2025年贵州省中考化学一轮复习考点探究第7讲：盐和化肥 第1课时

单元一　物质的性质与应用 第7讲　盐和化肥 1 学业要求:根据《义务教育化学课程标准(2022年版)》描述编写 ❶能通过实验说明常见的盐的主要性质,并能用化学方程式表示; ❷能举例说明盐的泛应用及性质与用途的关系; ❸能利用常见盐的性质,分析、解释一些简单的化学现象和事实; ❹能运用研究物质性质的一般思路与方法,从物质类别的视角,依据复分解反应,初步预测常见的盐的主要性质,设计实验方案,分析、解释有关的实验现象,进行证据推理,得出合理的结论; ❺能利用物质的溶解性,设计粗盐提纯等物质分离的方案。 常见的盐 　　(1)氯化钠(　 　),俗名食盐。  物理性质:白色固体,有咸味,易溶于水。 化学性质:水溶液呈　 　性,能与硝酸银反应生成 　 　色沉淀。  用途:调味剂和防腐剂,配制成生理盐水,融雪剂。 白 中 NaCl (2)碳酸钙(　 　),大理石和石灰石的主要成分。  物理性质:纯净物为白色粉末,不溶于水。 化学性质:　 　下易分解,能与　 　反应生成二氧化碳气体。  盐酸 高温 CaCO3 用途:建筑业,补钙剂。 (3)碳酸钠(　 　),俗名苏打或纯碱。  物理性质:白色粉末,易溶于水。 化学性质:水溶液呈　 　性,能与　 　反应生成 　 　色沉淀,能与　 　反应生成气体。 盐酸 碱 Na2CO3 白 氯化钙 用途:玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产和用作发酵粉。 (4)碳酸氢钠(　 　),俗名小苏打。  物理性质:白色粉末,能溶于水。 化学性质:水溶液呈　 　性,能与　 　反应生成气体。  用途:发酵粉,治疗胃酸过多。 盐酸 碱 NaHCO3 常见的盐的化学性质 　　1.与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐。 例:　 　。  [注](1)在金属活动性顺序表中,只有排在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 (2)盐必须是可溶的。 (3)铁和盐的置换反应只能生成+2价的盐。 (4)K、Ca、Na三种金属,因化学性质太活泼,不能置换出其他金属。 2.与某些酸发生复分解反应生成另一种酸和盐。 例:　 　。  3.与某些碱反应生成另一种盐和碱。 例:　 　 。  4.与某些盐反应生成另两种盐。 例:　 　。  AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3 H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解反应 1.定义 两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,即为复分解反应。 特点:仅互相交换成分,无元素化合价的变化,即双交换,价不变。 2.条件 两种物质(酸、碱、盐)在溶液中相互交换离子,生成物中有　 　 生成,那么复分解反应就可以发生,否则不能发生。  (1)碱+盐——反应物必须可溶。 (2)碱+酸——不必考虑物质的溶解性。 (3)酸+盐——不必考虑物质的溶解性,BaSO4、AgCl除外。 (4)盐+盐——反应物必须可溶。 气体(或有水,或有沉淀) 常见的离子的检验 离子 鉴定方法 现象 化学方程式 H+ 1.加入紫色石蕊溶液 2.加入锌粒 1.　 　  2.　 　  Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ OH- 1.加入紫色石蕊溶液 2.加入无色酚酞 3.加入CuSO4溶液 1.　 　  2.　 　  3.　   2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4 C 加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中 　 　  Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 溶液变红 有气泡放出 溶液变蓝 溶液变红 产生蓝色沉淀　 石灰水变浑浊 (续表) 离子 鉴定方法 现象 化学方程式 Cl- 加入AgNO3溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 　  S 加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 产生白色沉淀且沉淀不溶解 　 　  N 加入少量碱液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 产生有刺激性气味的气体,试纸变蓝 　 　  　NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3 H2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2HNO3 NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑ 化学肥料 1.化学肥料的种类和作用 (1)氮肥:促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,提高植物蛋白质的含量。 常见的氮肥 ①碳酸氢铵(NH4HCO3):　 　晶体,易溶于水,易分解,含氮量约为17.7%。  ②硝酸铵(NH4NO3):　 　晶体,易溶于水,高温或受猛烈撞击时易爆炸,含氮量为35%。  ③尿素[CO(NH2)2]:白色或淡黄色晶体,易溶于水,含氮量约为46.7%。 白色 白色 (2)磷肥:促进植物根系发达、籽粒饱满,增强抗寒抗旱能力。 常见的磷肥 ①重过磷酸钙[Ca(H2PO4)2]:　 　晶体,能溶于水。  ②过磷酸钙[Ca(H2PO4)2与CaSO4的混合物]:　 　晶体,部分溶于水。  灰白色 灰白色 (3)钾肥:促进植物生长,增强抗病虫害和抗倒伏的能力。 常见的钾肥 氯化钾(KCl):　 　晶体,易溶于水,易结块。  (4)复合肥:含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素。 白色 2.利用物理性质和化学性质的不同初步区分常见的化肥 (1)常见化肥的鉴别(一看二闻三溶) 种类 氮肥 钾肥 磷肥 外观 白色晶体 灰白色粉末 加水 全部溶于水 大部分不溶 加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气(指铵态氮肥) 无刺激性气味放出 — (2)N的检验 ①取少量样品放入试管中,加入NaOH溶液,微热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若变蓝,则说明样品中含有N。 ②将样品(固体)与Ca(OH)2混合,在研钵中研磨,有刺激性气味放出,也可证明样品中含有N。 3.化肥使用中的注意事项 (1)铵盐能与碱反应生成氨气,因此铵态氮肥不能与碱性物质混合使用,以防降低肥效。 (2)碳酸氢铵受热易分解,使用后应立即盖土或灌溉,防止暴晒。 (3)长期使用硫酸铵,会使土壤酸性增强,造成板结硬化,故不宜大量使用。 (4)不合理使用化肥,会对环境造成危害,因此化肥使用要适量。 重难点一、生活中常见的盐的性质及用途 果蔬洗盐既能除去水果和蔬菜表面的农药,又能杀菌、去小虫,近几年比较流行。某果蔬洗盐常温下为白色固体,小敏取用时不小心将其洒落在天然气的火焰上,发现火焰呈黄色,这引起了小敏探究其成分的兴趣。 【查阅资料】①钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色。②农药大多数呈酸性。 【提出猜想】猜想一:碳酸钠;猜想二:碳酸氢钠;猜想三:碳酸钠和碳酸氢钠。 小敏作出以上猜想的依据是 　该果蔬洗盐灼烧时,火焰呈黄色,而钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色,且碳酸钠、碳酸氢钠均显碱性,能与酸性的农药反应,可除去农药　。   【查阅资料】碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、碳酸钠和水。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 分析与结论 ①取一定量果蔬洗盐加热至固体质量不再改变,将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中 有气体生成,澄清石灰水中产生白色沉淀 生成气体的化学方程式: 　 　 ; 该果蔬洗盐中含有　 　  ②将①加热后残留固体全部溶于水,加入足量氯化钙溶液 产生白色沉淀 — ③分别测量①和②产生的沉淀质量 ①中产生沉淀2.5 g,②中产生沉淀质量　 　  该果蔬洗盐中含有碳酸钠 大于2.5 g 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 碳酸氢钠 【继续探究】 小敏想到妈妈以前常用食盐水洗水果,猜想该果蔬洗盐中还可能含有氯化钠。她向其水溶液中加入　 　至溶液呈酸性,再加入　 　溶液,观察到有白色沉淀生成,证明有氯化钠。   【拓展延伸】 该果蔬洗盐不可直接食用,使用后,要用清水冲洗。 硝酸银 稀硝酸 【提出猜想】该果蔬洗盐灼烧时,火焰呈黄色,而钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色,且碳酸钠、碳酸氢钠均显碱性,能与酸性的农药反应,可除去农药。【进行实验】①取一定量果蔬洗盐加热至固体质量不再改变,有气体生成,将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中,澄清石灰水中产生白色沉淀,说明生成的气体是二氧化碳,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,该反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,故该果蔬洗盐中含有碳酸氢钠。 【继续探究】氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀,故可向其水溶液中加入稀硝酸至溶液呈酸性,再加入硝酸银溶液,观察到有白色沉淀生成,证明有氯化钠。 锡纸烤鸡蛋是人们喜爱的一种美食,锡纸多为银白色,金属成分其实是铝而非锡,蛋壳的主要成分是碳酸钙。 (1)取一小块蛋壳,放入稀盐酸中,发现立即产生气泡,发生反应的化学方程式为　 　。   CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ (2)取一小块锡纸放入稀盐酸中,一段时间后,才发现有气泡产生,没有立即产生气泡的原因是 　 　。   (3)另取一小块蛋壳,放在火焰上高温煅烧,然后放入盛有少量酚酞溶液的试管中,发现溶液变成红色,并且有放热现象发生,可以判断在酚酞溶液中生成的物质的化学式是 　 　。   Ca(OH)2 锡纸的表面有一层致密的氧化膜 【解析】 (1)蛋壳的主要成分是碳酸钙,取一小块蛋壳,放入稀盐酸中,发现立即产生气泡,是因为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。(2)锡纸多为银白色,金属成分其实是铝而非锡,取一小块锡纸放入稀盐酸中,一段时间后,才发现有气泡产生,没有立即产生气泡,是因为锡纸的表面有一层致密的氧化膜。 (3)另取一小块蛋壳,放在火焰上高温煅烧,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,然后放入盛有少量无色酚酞溶液的试管中,发现溶液变成红色,并且有放热现象发生,是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙,反应放出大量的热。故在无色酚酞溶液中生成的物质的化学式是Ca(OH)2。 重难点二、粗盐提纯 海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。 已知:粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2,流程中部分操作及试剂已省略。 (1)试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+,则试剂X为 　 　(填化学式)。   (2)操作1中玻璃棒的作用是　 　,操作2的名称为 　 　。   (3)滤渣中除泥沙外,还含有　 　。   Mg(OH)2、CaCO3 蒸发结晶(或蒸发) 引流 Na2CO3 (4)实际生产中,步骤1常选用 　 　作为沉淀剂。   (5)步骤2需电解　 　状态的MgCl2以获得金属镁。   石灰乳[或熟石灰,或Ca(OH)2] 熔融 (1)加入氢氧化钠,氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠,可除去氯化镁;加入试剂X,可除去氯化钙,氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,故试剂X为Na2CO3。(2)操作1实现了固液分离,名称是过滤,过滤中玻璃棒的作用是引流;氯化钠溶液经过操作2变为氯化钠晶体,故操作2是蒸发结晶(或蒸发)。(3)氢氧化钠和氯化镁反应生成了氢氧化镁和氯化钠,氯化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙白色沉淀和氯化钠,故滤渣中除泥沙外,还含氢氧化镁和碳酸钙。 (4)实际生产中,步骤1常选用氢氧化钙作为沉淀剂,氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁,且价格低廉。(5)步骤2需要电解熔融状态的氯化镁获得金属镁。 2023年6月8日是第15个“世界海洋日”,请根据下列信息回答问题: (1)图1为膜分离法淡化海水的原理。水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池,而海水中体积较大的盐的离子和气体分子不能通过淡化膜,从而得到淡水。下列有关说法不正确的是 　 　(填字母)。   C A.膜分离法也是一种分离混合物的方法 B.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 C.该膜分离法的目的是除去海水中的不溶性杂质 D.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 (2)粗盐提纯除去难溶性杂质后的食盐水中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质,为得到较纯的氯化钠,进行如下的实验操作:①加入适量的稀盐酸调节溶液的pH为7;②加入过量的NaOH溶液;③加入过量的Na2CO3溶液;④加入过量的BaCl2溶液;⑤蒸发结晶;⑥过滤。请写出正确的操作顺序: 　 　(填序号), ④②③⑥①⑤(或④③②⑥①⑤或②④③⑥①⑤) 其中操作④加入过量的BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为　 　 ,操作①加入适量的稀盐酸调节溶液的pH为7的目的是 　 　。   除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3 BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl (3)海水资源综合利用的部分途径如图2所示。 ①氨碱工业生产过程中,在一定条件下不断向饱和的食盐水中通入NH3和CO2,使碳酸氢钠结晶析出,该反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+X,X的化学式为　 　。   NH4Cl ②步骤Ⅰ中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为 　 　。   ③海水制镁。实际生产中,常选用　 　(填化学式)作为沉淀剂,从海水中提取MgCl2经历了步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换,主要目的是　 　。   2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ Ca(OH)2 提高氯化镁的纯度 【解析】 (1)A.膜分离法也是一种分离混合物的方法,故选项说法正确;B.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似,能将水分子和其他杂质分离,故选项说法正确;C.该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物和体积较大的盐的离子,故选项说法错误;D.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质,可以使海水中的盐分浓度增加,故选项说法正确。 (2)氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀,碳酸根离子不但会和钙离子反应生成碳酸钙沉淀,还会和钡离子反应生成碳酸钡沉淀,所以加入过量的氯化钡溶液一定要在加入过量的碳酸钠溶液之前;在过滤后,再加入适量的稀盐酸调节溶液的pH为7,最后蒸发结晶即可。所以正确的顺序是④②③⑥①⑤(或④③②⑥①⑤或②④③⑥①⑤)。 过量的氢氧化钠、碳酸钠对于氯化钠来说也是杂质,所以操作中加入适量的稀盐酸调节溶液的pH等于7的目的是除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3。(3)①由质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类与数目保持不变,反应前有1个钠原子、1个氯原子、1个碳原子、1个氮原子、5个氢原子和3个氧原子,反应后有1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子,所以每个X分子中含有1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子,即X的化学式为NH4Cl。 ②由图2可知,氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气。③氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,所以实际生产中,步骤Ⅲ常选用熟石灰作为沉淀剂;从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是提高氯化镁的纯度。 $$