第九单元溶液同步练习----2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第九单元溶液同步练习 一、选择题 1．实验能够达到目的的是 A．除去CO中的CO2 B．探究MnO2对反应速率的影响 C．探究可燃物燃烧的条件 D．探究影响物质溶解性的因素 A．A B．B C．C D．D 2．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．t1℃时，甲、乙的溶解度都是25 g B．t3℃时，将20 g乙加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液质量为70g C．t1℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃，能析出晶体的是丙 D．当甲溶液中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 3．溶液与我们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液一定是混合物 B．溶液都是无色透明的 C．泥沙与水混合易形成溶液 D．水可以溶解任何化学物质 4．逻辑推理是学好化学的重要思维方法。以下推理正确的是 A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定有同种分子构成 C．某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素 D．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 5．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．40℃时，可配制质量分数为30%的乙溶液 B．将甲、乙的饱和溶液由40℃降到20℃时，甲、乙均有晶体析出 C．将20℃质量分数为10%的甲溶液升高到40℃时，溶液的溶质质量分数仍为10% D．在20℃时可配制溶质质量分数相等的甲、乙饱和溶液 6．将20℃时100g10%的氯化钾中溶质的质量分数增大至20%，可采取的措施是 A．蒸发掉一半溶剂 B．加入10g氯化钾 C．蒸发掉50g水 D．温度降至10℃ 7．下列叙述中正确的是（　　） A．凡是无色透明的液体都是溶液 B．溶液的体积等于溶质体积和溶剂体积之和 C．只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来 D．均一稳定的液体一定是溶液 8．化学让生活更美好，下列说法正确的是 A．制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性 B．铁质栏杆表面涂“银粉漆”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定 C．用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体 D．用汽油除去衣服上的油污，是利用了汽油的乳化作用 9．对下列现象解释或结论不正确的是 A．在成熟的芒果旁能闻到浓浓的香味——分子在不断的运动 B．开水在烧开之前，会冒出气泡——气体的溶解度随温度升高而增大 C．在铁制品表面刷油漆——可以防止铁制品锈蚀 D．超市、商场不得免费提供塑料购物袋——可适当减少“白色污染” 10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．乙的溶解度一定大于甲 B．20℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数为30% C．将60℃时乙的饱和溶液降温至40℃，析出50g晶体 D．当乙中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙 11．下列有关溶液的说法中，正确的是 A．溶液都是无色的，且溶剂一定是水 B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C．从一杯糖水中取出一半，则剩余糖水的甜度变小 D．溶液是均一､稳定的混合物 二、填空题 12．实验室里有密度为1.84g/cm3的溶质质量分数为98%的浓硫酸，欲用来配制溶质质量分数为9.2%的稀硫酸196g；然后用这种稀硫酸除去铁锈。请回答下列问题： (1)需要98%浓硫酸的体积为 mL。 (2)配制过程中，下列仪器不需要的有 (填写仪器名称)。 (3)实验时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的溶液 (填名称)。 (4)经测定，配制的稀硫酸中溶质的质量分数小于9.2%，其原因可能是下列中的_______。 ①所用98%的浓硫酸在实验桌上敞口放置一段时间 ②稀释前，用蒸馏水润洗配制稀硫酸的烧杯 ③量取水的体积时，俯视读数 ④把量好的水倒入烧杯时，有少量水浅出烧杯 ⑤量取浓硫酸的体积时，仰视读数 A．①③⑤ B．③④⑤ C．①② D．②④ 13．溶液的配制与稀释在工农业生产中是常用到的实验操作，请你完成下列问题： (1)向40g 5%的NaOH溶液中，加入60g 10%的NaOH溶液，此溶液中NaOH的溶质质量分数为 。 (2)某科技人员欲配制100g溶质质量分数为11.7%的氯化钠溶液，需要水的质量为 g。 (3)根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149 ①20℃时，将90g NaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为 g。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的最简质量比为 。 ②80℃时，将249g NaNO3饱和溶液降温至 ℃时，溶液质量变为224g。 14．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题： （1）温度为 ℃时，A与C物质的溶解度相等。 （2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是 （填字母代号）。 （3）t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是 （填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入 g该溶质。 （4）现将t1℃时A、B的饱和溶液同时升温至t3℃（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液溶质质量分数的大小关系为A B（填“>”、“=”或“<”）。 （5）现有t2℃时B的溶液100g，将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2℃时析出3gB，若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃，此时析出B的质量 3g（填“>”、“=”或“≥”）。 （6）当A中混有少量B时，提纯A采用的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （7）现用提纯后的A配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶外，还需要 。 15．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3， 请结合图示回答下列问题： （1）图1中甲溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）； （2）图3中曲线N表示的是 （填“甲”或“乙”）的溶解度曲线； （3）将30℃时M的饱和溶液120g稀释成10%的溶液，需加水 g； （4）根据图中信息下列说法正确的是 （填字母序号） A 图2中乙溶液一定不饱和 B 图2中乙溶液降温至30℃有晶体析出 C 将图1两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余的固体 D 将图1两个烧杯中的溶液温度升高到30℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） 16．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。甲、乙的溶解度相等时的温度为 ℃；将t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至0℃，析出固体质量较多的是 （选填“甲”或“乙”）；t2℃时，将75g甲的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20%的溶液，需加水的质量为 g。 17．溶液是生活中常用的混合物。 (1)硫酸铜溶液可用于游泳池消毒，硫酸铜溶液中的溶质是 。 (2)市售的过氧乙酸（CH3COOOH）溶液中溶质的质量分数大多为40%，稳定性差，室温下就可分解成乙酸（CH3COOH），并释放出氧气，该反应的化学方程式为 。将40% 的过氧乙酸溶液稀释成2%，可用于空气消毒， 稀释过程中浓溶液与所加水的质量比为 。 (3)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图2所示。20℃时，将等质量的甲、乙分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌并升温至50℃时，实验现象如图1所示。请结合图示回答下列问题： ①曲线N表示 （填“甲”或“乙”）的溶解度随温度变化的情况。 ②图1所示的四种溶液中，溶质质量分数最小的是 （填字母序号，下同），一定不饱和的是 。 18．下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 80 100 溶解度/ g/100g水 Ca（OH）2 0．173 0．165 0．121 0．094 0．076 NaOH 31 91 111 313 336 ①从上表数据可以看出，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 。 ②40℃时，将20g水配成氢氧化钠饱和溶液，需氢氧化钠的质量为 克。若将40℃时422克的氢氧化钠饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水 克。 ③80℃时含有Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要从中得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。 ④现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液）， 此时甲乙两杯溶液中 。 A甲的溶质的质量分数与乙的相同 B甲的溶质的质量分数大于乙的 C甲的溶质的质量小于乙的 D甲、乙都是饱和溶液 三、科学探究题 19．探究影响食盐在水中溶解速率的因素：小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响： 因素①： ， 你的预测： ； 因素②： ， 你的预测： 。 （2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，二氧化碳不能氧化铜反应，将混合气体通过灼热的氧化铜会把一氧化碳除去，错误； B、探究二氧化锰对反应速率的影响要采用控制变量法，即过氧化氢溶液的浓度要完全相同，错误； C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，可以验证燃烧需要温度达到着火点；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可以验证燃烧需要燃烧需要氧气，正确； D、探究影响物质溶解性的因素，那么可将不同的溶质溶解在相同的溶剂中，从而判断出溶质对溶解性的影响，错误。 故选C。 2．B 【详解】A、根据溶解度曲线，t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g，该选项说法正确； B、t3℃时乙的溶解度是30g，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后，能够溶解15g，所得溶液质量为15g+50g=65g，该选项说法错误； C、t1℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃，能析出晶体的是丙，是因为丙的溶解度随着温度升高而减小，该选项说法正确； D、由溶解度曲线可知，甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，该选项说法正确。 故选B。 3．A 【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液一定是混合物，故A选项说法正确，符合题意； B、溶液是澄清的，但并不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故B选项说法不正确，不符合题意； C、泥沙难溶于水，泥沙和水混合不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故C选项说法不正确，不符合题意； D、水不能溶解任何化学物质，例如碳酸钙不能溶解在水中，故D选项说法不正确，不符合题意。 故选A。 4．C 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项推理不正确； B、分子、原子、离子都可以构成物质，纯净物不一定由同种分子构成，也可能由原子构成，如铜是由铜原子构成，故选项推理不正确； C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以某物质在空气中燃烧生成水，该物质中一定含有氢元素，故选项推理正确； D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是纯净物，故选项推理不正确。 故选C。 5．C 【详解】A、40℃时，乙的溶解度是30g，因此乙溶液溶质质量分数最大值=，不可配制质量分数为30%的乙溶液，说法错误； B、将甲、乙的饱和溶液由40℃降到20℃时，乙没有晶体析出，因为乙的溶解度随温度的升高而减少，说法错误； C、因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，将20℃质量分数为10%的甲溶液升高到40℃时，溶液的溶质质量分数仍为10%，说法正确； D、在20℃时不可配制溶质质量分数相等的甲、乙饱和溶液，因为该温度下，甲的溶解度小于乙，说法错误； 故选：C。 6．C 【详解】100g10%的氯化钾溶液由10g溶质氯化钾和90g溶剂水组成。若使100g10%的氯化钾溶液溶质质量分数增大一倍，即溶质质量分数为20%。 A.蒸发掉溶剂的一半，即减少45g溶剂水则，溶质的质量分数：，错误； B.加入10g溶质则，溶质的质量分数：，错误； C.蒸发掉水50g则，溶质的质量分数：，正确； D.氯化钾的溶解度随温度降低而减小，故降低温度不能使氯化钾中溶质的质量分数增大，错误； 故选C。 7．C 【分析】溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物。 【详解】A、无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但不是溶液；故A不正确； B、因为分子间有间隔，所以溶液的体积不等于溶质的体积加溶剂的体积；故B不正确； C、溶液具有稳定性，只要外界条件不改变，溶质和溶剂不会自动分离，故C正确； D、均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，它不是溶液；故D不正确。故选C。 8．A 【详解】A、活性炭结构疏松多孔具有吸附性，在制糖工业中可以用来脱色，故选项说法正确； B、铝易与氧气反应生成氧化铝，氧化铝在铝的表面形成的致密的保护膜，可以起到防锈的效果，铝的金属活动性比铁强，故选项说法错误； C、干冰易升华，升华时吸热，空气中水蒸气遇冷凝结成小水滴，则可以观察到白雾的效果，白雾不是二氧化碳气体，故选项说法错误； D、汽油可以溶解油污，则可以用汽油清洗衣服上的油污，汽油不能乳化油污，故选项说法错误。 故选A。 9．B 【详解】A、成熟的芒果散发出浓浓的香味，是因为分子是在不断运动的，故A正确；B、气体的溶解度随温度升高而减小，所以开水在烧开之前，会冒出气泡，故B错误；C、铁在潮湿的空气中、在氧气、水的作用下形成铁锈，若在铁制品表面刷油漆则可防止铁与空气中氧气、水的接触，可防止铁制品生锈，故C正确；D、塑料购物袋的大量使用会造成白色污染，超市、商场不得免费提供塑料购物袋，可以减少塑料购物袋的使用，所以，可适当减少“白色污染”，故D正确。故选B。 10．D 【详解】A、未指明是何温度下的溶解度，无法判断溶解度大小，说法错误； B、20℃时乙的溶解度为30g，所以乙的饱和溶液的溶质质量分数=，说法错误； C、将60℃时乙的饱和溶液降温至40℃，未指明乙的饱和溶液质量，无法计算析出晶体质量，说法错误； D、乙的溶解度随温度变化较大，甲的溶解度随温度变化较小，故当乙中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙，说法正确。 故选D。 11．D 【详解】A、溶液不一定是无色的，如：硫酸铜溶液呈蓝色，水是最常见的溶剂，但溶液中的溶剂不一定是水，如：碘酒中的溶剂是酒精，A错误； B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如：蒸馏水长期放置不分层，但不是溶液，B错误； C、溶液具有均一性，取出一半糖水，糖水的浓度不变，甜度不变，C错误； D、溶液是混合物，具有均一性、稳定性，D正确。 故选D。 12．(1)10 (2)长颈漏斗 (3)碳酸氢钠 (4)C 【分析】1)根据溶液稀释前后的溶质质量不变进行分析;(2)根据配制溶液各个步骤所需仪器分析；(3)考查实验室应急处理方法；(4)根据溶质的质量分数小于9.2%，可能是溶质质量取少了或溶剂取多了分析。 【详解】（1）利用稀释前后溶质的质量保持不变，设需要98%浓硫酸的体积为x，则有： （2）配该溶液过程中需使用的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶，不需要长颈漏斗； （3）如果不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤； （4）①浓硫酸具有吸水性，若敞口放置于空气中一段时间，则量取出的浓硫酸中硫酸质量偏小，因此配制出来的稀硫酸溶质质量分数将偏小； ②烧杯若先用蒸馏水润洗，将导致水的质量偏大，从而导致溶质质量分数偏小； ③量取水时，若俯视读数，将导致水的质量偏小，从而导致溶质质量分数偏大； ④将量好的水倒入烧杯时，若有水溅出，将导致水的质量偏小，从而导致溶质质量分数偏大； ⑤量取浓硫酸的体积时，若仰视读数，则凹液面最低处在刻度线之上，溶质偏多，将导致溶质质量分数偏大。 故选C。 【点睛】化学是一门以实验为基础的学科，了解溶液的配制、浓硫酸的稀释的相关知识，并要时刻注意实验的安全问题，能结合所学知识分析解答问题，处理好化学实验与实验安全的关系。 13．(1)8% (2)88.3 (3) 187.6 9：10 60 【详解】（1）所得溶液的溶质质量分数=×100%=8%，故填8%。 （2）配制100g溶质质量分数为11.7%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=100g×11.7%=11.7g，需要水的质量=100g−11.7g=88.3g，故填88.3。 （3）①由图可知，20℃时硝酸钠的溶解度为87.6g，则20℃时，将90g NaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，只能够溶解87.6g硝酸钠，得到溶液的质量=100g+87.6g=187.6g，故填187.6； 由图可知，40℃时硝酸钠的溶解度为103g，大于90g，则给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，90g硝酸钠固体完全溶解，溶液中溶质与溶剂的最简质量比=90g：100g=9：10，故填9：10。 ②由图可知，硝酸钠的溶解度随温度升高而增大，且80℃时硝酸钠的溶解度为149g，80℃时，249g NaNO3饱和溶液中水的质量为100g，硝酸钠的质量为149g，80℃时，将249g NaNO3饱和溶液降温至某温度时，溶液质量变为224g，则此时溶液中的硝酸钠的质量为124g，即该温度下硝酸钠的溶解度为124g，此时温度为60℃，故填60。 14． t1 C A 30 ＜ ＞ 降温结晶 量筒 【详解】（1）由溶解度曲线图可知：温度为t1℃时，A与C物质的溶解度相等。 （2）A和B的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而降低，将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是C。 （3）t2℃时，A的溶解度为80g、B的溶解度50g，将A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是A，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入80g-50g=30g该溶质。 （4）A和B的溶解度随温度的升高而增大，t1℃时，溶解度：A＜B；将A、B的饱和溶液同时升温至t3℃，溶质不会析出，溶质、溶剂质量都不变，则此时A、B两溶液溶质质量分数的大小关系为A＜B。 （5）t2℃时B的溶解度为50g，溶液100g，将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2℃时析出3gB，说明原溶液是不饱和溶液，蒸发掉10g水，变为饱和溶液，若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃，会析出5gB,此时析出B的质量＞3g。 （6）A的溶解度受温度影响较大，当A中混有少量B时，提纯A采用的方法是：降温结晶。 （7）现用提纯后的A配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶外，还需要：量筒，用于量取溶剂的体积； 15． 饱和溶液 乙 80 AD 【详解】（1）20℃时，甲一定是饱和溶液，因为烧杯中有属于固体； （2）如图1和图2所示可知20℃，甲的溶解度较小，因为甲固体在图1中有剩余，故M是甲物质的溶解度曲线，N是乙物质的溶解度曲线； （3）设需要加水的质量为m，根据稀释前后溶质质量不变列方程：，解得m=80g； （4）A、图1中乙溶液不含有未溶解的固体，不一定是不饱和，但随着温度的升高，该物质的溶解度增大，所以图2中乙一定是不饱和溶液，正确； B、图2中乙溶液降温至30℃不一定形成乙的饱和溶液，不一定会有晶体析出，错误； C、图1中甲烧杯剩余的固体可能会被烧杯2中的水溶解完，错误； D、升高至30℃，甲烧杯的固体完全溶解，甲乙两烧杯中溶质和溶剂质量均相等，故溶质的质量分数也相等，正确。 故选AD。 16． t1 甲 50 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，可以根据溶解度的含义进行有关的分析计算，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。据此分析回答有关的计算。 【详解】解：通过分析溶解度曲线可知，在温度为t1℃时，甲和乙两种物质溶解度曲线交于一点，此温度时甲、乙的溶解度相等； 由于甲的溶解度受温度的影响比乙大，将t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至0℃，析出固体质量较多的是甲； 由溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度是50g，由溶解度的含义可知，75g甲的饱和溶液中溶质的质量为25g，设将75g甲的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20%的溶液，需加水的质量为x，则：25g＝（75g+x）×20%，解得：x＝50g。 故答案为：t1；甲；50。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 17．(1)硫酸铜/CuSO4 (2) 1：19 (3) 乙 A CD/DC 【详解】（1）硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜，化学式为CuSO4。 （2）过氧乙酸（CH3COOOH）可分解为乙酸和氧气，反应的化学方程式为； 稀释前后溶质的质量不变，设浓溶液的质量为x，加入水的质量为y，则40%x=2%（x+y），解得x：y=1：19。 （3）①20℃时，A中有未溶解的固体，则说明该温度下，甲的溶解度小于乙，而图中20℃时，N的溶解度大于M，则说明曲线N表示乙的溶解度； ②由于向等量的水中加入等量的固体，只有A烧杯中有未溶解的固体，则溶质质量分数最小的为A； 又由于甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，20℃时，B中固体全部溶解，可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，但升温到50℃时，由于溶解度增大，则D的溶液一定为不饱和溶液，且由于50℃时，甲的溶解度大于乙，则C的溶液一定也不饱和溶液，故填CD。 18． 减小 22.2 688 降温结晶并过滤 BD 【详解】①从上表数据可以看出，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 ②从上表数据可以查出，40℃时，氢氧化钠的溶解度为111克，意思是在100g水中达到饱和状态溶解的氢氧化钠质量为111克，所以20g水配成氢氧化钠饱和溶液，需氢氧化钠的质量为22．2克，40℃时422克的氢氧化钠饱和溶液中所含的氢氧化钠质量=422克×111克/211克=222克，稀释为20%的溶液时，溶质的质量不变，所以此时溶液的质量=222克÷20%=1110克，所以需加水的质量=1110克-422克=688克 ③80℃时含有Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要从中得到较纯净的NaOH晶体，NaOH的溶解度岁温度的升高而增大，所以应采取的物理方法是：降温结晶并过滤 ④在20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），加入一定量CaO，CaO会与溶液中的水反应，等于饱和溶液蒸发水分，会析出晶体，同时反应放热，使溶解度降低，所以溶质的质量分数也跟着降低，故A、C错，B正确，析出晶体后的溶液是饱和溶液，D 正确。 19． 温度 温度升高（或降低），食盐溶解速率加快（或减慢） 食盐颗粒的大小（或搅拌速度） 食盐颗粒越小，食盐溶解速率越快（或搅拌速度越快，食盐溶解速率越快） 验证温度的影响：在两个容积均为100mL烧杯中分别加入50mL25℃和100℃的水，再分别称取20g颗粒大小相同的食盐，同时放进两个烧杯中，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需要的时间；若加入100℃水的烧杯完全溶解食盐所需时间较短，则可验证：温度升高，食盐溶解速率加快。 【详解】（1）影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌速度等。升温、增大搅拌速度都能加快水分子运动速度，从而加快食盐的溶解速率；食盐颗粒越小，食盐与水的接触面积的越大，溶解速率越快。 （2） 比如选温度因素，根据控制变量法，该实验设计除了温度不同，其余变量（如烧杯规格、水的体积、食盐的质量及颗粒大小、食盐放入烧杯中的时间）都应保持相同，通过测定食盐完全溶解所需的时间长短来判断溶解速率的大小；若加入温度较高的水的烧杯完全溶解食盐所需时间较短，则可验证：温度升高，食盐溶解速率加快。如填：验证温度的影响：在两个容积均为100mL烧杯中分别加入50mL25℃和100℃的水，再分别称取20g颗粒大小相同的食盐，同时放进两个烧杯中，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需要的时间；若加入100℃水的烧杯完全溶解食盐所需时间较短，则可验证：温度升高，食盐溶解速率加快。 【点睛】联系生活实例，总结化学知识在生活中的具体应用。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$