精品解析：四川省达州市达川区铭仁园学校2024-2025学年高一上学期月考 化学试题

铭仁园中学高2027届高一年级上学期第一次月考试题 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质属于非电解质的是 A. 氨水 B. C. 熔融 D. 【答案】B 【解析】 【分析】非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，据此解答。 【详解】A．氨水是混合物，不属于非电解质，A不符合题意； B．是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，B符合题意； C．熔融能导电，属于电解质，C不符合题意； D．在水溶液中能导电，属于电解质，D不符合题意； 故选B。 2. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 石硫黄：“能化……银、铜、铁，奇物” B. 石灰：“以水沃之，即热蒸而解” C. 金：“虽被火亦未熟” D. 石钟乳：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】A 【解析】 【详解】A．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，A符合题意； B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，说明金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，C不合题意； D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指发生反应CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 故选A。 3. 下列有关说法正确的是 A. 属于纯净物 B. 金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物 C. 由一种元素组成的物质是纯净物 D. 酸性氧化物均能溶于水生成相应的酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．只含一种物质，属于纯净物，故A正确； B．非金属氧化物不都是酸性氧化物，如CO和NO等，故B错误； C．有一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧组成的物质为混合物，故C错误； D．酸性氧化物不都易溶于水，如二氧化硅为酸性氧化物，难溶于水，不能与水反应生成对应硅酸，故D错误； 故选：A。 4. 下列有关物质分类或变化归类错误的是 A. 混合物：白酒、加碘盐、食醋 B. 胶体：云、雾、淀粉溶液 C. 同素异形体：和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷 D. 氧化还原反应：食物腐败、金属冶炼、钢铁锈蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．白酒为乙醇水溶液、加碘盐主要含有NaCl和KIO3、食醋主要含CH3COOH和水，均为混合物，A正确； B．胶体是分散系的一种，云、雾、淀粉溶液均属于胶体，B正确； C．干冰是固态CO2， C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，则C60和干冰不属于同素异形体，C错误； D．食物腐败为食物被氧化变质的过程，金属的冶炼是将化合态的金属还原为游离态的金属，钢铁的锈蚀为铁被氧化的过程，均涉及氧化还原反应，D正确； 故选C。 5. 下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】转化中需要加入还原剂才能实现，说明反应中某元素化合价降低被还原，以此结合元素化合价变化分析。 【详解】A． 的转化过程中钠元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂，故A不选； B．的转化过程中元素化合价并未改变，不需要加入还原剂，故B不选； C．通过高锰酸钾的分解反应即可以实现，故C不选； D．的转化过程中Fe元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故D正确； 故选D。 6. 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. Na+、Ba2+、Cl、 B. Ca2+、、Cl、K+ C. 、K+、I、H+ D. H+、Cl、Na+、 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． Ba2+、之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，但不属于氧化还原反应，A项错误； B． Ca2+、、Cl−、K+之间不反应，在溶液中能够大量共存，B项错误； C． 、I−、H+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，C项正确； D． H+、之间发生反应，在溶液中不能大量共存，但不属于氧化还原反应，D项错误； 答案选C。 7. 国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4＋2NaOH=Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是（ ） A. Zn得到电子 B. CuSO4被氧化 C. NaOH是还原剂 D. CuSO4是氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A.该反应过程中，Zn从0价升高到＋2价，Cu从＋2价降低到＋1价。锌元素化合价升高，失去电子，A错误； B和D.CuSO4中铜元素化合价降低，CuSO4是该反应的氧化剂，被还原生成Cu2O，B错误，D正确； C.参加反应的NaOH中Na、O、H各元素化合价都没有发生变化，所以NaOH既不是该反应的氧化剂，也不是该反应的还原剂，C错误。 故选D。 8. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为。下列说法正确的是(提示：是一个原子团) A. 上述反应中涉及的物质均是电解质 B. 熔融状态下的电离方程式为 C. 常温常压下，还原产物与氧化产物的分子数之比为 D. 是还原剂，其中氮元素被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质N2不属于电解质，A项错误； B．是一个原子团，熔融状态下的电离方程式为，B项错误； C．根据化合价变化可知，N2既是还原产物又是氧化产物，且还原产物与氧化产物的分子个数之比为1∶15，C项正确； D．中N元素由+5价降低至0价，即为氧化剂，N元素被还原，D项错误； 故选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水垢中的： B. 钠与水反应： C. 和溶液混合： D. 与稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，应保留化学式，用醋酸除去水垢中的碳酸钙，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误； B．钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为：，故B错误； C．和NaOH溶液混合生成碳酸钠和水，离子方程式为，故C正确； D．是难溶物，保留化学式，与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为，故D错误； 答案选C。 10. 工业上尾气和可通过循环处理吸收，发生如下两个化学反应：，，有关说法正确的是 A. 两个反应中均被还原 B. 氧化性： C. 能将氧化成 D. 第一个反应中每1个分子参与反应，转移4个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．在第一个反应中铁元素化合价降低，被还原；在第二个反应中Cr元素化合价降低，铁元素化合价升高，Fe2+被氧化，为氧化产物，A错误； B．第一个反应中Fe3+是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：；第二个反应中是氧化剂，Fe3+是氧化产物，则氧化性：，所以氧化性：，B错误； C．具有氧化性，且氧化性：，即，所以能将氧化成，C正确； D．在第一个反应中，SO2中S元素化合价从+4价升高至+6价，失去2个电子，即每1个SO2分子参与反应，转移2个电子，D错误； 故选C。 11. 利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图。下列说法错误的是 A. 酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应 B. 操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯 C. 氧化过程主要目的是使Mn2＋氧化为MnO2以提高产品产率 D. 整个过程中NaClO3可以循环使用 【答案】B 【解析】 【分析】粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)样品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，向滤液中加入氯酸钠，反应的离子方程式为5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到氯酸钠的溶液，将反应后的溶液过滤得固体二氧化锰，滤液含有硫酸、硫酸钠等，以此解答该题。 【详解】A．酸浸时，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，为复分解反应，故A正确； B．操作X为过滤操作，用到主要仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗，故B错误； C．根据以上分析可知氯酸钠氧化锰离子生成二氧化锰，使Mn2+氧化为MnO2以提高产品产率，故C正确； D．由流程可知NaClO3可用于氧化过程，则可循环使用，故D正确。 故选B。 12. 下列实验过程能达到实验目的的是 A．钠的燃烧实验 B．制备 Fe(OH)3胶体 C．过滤 D．验证 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的燃烧应该用坩埚，不用蒸发皿，故A项不符合题意； B．氢氧化铁胶体的制备应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，故B项不符合题意； C．过滤操作应该注意“一贴二低三靠”，漏斗下端未紧靠烧杯内壁，故C项不符合题意； D．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热易分解，该实验能达到实验目的，故D项符合题意； 故本题选D。 13. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中(CuS难溶于水)，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ中元素化合价没有变化 B. 过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3+=S＋2Fe2++Cu2+ C. 氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3+>S D. 该转化过程可以回收硫，反应一段时间后溶液中铜离子数目减少 【答案】D 【解析】 【分析】根据流程图可知，废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液，过程I中氧气将Fe2+氧化为Fe3+，过程Ⅱ中Cu2+与H2S反应生成CuS，过程Ⅲ中CuS和Fe3+发生氧化还原反应生成S、Fe2+和Cu2+。 【详解】A．过程Ⅱ中Cu2+与H2S反应生成CuS，该过程中元素化合价没有变化，A正确； B．根据分析，过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3+=S＋2Fe2++Cu2+，B正确； C．根据氧化还原反应过程中氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，过程I中氧化性：O2>Fe3+，过程Ⅲ中氧化性：Fe3+>S，因此氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3+>S，C正确； D．根据分析，总反应过程为H2S被氧气氧化生成S和水，因此反应一段时间后溶液中铜离子数目不变，D错误； 答案选D。 14. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、、Al3+和M离子，经测定Fe3+、、Al3+和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 A. Na+ B. C. Mg2+ D. OH- 【答案】B 【解析】 【详解】根据溶液中电荷守恒，则可以通过计算M离子所带电荷，即M离子所带电荷为-1，可能为硝酸根和氢氧根，但溶液中含有大量铁离子和铝离子，氢氧根不能与这两种离子大量共存，故M为硝酸根离子，故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共42分) 15. Ⅰ、现有下列10种物质：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧、⑨稀硝酸、⑩。 （1）按物质的分类法以上属于非电解质的是___________。(填序号) （2）上述10种物质中有物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为___________。 （3）⑩是“铜绿”的主要成分，铜和空气中的水蒸气、、共同作用产生铜绿，书写对应化学方程式___________。 （4）⑤溶于水的电离方程式为___________。该物质在水中电离产生的与水反应生成胶体(与氢氧化铁胶体类似)，请书写胶体生成的离子方程式___________。 Ⅱ、准确掌握化学基本概念，按要求回答下列问题： （5）下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 第二组 第三组 每组分类均有错误，其错误的物质分别是___________、___________、___________(填化学式)。 （6）下列2个反应，按要求填写相关量 ①，该反应中硝酸表现的性质为___________；氧化剂和还原剂的个数之比为___________。 ②反应中，氧化产物和还原产物的个数之比为___________，每生成15个，转移___________个电子。 【答案】（1）④ （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. ③. （6） ①. 氧化性和酸性 ②. 1:1 ③. 5:1 ④. 25 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，①在水溶液能导电，是电解质；②是单质，既不是电解质也不是非电解质；③熔融状态下能导电，是电解质；④是非电解质；⑤在水溶液能导电，是电解质；⑥在水溶液能导电，是电解质；⑦红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧熔融状态下能导电，是电解质；⑨稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑩熔融状态下能导电，是电解质；则属于非电解质的是④； 【小问2详解】 发生离子反应：，可以是可溶性强酸和强碱反应生成水和盐的反应，该离子反应对应的化学方程式； 【小问3详解】 铜和空气中的水蒸气、、共同作用产生铜绿，化学方程式； 【小问4详解】 溶于水电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为，与水反应生成氢氧化铝胶体(与氢氧化铁胶体类似)，反应的离子方程式； 【小问5详解】 碱是电离出阴离子全部是OH-，第一组中碳酸钠由金属离子和酸根离子组成，属于盐类，则分类错误，酸性氧化物和碱反应生成盐和水，第二组中NO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，是不成盐氧化物，则NO分类错误，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，第三组中与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，是过氧化物，不属于碱性氧化物，则分类错误； 【小问6详解】 ①该反应中硝酸生成硝酸铁过程中氮元素化合价不变，表现酸性，硝酸生成NO过程中氮元素化合价降低，硝酸是氧化剂，表现氧化性，则硝酸表现的性质为氧化性和酸性；4个硝酸中只有1个硝酸做氧化剂，铁是还原剂，则氧化剂和还原剂的个数之比为1:1； ②碘酸钾生成碘单质过程中碘元素化合价降低，KIO3是氧化剂，KI生成I2过程中碘元素化合价升高，KI是还原剂，氧化产物和还原产物的个数之比即还原剂和氧化剂的个数比为5:1，由方程式可知生成3个I2时转移5个电子，每生成15个，转移25个电子。 16. Ⅰ．海水中的重要元素钠是非常典型的金属元素，钠及其化合物的部分转化关系如图： （1）上述六个反应中属于氧化还原反应的有___________(填序号)。 （2）过量通入溶液中，写出反应的离子方程式___________。 （3）将固体加入滴有酚酞的水溶液中，观察到的现象是___________。 （4）载人航天器的返回舱内，可用降低的浓度。写出化学方程式，并用双线桥分析“化合价升降、电子得失、被氧化还原”情况：___________。 Ⅱ．利用可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾()。制备过程中的主要反应为。 （5）高铁酸钾()中的化合价是___________，上述反应的还原剂是___________(填化学式)。 （6）生成1个时，反应中转移___________个电子。 【答案】（1）①②⑤⑥ （2） （3）溶液由无色先变红后褪色 （4） （5） ①. +6 ②. 、 （6）10 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，反应①中钠和氧元素化合价变化，反应②中钠和氢元素化合价变化，反应③没有元素化合价变化，④没有元素化合价变化，反应⑤过氧化钠中氧元素化合价变化，反应⑥过氧化钠中氧元素化合价变化，属于氧化还原反应的有①②⑤⑥； 【小问2详解】 过量通入溶液中生成碳酸氢钠，反应的离子方程式； 【小问3详解】 将Na2O2固体加入滴有酚酞的水溶液中，反应生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有强氧化性，故观察到的现象是溶液由无色先变红后褪色； 【小问4详解】 在 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，用双线桥法可表示为； 【小问5详解】 高铁酸钾()中K为+1、O为-2，由正负化合价代数和为0，则的化合价是+6，上述反应中Fe元素由+2价升高为+6价，过氧化钠中部分O元素由-1价升高为0价，还原剂是、； 【小问6详解】 该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价和+2价，每生成1个O2转移电子为=2×4+1×2=10个。 17. 氧化还原反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A． B． C． D． （1）上述反应中，仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。 （2）、、的氧化性由强到弱的顺序是___________，根据上述信息分析并写出溶液(用酸化)和溶液反应的化学方程式___________。 （3）元素R的一种含氧酸的化学式为，属于二元弱酸，则与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________，生成的盐属于___________(填“正”或“酸式”或“碱式”)盐。 （4）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法是在碱性环境下用与反应(已知ClO-被还原为)，写出该反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. D ②. C （2） ①. ②. （3） ①. ②. 正 （4） 【解析】 【小问1详解】 反应A中无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，反应B中Mn元素化合价降低，过氧化氢中O元素化合价从-1升高至0价，是还原剂，表现还原性，反应C中中氧元素化合价从-1升高至0价、且从-1降低为-2价，既是氧化剂也是还原剂，表现氧化性和还原性，反应D中铁元素化合价升高，过氧化氢中O元素化合价从-1降低为-2价，是氧化剂，表现氧化性；则仅体现氧化性的反应是D，既体现氧化性又体现还原性的反应是C； 【小问2详解】 反应B中是氧化剂，是还原剂，则氧化性：>，反应D中是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：>，故氧化性由强到弱的顺序是>>；氧化性：>，则溶液(用酸化)和溶液反应生成硫酸铁和硫酸锰，反应的化学方程式； 【小问3详解】 属于二元弱酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成Na2HRO3和水，反应的离子方程式为，生成的盐Na2HRO3属于正盐； 【小问4详解】 在碱性环境下用与反应生成 和NaCl，该反应的离子方程式。 18. 借助现代科技手段研究化学反应原理能加深对知识本质的理解。 （1）下图是电解质导电性测试实验装置，A烧杯内是NaHSO4溶液，B烧杯内是干燥的食盐固体：NaHSO4的电离方程式为___________，接通电源后，灯泡不亮，本质原因是______，要使灯泡发光，可采取的操作是________。灯泡发光后，将少量Ba(OH)2溶液逐滴加入A烧杯，除生成沉淀外，还可观察到灯泡变化的现象是__________，该过程对应的离子方程式为__________。 （2）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①图中Ⅰ代表滴加________(填化学式)溶液的曲线。 ②曲线Ⅱ中b点前发生的离子方程式为__________。 ③______点对应的溶液呈中性(填字母)。 【答案】（1） ①. NaHSO4=Na++H++ ②. 固体NaCl未电离 ③. 加水溶解B烧杯中NaCl固体(或加热熔化烧杯中NaCl固体) ④. 灯泡变暗 ⑤. +Ba2++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O （2） ①. H2SO4 ②. +Ba2++OH-+H+=BaSO4↓+H2O ③. ad 【解析】 【分析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线I在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线II为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点发生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O；c点，I中稀硫酸过量，溶质为硫酸，II中反应后溶质为NaOH、Na2SO4；a点I中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点II中溶质为Na2SO4； 【小问1详解】 NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++；接通电源后，灯泡不亮，说明没有自由移动的离子或电子，本质原因是固体NaCl未电离，要使灯泡发光，可采取的操作是：加水溶解B烧杯中NaCl固体(或加热熔化烧杯中NaCl固体)，灯泡发光后，将少量Ba(OH)2溶液逐滴加入A烧杯，Ba(OH)2和NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、水和硫酸钠，除生成沉淀外，由于溶液中离子浓度减小造成导电性减弱，还可观察到灯泡变化的现象是灯泡变暗，该过程对应的离子方程式为+Ba2++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O； 【小问2详解】 ①图中Ⅰ的导电能力在a点降至最低，接近于0，说明此时溶液的离子浓度极小，随后升高，说明是Ba(OH)2和H2SO4反应的曲线，图中I代表滴加 H2SO4溶液的曲线； ②曲线Ⅱ中b点前发生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，发生的离子方程式为+Ba2++OH-+H+=BaSO4↓+H2O； ③a点成分为BaSO4和H2O，溶液呈中性；曲线II为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，从开始到b点发生反应，Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，此时溶质由原来的Ba(OH)2换成了等量的NaOH，溶液显碱性，d点OH-恰好与H+反应，对应的溶液显中性，故答案为：ad。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 铭仁园中学高2027届高一年级上学期第一次月考试题 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质属于非电解质的是 A. 氨水 B. C. 熔融 D. 2. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 石硫黄：“能化……银、铜、铁，奇物” B. 石灰：“以水沃之，即热蒸而解” C. 金：“虽被火亦未熟” D. 石钟乳：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 3. 下列有关说法正确的是 A. 属于纯净物 B. 金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物 C. 由一种元素组成的物质是纯净物 D. 酸性氧化物均能溶于水生成相应的酸 4. 下列有关物质分类或变化归类错误的是 A. 混合物：白酒、加碘盐、食醋 B. 胶体：云、雾、淀粉溶液 C. 同素异形体：和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷 D. 氧化还原反应：食物腐败、金属冶炼、钢铁锈蚀 5. 下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. Na+、Ba2+、Cl、 B. Ca2+、、Cl、K+ C. 、K+、I、H+ D. H+、Cl、Na+、 7. 国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4＋2NaOH=Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是（ ） A. Zn得到电子 B. CuSO4被氧化 C. NaOH是还原剂 D. CuSO4是氧化剂 8. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为。下列说法正确的是(提示：是一个原子团) A. 上述反应中涉及的物质均是电解质 B. 熔融状态下的电离方程式为 C. 常温常压下，还原产物与氧化产物的分子数之比为 D. 是还原剂，其中氮元素被氧化 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水垢中的： B. 钠与水反应： C. 和溶液混合： D. 与稀盐酸反应： 10. 工业上尾气和可通过循环处理吸收，发生如下两个化学反应：，，有关说法正确的是 A. 两个反应中均被还原 B. 氧化性： C. 能将氧化成 D. 第一个反应中每1个分子参与反应，转移4个电子 11. 利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图。下列说法错误的是 A. 酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应 B. 操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯 C. 氧化过程主要目的是使Mn2＋氧化为MnO2以提高产品产率 D. 整个过程中NaClO3可以循环使用 12. 下列实验过程能达到实验目的的是 A．钠的燃烧实验 B．制备 Fe(OH)3胶体 C．过滤 D．验证 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 13. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中(CuS难溶于水)，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ中元素化合价没有变化 B. 过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3+=S＋2Fe2++Cu2+ C. 氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3+>S D. 该转化过程可以回收硫，反应一段时间后溶液中铜离子数目减少 14. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、、Al3+和M离子，经测定Fe3+、、Al3+和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 A. Na+ B. C. Mg2+ D. OH- 第Ⅱ卷(非选择题 共42分) 15. Ⅰ、现有下列10种物质：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧、⑨稀硝酸、⑩。 （1）按物质的分类法以上属于非电解质的是___________。(填序号) （2）上述10种物质中有物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为___________。 （3）⑩是“铜绿”的主要成分，铜和空气中的水蒸气、、共同作用产生铜绿，书写对应化学方程式___________。 （4）⑤溶于水的电离方程式为___________。该物质在水中电离产生的与水反应生成胶体(与氢氧化铁胶体类似)，请书写胶体生成的离子方程式___________。 Ⅱ、准确掌握化学基本概念，按要求回答下列问题： （5）下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 第二组 第三组 每组分类均有错误，其错误的物质分别是___________、___________、___________(填化学式)。 （6）下列2个反应，按要求填写相关量 ①，该反应中硝酸表现的性质为___________；氧化剂和还原剂的个数之比为___________。 ②反应中，氧化产物和还原产物的个数之比为___________，每生成15个，转移___________个电子。 16. Ⅰ．海水中的重要元素钠是非常典型的金属元素，钠及其化合物的部分转化关系如图： （1）上述六个反应中属于氧化还原反应的有___________(填序号)。 （2）过量通入溶液中，写出反应的离子方程式___________。 （3）将固体加入滴有酚酞的水溶液中，观察到的现象是___________。 （4）载人航天器的返回舱内，可用降低的浓度。写出化学方程式，并用双线桥分析“化合价升降、电子得失、被氧化还原”情况：___________。 Ⅱ．利用可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾()。制备过程中的主要反应为。 （5）高铁酸钾()中的化合价是___________，上述反应的还原剂是___________(填化学式)。 （6）生成1个时，反应中转移___________个电子。 17. 氧化还原反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A． B． C． D． （1）上述反应中，仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。 （2）、、的氧化性由强到弱的顺序是___________，根据上述信息分析并写出溶液(用酸化)和溶液反应的化学方程式___________。 （3）元素R的一种含氧酸的化学式为，属于二元弱酸，则与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________，生成的盐属于___________(填“正”或“酸式”或“碱式”)盐。 （4）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法是在碱性环境下用与反应(已知ClO-被还原为)，写出该反应的离子方程式___________。 18. 借助现代科技手段研究化学反应原理能加深对知识本质的理解。 （1）下图是电解质导电性测试实验装置，A烧杯内是NaHSO4溶液，B烧杯内是干燥的食盐固体：NaHSO4的电离方程式为___________，接通电源后，灯泡不亮，本质原因是______，要使灯泡发光，可采取的操作是________。灯泡发光后，将少量Ba(OH)2溶液逐滴加入A烧杯，除生成沉淀外，还可观察到灯泡变化的现象是__________，该过程对应的离子方程式为__________。 （2）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①图中Ⅰ代表滴加________(填化学式)溶液的曲线。 ②曲线Ⅱ中b点前发生的离子方程式为__________。 ③______点对应的溶液呈中性(填字母)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $