子 　  新物质。   (3)化学反应前后各物质的关系 原子 　 新分子 六个不变 宏观 元素　 　不变  元素　 　不变  物质的总质量不变 微观 原子　 　不变  原子　 　不变  原子　 　不变  两个改变 宏观 　 　的种类一定改变  微观 　 　的种类一定改变  两个可能改变 　 　可能改变  　 　可能改变  种类 质量 数目 质量 种类 物质 分子 分子的数目 元素的化合价 重难点、化学反应中反应物和生成物的推断 将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中,在特定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A.反应前后原子的数目不变 B.参加反应的N2和H2的分子个数比为1∶3 C.M可能是该反应的催化剂 D.反应后H2和NH3的质量分数之比为1∶1 D N2、H2质量减少,为反应物;NH3质量增加,为生成物;M的质量没有发生改变,是该反应的催化剂或未参与反应。由此可推断出该反应的化学方程式,配平后N2和H2的分子个数比为1∶3。根据质量守恒定律,化学反应前后物质总质量不发生改变,故反应后NH3的质量分数a%=100%-6%-14%-63%=17%,14%∶17%=14∶17。 在一密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质,一定条件下发生化学反应。一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表(已知X、Y的相对分子质量之比为14∶1)。下列说法正确的是 ( ) D 物质 X Y Z W 反应前质量/g 40 12 1 10 反应后质量/g 12 6 待测 44 A.W可能是单质 B.反应中X、W两物质变化的质量比是3∶11 C.Z一定是该反应的催化剂 D.该反应的化学方程式可能是X+3Y 2W 【解析】 X物质的质量减少了28 g,为反应物;Y物质的质量减少了6 g,为反应物;W物质的质量增大了34 g,为生成物;28 g+6 g=34 g,根据质量守恒定律可确定,Z物质的质量没有改变,可能为杂质或催化剂,据此分析。A.X+Y W,此反应为化合反应,故W一定不是单质,A错误;B.X、W两物质变化的质量比是28∶34,不等于3∶11,B错误;C.Z可能是该反应的催化剂,也可能是未参与反应的杂质,C错误;D.该反应的化学方程式可能是X+3Y 2W,D正确。 此题需认真分析各物质的质量变化情况,反应前后质量增加的为生成物,质量减少的为反应物,质量不变的可能是催化剂,也有可能没有参与反应;反应前后,增加的总质量(反应生成的生成物的质量总和)等于减少的总质量(参与反应的反应物的质量总和)。根据质量守恒定律认真分析各物质反应前后的质量变化情况是解答此类题的关键。 $$