第十单元常见的酸、碱、盐同步练习---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元常见的酸碱盐同步练习 一、选择题 1．X、Y、Z有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件已略去）。下列各组物质按照X、Y、Z的顺序符合转化关系的是 A．FeCl2、Fe、FeSO4 B．C、CO2、CO C．H2O2、O2、H2O D．Cu、CuO、Cu（OH）2 2．下列设计的实验方案中不能达到目的的是 A．除去粗盐中的泥沙，采用溶解、过滤、蒸发的步骤 B．用MnO2来区分水和过氧化氢溶液 C．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉 D．用Ba（OH）2溶液检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质 3．下列四组物质,从左至右都能发生化学反应的是(即:a+b反应,b+c反应,c+d反应) a b c d A CO2 NaOH溶液 CuSO4溶液 Ag B 稀盐酸 Na2CO3溶液 CaCl2溶液 CO2 C AgNO3溶液 BaCl2溶液 稀硫酸 Fe2O3 D Zn 稀盐酸 NH4NO3溶液 Ca(OH)2溶液 A．A B．B C．C D．D 4．某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，用了以下的方法判断：①滴入无色酚酞试液，若溶液变红则说明NaOH溶液一定没有变质：②滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质：③滴加足量稀盐酸，若有气泡产生则说明NaOH溶液一定变质。上述判断正确的是 A．①③ B．②③ C．①② D．①②③ 5．下列物质间的转化关系，不能实现的是 A． B． C． D． 6．下列图示的实验操作中，不正确的是 A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C．氢气验纯 D．称固体质量 7．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是 A．木炭粉(氧化铜)——在空气中灼烧 B．二氧化碳(一氧化碳)——通过赤热的炭层 C．氢气(氯化氢)——依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸 D．氯化钾(二氧化锰)——加足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 8．过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂､漂白剂和消毒剂，为了贮存､运输､使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质｡接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是 A．二氧化锰 B．氯化钙 C．盐酸 D．氯化钠 9．下列物质在给定条件下能实现转化的是 A．SSO2H2SO4 B．CuCu2(OH)2CO3CuO C．NaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液 D．Fe2O3FeAl 10．可通过建立图象来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图象是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有和的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠滴加到混合液中直至过量（忽略溶液的弱酸性即溶液看成中性），则反应中各个量的图象正确的是（　　） A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲 11．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的的是 A．CaO粉末（Ca(OH)2粉末）：加入过量的水溶解，过滤 B．NaCl溶液（CaCl2溶液）：加入过量Na2CO3溶液，过滤 C．CO2（H2O）：将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 D．FeSO4（CuSO4）：加入过量的锌粉充分反应后过滤 二、填空题 12．化学实验小组的同学用 Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。 (1)小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有 个，写出其中有气泡产生的化学方程式 。 (2)小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则生成该白色沉淀的化学方程式是 ，无色滤液中一定含有的阳离子是 （填离子符号）。 13．为了探究氢氧化钠与稀盐酸反应是吸热还是放热，科学兴趣小组进行如下实验： （1）图甲中，需要插入 （填器材），通过测量 来判断氢氧化钠和盐酸反应是吸热还是放热。 （2）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应的评判标准是： 。 （3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图乙所示，由此判断氢氧化钠溶液与盐酸反应是 （选 填“吸热”或“放热”） （4）实验过程中，测得某时溶液的温度是 32℃，则 a、b 两点的溶液中，相同的成分是 （不包 括酚酞）。 14．请根据下表回答有关问题：（除第（2）题外，其余各小题均用序号填空） 序号 ① ② ③ ④ 物质 醋酸 水 熟石灰 纯碱 化学式 CH3COOH H2O Ca（OH）2 Na2CO3 (1)表中的物质属于氧化物的是 。属于碱的是 ；属于盐的是 。 (2)利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。 ①电解水 。 ②熟石灰和纯碱反应 。 (3)若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中的 。 ①无色酚酞试液     ②紫色石蕊试液    ③pH试纸 (4)槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列 来涂抹止痒。 ①食醋（含醋酸）    ②熟石灰    ③纯碱 15．铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。 (1)物质a的化学式是 。 (2)写出稀盐酸与图中一种碱类物质的反应化学方程式 ，基本反应类型属于 。 (3)将铜丝插入硝酸银溶液中，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 ，反应类型属于 反应，该反应前后化合价发生变化的元素有 。 16．某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钙与稀盐酸反应时溶液pH的变化，曲线图如图所示： (1)写出氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式 。 (2)若分别对a、b、c点的溶液进行蒸发，得到的固体中和b点成分相同的是 （填“a”或“c”）点。 三、科学探究题 17．实验室开放日，化学小组的同学来到实验室，对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质。 实验设计： （1）将石蕊溶液滴入稀硝酸中，预计石蕊溶液由紫色变 色； （2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生 （填化学式）和氢气。 实验验证：同学们按照上述设计做了实验，却发现石蕊溶液变色后一会儿褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成有刺激性气味的红棕色气体B。 提出问题： （1）石蕊溶液变色后为何会褪色？ （2）上述产生的无色气体是什么？ 查阅资料： （1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不能置换出酸中的氢。 （2）含氮元素的某些气态物质的性质 NH3 N2 NO NO2 颜色 无色 无色 无色 红棕色 性质 极易溶于水 不溶于水 不溶于水，易被空气中的氧气氧化 可溶于水 猜想与分析： （1）小明同学认为石蕊溶液变色后又褪色的原因是试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是 （用文字简要叙述）。 （2）大家一致认为红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法： ①可可同学认为A是NH3，但遭到大家一致反对，原因是 （用文字简要叙述；下同）； ②琳琳同学认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是 ； ③经讨论，最终大家认为A是NO，原因 。 实验探究：小红同学对硝酸和Cu反应很感兴趣，便取了一小块Cu片投入稀HNO3中，发现Cu片溶解，溶液会成为 （填无色、蓝色或红色） 交流与反思：根据已掌握知识和上述分析，稀HCl与HNO3溶液中因解离出的 不同，化学性质有较大差异。 四、计算题 18．某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳1.76g（补钙剂中其他成分不与稀盐酸反应）。请完成下列分析与计算： (1)该过程发生的反应属于 （填基本反应类型）。 (2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A. 氯化亚铁和锌反应可以转化为铁，铁和硫酸反应可以生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和氯化钡反应可以生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，正确。 B. 碳与氧气点燃可生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温反应可转化为一氧化碳，一氧化碳不能转化为碳，错误。 C. 过氧化氢分解可生成氧气，氧气与氢气点燃可生成水，水无法转化为过氧化氢，错误。 D. 铜与氧气加热可生成氧化铜，氧化铜无法直接转化为氢氧化铜，氢氧化铜无法直接转化为铜，错误。 故选:A。 2．C 【详解】A．粗盐中氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采用溶解、过滤、蒸发的步骤进行分离，故选项A实验方案中能达到目的； B．过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下能生成氧气，水则不能，可以鉴别，故选项B实验方案中能达到目的； C．铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项C实验方案中不能达到目的； D．露置在空气中的NaOH溶液中含有与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠，Ba(OH)2溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，可根据是否有白色沉淀生成判断NaOH溶液是否变质，故选项D实验方案中能达到目的。 故选C。 3．C 【详解】A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成难溶的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，铜比银活泼，所以银不能置换出硫酸铜中的铜，所以硫酸铜溶液和银不反应，故不符合题意； B、碳酸钠和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙也发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，二氧化碳和氯化钙不能反应，故不符合题意； C、硝酸银和氯化钡发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，氯化钡和稀硫酸发生复分解反应生成难溶的硫酸钡沉淀和氯化氢，稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，利用这个反应还能除锈，故符合题意； D、锌排在金属活动性顺序表中H的前面，可以置换出酸中的氢，所以锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，稀盐酸和硝酸铵不符合复分解反应的条件，二者不反应，硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、氨气和水，故不符合题意。 【点睛】本题的难点是涉及到盐溶液的复分解反应，两种化合物在溶液中相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应，强调在溶液中进行，还要相互交换成分，交换成分必须满足生成物中有气体或有沉淀或有水生成，复分解反应才可以发生。例如本题中稀盐酸和硝酸铵反应，交换成分后得到氯化铵和硝酸，产物中既没有水也没有气体或沉淀生成，所以稀盐酸和硝酸铵不能发生复分解反应。本题中的另一个难点是二氧化碳和氯化钙的反应，二氧化碳能和水反应生成碳酸，二氧化碳还能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，但是却不能和氯化钙反应，因为碳酸是弱酸，如果和氯化钙反应生成的氯化氢溶于水形成的是强酸，且碳酸钙在稀盐酸中也不存在，所以二氧化碳和氯化钙不反应。 4．B 【详解】①变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能检验是否变质； ②滴加BaCl2溶液，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质； ③滴加足量稀盐酸，若有气泡产生说明存在碳酸钠，则说明NaOH溶液一定变质。故②③说法正确。故选B。 5．C 【详解】A、碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，正确； B、镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁，正确； C、氯化钾和硝酸银反应生成硝酸钾，硝酸钾不能生成沉淀气体水，故不能转化为硫酸钾，错误； D、氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸生成氯化钠，正确。 故选C。 6．D 【详解】A、液体量未超过容积的三分之一，且加热过程中不断振荡，此操作正确； B、浓硫酸稀释时，将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，此操作正确； C、通过点燃听声音的防范检验氢气的纯度，此操作正确； D、使用天平称量物质时，物质放到左盘，砝码发到右盘，烧碱具有腐蚀性，应放在烧杯中称量，此操作不正确。 故选D。 7．D 【详解】A、木炭粉和氧化铜在空气中灼烧，碳会还原氧化铜生成铜和二氧化碳，故A不可行，不符合题意； B、二氧化碳和一氧化碳通过赤热的炭层，碳会与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，故未除掉一氧化碳，反而把二氧化碳除掉了，故B不可行，不符合题意； C、氢气和氯化氢依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，故引入新杂质二氧化碳，故C不可行，不符合题意； D、氯化钾和二氧化锰，加足量的水溶解，二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，过滤得到二氧化锰固体和氯化钾溶液，把氯化钾溶液蒸发结晶得到氯化钾，故D可行，符合题意。 故选：D。 8．D 【详解】根据题意，过碳酸钠晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，则A的二氧化锰会催化过氧化氢，B的氯化钙会与碳酸钠反应，C的盐酸会与碳酸钠反应，都不能选，D的氯化钠与碳酸钠和过氧化氢都不反应，也就不会使过碳酸钠失效； 故选D。 9．B 【详解】A、硫与氧气点燃后生成二氧化硫，反应方程式为；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应方程式为SO2+H2O=H2SO3，故A错误； B、在潮湿的空气中，铜可以和水、氧气、二氧化碳等物质反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为:2Cu+H2O+CO2+O2=Cu2(OH)2CO3；加热碱式碳酸铜时，碱式碳酸铜分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为:，故B正确； C、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3＋H2O；Na2CO3溶液与KCl溶液因没有水或气体或沉淀生成而不反应，故C错误； D、三氧化二铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应方程式为；铁的化学活动性比铝弱，不能置换出 Al2(SO4)3溶液中的铝；故D错误； 故选B。 10．D 【详解】根据题意知加入的氢氧化钠先与盐酸反应，后与氯化铜反应生成沉淀，所以开始时只生成氯化钠和水，无沉淀，后来与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，当氯化铜反应完后沉淀的质量不再增加，故甲图正确； 根据题意知溶液开始时只含盐酸和氯化铜所以显酸性，随着加入的氢氧化钠与盐酸反应的进行，pH逐渐变大，与盐酸完全反应时pH等于7，后来与氯化铜反应时因将氯化铜溶液看成中性的，所以pH应该不变，当氯化铜完全反应后再滴加氢氧化钠溶液则pH将大于7，溶液的pH图像中应该有一段pH等于7的水平线，故乙图错误； 根据题意知，开始时氢氧化钠与盐酸反应会生成水，与丙图的最后一段氢氧化钠溶液过量时相比，水的量要多，所以在开始段的曲线应该更陡一些，故丙图错误； 由于开始是氢氧化钠与盐酸发生的反应，所以氯化铜溶液的质量开始的一段时间内不会减小，故丁图错误。 所以只有甲图是正确的，故选D。 11．C 【详解】A、加入过量的水溶解，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去了原物质，不符合题意； B、加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质碳酸钠，不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，符合题意； D、加入过量的锌粉，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。 故选C。 12．(1) 4/四 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ (2) H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl H+、Na+ 【详解】（1）四种溶液两两混合，其中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氯化钡和氢氧化钠不反应。四种溶液两两之间能发生的反应有4个。其中有气泡产生的反应为碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。 （2）向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，说明滤液呈酸性，则原溶液中的碳酸根离子、氢氧根离子在酸性溶液中不能存在，钡离子和硫酸根离子可能全部转化为沉淀，产生白色沉淀的反应为硫酸和氯化钡生成硫酸钡和氯化氢，该反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以无色滤液中一定含有的阳离子是氢离子和氯离子，其符号分别为H+、Na+。 13． 温度计 温度变化 溶液由红色变成无色 放热 氯化钠 【详解】（1）图甲中，需要插入温度计，通过测量温度变化来判断氢氧化钠和盐酸反应是吸热还是放热；故填：温度计；温度变化； （2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，滴加稀盐酸后，二者反应，溶液的碱性减弱，当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液变成无色；故填：溶液由红色变成无色； （3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图乙所示，反应开始时温度逐渐升高，由此判断氢氧化钠溶液与盐酸反应是放热反应；故填：放热； （4）a点所示溶液显碱性，滴加稀盐酸不足，此时溶液中的溶质是酚酞、氯化钠和氢氧化钠；b点所示溶液显酸性，滴加的稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是酚酞、氯化钠和氯化氢；因此a、b 两点的溶液中，相同的成分是氯化钠；故填：氯化钠。 14．(1) ② ③ ④ (2) (3)③ (4)① 【详解】（1）氧化物是含有两种元素，且其中一种元素为氧元素的化合物，符合此条件的为水； 碱是解离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物，符合此条件的为熟石灰； 盐是金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，符合此条件的为纯碱； （2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 氢氧化钙与碳酸钠在常温下生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：； （3）酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱的程度，一般用pH值来表示。溶液的酸碱度的测定最简单的方法是使用pH试纸，利用石蕊试液、无色酚酞试液等酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度。故选③。 （4）碱性物质可用酸性物质进行中和； ①食醋含有醋酸，可以与碱性物质反应，此选项符合题意； ②熟石灰为碱，不与碱性物质反应，此选项不符合题意； ③纯碱是碳酸钠，其水溶液显碱性，不能与碱性物质反应，此选项不符合题意； 故选①。 15．(1)Cu2O (2) 复分解反应 (3) 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 置换反应 Cu、Ag 【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；物质a是铜的氧化物，其中铜元素是+1价，氧元素是-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0可知，，正价在前，负价在后，故物质a的化学式为Cu2O； （2）碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故图中的碱是氢氧化铜； 稀盐酸与氢氧化铜溶液反应生成氯化铜和水，反应的方程式为； 此反应是两种化合物互相交换成分生成新的两种化合物的反应，属于复分解反应； （3）铜的活动性比银强，能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，故将铜丝插入硝酸银溶液中，观察到的现象是铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色； 反应的方程式为； 此反应是一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应； 置换反应中，单质的化合价一定变，故反应前后化合价发生变化的元素有Cu、Ag。 16．(1) (2)c 【详解】（1）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； （2）b点溶液的pH等于7，显中性，溶液中的溶质为氯化钙；a点溶液的pH＞7，显碱性，则a点溶液中的溶质为氢氧化钙和氯化钙，c点溶液的pH＜7，显酸性，则c点溶液中的溶质为氯化氢和氯化钙，若分别对a、b、c点的溶液进行蒸发，得到的固体中和b点成分相同的是c点，c点溶液中的溶质是氯化钙、氯化氢，盐酸具有挥发性，蒸发后得到的固体也是氯化钙。 17． 红 设计一个干净的试管进行对比试验，从而确定是否是杂质影响了溶液颜色的变化，其操作为：取少量稀HNO3于干净的试管中，滴入石蕊试液．观察实验现象 氨气极易溶于水，且不易被氧化，所以该气体不可能是氨气 由于氮气化学性质很稳定，所以常温下N2在空气中不能氧化成NO 一氧化氮和氧气产物是二氧化氮 蓝色 阴离子 【分析】酸能使紫色石蕊溶液变红色，锌和稀硝酸反应生成硝酸锌和氢气，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮。 【详解】实验设计 （1）酸能使紫色石蕊溶液变红色，将石蕊溶液滴入稀硝酸中，预计石蕊溶液由紫色变红色。 （2）锌和稀硝酸反应生成硝酸锌和氢气，将Zn片投入稀硝酸中，产生硝酸锌，化学式为和氢气。 猜想与分析： （1）小明同学认为石蕊溶液变色后又褪色的原因是试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是设计一个干净的试管进行对比试验，从而确定是否是杂质影响了溶液颜色的变化，其操作为：取少量稀HNO3于干净的试管中，滴入石蕊试液，观察实验现象。 （2）①氨气极易溶于水，且不易被氧化，所以该气体不可能是氨气，故A不是NH3。 ②氮气化学性质很稳定，所以常温下N2在空气中不能氧化成NO，故A不是N2。 ③经讨论，最终大家认为A是NO，原因一氧化氮和氧气产物是二氧化氮。 实验探究： Cu片投入稀HNO3中，发现Cu片溶解，生成硝酸铜，故溶液会成为蓝色。 交流与反思：稀HCl电离出氢离子和氯离子，HNO3解离出氢离子和硝酸根离子，溶液中因解离出的阴离子不同，化学性质有较大差异。 【点睛】硝酸和金属反应，浓度不同，产生的产物不同。 18．(1)复分解反应 (2)设该补钙剂中碳酸钙的质量为x， x=4g， 该补钙剂中碳酸钙的质量分数为： 【详解】（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$