2025年中考化学一轮复习考点探究（贵州专版）第4讲 水和溶液第2课时课件

单元一　物质的性质与应用 第4讲　水和溶液 必做实验3　水的组成及变化的探究 【实验目的】通过实验探究水的组成。 实验 用品 实验 仪器 电解器、酒精灯、试管、烧杯、铁架台(带铁夹)等 实验 药品 蒸馏水、氢氧化钠(或硫酸钠)、氢气 实验项目 探究水的组成 水的沸腾 实验原理 化学反应前后元素的种类　 　  在标准状态下,水的沸点为 　 　℃  电解水 氢气燃烧 　 　  　 　  实验装置       注意事项 装置的气密性要好 用干冷的小烧杯 试管口要向上倾斜,与桌面夹角约为45°;铁夹夹在试管的中上部 2H2O 2H2↑+O2↑ 2H2+O2 2H2O 不变 100 实验步骤 1.连接装置; 2.接通直流电; 3.将一根带火星的木条放在与电源正极相连的玻璃管的尖嘴处,打开活塞; 4.打开与电源负极相连的玻璃管的活塞,在玻璃管的尖嘴处点燃 1.检验氢气的纯度; 2.点燃氢气,在火焰上方罩一只干冷的小烧杯 1.把盛有少量水的试管固定在铁架台上; 2.在试管底部小心加热至水沸腾; 3.把一块洁净的玻璃片移近试管口 注意事项 1.要使用直流电; 2.加入少许氢氧化钠或硫酸钠,目的是 　 　  点燃前要检验氢气的纯度,防止 　 　  选用干冷的玻璃片进行实验 实验现象 1.玻璃管中有气泡产生,与负极、正极相连的玻璃管中气体体积比约为　 　;  2.带火星的木条　 　;  3.氢气燃烧,产生　 　色火焰,放出热量  　 试管中的水沸腾,玻璃片上有　 　出现  增强水的导电性 2∶1 复燃 淡蓝 气体不纯引起爆炸 氢气燃烧,产生淡蓝色火焰,放出热量,烧杯内壁有水雾出现　  小水滴 实验结论 　 　　  水沸腾是 　 　变化  水是由氢元素和氧元素组成的 物理 【实验分析与评价】 1.在做水的电解实验时,小明发现与负极、正极相连的玻璃管中气体体积比大于2∶1,可能的原因是 (任写一点)。  　氢气比氧气难溶于水(或部分氧气与电极发生了反应,或装置气密性不好,合理即可) 　 2.从微观角度分析,水通电分解与水蒸发的本质区别为 　水通电分解,水分子发生了改变;水蒸发,水分子本身不变,只是分子间的间隔发生了改变(合理即可)　。  【实验拓展】 1、装置改进 图1的优点是　 　 ;图2的优点是 　 　。  图1 图2 装置操作简单 废物利用、方便携带、现象明显 　2、知识拓展 1783年,拉瓦锡利用右图装置探究水的组成:往A中滴加少量水,水通过灼热的铁管时发生汽化,水蒸气与灼热的铁反应,生成了一种黑色固体(四氧化三铁)和“可燃空气”,将气体通过放在冷水中的铜管,在B装置中收集纯净的“可燃空气”。最终,拉瓦锡证明了水的组成。 (1)气体通过放在冷水中的铜管可除去　 　。  (2)“可燃空气”的名称是　 　。  (3)该实验可得出　 　的结论。  (4) Fe3O4中氧元素的质量与“可燃空气”的质量之和 　 　反应的水的质量。  等于 水蒸气 氢气 水由氢元素、氧元素组成 必做实验4　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验目的】 1.学习一定溶质质量分数的溶液的配制方法和过程。 2.通过实验,掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中的基本操作。 【实验过程】 实验用品 实验仪器 实验药品 托盘天平(含砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等 氯化钠、蒸馏水 实验内容 实验步骤 实验流程图及实验注意事项 配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液 1.计算:需要氯化钠的质量为　 　g,需要水的体积为 　 　mL。  2.称量:使用托盘天平称取氯化钠之前,先要 　 　;然后在两个托盘上分别放一张干净的材质、大小相同的纸片,用镊子夹取　 　g砝码,置于天平　 　托盘中,并将游码调到　 　刻度(5 g以下用游码)处。用药匙向天平　 　托盘的纸片上加氯化钠,待天平平衡后,将称好的氯化钠倒入烧杯中。  3.量取:用　 　量筒量取所需的蒸馏水,将其倒入盛有氯化钠的烧杯中。  4.溶解:用玻璃棒不断搅拌,使氯化钠完全溶解。 5.装瓶:氯化钠完全溶解后,将氯化钠溶液转移到指定的容器中,贴上标签备用 实验流程图:   注意事项: 用量筒量取一定体积的液体,在读数时应注意的是　 7.5 42.5 调节天平平衡 5 右 2.5 左 50 mL 视线要与凹液面的最低处保持水平　  【实验分析与评价】 1.在溶液配制过程中,使用玻璃棒的目的是 　 　。  2.若要加快氯化钠的溶解速率,可以采取的措施有 　 　。  3.在称量氯化钠时,发现指针偏右,正确的做法是 　 　。  继续向左托盘添加氯化钠至天平平衡 搅拌,加快溶解速率 搅拌 、适当提高温度、将氯化钠研碎等 4.若配制的氯化钠溶液的质量分数偏大,可能的原因有: (1)　 　;(2)　 　; (3)　 　。  量取的水没有全部倒入烧杯(合理即可) 量取水时俯视读数 砝码生锈 若配制的氯化钠溶液的质量分数偏小,可能的原因有: (1)　 　;(2)　 　; (3)　 　; (4)　 　。  氯化钠中混有杂质 称量氯化钠时将砝码放在了左盘(合理即可) 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 量取水时仰视读数 【实验拓展】 　　1.在实验室中使用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸。 (1)实验步骤为　 　。 计算、量取、混匀 (2)用10 g 98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸,需要水的体积为　 　mL ;稀释浓硫酸的正确操作为 　 　,切不可将水倒入浓硫酸中,原因是 　 水的密度较小,会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热量使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,造成危险　。  将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌 88 2.某实验小组利用图甲所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验。 甲　 乙　 丙 (1)按实验要求,甲中还缺少的玻璃仪器是　 　(填仪器名称)。  (2)乙中所示称取氯化钠的操作出现了明显的错误,该错误操作导致称量的氯化钠的实际质量为　 　g。  (3)若依据丙所示的量取蒸馏水的体积推测,该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为　 　。(水的密度为1 g·cm-3)  18% 玻璃棒 12 水资源与水的净化 1.(2023·贵州节选)生活中使用活性炭净化水,主要利用了活性炭的　 　性。  吸附 1.1　人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是 ( ) A.水与冰块混合得到混合物 B.净水常用的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D.水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1∶8 A 1.2　2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水 携手共护母亲河”。下列说法正确的是 ( ) A.地球上的淡水资源十分丰富 B.部分结冰的蒸馏水属于混合物 C.水是由氢分子和氧原子构成的 D.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 D 溶解度与溶解度曲线及溶液的配制 2.(2023·贵州节选)(1)水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂,某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示,配料中物质的溶解度曲线如图2所示。 　①取15 g“果蔬洗盐”放入1 kg 20 ℃的水中,加快溶解的方法是　 　,形成的溶液是NaCl的　 　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。  不饱和 用玻璃棒搅拌(合理即可) ②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质,若配制“果蔬洗盐”溶液过稀,会影响清洁效果,原因是 　 , 　。  不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质 配制的“果蔬洗盐”溶液过稀 (2)利用溶解性的差异,可提纯和分离混合物。 ①分别将50 ℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20 ℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 　 　。  ②除去NaCl样品中少量的Na2CO3,可用溶解→蒸发→过滤的方法,其中过滤要在40 ℃左右进行的原因是 　 　。  40 ℃左右,碳酸钠的溶解度大,能减少碳酸钠的析出 NaCl>Na2CO3>NaHCO3 2.1　甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 ( ) A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t1 ℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.t2 ℃时,60 g甲的饱和溶液稀释到20%,需加水10 g D.将t1 ℃时相同质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2 ℃时,溶液中溶质的质量:甲大于乙 B 2.2　实验室配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是 ( ) A.取用NaCl　　　　B.称量NaCl C.量取H2O D.溶解NaCl C 3.(2022·贵阳节选)(1)化学实验室中经常用到水,如溶液的配制。配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为3 g,需要水的质量为　 　g。  47 (2)水常用作溶剂。 　①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示,20 ℃时,NaCl的溶解度为　 　g。  36.0 ②KNO3中混有少量NaCl,提纯KNO3可采用的方法是 　 　。  ③10 ℃时,将等质量的KNO3、NaCl固体,分别加入盛有100 g水的两个烧杯中,搅拌,充分溶解,现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是　 　(选填“KNO3”或“NaCl”)溶液。  KNO3 降温结晶(或冷却热的饱和溶液) ④Ca(OH)2的溶解度曲线如图3所示,将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大,采取的方法是 　 　。  降低温度到50℃以下,再加溶质或蒸发溶剂 $$