湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

2024年10月高一化学月考试题 一．选择题（共15小题，每题3分，共45分） 1．明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是（　　） A．“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO B．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程 C．“凡将水银再升朱用，故名曰银朱（即硫化汞）”过程中涉及氧化还原反应 D．“凡金箔，每金七厘造方寸一千片…金性又柔，可屈折如枝柳”说明了金有良好的延展性 2．下列物质属于盐的是（　　） A．KOH B．CaO C．CuSO4 D．HNO3 3．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是（　　） A．C60是一种新型的化合物 B．C60与石墨互为同素异形体 C．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 D．用激光笔照射该物质，光线通过时出现明亮的光路 4．下列有关碳酸氢钠的说法正确的是（　　） A．俗称小苏打 B．溶于水后放出大量的热 C．相对分子质量为84g D．不能与澄清石灰水反应 5．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．硫酸铜溶液与氨水反应的离子方程式：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓ B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl﹣═AgCl↓ C．氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++CO32﹣═H2O+CO2↑ 6．常温下，下列有关氯气的说法正确的是（　　） A．无色无味气体 B．密度比空气大 C．只能作氧化剂 D．具有可燃性 7．关于物质转化规律“单质（酸性或碱性）氧化物酸或碱→盐”说法正确的是（　　） A．若单质为碳，氧化物可以为CO B．“Ca→CaO→Ca（OH）2→CaCO3”符合该转化规律 C．若钠元素可实现转化，则碱为Na2CO3 D．单质H2能实现上述物质间的转化 8．下列说法错误的是（　　） A．配制100g10%的NaCl溶液时，可能要用到托盘天平 B．将100g20%的KOH溶液分成2等份，则每份溶液的质量分数均为20% C．燃烧一定要有氧气参与反应 D．有氧气参与且有电子得失的反应一定是氧化还原反应 9．下列说法不正确的是（　　） ①只含有一种元素的物质一定是纯净物； ②生石灰做干燥剂涉及化学变化； ③酸性氧化物都能与水反应生成酸； ④碱性氧化物一定是金属氧化物； ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化； ⑥两种盐反应一定生成两种新盐。 A．①③⑥ B．①②③④⑤ C．①④⑥ D．②④⑤ 10．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（　　）（夹持装置已略去） 化学试剂 制备的气体 A 稀盐酸与碳酸氢钠 CO2 B 稀硫酸与铝 H2 C 过氧化氢与二氧化锰 O2 D 浓盐酸与高锰酸钾 Cl2 A．A B．B C．C D．D 11．现有A、B、C、D四种物质，它们分别是Fe、HCl（稀）、NaOH（溶液）、AgNO3（溶液）四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图。则物质B为（　　） A．Fe B．NaOH（溶液） C．HCl（稀） D．AgNO3（溶液） 12．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．将少量NaHCO3加入氢氧化钠溶液中：OH﹣═H2O B．将少量Ag加入稀硫酸中：2Ag+2H+═2Ag++H2↑ C．将少量CO2通入BaCl2溶液中：Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2H+ D．将少量MnO2加入稀盐酸中：4H++2Cl﹣+MnO2═Mn2++Cl2↑+2H2O 13．反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是（　　） A．NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH﹣H2O B．向碳酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：OH﹣H2O C．Na2CO3溶液中逐滴滴加少量盐酸：2H+＝H2O+CO2↑ D．向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O 14．在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++44H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是（　　） A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe（NO）2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+ C．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO═Fe（NO）2+，该反应是氧化还原反应 D．催化氧化反应后，该溶液的酸性增强 15．对于反应3BrF3+5H2O═9HF+Br2+HBrO3+O2↑，下列说法错误的是（　　） 已知：BrF3中F元素的化合价为﹣1价。 A．氧化性：BrF3＞H2O B．每消耗9gH2O，此时生成的O2的质量为3.2g C．该反应中，BrF3仅体现还原性 D．还原产物与氧化产物的质量之比为160：161 二．解答题（共4小题，共55分） 16．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学和乙同学分别设计了一种在实验室制备碳酸钙的实验方案。（14） 甲同学设计的实验方案：石灰石生石灰熟石灰碳酸钙。 乙同学设计的实验方案：石灰石氯化钙碳酸钙。 回答下列问题： （1）生石灰与氯化钙均可用作食品的干燥剂。 ①生石灰能用作食品干燥剂的原理为 　 　（用化学方程式表示）。 ②氯化钙在水中的电离方程式为 　 　。 （2）熟石灰与碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为 　 　。 （3）熟石灰和碳酸钙常用作建筑材料。 ①工业上常采用煅烧碳酸钙的方法来制备CO2，发生反应的化学方程式为 　 　。 ②若将Cl2通入冷的熟石灰[Ca（OH）2]中，可制得漂白粉，漂白粉的有效成分为 　 　（填化学式），漂白粉久置于空气中容易变质，其原因为 　 　和2HClO2HCl+O2↑（用化学方程式表示）。 （4）将少量的稀盐酸加入碳酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为 　 　。 17．亚硝酸钠（NaNO2）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：[]NaNO2+[]KI+[]═[]NO↑+[]I2+[]K2SO4+[]Na2SO4+[]H2O。（14分） （1）请完成该离子方程式并配平 　 　。 （2）从物质分类角度来看，NaNO2是 　 　（填字母代号）。 a．酸 b．酸式盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 f．钠盐 （3）用上述反应来处理NaNO2开不是最佳方法，其原因是 　 　。从环保角度来讲，要将NaNO2转化为氮气，所用物质的 　 　填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更 　 　（填“强”或“弱”）。 （4）下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是 　 　（填序号） A．分别溶于水，滴加酚酞试液 B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 （5）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+车转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列：　 　（填序号）反应中H2O2表现出的性质相同。 A．2H2O2H2O+O2↑ B．H2O2+Cl2═2HCl+O2↑ C．H2O2+H2SO3+2KI═2H2O+I2+K2SO4 （6）S2可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。若S2与Fe2+的系数之比为1：2，配平该反应的离子方程式：　 　。 []Fe2++[]S2[]H2O2+[]OH﹣═[]Fe2O3+[]S2[]H2O 18．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。（14分） （1）饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的化学方程式是 　 　。 （2）下列说法中合理的是 　 　（填标号）。 A．副产物NH4Cl可用作氮肥 B．溶液B中的主要离子是Na+、、、Cl﹣ C．制碱流程中可回收并循环利用的物质只有碳酸氢钠分解产生的CO2 D．饱和食盐水中应该先通二氧化碳至饱和，再通入氨气至饱和 （3）某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工。湖南师大附中高一化学兴趣小组利用图装置测定此种食用碱中纯碱的质量分数。 实验步骤： i．检查装置的气密性，称取样品（仅由纯碱与小苏打组成）29.6g，装入装置B中； ii．连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞及顶盖，滴入稀硫酸，至不再有气体生成； iii．关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。 请回答下列问题： ①试剂X为 　 　溶液。 ②实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气的目的是 　 　。 ③实验结束后，需要继续通入一段时间空气的目的是 　 　。 ④干燥管Ⅱ的作用是 　 　。 ⑤测得干燥管Ⅰ实验前质量为120.0g，实验后称得的质量为133.2g，则食用碱中Na2CO3的质量分数为 　 　（保留三位有效数字），若将A中试剂X用蒸馏水替代，测量结果 　 　（填（“偏大”“偏小”“无影响”）。 19．某试液中只可能含有K+、、Fe2+、Cl﹣、、中的若干种离子。某同学进行了如下实验： 请仔细阅读下列已知条件：（13分） ①OH﹣NH3↑+H2O； ②Fe2++H+→Fe3++NO↑+H2O（未配平）； ③不考虑与水的反应及水电离出的H+和OH﹣。 回答下列问题： （1）由实验Ⅰ可知，试液中一定不存在的离子为 　 　（填离子符号），判断的理由为 　 　（用离子方程式表示）。 （2）由实验Ⅱ可知： ①原试液中一定存在的离子为 　 　（填离子符号）。 ②滤液a的颜色可能为 　 　。 ③气体x为 　 　（填化学式）。 （3）沉淀B为 　 　（填化学式）。 （4）生成沉淀C的离子方程式为 　 　。 参考答案与试题解析 一．选择题（共15小题） 1．：A。 2．：C。 3：B。 4：A。 5．：B。 6：B。 7：B。 8：C。 9：A。 10：B。 11：C。 12：A。 13：B。 14：C。 15：C。 16．解：（1）①生石灰能用作食品干燥剂的原理为生石灰能和H2O反应生成Ca（OH）2，从而除去水分，反应方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2， 故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2； ②氯化钙是可溶性的强电解质，在水溶液中完全电离生成钙离子和氯离子，则CaCl2在水中的电离方程式为CaCl2＝Ca2++2Cl﹣， 故答案为：CaCl2＝Ca2++2Cl﹣； （2）熟石灰与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH， 故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH； （3）①工业上常采用煅烧碳酸钙的方法来制备CO2，同时还生成CaO，发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑， 故答案为：CaCO3CaO+CO2↑； ②若将Cl2通入冷的熟石灰[Ca（OH）2]中生成CaCl2、Ca（ClO）2和H2O，可制得漂白粉，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，漂白粉久置于空气中容易变质，其原因为CO2+Ca（ClO）2+H2O＝CaCO3+2HClO和2HClO2HCl+O2↑， 故答案为：Ca（ClO）2；CO2+Ca（ClO）2+H2O＝CaCO3+2HClO； （4）将少量的稀盐酸加入碳酸钠溶液中，二者反应生成NaHCO3和NaCl，发生反应的离子方程式为H+， 故答案为：H+。 17解：（1）该反应中N元素+3价下降到+2价，I元素由﹣1价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平为：2I﹣+4H+＝2NO↑+I2+2H2O， 故答案为：2I﹣+4H+＝2NO↑+I2+2H2O； （2）NaNO2由酸根和金属阳离子构成，属于正盐，含有钠离子，属于钠盐；其在水溶液和熔融状态下都可以导电，属于电解质， 故答案为：ef； （3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，因为生成物中有NO，NO气体有毒污染空气，则其原因是反应生成NO为大气污染物。从环保角度来讲，要将NaNO2转化为氮气，则氮元素化合价降低，被还原，则所用物质的还原性应该比KI更强， 故答案为：反应生成NO为大气污染物；还原性；强； （4）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，分别溶于水，滴加酚酞试液，亚硝酸钠溶液变红，可鉴别，故A不符合题意； B．亚硝酸根离子在酸性条件下不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用HNO3酸化的AgNO3区分NaNO2和NaCl，故B不符合题意； C．加强热亚硝酸钠分解，而氯化钠不分解，反应现象不同，可以用加强热收集气体检验来区分NaNO2和NaCl，故C不符合题意； D．化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，故D符合题意； 故答案为：D； （5）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，则Fe2+失电子变为Fe3+，化合价升高，作还原剂，NaNO2作氧化剂，体现氧化性，与H2O2表现出的性质相同，即H2O2也体现氧化性； A．反应中氧原子既失电子，又得电子，氧元素的化合价部分升高，部分降低，H2O2体现氧化性和还原性，A不符合题意； B．H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，B不符合题意； C．H2O2中氧原子得电子，化合价降低，H2O2体现氧化性，C符合题意； 故答案为：C； （6）在该反应中，若与Fe2+的微粒个数之比为1：2，假设是1个，则Fe2+为2，反应中失去8个电子，所以H2O2的系数是4，Fe2O3、的系数都是1，根据电荷守恒可知OH﹣的系数是4，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是6，可得反应的离子方程式为：2Fe2+4H2O2+4OH﹣＝Fe2O36H2O， 故答案为：2Fe2+4H2O2+4OH﹣＝Fe2O36H2O。 18 解：（1）饱和食盐水中通二氧化碳和氨气发生复分解反应生成碳酸氢钠和氯化铵，因相同条件下溶解度：NaCl＞NaHCO3，因此生成的NaHCO3会析出，故反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl， 故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl； （2）A．NH4Cl中含有植物营养元素N元素，因此NH4Cl可作氮肥，故A正确； B．流程中所涉及物质均能溶于水，因此最终得到的溶液B中溶质含有NH4Cl、NaHCO3、NaCl，主要离子有Na+、、、Cl﹣，故B正确； C．溶液B中主要物质为NaCl，因此可回收并循环利用的物质有碳酸氢钠分解产生的CO2和溶液B，故C错误； D．氨气极易溶于水，制备碳酸氢钠时应先通入氨气得到氨化的饱和食盐水，有利于增大二氧化碳的溶解度，便于碳酸氢钠的生成，则饱和氯化钠溶液中应该先通氨气再通入二氧化碳，故D错误； 故答案为：AB。 （3）①由上述分析可知，试剂X为NaOH溶液， 故答案为：NaOH； ②由分析可知，实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，装置A中盛有的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳后将装置中的空气排尽，防止空气中的二氧化碳干扰实验， 故答案为：除去装置内CO2。 ③由实验原理可知，装置B中生成的CO2需全部进入干燥管Ⅰ中吸收，因此实验结束后，需要继续通入一段时间空气的目的是将生成的CO2全部赶入干燥管Ⅰ中吸收，减小实验误差， 故答案为：将生成的CO2全部赶入干燥管Ⅰ中吸收； ④由上述分析可知，干燥管Ⅱ盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入干燥管Ⅰ， 故答案为：防止空气中的水蒸气和CO2进入干燥管Ⅰ； ⑤干燥管I的增重质量即为生成CO2的质量，由此可知反应生成CO2的物质的量为0.3mol，设样品中Na2CO3的物质的量为xmol，NaHCO3的物质的量为ymol，则x+y＝0.3，106x+84y＝29，解得x═0.2，因此食用碱中Na2CO3的质量分数为71.6；若将A中试剂X用蒸馏水替代，因CO2在水中溶解度较低，因此空气中CO2会进入干燥管Ⅰ，使得CO2质量数据偏大，设测得CO2物质的量为amol，则x，当a＞0.3时，x＜0.2，即Na2CO3的物质的量偏小， 故答案为：71.6%，偏小。 19 解：（1）由分析可知试液中加入过量稀硫酸后无明显现象，若有则会与H+生成气体二氧化碳和水，离子反应为；2H+═CO2↑+H2O， 故答案为：；2H+═CO2↑+H2O； （2）加入硝酸钡溶液，有气体生成。说明发生了氧化还原反应，则一定存在Fe2+，亚铁离子存在且被氧化成三价铁，硝酸铁溶液为黄色，沉淀A为硫酸钡，硝酸根与二价铁在酸性条件下发生氧化还原反应放出NO，生成气体A的离子方程式为4H+3Fe2+＝3Fe3++NO↑+2H2O，则气体A为NO， 故答案为：①Fe2+；②黄色；③NO； （3）加入NaOH溶液与Fe3+反应，Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓， 故答案为：Fe（OH）3； （4）通入少量CO2产生沉淀，发生CO2+Ba2++2OH﹣＝BaCO3↓+H2O反应， 故答案为：CO2+Ba2++2OH﹣＝BaCO3↓+H2O。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$